高二化学上学期期末考试试题（无答案）.doc

西和二中20152016学年度第一学期高二期末试题化 学一、选择题（每题3分，共48分）1、下列关于金属腐蚀的叙述正确的是（ ）A、本质是：M + nH2O = M(OH)n + n/2 H2 B、电化学腐蚀必须在酸性条件下进行C、化学腐蚀比电化学腐蚀更普遍 D、本质是：M ne- = Mn+2、下列反应中，反应产物的总焓大于反应物总焓的是()A氢气在氧气中燃烧B铁丝在氧气中燃烧C硫在氧气中燃烧 D焦炭在高温下与水蒸气反应3、下列叙述正确的是（）A强电解质都是离子化合物，因此NaCl是离子化合物 B醋酸溶液的导电能力可能比稀硫酸强CSO3溶于水，其水溶液能导电，SO3是电解质 D硫磺是单质，不导电，因此硫磺是非电解质4、相同条件下，等体积、等pH的醋酸和盐酸分别加水稀释后，溶液的pH仍相同，则所得溶液的体积（ ）A.仍相同 B.醋酸大 C.盐酸大 D.无法判断5、含有20.0gNaOH的稀溶液与足量的稀盐酸反应，放出28.7kJ的热量。能正确表示该反应中和热的热化学方程式是 ANaOH+HCl = NaCl+H2O H=-28.7kJmol-1BNaOH(aq)+HC1(aq) = NaCl(aq)+H2O(l) H=+57.4kJmol-1CNaOH(1)+HCl(1) = NaCl(l)+H2O(l) H=-57.4kJmol-1DNaOH(aq)+HCl(aq) = NaCI(aq)+H2O(l) H=-57.4kJmol-16、实验室配制硫酸铁溶液时，先把硫酸铁晶体溶解在稀硫酸中，再加水稀释至所需浓度，如此操作的目的是（ ）A防止硫酸铁分解 B抑制硫酸铁水解C提高溶液的PH D提高硫酸铁的溶解度7、中和相同体积、相同pH值的Ba(OH)2、NaOH和NH3H2O三种稀溶液，所用相同浓度盐酸的体积分别为V1、V2和V3，则()AV3V1V2 BV3V2V1CV1V2V3 DV3e +f D达到平衡后，增加A的量有利于平衡右移15、如下图所示的装置，C、D、E、F、X、Y都是惰性电极。将电源接通后，向（乙)中滴入酚酞溶液，在F极附近显红色。则以下说法不正确的是（）A、电源A极是正极B、（甲）（乙）装置的C、D、E、F电极均有单质生成，其物质的量之比为12：2：2C、欲用（丙）装置给铜镀银，H应该是Ag，电镀液是AgNO3溶液D、装置（丁）中Y极附近红褐色变深，说明氢氧化铁胶粒带正电荷16、下列叙述正确的是（ ）A浓度均为0.2molL-1的NH4Cl溶液与NaOH溶液混合，c(NH4+)c(Cl-)c(Na+)c(0H-)c(H+)B仅含有Na+、H+、OH-、CH3COO-四种离子的某溶液中可能存c(Na+)c(OH-)c(CH3COO-)c(H+)CpH=2的醋酸与pH=12的氢氧化钠等体积混合后，混合液中c(Na+)c(CH3COO-)c(OH-)c(H+)D将pH=8.5的氨水加水稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低二、填空题（共36分）17、（12分）下列四种装置中，均盛200mL的溶液。0.005 mol/LCuSO4溶液，0.01 mol/LH2SO4，ZnCl2溶液，KCl溶液（1）上述四种装置中，为电解池的是 (用编号回答)，装置中两电极的电极反应式分别是：阴极： ，阳极： ；（2）若将装置中的外加电源拆去，用导线将两个电极连接，则Fe极上发生的反应是_，C极上发生的反应是 。（3）工作一段时间后，测得导线上均通过0.002mol电子，则上述装置中生成气体的体积是_ mL (溶液体积变化忽略不计)；18、（10分）（1）常温下，有0.1mol/L的盐酸和0.1mol/L的醋酸溶液，回答下列问题：比较两溶液的pH，盐酸 (填“”)醋酸，写出醋酸电离的方程式 。两种酸均能与氢氧化钠反应生成盐，其中醋酸与氢氧化钠反应能生成醋酸钠，实验室现有部分醋酸钠固体，取少量溶于水，溶液呈 性(填“酸” 、“中” 或 “碱”)，其原因是(用离子方程式表示) 。（2）向盛有1 mL 0.1 mol/L MgCl2溶液的试管中滴加滴mol/L NaOH溶液，有白色沉淀生成，再滴加滴0.mol/LeCl3溶液，静置。可以观察到的现象是 ，产生该现象的原因是(用离子方程式表示) 。19、（14分）工业上设计用CO2来生产燃料甲醇，既减少二氧化碳气体，又得到宝贵的能源物质。为了探究反应原理，现进行如下实验：在体积为1 L的密闭容器中，充入1 mol CO2和3 mol H2，某温度下发生反应：CO2(g)3H2(g) CH3OH(g)H2O(g)H49.0 kJ/mol，测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间的变化关系如图所示(1)从反应开始到平衡，H2的平均反应速率_mol/(Lmin)；CO2的平衡转化率_；平衡时放出的热量_49.0 kJ(填“大于”、“小于”或“等于”)。(2)该反应的化学平衡常数表达式为_，该温度下，化学平衡常数的值为_。(3)下列说法中能作为反应达到平衡状态标志的是_ (填字母)。A容器内压强不再变化 B平均相对分子质量不再变化Cc(CO2)和c(H2)之比等于13 D相同时间内每断裂3 mol HH键，同时断裂3 mol OH键(4)下列措施中能使n(CO2)/n(CH3OH)减小的是_(填字母)。A再充入1 mol CO2和3 mol H2 B将H2O(g)从体系中分离C充入氦气使体系压强增大 D升高温度三、实验题（16分）20、某学生用0.100 0 mol/L的NaOH标准溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作可分为如下几步：A量取25.00 mL待测盐酸溶液注入洁净的锥形瓶，并加入23滴酚酞；B用标准溶液润洗滴定管23次；C把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节滴定管尖嘴使之充满溶液；D取标准NaOH溶液注入碱式滴定管至刻度线0以上2 cm3 cm；E调节液面至“0”或“0”以下刻度并记下读数；F把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准NaOH溶液滴定至终点并记下滴定管液面的刻度据此实验完成填空：(1)正确操作步骤的顺序是_(用序号字母填写)(2)上述B步骤操作的目的是_(3)上述A步骤操作之前，先用待测溶液润洗锥形瓶，则对滴定结果的影响是_滴定次数盐酸溶液/mL0.100 0 molL-1NaOH的体积(mL)滴定前滴定后溶液体积/mL第一次25.000.0026.1126.11第二次25.001.5630.3028.74第三次25.00