专题16常见的酸酸的共性

专题专题 16 常见的酸常见的酸 酸的共性酸的共性 一 中考复习要求 1 知道浓盐酸 浓硫酸 浓硝酸的物理性质和主要用途 1 正确描述盐酸 硫酸 硝酸的某些化学性质 会书写常见反应的化学方程式 2 知道酸的共性以及浓硫酸和硝酸的特性 二 基础知识回顾 1 浓盐酸 浓硫酸 浓硝酸的物理性质和用途 浓盐酸浓硫酸浓硝酸 物 理 性 质 纯净的浓盐酸是 色 有 气味的液体 浓盐 酸易挥发 产生的 HCl 气 体遇空气中水蒸气形成 有腐蚀性 常用浓盐酸 溶质质量分数为 密度 为 g cm3 工业品因含 杂质而呈 色 纯净浓硫酸是 色 液体 挥发 溶于水 溶于水时放出 大热量 常用浓硫酸溶 质质量分数 密度 g cm3 浓硫 酸有 很强腐蚀性 工业品因含杂质而呈 色 纯净的浓硝酸是 色 有 气味的液体 浓硝酸易挥发 产生的 HNO3气体遇空气中水蒸气 形成 有腐蚀性 常用浓硝酸溶质质量分 数为 密度为 g cm3 工业品因含杂质 而呈 色 用 途 化工原料 制取氯化物及 医药等 金属除锈 化工原料 用于生产人 造棉 化肥 农药和染 料 精炼石油 除锈等 化工原料 主要用于生 产炸药 化肥 农药和 染料 2 盐酸 硫酸 硝酸的化学性质及酸的共性 由于酸溶液中的阳离子都是 所以具有下列共性 1 跟酸碱指示剂的作用 酸溶液 如 盐酸 稀硫酸 稀硝酸 都能使紫色石蕊试液 无色酚酞试液 注意 浓硫酸和浓硝酸跟酸碱指示剂作用时 颜色变化不符合上述规律 2 跟活泼的金属反应生成盐和氢气 Zn HCl Zn H2SO4 Fe HCl Fe H2SO4 活泼金属一般指 稀硝酸与金属反应时一般不生成氢气 3 与碱性氧化物反应 生成盐和 CuO HCl 现象 Fe2O3 HCl 现象 CuO H2SO4 现象 Fe2O3 H2SO4 现象 CuO HNO3 现象 MgO HNO3 现象 常见的碱性氧化物有 等 4 跟碱反应生成盐和水 NaOH HCl NaOH H2SO4 NaOH HNO3 Ca OH 2 HCl Ca OH 2 H2SO4 Ca OH 2 HNO3 Cu OH 2 HCl Cu OH 2 H2SO4 Cu OH 2 HNO3 Fe OH 3 HCl Fe OH 3 H2SO4 Fe OH 3 HNO3 请描述上列反应的主要现象 5 跟某些盐反应生成新盐和新酸 HCl CaCO3 现象 HCl AgNO3 现象 此反应可检验硫酸的存在 H2SO4 Na2CO4 现象 H2SO4 BaCl2 现象 此反应可检验硫酸的存在 HNO3 Na2CO4 现象 3 浓硫酸和硝酸的特性 1 浓硫酸具有吸水性 可做某些气体 H2 O2 CO2等 的干燥剂 2 金属与浓硫酸和硝酸反应不生成氢气 因此实验室制取氢气时不使用浓硫酸和硝 酸 3 浓硝酸跟可燃物质相遇时 会使可燃物发生剧烈的氧化反应引起燃烧 所以在保 存和运输浓硝酸时 要避免跟可燃性物质接触 三 重点疑点讨论 1 浓盐酸 浓硝酸敞口放置为什么瓶口上方会出现白雾 2 稀释浓硫酸时为什么必须把浓硫酸沿烧杯内壁慢慢地注入水中 并不断搅拌 3 显酸性的溶液 PH 7 一定是酸溶液吗 4 碱性氧化物是金属氧化物 金属氧化物都是碱性氧化物吗 四 解题方法指导 例题1 在装有下列固体的烧杯中 加入过量的稀硫酸 能得到澄清无色溶液的是 A Cu OH 2 B Zn C Fe2O3 D BaCl2 思考 过量的硫酸与四种物质发生什么反应 产物是否溶于水 溶液的颜色如何 是 否能得到澄清无色溶液 例题2 一块质量为 5 6g 的铁片 可能含有下列某一种杂质 当它与足量的稀盐酸充 分反应后 生成 0 18g 氢气 则铁片中含有的杂质可能是 A Cu B Zn C Mg D Al 思考 可用极端假设法求解 假设 5 6g 的铁片是纯的 则能置换出氢气 2g 现只有 0 18g 氢气 说明杂质中有不与酸反应的金属 或者与同质量的铁片相比放出氢气少的金属 怎样比较相同质量的金属与足量酸反应置换氢气的多少 五 知识能力训练 巩固知识 1 下列酸中没有刺激性气味的是 A 浓硫酸 B 浓盐酸 C 浓硝酸 D 稀醋酸 2 下列物质放在敞口容器中质量增加 溶质质量分数减少的是 A 浓硫酸 B 浓盐酸 C 浓硝酸 D 稀硫酸 3 下列物质能除去铁制品表面铁锈的是 A NaOH 溶液 B CuSO4溶液 C 稀盐酸 D NaCl 溶液 4 下列物质加入足量硝酸后 固体不溶解的是 A CuO B AgCl C CaCO3 D BaSO4 5 不能用金属和酸直接反应得到的物质是 A FeCl3 B MgCl2 C FeCl2 D ZnSO4 6 取两份质量分别为 a 与 b 的锌片 一份与足量稀硫酸反应 另一份与足量稀盐 酸反应 若放出氢气质量相等 则 a 与 b 关系为 A a b B a b C a b D 无法判断 7 固态氧化物 A 跟盐酸反应 生成溶液 B B 与烧碱溶液反应得到沉淀 C 加热 C 又 可以得到 A 此氧化物是 A CuO B BaO C Na2O D Ag2O 8 等质量的下列物质中 加入等质量的水和 10mL 稀硫酸 溶液的总质量在反应前后 不发生改变的是 A Na2CO3 B Zn C Ba NO3 2 D NaOH 9 稀释浓硫酸时一定要把 沿着器壁慢慢注入 为使产生的热量迅速扩散 应 10 配制 50 溶质质量分数为 20 的盐酸 需要溶质质量分数为 38 的盐酸 密度为 1 19 cm3 mL 提高能力 11 将 Mg Al Fe 分别投入到质量相等且足量的稀硫酸中 反应结束 三溶液质量仍 相等 则投入三种金属的质量是 A Fe Mg Al B Al Mg Fe C Fe Mg Al D Mg Al Fe 10 某合金 60g 与足量的稀盐酸完全反应 生成 3g 氢气 则该合金可能为 A Zn 和 Cu B Mg 和 Al C Fe 和 Zn D Fe 和 Cu 12 将适量下列物质 分别与等质量且溶质质量分数相同的稀硫酸完全反应 所得溶 液质量和溶质质量分数均相同的是 A Mg 和 MgO B Mg OH 2和 MgO C MgO 和 MgCO3 D MgCO3和 Mg OH 2 13 将 13 不纯的金属单质加入到 70 溶质质量分数为 70 的硫酸中 恰好完全反应 杂质不反应 反应后得到的硫酸盐中 金属元素的质量分数为 20 则在不纯的金属中 金属单质的质量分数为 A 26 5 B 92 3 C 80 D 79 1 14 已知 X 和 Y 两种物质的溶液混合后能发生化学反应 设 X 物质的相对分子质量为 A Y 物质的相对分子质量为 B 当 X Y 按 A B 的质量比反应后 溶液的 PH 值大于 7 如果 所用质量比为 2A B 到反应后的溶液 PH 等于 7 则 X 和 Y 分别是 A NaCl 和 Ba OH 2 B HCl 和 Ba OH 2 C HCl 和 NaOH D NaOH 和 H2SO4 15 在混有少量氧化铜的铁粉中 加入稀盐酸反应后 铁粉还有剩余 则溶液中一定含 有 A FeCl3 B CuCl2 C HCl D FeCl2 16 人体中若缺乏亚铁离子 会造成贫血 市售一种麦片中有微量颗粒极小的还原铁粉 能够被人溶解吸收 有关反应的化学方程式是 该反应属 填基本反应类型 反应 17 将一包氢氧化铜 氧化铜和锌粒组成的混合物 投入过量的稀硫酸中充分反应后 发现有少量的不溶物 这种不溶物是 写出上述反应的化学方程式 1 2 3 4 18 写出用铜 空气 盐酸为原料制取氯化铜的化学方程式 19 将足量的铁粉加入盐酸和氯化铜的混合溶液中 反应完全后 过滤称得滤渣的质 量与加入铁粉的质量相同 则混合液中盐酸和氯化铜溶液中溶质质量之比为 20 某校化学兴趣小组的同学 取刚降到地面的酸雨 pH 小于 5 6 的雨 水样 每隔一定时间测定其 pH 并绘出右图所示的曲线 1 从右图可知 在测定时间内酸雨水样的酸性是 填 减弱 或 增强 2 在测定时间内 酸雨水样 pH 发生变化的主要 原因是酸雨中的亚硫酸 化学式为 H2SO3 和空气中的 氧气反应生成硫酸的缘故 请写出反应的化学方程式 pH 4 7 0 1 2 3 4 S h 氢气的质量 X 0 反应时间 Y M 21 等质量的三种不同的金属 X Y M 分别和足量的溶质质量分数相同的稀硫 酸反应 生成 XSO4 YSO4 MSO4 产生氢气的质量与反应时间的关系如下图所示 回答 1 三种金属的活动顺序由强到弱的是 2 三种金属的相对原子质量由大到小的是 3 若 X 代表铁 写出它跟稀硫酸反应的化学方 程式 22 26 锌与 206 稀硫酸恰好反应 求 原稀硫酸的溶质质量分数 反应后 所得溶液中溶质质量分数 23 将表面氧化的镁带样品 10 全部浸入 75 溶质质量分数为 14