高二化学上学期周练试题（11_25）.doc

河北定州中学2016-2017学年第一学期高二化学周练试题（9）一、选择题1下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是A碳酸钙受热分解 B乙醇燃烧C铝粉与氧化铁粉末反应 D氧化钙溶于水2下列说法中正确的是A物质发生化学反应都伴随着能量变化B伴有能量变化的物质变化都是化学变化C在吸热反应中，反应物的总能量高于生成物的总能量D需要加热的化学反应一定是放热反应3下列各组热化学方程式中，化学反应的前者大于后者的是（ ）C（s）+O2（g）=CO2（g）H1；C（s）+1/2O2（g）=CO（g）H2S（s）+O2（g）=SO2（g）H3；S（g）+O2Cg）=SO2Cg）H4H2（g）+1/2O2（g）=H2O（l）H5；2H2（g）+O2（g）=2H2O（1）H6CaCO3（s）=CaO（s）+CO2（g）H7；CaO（s）+H2O（l）=Ca（OH）2（s）H8A B C D4已知：H2（g）+F2（g）=2HF（g） H-546.6 kJmol-1，下列说法中不正确的是（ ）A44.8 L氟化氢气体分解成22.4 L的氢气和22.4 L的氟气吸收546.6 kJ热量B1 mol氢气与1 mol氟气反应生成2 mol液态氟化氢放出的热量大于546.6 kJC相同条件下，1 mol氢气与1 mol氟气的能量总和高于2 mol氟化氢气体的能量D2 mol HF键的键能比1 mol HH键和1 mol FF 键的键能之和大546.6 kJ5下列说法正确的是（ ）A所有反应的反应热都可以由实验直接测定B任何化学反应都需要用活化能来引发C200C、101KPa时，1g氢气与碘蒸气作用生成HI气体，放出7.45kJ热量，则此过程的热化学方程式可表示为：D物质发生化学变化都伴随着能量变化6下列关于能源的说法不正确的是（ ）A通过煤的气化和液化获得洁净的燃料B加快核能、太阳能、风能等新能源的的开发利用C减少资源消耗，注重资源的重复使用、资源的循环再生D大力发展农村沼气，将废弃的秸秆转化为清洁高效的能源7通常人们把拆开1mol某化学键吸收的能量看成该化学键的键能键能的大小可以估量化学键的强弱，也可以估计化学反应的反应热（H），化学反应的H等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差下列是一些化学键的键能根据键能数据估算下列反应的反应热，CH4（g）+4F2（g）=CF4（g）+4HF（g）的H为（）A1940 kJ/molB+1940 kJ/molC485 kJ/molD+485 kJ/mol8下列说法正确的是A理论上任何氧化还原反应都可以设计成原电池。B甲烷的标准燃烧热为890.3kJ/mol，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）H=-890.3kJ/molC500、30MPa下，将0.5molN2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3（g），放热19.3kJ，其热化学方程式为N2（g）+3H2（g）2NH3（g）H=-38.6 kJ/molD同温同压下，等量的氢气完全发生反应：H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g），在点燃条件下放出的热量与光照条件下放出的热量相等。9为了测定酸碱反应的中和热，计算时至少需要的数据是酸溶液的浓度和体积 ； 碱溶液的浓度和体积 ；比热容；反应后溶液的质量； 生成水的物质的量；反应前后温度的变化； 操作所需的时间。A B C D全部10下列说法正确的是A等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多B由单质A转化为单质B是一个吸热过程，由此可知单质B比单质A稳定C稀溶液中：H+（aq）OH-（aq）=H2O（l）；H=57.3kJmol，若将含0.5molH2SO4的浓硫酸与含lmolNaOH的稀溶液混合，放出的热量大于57.3kJD25101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ的热量，则表示H2燃烧热的热化学方程式为：2H2（g）+O2（g） = 2H2O（l）；H571.6kJmol11N2H4是一种高效清洁的火箭燃料。已知0.5molN2H4（g）完全燃烧生成氨气和气态水时，放出267kJ热量则下列热化学方程中正确的是AN2H4（g）+O2（g）=N2（g）+H2O（g） H=+267kJ/molBN2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（l） H=-534kJ/molCN2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g） H=+534kJ/molDN2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g） H=-534kJ/mol12甲醇质子交换器膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是CH3OH（g）+H2O（g）CO2（g）+3H2（g） H +49.0 kJCH3OH（g）+1/2O2（g）CO2（g）+2H2（g） H-192.9 kJ根据上述反应，下列说法正确的是A反应中的能量变化如上图所示B可推知2H2（g）+O2（g）=2H2O（g） H-483.8KJ/molC1molCH3OH充分燃烧放出的热量为192.9KJDCH3OH转变成H2的过程一定要吸收热量13已知：常温下，0.01mol/LMOH溶液的pH为10，MOH（aq）与H2SO4（aq） 反应生成1 mol正盐的H24.2 kJmol1，强酸与强碱的稀溶液的中和热为H57.3 kJmol1。则MOH在水溶液中电离的H为A69.4 kJmol1 B45.2 kJmol1C69.4 kJmol1 D45.2 kJmol114根据下图所示的N2（g）和O2（g）反应生成NO（g）过程中的能量变化情况，判断下列说法正确的是AN2（g）与O2（g）反应生成NO（g）是放热反应B2molO原子结合生成O2（g）时需要放出498kJ能量C1molNO（g）分子中的化学键断裂时需要放出632kJ能量DN2（g）O2（g）2NO（g）H+1444kJ/mol.15下列说法正确的是A在化学反应过程中，发生物质变化的同时不一定发生能量变化B破坏生成物全部化学键所需要的能量大于破坏反应物全部化学键所吸收的能量时，该反应为吸热反应C反应产物的总焓大于反应物的总焓时，反应吸热，H0DH的大小与热化学方程式的计量系数无关16一定条件下，下列反应中水蒸气含量随反应时间的变化趋势符合图的是ACO2（g）2NH3（g）CO（NH2）2（s）H2O H0CCH3CH2OH（g）CH2=CH2（g）H2O（g） H0D2C6H5CH2CH3（g）O2（g）2C6H5CH=CH2（g）2H2O（g） H017如下图所示，H1=-393.5kJ.mol-1, H2=-395.4kJ.mol-1,下列正确的是AC（s、石墨）= C（s、金刚石） H= +1.9 kJmol -1B石墨和金刚石的转化是物理变化C金刚石的稳定性强于石墨D1 mol石墨的总键能比1 mol金刚石的总键能小1.9 kJ18下列热化学方程式或离子方程式中，正确的是：A甲烷的标准燃烧热为890.3kJ.mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g） H=-890.3kJ.mol-1BCO（g）的燃烧热是283.0 kJ/mol ，则CO2（g）=2CO（g）+O2（g）的反应热H=+2283.0 kJ/molCNaOH和HCl反应的中和热 H=-57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca（OH）2反应的中和热H=2（-57.3）kJ/molD500、30MPa下，将0.5mol N2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3（g），放热19.3kJ，其热化学方程式为：N2（g）+3H2（g）2NH3（g） H=-38.6kJ/mol19N2和H2在催化剂表面合成氨的微观历程及能量变化的示意图如下，用、分别表示N2、H2、NH3，下列说法正确的是 A.使用催化剂，合成氨反应放出的热量减少B.在该过程中，N2、H2断键形成N原子和H原子C.在该过程中，N原子和H原子形成了含有非极性键的NH3D.合成氨反应中，反应物断键吸收能量大于生成物形成新键释放的能量20已知NH3H2O（aq）与H2SO4（aq）反应生成1 mol正盐的H24.2 kJmol1；强酸、强碱的稀溶液反应的中和热H57.3 kJmol1。则NH3H2O在水溶液中电离的H等于A69.4 kJmol1 B45.2 kJmol1C69.4 kJmol1 D45.2 kJmol1二、计算题21磷在氧气中燃烧，可能生成两种固态氧化物。6.2 g的单质磷（P）在6.4 g氧气中燃烧，至反应物耗尽，并放出a kJ热量。（1）通过计算确定反应产物的组成（用化学式表示）是 ，其相应的质量（g）为 。（2）已知单质磷的燃烧热为b kJ/mol，则1mol P与O2反应生成固态P2O3的反应热H 。（3）写出1mol P与O2反应生成固态P2O3的热化学方程式： 。22已知：H2（g）+O2（g）H2O（l）H=285.8kJ/mol；C3H8（g）+5O2（g）3CO2（g）+4H2O（l）H=2220.0kJ/mol；H2O（l）H2O（g）H=+44.0kJ/mol（1）写出丙烷燃烧生成CO2和气态水的热化学方程式：（2）实验测得H2和C3H8的混合气体共5mol，完全燃烧生成液态水时放热6262.5kj，则混合气体中H2和C3H8的体积比为多少？参考答案AAAA