高二化学上学期期中试题 理15.doc

考号_ 班级_ 座号_ 姓名_厦门市翔安第一中学20162017学年第一学期高二年期中考试卷(理科)化学科 （考试时间：90 分钟 满分：100分 ）一、选择题（每小题有1个正确答案，每题2分，共50分）1下列对不同时期原子结构模型的提出时间排列正确的是()电子分层排布模型“葡萄干布丁”模型量子力学模型道尔顿原子学说核式模型A BC D2下列说法中错误的是 A电子云表示电子在核外单位体积的空间出现的机会多少B同一原子处于激发态时的能量一定高于基态时的能量C各能级包含的原子轨道数按s、p、d、f的顺序依次为1、3、5、7D1个原子轨道里最多只能容纳2个电子，且自旋方向相同3是重要的核工业原料，在自然界的丰度很低。的浓缩一直为国际社会关注。下列有关说法正确的是()A原子核中含有92个中子 B原子核中有143个电子C与互为同位素 D与互为同素异形体4根据部分短周期元素的原子半径及主要化合价信息，判断以下叙述正确的是 （ ）元素代号LXQRY原子半径/nm01600143011201040066主要化合价+2+3+2+6、22A氢化物的稳定性为H2YH2R B金属性强弱：LQCX与Y形成的化合物的化学式是Al2O3 DL2与R2的核外电子数相等5H2O分子中每个O原子结合2个H原子的根本原因是()A共价键的方向性 B共价键的键长 C共价键的键角 D共价键的饱和性6下列各组物质的熔、沸点高低只与范德华力有关的是()ALi、Na、K、Rb BHF、HCl、HBr、HICLiCl、NaCl、KCl、RbClDF2、Cl2、Br2、I27A元素的阳离子与B元素的阴离子具有相同的电子层结构，有关两元素的下列叙述：原子半径AB； 离子半径AB； 原子序数AB； 原子最外层电子数AB； A 的正价与B的负价绝对值一定相等； A的电负性小于B的电负性； A的第一电离能大于B的第一电离能。其中正确的组合是()A B C D8X、Y、Z均为第三周期元素，X的第一电离能在同周期中最小，Y的电负性在同周期中最大，Z的离子半径在同周期中最小，下列关于X、Y、Z叙述中错误的是()A原子序数和原子半径大小顺序均为：XY” “” “=”），从结构上分析，其理由是： 。（3）A、D、E三种元素按电负性从大到小的排列是 （填元素符号）。（4）C、E、G元素的最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的排列是： （用化学式表示）。（5）D、G元素的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式为 29（14分）第四周期过渡元素常与H2O、NH3 、CN等形成配合物。（1）Fe2+与KCN溶液反应得Fe（CN）2沉淀，当加入过量KCN溶液时沉淀溶解，形成配位数为6的配合物，写出该配合物的化学式 。（2）过渡金属离子与水分子形成的配合物是否有颜色，与其d轨道电子排布有关。一般地，为d或d排布时，无颜色；为d一d排布时，有颜色，如Co(HO)显粉红色。据此判断，Mn(HO) _颜色(填“无”或“有”)。Mn(HO)配离子中存在的化学键有_ (填标号) A金属键 B离子键 C共价键 D配位键（3）H2S和H2O2的主要物理性质比较如下：沸点K标准状况时在水中的溶解度H2S2022.6H2O2423以任意比互溶 H2O2分子中O原子采取 杂化，写出H2O2的电子式 H2S和H2O2的相对分子质量相同，造成沸点差异的主要原因是 ;造成溶解度差异的主要原因是 。厦门市翔安一中20162017学年第一学期高二期中考试 化学科(理科)评分标准12345678910111213CDCCDDBAABABD141516171819202122232425得分ADACCBDDBABC一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，共50分）二、非选择题（共 50分）26 （16分）每空2分（1） 3d54s1 （2）S=C=S 非极性 （3） N O Na； Na N O（4）NH3、AsH3、PH3 ； 27（10分）每空2分（1）NH3+HNO3=NH4NO3（2分）（2）HClO4 （2分）；1s22s22p63s23p64s1（2分），离子键、共价键（2分）（3）第四周期IB族（2分） 28（10分）（1） F（1分），（2）（1分）Mg的价电子排布为3s2 ，3p轨道全空，是较稳定结构（2分）（3） O P Al （2分） （4）H2SO4 H3PO4 Al(OH)3（2分）（5）3H+ + Al(OH)3= Al3+ + 3H2O（2分）