高二化学上学期期中试题（选修）1.doc

江苏省清江中学2016-2017学年第一学期期中考试高二化学试卷（选修）时间：75分钟 满分：120分可能用到的相对原子量：H-1 C-12 O-16 Mg-24 Al-27 Zn-65 Fe-56 Cu-64第卷 (共62分)单项选择题（本题10小题，每小题3分,共计30分.每小题只有1个选项符合题意）1化学与科学、技术、社会和环境密切相关。下列有关说法中错误的是A. 对工业废水、生活污水净化处理，减少污染物的排放B采用碳捕集和储存技术，逐步实现二氧化碳的零排放C工业上现在大规模采用电解熔融AlCl3制取AlD催化处理汽车尾气，减轻氮氧化物污染和光化学烟雾2.下列表达方式正确的是ACO2分子的比例模型 B. S2的结构示意图：B质子数为53，中子数为78的碘原子：78 53I DHClO的结构式：HOCl3下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是A灼热的炭与CO2反应 B铝片与稀硫酸反应CBa(OH)28H2O与NH4Cl的反应 D甲烷在O2中的燃烧4用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加大的是 A加热 B滴加少量CuSO4溶液C加入硝酸钠固体 D不用铁片，改用铁屑5在密闭容器中发生可逆反应4NH3+5O24NO+6H2O(g)，以下是不同情况下的反应速率，其中最快的是 Av(NH3)=0.03 mol/(LS) Bv(O2)=0.08mol/(LS) 2% H2O2MnO2盐水润湿红墨水内壁沾有铁粉、碳粉食稀醋酸润湿NaOH溶液浓盐酸浓硫酸Cv(NO)=0.06 mol/(LS) Dv(H2O)=0.08 mol/(LS) 6. 利用下列实验装置能完成相应实验的是A装置测定化学反应速率 B装置制取并吸收HCl C装置量取8.5mL的稀硫酸 D装置模拟铁的腐蚀7在玻璃熔炉中，纯碱与石英反应生成Na2SiO3和CO2。下列说法正确的是A该反应是氧化还原反应 B微粒的半径：r(Si)r(Na)CNa2CO3中含有离子键和共价键 D硅酸的酸性强于碳酸8下列分子中，既含有键又含有键的是 A. CH4 B.NH3 C.CO2 D.F29X、Y、Z、R、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，X是元素周期表中原子半径最小的元素。X与Z同主族，Y与R同主族，R最外层电子数是电子层数的2倍。下列叙述正确的是A原子半径：WRZ BW的最高价氧化物对应的水化物酸性比R的强CW与X形成的是离子化合物 DR的气态氢化物的热稳定性比Y的强10镁 一 次氯酸盐电池的工作原理如图,该电池反应为：Mg + ClO- +H20 = Mg(0H)2+Cl-。下列有关说法正确的是A.电池工作时，正极a附近的pH将不断增大B.电池工作时,C溶液中的溶质是MgCl2C.负极反应式:ClO- +2e- +H20 = Cl- +20H-D.b电极发生还原反应，每转移0.2mol电子，理论上生成0.1 mol Cl-不定项选择题（本题8小题，每小题4分，共计32分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题的0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的的2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个该小题就得0分）11电池是人类生产和生活中的重要能量来源，各式各样电池的发展是化学对人类的一项重大贡献。下列有关电池的叙述正确的是A原电池反应均是自发的氧化还原反应B氢氧燃料电池工作时氢气在正极被氧化C氢氧燃料电池是将热能转变为电能的装置D铅蓄电池在放电过程中，负极质量减小，正极质量增加12过氧乙酸（CH3COOOH）有强氧化性，用于物体表面、皮肤、果蔬、环境的消毒，其制备反应为：CH3COOHH2O2CH3COOOHH2O，下列有关说法正确的是A增大压强可加快该反应速率 B加入合适的催化剂可提高该反应速率C1mol CH3COOH含有7mol键DH2O2是含有非极性键的离子化合物13下列叙述正确的是A原子晶体中，共价键的键能越大，熔沸点越高B分子晶体中，分子间作用力越大，该分子越稳定C金属阳离子只能与阴离子构成晶体D金属晶体的熔点一定比分子晶体的高14. 下列各项叙述中，正确的是A分子晶体中不一定存在分子间作用力B价电子排布为4s24p1的元素位于第四周期第A族，是S区元素C已知金属钛的晶胞是面心立方结构（如图），则钛晶体1个晶胞中钛原子数为4个D水是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所导致15已知X、Y元素同周期，且电负性XY，下列说法错误的是A第一电离能：X一定大于Y B气态氢化物的稳定性：HmY大于HnXC最高价含氧酸的酸性：X对应的酸性强于Y对应的酸性DX和Y形成化合物时，X显负价，Y显正价16已知热化学方程式： 2H2(g)O2(g)=2H2O(g)H1483.6 kJ/mol 则对于热化学方程式：2H2O(l)=2H2(g)O2(g)H2Q kJ/mol下列说法正确的是A热化学方程式中化学计量数表示分子个数 BQ = 483.6CQ 483.6 DQ 483.617. 下列关于热化学反应的描述中正确的是A已知HCl和NaOH反应的中和热H 57.3 kJmol1 ，则H2SO4和Ba(OH)2反应的中和热H 257.3 kJmol1BCO(g)的燃烧热是283.0 kJmol1，则2CO2(g) 2CO(g)O2(g)反应的H （2283.0）kJmol1C需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热18. 对于Zn(s)+H2SO4(aq)=ZnSO4(aq)+H2(g)；H 0 的化学反应下列叙述不正确的是A反应过程中能量关系可用右图表示B若将该反应设计成原电池锌为负极CH的值与反应方程式的计量系数无关 D若将其设计为原电池当有32.5g锌溶解时，正极 放出气体一定为11.2L 第卷(共58分)19（20分）（1）用Cl2生产某些含氯有机物时会产生副产物HCl。利用反应A可实现氯的循环利用。反应A：4HClO22Cl22H2O已知：此条件下反应A中，4 mol HCl被氧化，放出115.6 kJ的热量。写出此条件下，反应A的热化学方程式 。断开1 mol HO键与断开1 mol HCl键所需能量相差约为 kJ。 （2）氢气用于工业合成氨 N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g)；H = -92.2 kJmol-1。一定温度下，在容积恒定的密闭容器中，一定量的N2和H2反应达到平衡后，改变某一外界条件，正逆反应速率与时间的关系如下图所示，其中t4 t5 t7时刻对应的实验条件改变分别是t4 。t5 。 t7 。温度为T时，将2nmolH2和nmolN2放入0.5L密闭容器中，充分反应后测得N2的转化率为50，此时放出热量46.1 kJ。则n= 。（3）科学家用氮化镓材料与铜组装如图的人工光合系统，利用该装置成功地实现了以CO2和H2O合成CH4。 写出铜电极表面的电极反应式 。 为提高该人工光合系统的工作效率，可向装置中加入 少量 （选填“氢氧化钠”或“硫酸”）。（4）传统制备肼的方法是以NaClO氧化NH3，制得肼(N2H4)的稀溶液。该反应的离子方程式是 。20（18分）利用太阳能热化学硫碘循环分解水制氢反应过程如下图所示： (1) 反应中涉及的热化学方程式为：H2SO4(l)=SO3(g)H2O(g) H177.3 kJmol12SO3(g) = 2SO2(g)O2(g) Ha kJmol12H2SO4(l)=2SO2(g)O2(g)2H2O(g) H550.2 kJmol1 则 a ；(2) 反应得到的产物可用I2进行分离。该产物的溶液在过量I2的存在下会分成两层 ：含低浓度I2的H2SO4溶液层和高浓度的I2的HI溶液层。区分两层溶液可加入的试剂为 (填化学式)。下列说法正确的是 (填序号)。A. SO2在反应中作氧化剂 B. 加过量I2前，H2SO4溶液和HI不互溶C. 两层溶液的密度存在差异 D. I2在HI溶液中比在H2SO4溶液中易溶(3) 用氧缺位铁酸铜(CuFe2O4x)作催化剂，利用太阳能热化学循环分解H2O也可制H2，其物质转化如右图所示。氧缺位铁酸铜(CuFe2O4x)与水反应的化学方程式为 。若x0.15，则1 mol CuFe2O4参与该循环过程理论上一次能制得标准状况下的H2体积为 L。CuFe2O4可用电化学方法得到，其原理如右图所示，则阳极的电极反应式为 。21（20分）原子序数依次增大的X、Y、Z、W四种元素，X、Z基态原子的2p原子轨道上均有2个未成对电子，W基态原子的除第四层只有1个电子外，其余内层均为全满结构。（1）W基态原子的价电子排布式为 。元素X、Y、Z的第一电离能由小到大顺序是 （填元素符号）。（2）与XYZ互为等电子体的一种分子为 （填化学式）。（3）1 mol H2XZ3分子中含有键的数目为 。（4）YH3极易溶于水的主要原因是 。（5）尿素（H2NCONH2）可用于制有机铁肥，主要代表有 Fe(H2NCONH2)6(NO3)3 三硝酸六尿素合铁()。尿素分子中C、N原子的杂化方式分别是 。Fe(H2NCONH2)6(NO3)3中“H2NCONH2”与Fe()之间的作用力是 。根据价层电子对互斥理论推测NO3的空间构型为 。（6）CO2和NH3是制备尿素的重要原料，固态CO2（干冰）的晶胞结构 如图所示。1个CO2分子周围等距离且距离最近的CO2分子有 个。铜金合金的晶胞结构与干冰相似，若顶点为Au、面心为Cu，则铜金合金晶体中Au与Cu原子数之比为是 。高二化学试卷（选修）答题卡19（20分）（1） （2） 、 、 （3） （4） 20.（18分）（1） （2） （3） 21（20分）（1） 、 （2） （3） （4） （5） 、 （6） 高二化学试卷（选修）参考答案题号12345678910答案CDACBDCCBA题号1112131415161718答案ABCACABCBCD19.（20分）（第（1）小题每空3分，其余每空2分）（1）4HCl(g)O2(g) 2Cl2(g)2H2O(g) H115.6 kJmol131.9（2） t4 加入催化剂 t5减小NH3浓度 t7降温 1（3） CO28e8HCH42H2O 硫酸（