高二化学10月月考试题4.doc

大石桥二高中2016-2017学年度上学期10月月考高二化学试卷时间：90分钟 满分：100分可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Ag-108 Cu-64第一卷一. 选择题（共20小题，每题只有一个正确答案，每小题3分，共60分）1一定温度下，水中存在H2OH+OH H0的平衡，下列叙述一定正确的是A向水中滴入少量稀盐酸，平衡逆向移动，Kw减小B将水加热，Kw增大，pH减小C向水中加入少量CH3COONa固体，平衡逆向移动，c(H+)降低D向水中加入少量Na2SO4固体，平衡不移动，c(H+)一定为10-7 molL-12K、Ka、KW、KSp分别表示化学平衡常数、电离常数、水的离子积常数和溶度积常数，下列判断正确的是( )A在500、20 MPa条件下，在5 L密闭容器中进行合成氨的反应，使用催化剂后K增大B相同温度下的酸、碱、盐的稀溶液中水的离子积常数KW不同CKsp不仅与难溶电解质的性质和温度有关，还与溶液中相关离子的浓度有关D室温下K(HCN)K(CH3COOH)，等浓度的HCN和CH3COOH溶液pH较小的为CH3COOH3常温下，下列三种溶液中，由水电离出的氢离子浓度之比为( )1 molL1的盐酸 0.1 molL1的盐酸 0.01 molL1的NaOHA110100 B0112C141312 D141324若往20 mL 0.01 molL1HNO2(弱酸)溶液中逐滴加入一定浓度的烧碱溶液，测得混合溶液的温度变化如下图所示，下列有关说法不正确的是AHNO2的电离平衡常数：c点b点Bb点混合溶液显酸性：c(Na)c(NO2)c(H)c(OH)Cc点混合溶液中：c(OH)c(HNO2)Dd点混合溶液中：c(Na)c(OH)c(NO2)c(H)5室温时，将xmL pH=a的稀NaOH溶液与ymL pH=b的稀盐酸充分反应.下列关于反应后溶液pH的判断，正确的是（ ）A若x=y，且a+b=14，则pH7 B若10x=y，且a+b=13，则pH=7C若ax=by，且a+b=13，则pH=7 D若x=10y，且a+b=14，则pH76室温下向10mL0.1mol/LNaOH溶液中加入0.1mol/L的一元酸HA溶液pH的变化曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）Aa点所示溶液中c(Na+)c(A)c(H+)c(HA)Ba、b两点所示溶液中水的电离程度相同CpH=7时，c(Na+)=c(A)+c(HA)Db点所示溶液中c(A)c(HA)7物质的量浓度相同的下列溶液中，含粒子种类最多的是ACaCl2 BCH3COONa CNH3 DK2S8下列盐的水溶液，其pH值小于7的是（ ）ANH4Cl溶液 BNaCl溶液 CNa2SO4溶液 DNaHCO3溶液9常温下Ksp（AgCl）=1.810-10，Ksp（AgI）=1.010-16，将等体积的AgCl和AgI的饱和溶液的清液混合，再向其中加入一定量的AgNO3固体，下列说法正确的是（ ）A两溶液混合，AgCl和AgI都沉淀B若AgNO3足量，AgCl和AgI都可沉淀，但以AgCl为主C向AgI清液加入AgNO3，c（Ag+）增大，KSp（AgI）也增大D若取0.1435克AgCl固体放入100mL水（忽略体积变化），c（Cl-）为0.01mol/L10下表是五种银盐的溶度积常数(25 )，下列有关说法错误的是( )化学式AgClAg2SO4Ag2SAgBrAgI溶度积18101014105631050771013851016A五种物质在常温下溶解度最大的是Ag2SO4B将AgCl溶解于水后，向其中加入Na2S，则可以生成黑色的Ag2S沉淀C沉淀溶解平衡的建立是有条件的，外界条件改变时，平衡也会发生移动D常温下，AgCl、AgBr和AgI三种物质的溶解度逐渐增大11关于下列装置说法正确的是( )A装置中，盐桥中的K移向ZnSO4溶液B装置工作一段时间后，a极附近溶液的pH增大C用装置精炼铜时，c极为粗铜D装置中电子由Zn流向Fe，装置中有Fe2生成12某小组为研究电化学原理,设计如图装置,下列叙述正确的是( )A若a和b为石墨,通电后b极上反应为2Cl- + 2e-=Cl2B若a和b为石墨,通电后b极上发生氧化反应C若a为铜,b为铁,通电后a极质量增加D若a为铜,b为铁,通电后Cu2+向铁电极移动13各烧杯中盛有海水,铁在其中被腐蚀由快到慢的顺序为( )A. B. C. D.14下列说法正确的是A将高温水蒸气通过炽热的铁粉，铁粉变红色B向Fe(OH)3胶体中滴加稀H2SO4，先出现沉淀，后沉淀溶解C将市售食盐溶于水，滴加淀粉溶液不变蓝色，说明不是加碘盐DCu的金属活泼性比Fe弱，故水库铁闸门上接装铜块可减缓铁腐蚀15下列关于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法正确的是A相同浓度的两溶液中，c(H+)相同B100 mL 0.1 mol/L的两溶液，可中和相同体积等物质的量浓度的氢氧化钠溶液CpH=3的两溶液稀释100倍，pH都变为5D两溶液中分别加入少量对应的钠盐固体，c(H+)均明显减小16已知，常温下某浓度NaHSO3稀溶液的pHc(HSO3-)c(H2SO3)c(SO32-)Bc(Na+)c(HSO3-)+c(SO32-)Cc(Na+)+c(H+)=2c(SO32-)Dc(Na+)+c(H+)=c(HSO3-)+c(OH-)17下列有关电解质溶液中粒子浓度关系正确的是ApH=1的NaHSO4溶液：c(H+)=c(SO42)十c(OH-)B含有AgCl和AgI固体的悬浊液：c(Ag+)c(C1-)=c(I)C加水稀释CH3COONa溶液，溶液中c(CH3COOH) /c(CH3COO)的值不变D含等物质的量的NaHC2O4和Na2C2O4的溶液：3c(Na+)=2c(HC2O4-)+ c(C2O42-)+c(H2C2O4)18如图是工业上采用离子交换膜法电解足量饱和食盐水的示意图。下列有关说法中不正确的是( )A从E口逸出的是氢气B向B口中加入含少量NaOH的溶液以增强导电性C标准状况下每生成22.4 L Cl2，便产生2 mol NaOHD向电解后的阳极室溶液中加入适量盐酸，各物质可以恢复到电解前的浓度19某温度下，Ag2SO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是Aa点表示Ag2SO4的不饱和溶液，加入Na2SO4固体不能使溶液由a点变到b点Ba点表示Ag2SO4的不饱和溶液，蒸发可以使溶液由a点变到c点C0.04 molL1的AgNO3溶液与0.2 molL1的Na2SO4溶液等体积混合有Ag2SO4沉淀生成DAg2SO4的溶度积常数(Ksp)为110320如图所示的装置，C、D、E、F、X、Y都是惰性电极，将电源接通后，向（乙）中滴入酚酞溶液，在F极附近显红色，则以下说法正确的是（ ）A电源B极是正极B（甲）、（乙）装置的C、D、E、F电极均有单质生成，其物质的量比为1：2：2：2C欲用（丙）装置给铜镀银，H应该是Ag，电镀液是AgNO3溶液D装置(丁)中X极附近红褐色不变第二卷二. 填空题21（10分）常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表，请回答：实验编号HA物质的量浓度(molL-1)NaOH物质的量浓度(molL-1)混合溶液的pH甲0.20.2pHa乙c0.2pH7丙0.20.1pH7丁0.10.1pH9（1）不考虑其它组的实验结果，单从甲组情况分析，如何用a (混合溶液的pH)来说明HA是强酸还是弱酸_。（2）不考虑其它组的实验结果，单从乙组情况分析，c是否一定等于0.2_(选填“是”或“否”)。混合液中离子浓度c(A-)与 c(Na+)的大小关系是_。（3）丙组实验结果分析，HA是_酸（选填“强”或“弱”）。该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是_。（4）丁组实验所得混合溶液中由水电离出的c(OH-) ；22（10分）请根据所学化学知识回答下列问题：（1）氯化铁溶液蒸干并灼烧后得到的固体物质的化学式是_。（2）在浓度均为0.1 mol/L的CH3COONH4 NH4HSO4 NH3.H2O (NH4)2SO4四种溶液中，NH4+浓度由大到小的顺序为_（用代号表示）。（3）25时，某浓度的CH3COONa溶液呈碱性的原因是_（用离子方程式表示），溶液中所有离子的浓度由大到小的顺序是_。（4）某温度下，蒸馏水的pH = 6，氢氧化物R(OH)2的Ksp = 110-13，则R2+沉淀完全时，溶液的pH为_。23（10分）右图中电极a、b分别为Ag电极和Pt电极，电极c、d都是石墨电极。通电一段时间后，在c、d两极上共收集到336mL（标准状态）气体。请回答下列问题。（1）直流电源中，N为 极。（2）AgNO3溶液的浓度_（填增大、减小或不变。下同），H2SO4溶液的pH ，若要硫酸恢复成原溶液需加入 （3）Pt电极上生成的物质是 ，其质量为 g。24（10分）电解原理在化学工业中有广泛应用。右图表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。请回答以下问题：（1）若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则 电解池中X极上的电极反应式为 。在X极附近观察到的现象是 。 Y电极上的电极反应式为 ，检验该电极反应产物的方法是 。（2）如要用电解方法精炼粗铜，电解液a选用CuSO4溶液， X电极的材料是 ，电极反应式是 。 Y电极的材料是 ，电极反应式是 。（说明：杂质发生的电极反应不必写出） 10月月考高二化学答案一. 选择题12345678910BDABDDDABD11121314151617181920BDCBBBADCB21. （1）若a7，则HA是强酸；若a7, 则HA是弱酸（2）否；c(A-)=c(Na+)（3）弱 c(Na+) c(A-) c(OH