高二化学10月月考试题1.doc

太原市外国语学校高二10月考试卷（ 化学 ）第I卷（选择题 40分）一、选择题（只有一个正确答案，本题共20各小题，每题2分，共40分）1下列关于能源和作为能源的物质的叙述错误的是A吸热反应的反应物总能量低于生成物总能量B绿色植物进行光合作用时，将光能转化为化学能“贮存”起来C物质的化学能可以在不同条件下转为热能、电能、光能等为人类所利用D天然气属于二次能源2利用含碳化合物合成燃料是解决能源危机的重要方法，已知CO(g)2H2(g) CH3OH(g)反应过程中的能量变化情况如图所示，曲线和曲线分别表示不使用催化剂和使用催化剂的两种情况。下列判断正确的是 A该反应的H91 kJmol1B加入催化剂，该反应的H变小C反应物的总能量小于生成物的总能量D如果该反应生成液态CH3OH，则H减小3已知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) H571.6kJmol1 ，CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) H890kJmol1 ，现有H2与CH4的混合气体112L（标准状况），使其完全燃烧生成CO2和H2O(l)，若实验测得反应放热3695kJ，则原混合气体中H2与CH4的物质的量之比是A1：1 B1：3 C1：4 D2：34下列依据热化学方程式得出的结论正确的是A已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) H=-483.6 kJmol-1，则氢气的燃烧热为241.8 kJmol1B已知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g) H=a，2C(s)+O2(g)=2CO(g) H=b，则abC已知NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l) H=-57.3 kJmol1，则含40.0 g NaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出的热量小于57.3 kJD已知P (白磷，s)=P (红磷，s) H0，则白磷比红磷稳定5如图所示，H1=-393.5kJmol1，H2=-395.4kJmol1，下列说法或表示式正确的是AC(s，石墨)=C(s，金刚石) H=-1.9 kJmol1B石墨和金刚石的转化是物理变化C石墨的稳定性强于金刚石D1 mol石墨的总键能比1 mol金刚石的总键能小1.9 kJ6下列各组变化中，前者是放热反应，后者是吸热反应的是A生石灰溶于水；锌粒和稀硫酸反应B稀释浓硫酸；金属或金属氧化物熔化C氢氧化钠和盐酸反应；二氧化碳和碳反应D工业煅烧石灰石；化石燃料燃烧7已知一定条件下断裂1 mol下列化学键生成气态原子需要吸收的能量如下：HH 436 kJ；ClCl 243 kJ；HCl 431 kJ。下列所得热化学方程式或结论正确的是AH(g) + Cl(g) = HCl(g) H=431 kJmol1B2HCl(g) = H2(g) + Cl2(g)的反应热HH2H3 BH1H3H2 CH1H2H3H211用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化合物的污染例如：下列说法中错误的是CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)；H=-574kJ/molCH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)；H=-1160kJ/molA等物质的量的CH4在反应、中转移电子数相同B由反应可推知：CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(l)；H-574kJ/molC4NO2(g)+2N2(g)=8NO(g)；H=+586kJ/molD若用标准状况下4.48L CH4把NO2还原为N2，整个过程中转移的电子总数为1.6NA12已知：P4(g)+6Cl2(g)4PCl3(g) Ha kJmol1P4(g)+10Cl2(g)4PCl5(g) Hb kJmol1P4具有正四面体结构，PCl5中PCl键的键能为c kJmol1，PCl3中PCl键的键能为1.2c kJmol1。下列叙述正确的是APP键的键能大于PCl键的键能(已知键能跟原子半径有关，原子半径越大，形成的共价键键能越小)B可求Cl2(g)+ PCl3(g)PCl5(s)的反应热HCClCl键的键能为(ba+5.6c)/4 kJmol1 DPP键的键能为(5a3b+12c)/8 kJmol113一些烷烃的燃烧热(kJmol-1)如下表：化合物燃烧热化合物燃烧热甲烷891.0正丁烷2878.0乙烷1560.8异丁烷2869.6丙烷2221.52-甲基丁烷3531.3下列表达正确的是A热稳定性：正丁烷异丁烷B乙烷燃烧的热化学方程式为：2C2H6(g)+7O2(g)4CO2(g)+6H2O(g)H=-1560.8kJmol-1C正戊烷的燃烧热大约在3540kJmol-1左右D相同质量的烷烃，碳的质量分数越大，燃烧放出的热量越多14反应A（g）3B（g）2C（g）2D（g）在四种不同情况下的反应速率分别如下，其中反应速率最大的是Av(A)0.15molL-1min-1 BV(B)0.6molL-1min-1 CV(C)0.4molL-1min-1 DV(D)0.01molL-1s-115在一定条件下，A气体与B气体反应生成C气体反应过程中，反应物与生成物的浓度随时间变化的曲线如图，则下列叙述正确的是A该反应的化学方程式为3A+B2CB在t1（t110）s时，v（A）=v（B）=0Ct1 s时反应物A转化率为60%D0t1 s内A的反应速率为v（A）=mol/（Ls）16在可逆反应2A(g)+3B(g) xC(g)+D(g)中，已知起始浓度A为5 mol/L，B为3 mol/L，C的反应速率为0.5 mol/(Lmin)，2 min后，测得D的浓度为0.5 mol/L。则关于此反应的下列说法中正确的是A2 min末时，A和B的浓度之比为53Bx=1C2 min末时，B的浓度为1.5 mol/LD2 min末时，A的消耗浓度为0.5 mol/L17把0.6molX气体和0.4molY气体混合于容积为2L的容器中，使其发生如下反应：3X(g) + Y(g) nZ(g) + 2W(g)。5min末生成0.2mol的W，若测知以Z浓度变化表示的平均反应速率为0.01mol/ (Lmin)，则n的值为A4 B3 C2 D118少量铁粉与100mL0.01mol/L的稀盐酸反应，反应速率太慢为了加快此反应速率而不改变H2的产量，可以使用如下方法中的加H2O 加NaOH固体滴入几滴浓盐酸 加CH3COONa固体加NaCl溶液 滴入几滴硫酸铜溶液升高温度（不考虑盐酸挥发） 改用10mL0.1mol/L盐酸A B C D19下列说法正确的是A增大反应物浓度，可增大活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增大B有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大C升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数D催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率20在C(s)CO2(g)=2CO(g)的反应中，现采取下列措施：缩小体积，增大压强 增加碳的量通入CO2 恒容下充入N2 恒压下充入N2，能够使反应速率增大的措施是A B C D第II卷(非选择题 共60分)二、填空题（共52分）21随着世界工业经济的发展、人口的剧增，全球能源紧张及世界气候面临越来越严重的问题，如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2引起了全世界的普遍重视。（1）如图为C及其氧化物的变化关系图，若变化是置换反应，则其化学方程式可以是 。（2）把煤作为燃料可通过下列两种途径：途径I：C(s)+O2(g)=CO2(g) H10 途径II：先制成水煤气：C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) H20 再燃烧水煤气：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) H30 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) H40 则途径I放出的热量 （填“大于”“等于”或“小于”）途径II放出的热量；H1、H2、H3、H4的数学关系式是 。（3）甲醇是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景，工业上可用如下方法合成甲醇：方法一 CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) 方法二 CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)在25、101kPa下，1 克甲醇完全燃料放热22.68kJ，写出甲醇燃烧热的热化学方程式 。（4）金属钛冶炼过程中其中一步反应是将原料金红石转化：TiO2(金红石)+2C+2Cl2TiCl4+2CO已知：C(s)+O2(g)=CO2(g) H=393.5kJmol12CO(g)+O2(g)=2CO2(g) H=566kJmol1TiO2(s)+2Cl2(g)=TiCl(s)+O2(g) H=+141kJmol1则TiO2(s)+2Cl2(g)+2C(s)=TiCl4(s)+2CO(g)的H= 。（5）臭氧可用于净化空气、饮用水消毒，处理工业废物和作为漂白剂。臭氧几乎可与除铂、金、铱、氟以外的所有单质反应。如：6Ag(s)+O3(g)=3Ag2O(s) H=235.8kJmol1已知：2Ag2O(s)=4Ag(s)+O2(g) H=+62.2kJmol1则O3转化为O2的热化学方程式为 。222SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)，反应过程的能量变化如图所示。已知1 mol SO2(g)氧化为1 mol SO3(g)的H=-99 kJ/mol。请回答下列问题：（1）E的大小对该反应的反应热_影响？(填“有或无”)。该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点_(填“升高或降低”)；（2）图中H=_kJ/mol；（3）如果反应速率(SO2)为0.05 mol/(Lmin)，则(O2)=_mol/(Lmin)；（4）1 mol SO2(g)氧化为1 mol SO3(g)的反应热H1_1 mol SO2(g)氧化为1 mol SO3(l)的反应热H2。(填“、或=”)（5）已知单质硫的燃烧热为296 kJ/mol，计算由S(s)生成3 mol SO3(g)的H=_。23氢、氧两种元素组成的常见物质有H2O和H2O2，二者在一定条件下均可分解。（1）已知：化学键断开1mol化学键所需的能量（kJ）H-H436O-H463O=O498H2O的电子式是_。H2O(g)分解的热化学方程式是_。11.2 L（标准状况）的H2完全燃烧，生成气态水，放出_kJ的热量。（2）某同学以H2O2分解为例，探究浓度与溶液酸碱性对反应速率的影响。常温下，按照如表所示的方案完成实验。实验编号反应物催化剂a50 mL5%H2O2溶液1 mL0.1 molL-1FeCl3溶液b50 mL5%H2O2溶液少量浓盐酸1 mL0.1 molL-1FeCl3溶液c50 mL5%H2O2溶液少量浓NaOH溶液1 mL 0.1 molL-1FeCl3溶液d50 mL5%H2O2溶液MnO2 测得实验a、b、c中生成氧气的体积随时间变化的关系如图1所示。由该图能够得出的实验结论是_。 测得实验d在标准状况下放出氧气的体积随时间变化的关系如图2所示。解释反应速率变化的原因_；计算H2O2的初始物质的量浓度为_ (保留两位有效数字)。24实验室用50 mL 0.50 molL1盐酸、50 mL 0.55 molL1 NaOH溶液和如图所示装置，进行测定中和热的实验，得到表中的数据：实验次数起始温度t1/终止温度t2/盐酸NaOH溶液120.220.323.72 220.320.523.8321.521.624.9完成下列问题：（1）不能用铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒的理由是_ 。（2）在操作正确的前提下，提高中和热测定准确性的关键是_。大烧杯如不盖硬纸板，求得的中和热数值将 （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。结合日常生活实际该实验在 中（家用产品）效果更好。（3）根据上表中所测数据进行计算，则该实验测得的中和热H_ 盐酸和NaOH溶液的密度按1 gcm3计算，反应后混合溶液的比热容（c）按4.18 J（g）1计算。（4）如用0.5 mol/L的盐酸与NaOH固体进行实验，则实验中测得的“中和热”数值将_ _（填“偏大”、“偏小”、“不变”）。如改用60 mL0.5 mol/L的盐酸与50 mL 0.55 molL1 的NaOH 溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量 （填“相等”或“不相等”），所求中和热 （填“相等”或“不相等”）。（5）若某同学利用上述装置做实验，有些操作不规范，造成测得中和热的数值偏低，请你分析可能的原因是 。A.测量盐酸的温度后，温度计没有用水冲洗干净B.把量筒中的氢氧化钠溶液倒入小烧杯时动作迟缓C.做本实验的当天室温较高D.将50mL0.55mol/L氢氧化钠溶液取成了50mL0.55mol/L的氨水E.在量取盐酸时仰视计数F.大烧杯的盖板中间小孔太大25甲、乙两个实验小组利用KMnO4酸性溶液与H2C2O4溶液反应研究影响反应速率的因素。 设计实验方案如下（实验中所用KMnO4溶液均已加入H2SO4）：甲组：通过测定单位时间内生成CO2气体体积的大小来比较化学反应速率的大小某同学进行实验，实验装置如下左图。其中A、B的成分见下右表（1）该反应的离子方程式为 （2）实验开始前需要检查气密性。分液漏斗中A溶液应该_加入(填“一次性”或“逐滴滴加”)（3）完成该实验还需要_(填仪器名称)，实验结束后读数前需要移动量气管，使两个量气管的液面相平。乙组：通过测定KMnO4溶液褪色所需时间的多少来比较化学反应速率为了探究KMnO4与H2C2O4浓度对反应速率的影响，某同学在室温下完成以下实验实验编号1234水/mL1050X0.5 mol/L H2C2O4/mL5101050.2 mol/L KMnO4/mL551010时间/s402010-（4）X=_，4号实验中始终没有观察到溶液褪色，你认为可能的原因是_。（5）2号反应中，H2C2O4的反应速率为_。（6）在实验中发现高锰酸钾酸性溶液和草酸溶液反应时，开始一段时间反应速率较慢，溶液褪色不明显；但不久突然褪色，反应速率明显加快某同学认为是放热导致溶液温度升高所致，重做3号实验，测定过程中溶液不同时间的温度，结果如表：时间/s051015202530温度/2526262626.52727结合实