化学高一必修二元素周期表试题含答案.doc

精品文档高一化学同步测试（3）元素周期表YCY第卷（选择题，共50分）以下数据可供解题时参考：相对原子质量O16S32Cl35.5Ag108一、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分。每小题只有一个选项符合题意）1在短周期元素中，原子最外电子层只有1个或2个电子的元素是（）A金属元素B稀有气体元素C非金属元素D无法确定为哪一类元素2有人认为在元素周期表中，位于A族的氢元素，也可以放在A族，下列物质能支持这种观点的是（）AHFBH3OCNaHDH2O23下列对有关元素的叙述能说明该元素一定是主族元素的是（）A原子核外N层比M层少8个电子的元素B原子核外L层比M层多一个电子的元素C最高价为+6价的元素D无负化合价的元素4如果发现了原子序数为116的元素，对它的正确叙述是下列组合中的（）位于第七周期；是非金属元素；最外电子层含有6个电子；没有放射性；属于氧族元素；属于卤素ABCD5某一周期A族元素的原子序数为x，则同周期的A族元素的原子序数（）A只有x+1B可能是x+8C可能是x+2D可能是x+1或x+11或x+256下列具有特殊性能的材料中，由主族元素和副族元素形成的化合物是（）A半导体材料砷化镓B吸氢材料镧镍合金C透明陶瓷材料硒化锌D超导材料K3C60.71999年1月，俄美科学家联合小组宣布合成出114号元素的一种同位素，该同位素原子的质量数为298。以下叙述不正确的是（）A该元素属于第七周期B该元素位于A族C该元素为金属元素，性质与82Pb相似D该同位素原子含有114个电子，184个中子8A、B、C、D、E是同一周期的五种主族元素，A和B的最高价氧化物对应的水化物均呈碱性，且碱性BA，C和D的气态氢化物的稳定性CD；E是这五种元素中原子半径最小的元素，则它们的原子序数由小到大的顺序是（）AA、B、C、D、EBE、C、D、B、ACB、A、D、C、EDC、D、A、B、E9短周期元素X和Y可以形成XY4型化合物,若X的原子序数为m,Y的原子序数为n,则m和n的相互关系为（）Am13=nBn+5=mCm+8=nDn11=m10在等物质的量的短周期金属元素单质A和B中，分别加入足量的酸，在A中加入盐酸，B中加入稀硫酸。反应完全后，生成氢气的体积分别为V（A）和V（B），而且V（A）V（B）。若要确定反应生成物中A和B的化合价，至少还需知道的数据是（）AV（A）：V（B）的值BV（A）（或V（B）的值CA（或B）的物质的量D盐酸和硫酸的物质的量浓度二、选择题（本题包括5小题，每小题4分，共20分。在每题给出的四个选项中，有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且都正确给满分，但只要选错一个该小题就为0分）11A、B两元素位于短周期，A原子半径小于B原子半径，两元素可形成A是正价的AB2化合物，下列有关A、B两元素的叙述中正确的是（）AA、B可能属同一周期BA位于B的前一周期CA只能是金属元素DA可能是第二周期的A族或A族元素12无机化学命名委员会(国际组织)在1989年作出决定，把长式元素周期表原先的主、副族及族号取消，由左到右改为18列，如碱金属族为第1列，稀有气体元素为第18列。按此规定，下列说法中错误的是（）A第16、17列都是非金属元素B第1列金属元素和第17列元素的单质熔、沸点变化趋势相反族周期AAAAAAA01A2DEG3BCJFHIC只有第2列元素原子最外层有2个电子D在18列元素中，第3列元素种类最多13同周期的X、Y、Z三种元素，已知其高价氧化物对应的水化物的酸性强弱顺序是：HXO4H2YO4H3ZO4，则下列各判断中正确的是（）A原子半径：XYZB单质的非金属性：XYZC气态氢化物稳定性：XYZD原子序数：XYZ14A、B、C是周期表中相邻的二二种元素，A和B同周期，B和C同主族，三种元素原子最外层电予数的和为14，核内质子数和为28，则A、B、C三种元素分别是（）ANPOBLiBeMgCCNPDOSF15如图所示是元素周期表的一部分，X、Y、Z、W均为短周期元素，若w原子最外层电子数是其内层电子数的7，则下列说法中不正确的是（10）A原子半径由大到小排列顺序ZYXBY元素的两种同素异形体在常温下都是气体C最高价氧化物对应水化物的酸性WZXYZWD阴离子半径由大到小排列顺序XYZW第卷（非选择题，共50分）三、填空、简答和计算（共8个小题，满分50分）16（5分）填写下列空白：（1）写出表示含有8个质子、10个中子的原子的化学符号：。（2）周期表中位于第8纵行的铁元素属于第族。（3）周期表中最活泼的非金属元素位于第纵行。（4）所含元素超过18种的周期是第、周期。17（8分）下表是周期表中的一部分，根据AI在周期表中的位置，用元素符号或化学式回答下列问题：（1）表中元素，化学性质最不活泼的是，只有负价而无正价的是,可用于制半导体材料的元素是_。（2）最高价氧化物的水化物碱性最强的是，酸性最强的是，呈两性的是；（3）A分别与D、E、F、G、H形成的化合物中，最稳定的；（4）在B、C、D、J、E、F、G、H中，原子半径最大的是.单质组被选出单质选出理由所属编号.、.e、a、l、ieia18（7分）（1）原子序数大于4的主族元素A和B的离子Am+和Bn-它们的核外电子排布相同，据此推断：A和B所属周期数之差为_,A和B的核电荷数之差为_(用含m、n的代数式表示)B和A的族序数之差为_(用含m、n的代数式表示)（1）A、B两元素，A的原子序数为x，A和B所在周期包含元素种类数目分别为m和n。如果A和B同在A族，当B在A的上一周期时，B的原子序数为_；当B在A的下一周期时，B的原子序数为_；如果A和B同在A族，当B在A的上一周期时，B的原子序数为_；当B在A的下一周期时，B的原子序数为_。19（6分）今有下列、两组单质，试将每组单质从不同角度进行分类，每种分类都可分别挑出一种单质，它跟其它三种单质属于不同的类，将挑选出单质的依据（写编码）列在下面相应的表格内。挑选依据仅限于以下种：被挑出的单质跟其它种单质不同，是由于()其组成元素不属于金属（或非金属）；()其组成元素不属于周期表中的同一族；()其组成元素不属于周期表中的同一周期；()其组成元素不属于主族（或副族）元素；()在常温常压呈不同物态；（）在常温下遇水能（或不能）放出气体。20(7分)（1）根据元素周期表来比较Mg和Cs的金属性，要通过另一种元素作中介或桥梁进行比较，这种元素是（2）元素周期表为人们寻找特殊用途的元素提供了指导性区域。可作半导体材料的元素位于。（3）元素周期表位于对角线的两种元素其性质相似称之为对角线规则。根据周期表对角线规律，金属Be与铝单质及其化合物性质相似，试回答下列问题：已知2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2,写出Be与NaOH溶液反应的离子方程式（生成物之一为Na2BeO2）鉴别Be(OH)2和Mg(OH)2可选用的试剂为_，有关的离子反应方程式为_21（6分）在周期表主族元素中，甲元素与乙、丙、丁三元素上下或左右紧密相邻。甲、乙两元素的原子序数之和等于丙元素的原子序数。这四种元素原子的最外层电子数之和为20。据此可以判断：元素甲为，元素丙为，元素乙和丁所形成化合物的分子式为或。22(6分)某元素的同位素AZX，它的氯化物XCl21.11g溶于水制成溶液后，加入1mol/L的AgNO3溶液20mL恰好完全反应.若这种同位素原子核内有20个中子，求：（1）Z值和A值；（2）X元素在周期表中的位置；（3）把X的单质放入水中，有何现象?写出反应的化学方程式.题号12345678910答案DCBCDCBCBA题号1112131415答案BDACBDCAD23(5分)0.15mol某金属单质与足量的稀硫酸充分作用后，在标准状况下生成5.04L氢气和25.65g该金属的硫酸盐，若该金属原子核内的质子数比中子数少1个，试通过计算推导出该元素的原子序数，并指出其在周期表中的位置。参考答案（3）一、选择题二、选择题三、填空、简答和计算8O16（1）18（2）（3）17（4）6、717.(1)Ar、F、Si(2)NaOH、HClO4、Al(OH)3(3)HF(4)Na18.（1）（1）1；m+n；8-n-m（2）x-nx+mx-mx+n19IF；CE。II.CD；A；F。20（1）Na或Ba（2）金属元素与非金属交界处。（3）Be+2NaOH=Na2BeO2+H2NaOH溶液（1分）Be(OH)2+2OH-=BeO22-+2H2O21（6分）甲：N（氮）（填元素名称或元素符号均可）丙：P（磷）（填元素名称或元素符号均可）CO或CO2（两空均对才给分）22（1）Z=20,A=40（2）第四周期，A族（3）有气泡产生Ca+2H2OCa(OH)2+H25.04L23解：n(H2)=0.225mol