高二化学上学期期中试题68.doc

厦门六中20162017学年上学期高二期中考试化 学 试 卷考试时间100分钟，满分100分。 卷（42分）一、选择题（共21小题，每小题1个正确答案）1. 可正确表示原子轨道的是A2sB2d C3px D3f2.在基态多电子原子中，关于核外电子能量的叙述错误的是A.最易失去的电子能量最高B.电离能最小的电子能量最高C.p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量D.在离核最近区域内运动的电子能量最低3.下列叙述正确的是A. 分子晶体中的每个分子内一定含有共价键B. 原子晶体中的相邻原子间只存在非极性共价键C. 离子晶体中可能含有共价键D. 金属晶体的熔点和沸点都很高4. 下列关于金属及金属键的说法正确的是A金属键具有方向性与饱和性B金属键是金属阳离子与自由电子间的相互作用C金属导电是因为在外加电场作用下产生自由电子D金属具有光泽是因为金属阳离子吸收并放出可见光5. 有关C2H6、C2H4、C2H2之间叙述正确的是 AC原子的轨道杂化类型分别为sp、sp2、sp3B键总数：C2H6C2H4C2H2C键总数：C2H6C2H4C2H2D碳碳键间的键能：C2H6C2H4C2H26.下列有关化学键与晶体结构说法正确的是 A两种元素组成的分子中一定只有极性键B离子化合物的熔点一定比共价化合物的高C非金属元素组成的化合物一定是共价化合物D含有阴离子的化合物一定含有阳离子7.下列关于粒子结构的描述不正确的是 A.H2S和NH3均是价电子总数为8的极性分子B.HS-和HCl均是含有一个极性键的18电子粒子C.CH2Cl2和CCl4均是四面体构型的非极性分子D.1 mol D216O中含中子、质子、电子各10NA（NA代表阿伏加德罗常数的值）8.下列关于元素的叙述正确的是 A.金属元素与非金属元素能形成共价化合物B.只有在原子中，质子数才与核外电子数相等C.目前使用的元素周期表中，最长的周期含有36种元素D.非金属元素形成的共价化合物中，原子的最外层电子数只能是2或89.X、Y为短周期元素，X位于IA族，X与Y可形成化合物X2Y，下列说法正确的是 A.X的原子半径一定大于Y的原子半径B.X与Y的简单离子不可能具有相同的电子层结构C.两元素形成的化合物中，原子个数比不可能为1：1D.X2Y可能是离子化合物，也可能是共价化合物10.下列说法正确的是 A.用乙醇或CCl4可提取碘水中的碘单质B.NaCl和SiC晶体熔化时，克服粒子间作用力的类型相同C.24Mg32S晶体中电子总数与中子总数之比为11D.H2S和SiF4分子中各原子最外层都满足8电子结构11.下列叙述正确的是 ANH3是极性分子，分子中N原子是在3个H原子所组成的三角形的中心BCCl4是非极性分子，分子中C原子处在4个Cl原子所组成的正方形的中心CH2O是极性分子，分子中O原子不处在2个H原子所连成的直线的中央DCO2是非极性分子，分子中C原子不处在2个O原子所连成的直线的中央12. 下列描述中正确的是 AClO的空间构型为平面三角形BSiF4和SO的中心原子均为sp3杂化C在所有的元素中，氟的第一电离能最大DC2H5OH分子中共含有8个极性键，1个键13.下列说法正确的是 A.原子晶体中只存在非极性共价键B.稀有气体形成的晶体属于分子晶体C.干冰升华时，分子内共价健会发生断裂D.金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物14.用价层电子对互斥理论预测H2S和BF3的立体结构，两个结论都正确的是A.直线形；三角锥形B.V形；三角锥形C.直线形；平面三角形D.V形；平面三角形15.短周期元素W、X、Y、Z 的原子序数依次增大，W与Y、X与Z 位于同一主族。W 与X 可形成共价化合物WX2，Y原子的内层电子总数是其最外层电子数的2.5 倍。下列叙述中不正确的是 A.WZ2分子中所有原子最外层都为8 电子结构B.WX2、ZX2的化学键类型和晶体类型都相同C.WX2是以极性键结合成的非极性分子D.原子半径大小顺序为X WYZ 16. 下列分子的立体构型可用sp2杂化轨道来解释的是 BF3CH3=CH2苯CHCHNH3 CH4 HCHOABCD17.在硼酸B(OH)3分子中，B原子与3个羟基相连，其晶体具有与石墨相似的层状结构。则分子中B原子杂化轨道的类型及同层分子间的主要作用力分别是A.sp，范德华力 B.sp2，范德华力C.sp2，氢键 D.sp3，氢键18.下列物质发生变化时，所克服的粒子间相互作用属于同种类型的是 A. 干冰和氯化铵分别受热变为气体B. 液溴和苯分别受热变为气体C. 二氧化硅和铁分别受热熔化D. 食盐和葡萄糖分别溶解在水中19.下列物质性质的变化规律，与化学键强弱无关的是 A. F2、Cl2、Br2、I2的熔点、沸点逐渐升高B. HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱C. 金刚石的硬度、熔点、沸点都高于晶体硅D. NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低20.下列推论正确的A. SiH4的沸点高于CH4，可推测PH3的沸点高于NH3B. NH4+为正四面体结构，可推测出PH4+ 也为正四面体结构C. CO2晶体是分子晶体，可推测SiO2晶体也是分子晶体D. C2H6是碳链为直线型的非极性分子，可推测C3H8也是碳链为直线型的非极性分子21. SO42-和过二硫酸根离子S2O82-结构中，硫原子均位于由氧原子组成的四面体的中心，且所有原子的最外层电子均满足8电子结构。下列说法不正确的是 A. SO42-中S以SP3杂化轨道成键 B. S2O82-中没有非极性键C. S2O82-中有四个配位键 D. S2O82-有强氧化性厦门六中20162017学年上学期高二期中考试化 学 试 卷卷（满分58分）二、填空题（共8题）22. (4分)（1）写出基态镓(Ga)原子的电子排布式：_。 (2)将下列物质按熔点由高到低排列，并说明判断依据：氧化镁 金刚石干冰氯化钾 23. （6分）一项科学研究成果表明，铜锰氧化物(CuMn2O4)能在常温下催化氧化空气中的一氧化碳和甲醛(HCHO)。(1)向一定物质的量浓度的Cu(NO3)2和Mn(NO3)2溶液中加入Na2CO3溶液，所得沉淀经高温灼烧，可制得CuMn2O4。Mn2基态的电子排布式可表示为 _。NO的空间构型是_ (用文字描述)。(2)在铜锰氧化物的催化下，CO被氧化为CO2，HCHO被氧化为CO2和H2O。根据等电子体原理，CO分子的结构式为_。H2O分子中O原子轨道的杂化类型为_。1 mol CO2中含有的键数目为_。(3)向CuSO4溶液中加入过量NaOH溶液可生成Cu(OH)42。不考虑空间构型，Cu(OH)42的结构可用示意图表示为_。24. （4分）石墨烯如图(a)所示是一种由单层碳原子构成的平面结构新型碳材料，石墨烯中部分碳原子被氧化后，其平面结构会发生改变，转化为氧化石墨烯如图(b)所示。(a)石墨烯结构(b)氧化石墨烯结构(1)图(a)中，1号C与相邻C形成键的个数为_。(2)图(b)中，1号C的杂化方式是_，该C与相邻C形成的键角_(填“”“INi的原因是_ _ _。（4）Ni(CO)4分解为Ni和CO可制得高纯度的Ni粉，这个反应中形成的化学键是 29. （7分）氟在自然界中常以CaF2的形式存在。(1)下列关于CaF2的表述正确的是_。a.Ca2与F间仅存在静电吸引作用b.F的离子半径小于Cl，则CaF2的熔点高于CaCl2c.CaF2中的化学键为离子键，因此CaF2在熔融状态下能导电(2)CaF2难溶于水，但可溶于含Al3的溶液中，原因是_ (用离子方程式表示)。已知AlF63-在溶液中可稳定存在。 (3)F2通入稀NaOH溶液中可生成OF2，OF2分子构型为_，其中氧原子的杂化方式为_。（4）F2与其他卤素单质反应可以形成卤素互化物，例如ClF3、BrF3等。已知反应Cl2(g)3F2(g)=2ClF3(g) H=313kJmol1，FF键的键能为159kJmol1，ClCl键的键能为242kJmol1，则ClF3中ClF键的平均键能为_kJmol1。ClF3的熔、沸点比BrF3的_(填“高”或“低”)。厦门六中20162017学年上学期高二期中考试化学参考答案1-10 C C C B C D C A D C11-21 C C B D C C C B A B D22.（4分） (1) Ar3d104s24p1(1分)(2)(1分) 金刚石是原子晶体，熔点高；干冰是分子晶体，熔点低；氧化镁和氯化钾都是离子晶体熔点较高，但氧化镁中，离子电荷数多，离子半径小，离子键强，熔点更高。(2分)23. （6分）（1）1s22s22p63s23p63d5(或Ar3d5) (1分) 平面三角形(1分)（2） (1分) sp3 (1分) 2NA 或26.021023个(或2 mol) (1分)(3)(1分)24. （4分）(1)3 (1分) (2)sp3 (1分) (1分) (3)O、H(1分)25.（7分）(1) 2 (1分) (2) (1分)(3)邻羟基苯甲醛存在分子内氢键，对羟基苯甲醛存在分子间作用力，因此对羟基苯甲醛沸点更高。(2分)（4）sp3(1分) 水分子的氧原子有两对孤对电子，H3O+中氧原子只有一对孤对电子，排斥力较小，键角较大。(2分)26.（5分）(1)sp3(1分)(2)水分子与乙醇分子之间形成氢键(1分)(3)正四面体(1分) CCl4或SiCl4(1分)(4)16mol或166.021023个或16NA(1分)27.（共13分）（1）略(各1分) （2）V形(1分) 直线形(1分) SO2 (1分) 因为CO2是非极性分子，SO2和H2O都是极性分子，根据“相似相溶”原理，SO2在H2O中的溶解度较大（2分）（3）Cr(1分) 四B(1分) 1s22s22p63s23p63d54s1(1分) +6(1分)（4）FHF FHO OHF OHO (2分)28.（共12分） （1）1s22s2 2p63s23p63d84s2(1分) 2(1分)（2） 配位键(1分) N(1