电化学综合练习题高二

1 电化学综合练习题电化学综合练习题 1 在原电池和电解池的电极上所发生的反应 同属氧化反应或同属还原反应的是 A 原电池的正极和电解池的阳极所发生的反应 B 原电池的正极和电解池的阴极所发生的反应 C 原电池的负极和电解池的阳极所发生的反应 D 原电池的负极和电解池的阴极所发生的反应 2 用惰性电极电解下列溶液 电解一段时间后 阴极质量增加 电解液的 PH 下降的是 A CuSO4 B AgNO3 C BaCl2 D H2SO4 3 两串联电解池 左边放硫酸铜 右边放一定量的某硝酸盐溶液 电解时当左池有 1 6gCu 析出时 右池析出 0 45g 固体 则右池溶质为 A AgNO3 B NaNO3 C Mg NO3 2 D Al NO3 3 4 用惰性电极电解下列溶液 一段时间后 再加入一定质量的另一种物质 括号内 溶 液能与原来溶液完全一样的是 A CuCl2 CuO B NaOH NaOH C NaCl HCl D CuSO4 Cu OH 2 5 在一盛有饱和 Na2CO3溶液的烧杯中插入惰性电极 保持温度不变 通电一段时间后 A 溶液的 PH 值增大 B Na 和 CO32 的浓度减小 C 溶液的浓度增大 D 溶液的浓度不变 有晶体析出 6 钢铁生锈过程发生如下反应 2Fe O2 2H2O 2Fe OH 2 4Fe OH 2 O2 2H2O 4Fe OH 3 2Fe OH 3 Fe2O3 3H2O 下列说法正确的是 A 反应 中电子转移数目相等 B 反应 中氧化剂是氧气和水 C 与铜质水龙头连接处的钢质水管不易发生腐蚀 D 钢铁在潮湿的空气中不能发生电化学腐蚀 7 关于如图所示装置的叙述中 正确的是 A 铜是阳极 铜片上有气泡产生 B 铜片质量逐渐减少 C 铜离子在铜片表面被还原 D 电流从锌片经导线流向铜片 2 8 右图中 两电极上发生的电极反应如下 a 极 Cu2 2e Cu b 极 Fe 2e Fe2 则 以下说法中不正确的是 A 该装置一定是原电池 B a 极上一定发生还原反应 C a b 可以是同种电极材料 D 该过程中能量的转换可以是电能转化为化学能 9 右图是电解 CuCl2溶液的装置 其中 c d 为石墨电极 则下列有关判断正确的是 A a 为负极 b 为正极 B a 为阳极 b 为阴极 C 电解过程中 氯离子浓度不变 D 电解过程中 d 电极质量增加 10 右图是探究铁发生腐蚀的装置图 发现开始时 U 型管左端红墨水水柱下降 一段时间 后 U 型管左端红墨水水柱又上升 下列说法不正确的是 A 开始时发生的是析氢腐蚀 B 一段时间后发生的是吸氧腐蚀 C 两种腐蚀负极的电极反应均为 Fe 2e Fe2 D 析氢腐蚀的总反应为 2Fe O2 2H2O 2Fe OH 2 11 下列叙述正确的是 A 电镀时 通常把待镀的金属制品作阳极 B 氯碱工业是电解熔融的 NaCl 在阳极能得到 Cl2 C 氢氧燃料电池 酸性电解质 中 O2通入正极 电极反应为 O2 4H 4e 2H2O D 右图中电子由 Zn 极流向 Cu 盐桥中的 Cl 移向 CuSO4溶液 12 用惰性电极电解 M NO3 x 的水溶液 当阴极上增重 ag 时 在阳极上同时产生 bL 氧气 标准状况 从而可知 M 的相对原子质量为 A 22 4ax b B 11 2ax b C 5 6ax b D 2 5ax b 红 墨 水 pH 3 的 雨水浸 泡过的 铁钉 3 13 将两个铂电极插入 500mL CuSO4溶液中进行电解 通电一定时间后 某一电极增重 0 064g 设电解时该电极无氢气析出 且不考虑水解和溶液体积变化 此时溶液中氢离子浓 度约为 A 4 10 3mol L B 2 10 3mol L C 1 10 3mol L D 1 10 7mol L 14 电解 100mL 含 c H 0 30mol L 的下列溶液 当电路中通过 0 04mol 电子时 理论 上析出金属质量最大的是 A 0 10mol L Ag B 0 20mol L Zn2 C 0 20mol L Cu2 D 0 20mol L Pb2 15 Cu2O 是一种半导体材料 基于绿色化学理念设计的制取 Cu2O 的电解池示意图如下 点解总反应 2Cu H2O Cu2O H2O 下列说法正确的是 A 石墨电极上产生氢气 B 铜电极发生还原反应 C 铜电极接直流电源的负极 D 当有 0 1mol 电子转移时 有 0 1molCu2O 生成 16 关于下列各装置图的叙述中 不正确的是 A 用装置 精炼铜 则 a 极为粗铜 电解质溶液为 CuSO4溶液 B 装置 的总反应是 Cu 2Fe3 Cu2 2Fe2 C 装置 中钢闸门应与外接电源的负极相连 D 装置 中的铁钉几乎没被腐蚀 17 镍镉 Ni Cd 可充电电池在现代生活中有广泛应用 已知某镍镉电池的电解质溶 液为 KOH 溶液 其充 放电按下式进行 Cd 2NiOOH 2H2OCd OH 2 2Ni OH 2 有关该电池的说法正确的是 A 充电时阳极反应 Ni OH 2 e OH NiOOH H2O B 充电过程是化学能转化为电能的过程 C 放电时负极附近溶液的碱性不变 4 D 放电时电解质溶液中的 OH 向正极移动 18 以葡萄糖为燃料的微生物燃料电池结构示意图如图所示 关于该电池的叙述正确 的是 A 该电池能够在高温下工作 B 电池的负极反应为 612622 C H O 6H O 24e 6CO 24H C 放电过程中 从正极区向负极区迁移 H D 在电池反应中 每消耗 1mol 氧气 理论上能生成标准状况下气体 2 CO 22 4 6 L 19 锂电池是一代新型高能电池 它以质量轻 能量高而受到了普遍重视 目前已研制成 功多种锂电池 某种锂电池的总反应式是 Li MnO2 LiMnO2 下列说法正确的是 A Li 是负极 电极反应为 Li e Li B Li 是正极 电极反应为 Li e Li C MnO2是负极 电极反应为 MnO2 e MnO2 D 锂电池是一种环保型电池 20 如下图所示 下列叙述正确的是 A Y 为阴极 发生还原反应 B X 为正极 发生氧化反应 C Y 与滤纸接触处有氧气生成 D X 为滤纸接触处变红 21 下列叙述正确的是 锌跟稀硫酸反应制取氢气 加入少量硫酸铜溶液能加快反应速 度 镀层破损后 白铁 镀锌的铁 比马口铁 镀锡的铁 更易腐蚀 电镀时 应把 镀件置于电解槽的阴极 冶炼铝时 把氧化铝加入液态冰晶石中成为熔融体后电解 5 A B C D 22 下面有关电化学的图示 完全正确的是 23 以 Fe 为阳极 Pt 为阴极 对足量的 Na2SO4 溶液进行电解 一段时间后得到 4 mol Fe OH 3沉淀 此间共消耗水的物质的量为 A 6mol B 8mol C 10mol D 12mol 24 用惰性电极实现电解 下列说法正确的是 A 电解稀硫酸溶液 实质上是电解水 故溶液 pH 不变 B 电解稀氢氧化钠溶液 要消耗 OH 故溶液 pH 减小 C 电解硫酸钠溶液 在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为 1 2 D 电解氯化铜溶液 在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为 1 1 25 将分别盛有熔融的氯化钾 氯化镁 氧化铝的三个电解槽串联 在一定条件下通电一 段时间后 析出钾 镁 铝的物质的量之比是 A 1 2 3 B 3 2 1 C 6 3 1 D 6 3 2 26 在 25 时 用石墨电极电解 溶液 如有电子发生转L0 2 4 5 2CuSOLmolmol20 0 移 试回答下列问题 1 阴极发生 反应 电极反应为 2 阳极发生 反应 电极反应为 3 电解后得到的的质量是 得到的体积 标准状况 是 溶Cu 2 O 液的是 pH 4 如用等质量的两块铜片代替石墨作电极 电解后两铜片的质量相差 电解 6 C f K a b A c d B e 液的 填 变小 变大 或 不变 pH 27 右图 A 为直流电源 B 为渗透饱和氯化钠溶液和 酚酞试液的滤纸 C 为电镀槽 接通电路后 发现 B 上的 C 点显红色 请填空 1 电源 A 的 a 为 极 2 滤纸 B 上发生的总反应方程式为 3 欲在电镀槽中实现铁上镀锌 接通 K 点 使 c d 两点短路 则电极 e 上发生的反应为 电极 f 上发生 的反应为 槽中盛放的镀液可以是 或 只要求填两种电解质溶液 28 铝和氢氧化钾都是重要的工业产品 请回答 1 工业冶炼铝的化学方程式是 2 铝与氢氧化钾溶液反应的离子方程式是 3 工业品氢氧化钾的溶液中含有某些含氧酸根杂质 可用离子交换膜法电解提纯 电解 槽内装有阳离子交换膜 只允许阳离子通过 其工作原理如图所示 该电解槽的阳极反应式是 通电开始后 阴极附近溶液 pH 会增大 请简述原因 除去杂质后得氢氧化钾溶液从液体出口 填写 A 或 B 导出 7 29 称取三份锌粉 分盛三支试管中 按下列要求另加物质后 塞上导管塞子 定时间测 定生成氢气体积 试管甲中加入 pH 3 的盐酸 50 mL 乙加入 pH 3 的醋酸 50 mL 丙加 入 pH 3 的醋酸 50 mL 及少量胆矾粉末 若反应终了 生成氢气一样多 且没有剩余的锌 请用 回答 1 开始时反应速率的大小为 2 三支试管中参加反应的锌的质量 3 反应终了 所需时间 4 简要说明在反应过程中乙 丙速度不同的理由是 30 如下图装置所示 C D E F X Y 都是惰性电极 甲 乙中溶液的体积和浓度 都相同 假设通电前后溶液体积不变 A B 为外接直流电源的两极 将直流电源接通后 F 极附近呈红色 请回答 1 B 极是电源的 一段时间后 甲中溶液颜色 丁中 X 极附 近的颜色逐渐变浅 Y 极附近的颜色逐渐变深 这表明 在电场作用下向 Y 极移动 2 若甲 乙装置中的 C D E F 电极均只有一种单质生成时 对应单质的物质的量 之比为 3 现用丙装置给铜件镀银 则 H 应该是 填 镀层金属 或 镀件 电镀液是 溶液 当乙中溶液的 pH 是 13 时 此时乙溶液体积为 500mL 丙中镀件上析出银的质量 为 甲中溶液的 pH 填 变大 变小 或 不变 4 若将 C 电极换为铁 其他装置都不变 则甲中发生总反应的离子方程式是 8 31 氯碱厂电解饱和食盐水制取 NaOH 的工艺流程示意图如下 粗盐 H2O NaOH Na2CO3 Cl2 H2 10 NaOH 10 NaCl 溶液 沉渣 50 NaOH 溶液 依据上图 完成下列填空 1 在电解过程中 与电源正极相连的电极上所发生反应的化学方程式为 与电源负极相连的电极附近 溶液 PH 选填 不变 升高 或 下降 2 工业食盐中含 Ca2 Mg2 等杂质 精制过程中发生的离子方程式为 3 如果粗盐中 SO42 含量较高 必须添加钡试剂除去 SO42 该钡试剂可以是 选填 a b c a Ba OH 2 b Ba NO3 2 c BaCl2 4 为了有效除去 Ca2 Mg2 SO42 加入试剂的合理顺序为 选填 a b c a 先加 NaOH 后加 Na2CO3 再加钡试剂 b 先加 NaOH 后加钡试剂 再加 Na2CO3 c 先加钡试剂 后加 NaOH 再加 Na2CO3 5 脱盐工序中利用 NaOH 和 NaCl 在溶解度上的差异 通过 冷却 填操 作名称 除去 NaCl 6 在隔膜法电解食盐水时 电解槽分隔为阴极区和阳极区 防止 Cl2与 NaOH 反应 采取 无隔膜电解冷的食盐水时 Cl2与 NaOH 充分接触 产物仅是 NaClO 和 H2 相应的化学 方程式为 化盐精盐电解脱盐 9 32 电浮选凝聚法是工业上采用的一种污水处理方法 保持污水的 pH 在 5 0 6 0 之间 通 过电解生成 Fe OH 3沉淀 Fe OH 3有吸附性 可吸附污物而沉积下来 具有净化水的 作用 阴极产生的气泡把污水中悬浮物带到水面形成浮渣层 刮去 或撇掉 浮渣层 即 起到了浮选净化的作用 某科研小组用电浮选凝聚法处理污水 设计装置示意图如下 1 实验时若污水中离子浓度较小 导电能力较差 产生气泡速率缓慢 无法使悬浮 物形成浮渣 此时 应向污水中加入适量的 a H2SO4 b BaSO4 c Na2SO4 d NaOH e CH3CH2OH 2 电解池阳极的电极反应分别是 4OH 4 e 2H2O 2 3 电极反应 和 的生成