高中化学学业水平考试(会考)复习资料(详细版)

1 第一部分 基础知识 一 物质的量 1 物质的量 1 物质的量的单位是摩尔 mol 2 1 mol 任何微粒所含的微粒数 0 012 kg 一种碳原子 12C 所含的碳原子数 6 02 1023 3 阿伏加德罗常数 6 02 1023 mol 1称为阿伏加德罗常数 NA 4 物质的量 n 阿伏加德罗常数 NA 与微粒数 N 之间的关系 n N NA 2 摩尔质量 1 定义 单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量 M 单位为 g mol 1 2 物质的摩尔质量数值上等于该物质的相对分子 原子质量 3 物质的量 n 物质的质量 m 和物质的摩尔质量之间的关系 n m M 3 气体摩尔体积 1 定义 一定的温度和压强下 单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积 Vm 单位为 L mol 1 2 标准状况下 Vm 22 4 L mol 1 3 物质的量 n 气体的体积 V 和气体摩尔体积 Vm 之间的关系 n V Vm 4 物质的量浓度 1 定义 以单位体积的溶液中所含溶质 B 的物质的量来表示溶液组成的物理量 叫做溶质 B 的物质的量浓度 cB 单位为 mol L 1 2 在一定物质的量浓度的溶液中 溶质 B 的物质的量 n 溶液的体积 V 和溶质的物 质的量浓度 cB 之间的关系 n cB V 3 容量瓶 常用于配制一定体积 浓度准确的溶液 二 胶体 1 定义 分散质的微粒直径介于 1 100 nm 之间的分散系称为胶体 2 溶液 浊液 胶体的本质区别 分散质粒子的大小不同 3 丁达尔现象 当可见光束通过胶体时 在入射光侧面可观察到光亮的通路 这种现象称为 丁达尔现象 4 丁达尔现象可用于检验溶液和胶体 5 聚沉 胶体形成沉淀析出的现象称为聚沉 6 引起胶体聚沉的条件 加入可溶性盐 加热 搅拌等 三 离子反应 1 电解质 在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物称为电解质 2 酸 碱 盐是电解质 其它化合物为非电解质 3 离子反应 有离子参与的反应称为离子反应 4 将化学方程式改写为离子方程式时 可溶性的酸碱盐要改写成离子形式 其它物质不改写 四 氧化还原反应 1 定义 在反应过程中有元素化合价变化的化学反应叫做氧化还原反应 学习笔记 2 2 氧化还原反应的本质 电子转移 3 学习笔记3 化合价升高 失去电子 被氧化 发生氧化反应 生成氧化产物 本身作还原剂 具有 还原性 化合价降低 得到电子 被还原 发生还原反应 生成还原产物 本身作氧化剂 具有 氧化性 五 原子结构 1 对一个原子来说 核电荷数 质子数 核外电子数 2 质量数 A 质子数 Z 中子数 N 3 一般用符号 A ZX 表示一个质量数为 A 质子数为 Z 的原子 4 具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子称为核素 六 元素周期律 1 元素周期律 元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性变化 这个规律叫做元素周期律 2 元素周期律是由门捷列夫发现的 3 原子 离子等粒子的半径大小比较 电子层数越多 半径越大 若电子层数相等 核电荷 数越大 半径越小 4 最高化合价 元素原子的最外层电子数 最高化合价 最低化合价 8 元素NaMgCNSiPSCl 最高价 最低价 1 2 4 4 5 3 4 4 5 3 6 2 7 1 最高价氧化物 及其水化物 Na2O NaOH MgO Mg OH 2 CO2 H2CO3 N2O5 HNO3 SiO2 H4SiO4 P2O5 H3PO4 SO3 H2SO4 Cl2O7 HClO4 气态氢化物CH4NH3SiH4PH3H2SHCl 5 在元素周期表中 行称为周期 列称为族 6 最外层电子数 周期序数 电子层数 主族序数 7 同周期从左向右 元素原子的失电子能力逐渐减弱 得电子能力逐渐增强 同主族从上到下 元素原子的失电子能力逐渐增强 得电子能力逐渐减弱 8 元素原子的失电子能力越强 最高价氧化物的水化物碱性越强 元素原子的得电子能力越强 最高价氧化物的水化物酸性越强 气态氢化物的稳定性越强 七 化学键 1 定义 相邻原子间的强相互作用称为化学键 2 共价键 原子间通过共用电子形成的化学键 叫做共价键 3 离子键 阴 阳离子之间通过静电作用形成的化学键 叫做离子键 4 金属元素原子与非金属元素原子间形成离子键 非金属元素原子间形成共价键 5 含有离子键的化合物称为离子化合物 只含有共价键的化合物称为共价化合物 6 反应物 生成物E1 E2 反应吸收能量 E1 Br2 I2 Si O2 SiO2 SiO2 2C 高温 Si 2CO 工业制硅 SiO2 2NaOH Na2SiO3 H2O SiO2 CaO 高温 CaSiO3 SiO2属于酸性氧化物 SiO2 4HF SiF4 2H2O 此反应常被用来刻蚀玻璃 SiO2 CaCO3 高温 CaSiO3 CO2 SiO2 Na2CO3 高温 Na2SiO3 CO2 生产玻璃发生的主要的化学反应 4Al 3O2 点燃 2Al2O3 铝在氧气里燃烧 发出耀眼的白光 Fe2O3 2Al 高温 Al2O3 2Fe 铝热热反应 常用于焊接钢轨 2Al 6HCl 2AlCl3 3H2 2Al 2NaOH 6H2O 2 Al OH 4 3H2 AlCl3 3NH3 H2O Al OH 3 3NH4Cl Al OH 3 3H Al3 3H2O Al OH 3 OH Al OH 4 Al OH 3属于两性氢氧化物 既能与强 酸反应 又能与强碱反应 Al2O3 6H 2Al3 3H2O Al2O3 2OH 3H2O 2 Al OH 4 Al2O3属于两性氢氧化物 既能与强酸 反应 又能与强碱反应 2Cu O2 H2O CO2 Cu2 OH 2CO3 2Cu O2 2CuO 2Cu S Cu2S 4CuO 高温 2Cu2O O2 黑色固体变红 CuSO4 5H2O CuSO4 5H2O 蓝色固体变白 十二 有机物 1 有机物 有机 物 仅由碳和氢两种元素组成的有机化合物总称为烃 化合物具有相同的分子式 但具有不同结构的现象 叫做同分异构现象 具有相同分子式而结构不同的两种化合物互为同分异构体 如正丁烷和异丁烷 甲烷分子式 CH4 正四面体型 甲烷是天然气 沼气 瓦斯的主要成分 石油 石油主要是由含有不同数目碳原子的烃组成的复杂混合物 可以通过分馏 裂化 裂解来炼制石油 乙烯 分子式 C2H4 结构 CH2 CH2 平面型 乙烯是无色 稍有气味的气体 难溶于水 可用来催熟果实 乙烯能使酸性 KMnO4溶液退色 乙烯被氧化 煤 煤是由有机化合物和无机化合物组成的复杂的混合物 将煤隔绝空气加强热使其分解的过程叫做煤的干馏 苯 分子式 C6H6 结构 或 平面型 苯是无色 有特殊气味 有毒的液体 密度比水小 难溶于水 苯不能与酸性 KMnO4溶液反应 苯不能与溴水反应 向溴水中加入苯 振荡 静置 上层橙色 下层无色 萃 取 学习笔记 9 乙醇结构 CH3CH2OH OH 称为羟基 乙醇俗称酒精 是优良的有机溶剂 10 学习笔记 乙酸结构 CH3 COOH 称为羧基 乙酸俗称醋酸 有酸性 能使紫 色的石蕊溶液变红 油脂油脂可用来制取高级脂肪酸和甘油 糖类 由 C H O 三种元素组成 糖类分为单糖 不水解 如葡萄糖 果糖 二糖 如蔗糖 麦芽糖 多糖 如淀粉 纤维素 淀粉水解最终生成葡萄糖 蛋白质 属于有机高分子化合物 水解生成氨基酸 浓的盐溶液会使蛋白质从溶液中析出 不影响蛋白质的生理活性 紫外线照射 加热或加入有机化合物 酸 碱 重金属盐 如铜盐 铅盐 汞盐等 会使蛋 白质聚沉 蛋白质失去生理活性 高分子材 料 蛋白质 橡胶 塑料 纤维等都属于高分子材料 2 化学反应 CH4 2O2 CO2 2H2O 点燃 火焰呈淡蓝色 CH4 Cl2 CH3Cl HCl 光 CH3Cl Cl2 CH2Cl2 HCl 光 CH2Cl2 Cl2 CHCl3 HCl 光 CHCl3 Cl2 CCl4 HCl 光 属于取代反应 C2H4 3O2 2CO2 2H2O 点燃 火焰明亮并伴有黑烟 Br Br CH2 CH2 Br2 CH2 CH2 属于加成反应 乙烯能使溴的四氯化碳溶液退色 2C6H6 15O2 12CO2 6H2O 点燃 产生明亮而带有浓烟的火焰 HO NO2 催化剂 H2O C2H5OH 3O2 2CO2 3H2O 点燃 2CH3CH2OH 2Na 2CH3CH2ONa H2 2CH3CH2OH O2 2CH3CHO 2H2O Cu CH3COOH CH3CH2OHCH3COOCH2CH3 H2O 浓硫酸属于酯化反应 用饱和 Na2CO3溶液除去乙酸乙 酯中的乙酸和乙醇 CH3COOCH2CH3 H2OCH3COOH CH3CH2OH 酸或碱 CH3COOCH2CH3 NaOHCH3COONa CH3CH2OH 酯的水解 n CH2 CH2 引发剂 CH2 CH2 n 属于加聚反应 NO2 C OH O 11 第二部分 练习题 一 物质的量 1 山东蒙山风景区是国家 4A 级旅游景点 被称为 天然氧吧 其原因是空气中的自由电子 附着在分子或原子上形成空气负离子 O2 就是一种空气负离子 其摩尔质量为 A 32 gB 33 gC 32 g mol 1D 33 g mol 1 2 标准状况下的 1 mol CO2的体积约为 A 11 2 LB 22 4 LC 33 6 LD 44 8 L 3 下列说法正确的是 A N2的摩尔质量是 28 gB 17 g NH3的物质的量是 1 mol C 22 4 L N2的物质的量为 1 molD 标准状况下 NH3的体积为 22 4 L 4 2010 设 NA为阿伏加德罗常数的值 下列叙述正确的是 A 1 mol H2O 所含有的原子数为 NA B 32 g O2含有的氮原子数为 2NA C 常温常压下 11 2 L Cl2所含的分子数为 0 5 NA D 1 L 0 1 mol L 1NaCl 溶液中所含的 Na 数为 NA 5 2009 下列说法正确的是 NA表示阿伏加德罗常数的值 A 1 mol S 与铁完全反应转移的电子数为 NA B 32 g O2和 32 g O3所含原子数目均为 2NA C 在常温常压下 22 4 L NH3所含质子数为 10NA D 在标准状况下 2 24 L 水所含分子数为 0 1 NA 6 若 NA代表阿伏加德罗常数 下列说法正确的是 A 1 mol 氯气中含有的原子数为 NAB 22 4 L 氢气的物质的量为 1 mol C 14 g 氮气中含有 7 NA个电子 D NA个一氧化碳分子和 0 5 mol 甲烷的质量比为 7 4 7 NA为阿伏加德罗常数 下列物质所含分子数最少的是 A 0 8 mol 氧气B 标准状况下 2 24 L 氮气 C 3 6 g 水 水的摩尔质量为 18 g mol 1 D 含 NA个氢分子的氢气 8 实验室中配制 250 mL 0 10 mol L 1NaOH 溶液时 必须使用到的玻璃仪器是 A 锥形瓶B 试管C 分液漏斗D 容量瓶 9 1 mol H2SO4分子中含 mol 硫原子 mol 氧原子 10 2010 在同温同压下 同体积的氢气和二氧化碳气体分子数之比为 物质的量 之比为 原子总数之比为 电子总数之比为 质量之比为 密度之比为 11 等物质的量 O2和臭氧 O3 所含的分子数之比为 所含的氧原子数之比为 其质量之比为 12 同温同压下 等质量的 CO 和 CO2 1 二者的物质的量之比 2 二者的体积之比 3 二者的氧原子之比 4 二者的密度之比 13 实验室欲配制 0 5 mol L 的 NaOH 溶液 500 mL 有以下仪器 烧杯 100 mL 量筒 1 000 mL 容量瓶 500 mL 容量瓶 玻璃棒 托盘天平 带砝码 1 配制时 必须使用的仪器有 填代号 还缺少的是 2 实验开始前 需要检验容量瓶是否 3 配制时一般可分为以下几个步骤 称量 计算 溶解 摇匀 转移 洗涤 定容 冷却 其正确的操作顺序为 每步只能使用一次 学习笔记 12 学习笔记 二 物质的分类 胶体 1 2010 近年来 我国许多城市实行了生活垃圾分类投放 其中塑料袋 废纸 旧橡胶制 品等属于 A 无机物B 盐类C 有机物D 非金属单质 2 分类法是一种行之有效 简单易行的科学方法 人们在认识事物时可以采取多种分类方法 下列关于 Na2CO3 的分类不正确的是 A 化合物B 氧化物C 碳酸盐D 钠盐 3 分类是学习和研究化学的一种重要方法 下列对于 Na2O 的分类合理的是 A 属于盐B 属于碱C 属于酸D 属于氧化物 4 三聚氰胺 C3H6N6 是一种重要的化工原料 属于 A 单质B 混合物C 有机物D 无机物 5 下列关于 CH3COOH 类别的描述中不合理的是 A 含氧酸B 有机酸C 电解质D 氧化物 6 2010 下列物质 烧碱 Fe OH 3胶体 NaCl CO2 铁片 石墨 甲烷 HNO3 CaCO3 其中属于混合物的是 请填写序号 下同 属于酸的是 属于酸性氧化物的是 属于盐的是 属于单质的是 属于非 电解质的是 7 2009 下列物质 NaHCO3 氢氧化钠溶液 乙醇 Fe OH 3胶体 HNO3 SO2 Cl2 其中属于混合物的是 属于酸的是 属于酸性氧化物的是 属 于盐的是 属于单质的是 属于非电解质的是 填序号 8 2010 下列关于胶体的说法不正确的是 A 胶体分散质颗粒的直径在 1 100 nm 之间B 向胶体中加入蔗糖溶液 产生聚沉现象 C 一束可见光透过胶体时 发生丁达尔现象D 采用渗析的方法可以净化胶体 9 下列分散系中 能产生丁达尔效应的是 A 硫酸铜溶液B 氢氧化铁胶体C 溴水D 稀硫酸 10 溶液 胶体和浊液这三种分散系的根本区别是 A 是否是大量分子或离子的集合体B 是否能通过滤纸 C 分散质粒子直径的大小D 是否均一 透明 稳定 11 当光束通过下列分散系时 能观察到丁达尔效应的是 A 盐酸B Fe OH 3胶体C NaCl 溶液D CuSO4溶液 三 电解质 离子反应 1 2009 下列说法正确的是 A 强电解质与弱电解质的本质区别 是其水溶液导电性的强弱 B 电解质与非电解质的本质区别 是在水溶液或熔融状态下能否电离 C 酸 碱和盐类都属于电解质 其它化合物都是非电解质 D 常见的强酸 强碱和大部分盐都是强电解质 其它化合物都是弱电解质 2 下列物质中 属于电解质的是 A CH3CH2OHB AlC CH4D H2SO4 3 2010 下列离子方程式书写正确的是 A 氢氧化钠溶液和稀盐酸反应 H OH H2O B 大理石与盐酸反应制取二氧化碳 CO32 2H H2O CO2 C 铁粉投入 FeCl3溶液中 Fe Fe3 2Fe2 D 用小苏打治疗胃酸过多 CO32 2H CO2 H2O 13 4 2009 下列反应的离子方程式书写正确的是 A 锌片插入硝酸银溶液中 Zn Ag Zn2 Ag B 盐酸加到氢氧化铜中 Cu OH 2 2H Cu2 2H2O C 少量金属钠放到冷水中 Na 2H2O Na OH H2 D 碳酸氢钙溶液加到醋酸中 Ca HCO3 2 2CH3COOH Ca2 2CH3COO 2CO2 2H2O 5 下列离子方程式不正确的是 A H2SO4与 NaOH 反应 H OH H2OB HCl 与 AgNO3反应 Ag Cl AgCl C CH3COOH 与 KOH 反应 H OH H2O D Na2CO3与 BaCl2反应 CO32 Ba2 BaCO3 6 下列离子方程式正确的是 A Fe 粉加入稀盐酸中 2Fe3 6H 2Fe3 3H2 B 金属钠投到水中 Na H2O Na OH H2 C 石灰石投入到稀盐酸中 CO32 2H CO2 H2O D 氢氧化钠溶液加入到稀硫酸中 OH H H2O 7 2009 下列各组离子 在强碱性溶液中可以大量共存的是 A K HCO3 NO3 ClO B Na SO32 NH4 Ba2 C Ba2 S2 Cl SO42 D AlO2 CO32 Cl Na 8 下列各组离子中 能在溶液中大量共存的是 A H Na CO32 B Ba2 Cl SO42 C NH4 SO42 OH D Al3 NO3 H 9 有一包白色粉末 其中可能含有 Ba NO3 2 CaCl2 K2CO3 现做以下实验 1 将部分粉末加入水中 振荡 有白色沉淀生成 2 向 1 的悬浊液中加入过量稀硝酸 白色沉淀消失 并有气泡产生 3 取少量 2 的溶液滴入 AgNO3溶液 有白色沉淀生成 根据上述实验现象 判断白色粉末中一定含有 填化学式 可能 含有 填化学式 写出 3 中有关反应的离子方程式 四 氧化还原反应 1 下列反应中 不属于氧化还原反应的是 A 2H2O2 催化剂 2H2O O2 B 2Al OH 3 Al2O3 3H2O C Cu 2H2SO4 浓 CuSO4 SO2 2H2OD Fe CuSO4 FeSO4 Cu 2 2010 下列变化需加入氧化剂才能实现的是 A Fe3 Fe2 B CuO CuC Cl Cl2D H2SO4 BaSO4 3 在反应 4HCl 浓 MnO2 Cl2 MnCl2 2H2O 中氧化剂是 氧化产物是 离子方程式为 4 铝热反应在工业上有广泛应用 Fe2O3 2Al 高温 Al2O3 2Fe 在该反应中 Al 作 填 氧化剂 或 还原剂 若反应中消耗 1 mol Al 则生成 mol Fe 5 已知铜与浓硫酸发生反应的化学方程式为 Cu 2H2SO4 浓 CuSO4 SO2 2H2O 试回答下列问题 1 铜元素的化合价 填 升高 或 降低 被 填 氧化 或 还原 作 剂 2 浓 H2SO4作 剂 填 氧化 或 还原 下同 具有 性 学习笔记 14 3 在该反应中 若消耗了 1 mol Cu 则生成 mol SO2 15 学习笔记 五 原子结构 元素周期律 1 质量数为 37 的氩原子 Ar 的中子数为 A 18B 20C 19D 37 2 12 6C 是确定 NA标准的原子 12 6C 原子核中子数是 A 12B 6C 18D 4 3 2010 最新报道 科学家又发现了某元素的一种原子 它的原子核内有 161 个中子 质 量数为 272 该元素的原子序数为 A 111B 161C 272D 433 4 下列关于 12C 和13C 说法正确的是 A 两者互为同位素B 两者互为同素异形体 C 两者属于同一种核素D 两者属于不同的元素 5 下列元素中 属于第 3 周期的是 A 氢B 氧C 锂D 氯 6 2010 元素周期表中某区域的一些元素多用于制造半导体材料 它们是 A 左下方区域的金属元素B 右上方区域的非金属元素 C 金属元素和非金属元素分界线附近的元素D 稀有气体元素 7 根据主族元素的原子序数 不能确定的是 A 质子数B 中子数C 最外层电子数D 最高正化合价 8 下列同族元素的单质 在相同条件下最易与水反应的是 A LiB NaC KD Rb 9 原子序数为 17 的氯元素位于周期表中第 周期 第 族 10 A 元素原子 M 电子层上有 6 个电子 B 元素与 A 元素的原子核外电子层数相同 B 元素 的原子最外电子层只有 1 个电子 1 A 元素在周期表中的位置为 B 元素的原子结构示意图为 2 A B 两元素形成的化合物的化学式是 11 元素在周期表中的位置 反映了元素的原子结构和元素的性质 如图是元素周期表的一 部分 CNOF SiPSCl GeAsSeBr SnSbTeI PbBiPoAt 1 阴影部分元素 N 在元素周期表中的位置为 根据元素周期律 请你预测 H3AsO4 H3PO4的酸性强弱 H3AsO4 H3PO4 用 或 表示 2 元素 S 的最高正价和最低负价分别为 S 元素的最高价含氧酸属于 填 强 或 弱 电解质 3 其中 Si P S Cl 元素的最高价氧化物的水化物中酸性最强的是 C N O F 的气态氢化物中稳定性最差的是 填写化学式 12 现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表 元素编号元素性质或原子结构 TM 层上的电子数是原子核外电子层数的 2 倍 X最外层电子数是次外层电子数的 2 倍 Y常温下单质为双原子分子 其氢化物的水溶液呈碱性 16 Z元素最高正价是 7 价 17 完成下列问题 1 元素 X 的一种同位素可测定文物年代 这种同位素的符号是 2 元素 Y 与氢元素形成一种分子 YH3 写出该粒子的电子式 3 元素 Z 与元素 T 相比 非金属性较强的是 用元素符号表示 下列表述中能 证明的是 a 常温下 Z 的单质和 T 的单质状态不同 b Z 的氢化物比 T 的氢化物稳定 c 一定条件下 Z 和 T 的单质都能与 NaOH 溶液反应 4 T X Z 三种元素的最高价氧化物的水化物酸性由强到弱的顺序是 用化 学式表示 六 化学键 化学反应与能量 原电池 1 2009 下列关于化学键的叙述正确的是 A 两个原子之间的相互作用叫化学键 B 共价键存在于原子之间 也存在于分子之间 C 离子键是阴阳离子之间的相互吸引力 D 化学键通常指的是相邻的两个或多个原子间的强烈的相互作用 2 下列物质中 只含离子键的是 A HClB NaOHC H2OD NaCl 3 下列物质中 既含有离子键 又含有共价键的是 A KClB NH4ClC H2OD CH4 4 下列物质中属于离子化合物的是 A 苛性钠B 碘化氢C 硫酸D 醋酸 5 2010 下列关于化学反应与能量的说法正确的是 A 中和反应是吸热反应B 燃烧属于放热反应 C 化学键断裂放出能量D 反应物总能量与生成物总能量一定相等 6 2009 有关能源的下列说法不正确的是 A 煤 石油 天然气都是化石能源B 核能是无污染的可再生能源 C 氢能是可再生能源D 化石能源是非再生能源 7 2010 2009 下列过程需要吸收热量的是 A H2 2HB 2H2 O2 2H2OC CaO H2O Ca OH 2D 2Cl Cl2 8 下列说法不正确的是 A 分解反应肯定是吸热反应 B 物质燃烧和中和反应均放出热量 C 化学反应除了生成新物质外 还伴随着能量的变化 D 化学反应是吸热还是放热取决于生成物和反应物具有的总能量大小 9 下列关于能量转化的认识不正确的是 A 绿色植物的光合作用是将光能转变为化学能 B 煤燃烧时化学能转变为热能和光能 C 原电池工作时 化学能转变为电能 D 白炽灯工作时 电能全部转变为光能 10 下列有关原电池的说法不正确的是 A 手机上用的锂离子电池属于二次电池 B 铜锌原电池工作时 电子沿外电路从铜电极流向锌电极 C 甲醇燃料电池可把化学能转化为电能 D 锌锰干电池中 锌电极是负极 学习笔记 18 学习笔记11 2009 下列组合中不能构成原电池的是 ABCD 两极材料Zn 片 石墨Cu 片 Ag 片Zn 片 Cu 片Fe 片 Cu 片 插入溶液H2SO4溶液AgNO3溶液蔗糖溶液稀盐酸 12 一个原电池的总反应的离子方程式是 Zn Cu2 Zn2 Cu 该原电池的合理组成是 正极负极电解质溶液 AZnCuCuCl2 BCuZnH2SO4 CCuZnCuSO4 DZnFeCuCl2 13 2010 1 下列装置属于原电池的是 稀硫酸 稀硫酸 酒精 稀硫酸 稀硫酸 2 在选出的原电池中 是负极 发生 反应 是正极 该极的现象 3 此原电池反应的化学方程式为 14 2009 1 化学反应中均伴随着能量的变化 化学键的 断裂和形成是发生能量变化的主要原因 生成物中化学键 形成时会 能量 填 放出 或 吸收 如果一 个化学反应 化学键断裂时的能量变化大于化学键形成时 的能量变化 则该反应属于 反应 如果一个化学 反应 反应物的总能量和生成物的总能量有如图所示的关 系 则该反应属于 反应 2 不同形式的能量可以相互转换 如 化学能和电能 热能之间的相互 转换 如图是一个原电池工作原理的示意图 试回答 从能量角度看 它属于 能转化为 能 装置中 Zn 为 极 七 化学反应速率 化学平衡 1 影响化学反应速率的因素有很多 下列措施能加快化学反应速率的是 A 降低温度B 升高温度C 减小压强D 降低反应物浓度 2 下列措施中 能减慢化学反应速率的是 A 食物储存在冰箱里 B 将块状固体药品研细后再反应 C 用 MnO2作 H2O2分解反应的催化剂 D 用 30 H2SO4溶液代替 5 H2SO4溶液与锌粒反应 3 2009 下列关于反应速率的说法错误的是 A 反应速率用于衡量化学反应进行的快慢 B 可逆反应达到化学平衡状态时 正 逆反应速率都为 0 C 决定反应速率的主要因素是反应物的性质 Zn Zn Cu Zn Cu Cu Cu Fe Cu 化学反应 反应物的总能量高 生成物的总能量低 锌 铜 金属导线 稀硫酸 19 D 增大反应物浓度 提高反应温度都能增大反应速率 20 4 2010 下列关于化学反应速率的说法错误的是 A 化学反应速率是用于衡量化学反应进行快慢的物理量 B 决定化学反应速率的主要因素是反应物本身的性质 C 可逆反应达到化学平衡状态时 反应停止 正 逆反应速率都为零 D 增大反应物浓度或升高反应物温度都能加快化学反应速率 5 某化学兴趣小组欲探究反应物浓度对化学反应速率的影响 在保持其它条件都相同的情况 下 使四份质量分数不同的 H2O2溶液发生分解反应 2H2O2 O2 2H2O 其中氧气生 成速率最大的是 A 5 H2O2溶液B 10 H2O2溶液C 20 H2O2溶液D 30 H2O2溶液 6 反应 4NH3 g 5O2 g 4NO 6H2O g 在密闭容器中进行 3 s 后 NO 的物质 的量浓度增加了 0 045 mol L 则用 NH3表示的平均反应速率为 A 0 045 mol L s B 0 015 mol L s C 0 010 mol L s D 0 0075 mol L s 7 对于可逆反应 N2 g 3H2 g 2NH3 g 下列特征不能表明体系达到平衡的是 A 正逆反应速率相等B 的浓度保持不变 C N2 H2 NH3的浓度相等D N2 H2 NH3的百分含量不变 8 在一定温度下 对可逆反应 A g 2B g 3C g 的下列叙述中 能说明反应已 达平衡的是 A C 的生成速率与 C 的分解速率相等B 单位时间内消耗 a mol A 同时生成 3a mol C C 容器内压强不再变化D 混合气体的物质的量不再变化 9 对于某可逆反应的下列叙述中 不能说明反应一定达到平衡的是 A 正反应速率与逆反应速率相等B 反应物的浓度与生成物的浓度不再改变 C 在给定条件下反应达到最大限度D 反应物的浓度与生成物的浓度相等 八 化学常识 无机物 1 2009 下列做法符合 食品卫生法 的是 A 用 SO2熏制银耳B 在奶粉中添加三聚氰胺 C 用苏丹红做食品添加剂D 用小苏打做焙制糕点的发酵粉 2 社会的进步 生活水平的提高与化学知识是密不可分的 下列有关化学常识的叙述不正确 的是 A 人类历史上使用最早的合金是青铜 B 人类使用的材料 经过石器 青铜器 铁器等时代 C 从金属矿石中提炼金属的一般步骤依次是 矿石的富集 精炼 冶炼 D 能源 信息 材料通常被称为新科技革命的三大支柱 3 中国 2010 年上海世博会山东馆展示了国内外有重大影响的科技创新成果 其中包括太阳 能技术 下列有关太阳能的说法不正确的是 A 太阳能是可再生能源B 太阳能可转换为热能 C 利用 SiO2可将太阳能转化为电能D 利用太阳能不会污染环境 4 低碳生活 节能减排 越来越被人们认可 下列气体不会造成空气污染的是 A NO2B SO2C COD N2 5 五岳之首泰山是著名的游览圣地 为保证旅游圣地的环境 泰安市推出了 蓝天碧水工程 下列做法不符合要求的是 A 加高工厂的烟囱 使烟尘和废气远离地表 B 植树造林实施绿化工程 防治扬尘污染 C 改进汽车动力 减少汽车尾气排放D 推广使用无磷洗涤剂 学习笔记 21 6 2010 世界环境日的主题是 多样的物种 唯一的地球 共同的未来 环境问题 的直接 来源主要是 22 学习笔记A 温室效应B 厄尔尼诺现象 C 人类对环境的污染与破坏D 火山喷发和地震 7 为中国近代化学发展做出突出贡献的科学家是 A 李四光B 华罗庚C 侯德榜D 钱学森 8 2010 下列实验操作或事故处理正确的是 A 金属 Na 着火 立即用水扑灭 B 实验结束后 用嘴吹灭酒精灯 C 皮肤上不慎沾上 NaOH 溶液 立即用盐酸冲洗 D 稀释浓硫酸时 将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中 并不断搅拌 9 下列有关实验事故或药品的处理方法中 不正确的是 A 大量氯气泄漏时 迅速离开现场 并尽量往高处去 B 不慎洒出的酒精在桌上着火时 立即用湿抹布盖灭 C 少量浓硫酸沾在皮肤上 立即用大量水冲洗 D 金属钠着火时 立即用水扑灭 10 有一关于实验操作的谜语 我入水中较安全 水入我中真危险 我与水合多放热 实 验牢记保安全 这一实验操作是指 A 将金属钠保存在水中B 将盛有一粒白磷的一烧杯水加热至 60 C 用压强剂测某一深度处的水压D 稀释浓硫酸 11 下列实验操作正确的是 A 用试管取出试剂瓶中的 Na2CO3溶液 发现取量过多 为了不浪费 又把过量的试剂 倒入试剂瓶中 B Ba NO3 2溶于水 可将含有 Ba NO3 2的废液倒入水槽中 再用水冲入下水道 C 用蒸发方法使 NaCl 从溶液中析出时 应将蒸发皿中 NaCl 溶液全部加热蒸干 D 用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时 浓硫酸溶于水后 应冷却至室温才能转 移到容量瓶中 12 2009 下列物质的用途错误的是 A 高纯硅可用于制造光导纤维B 溴化银常被用做感光材料 C 小苏打和氢氧化铝均可治疗胃酸过多D 硝酸可用于制造炸药 13 硅在无机非金属材料中 一直扮演着主角 形成光导纤维的材料是 A 单质硅B 硅酸盐C 二氧化硅D 不含硅元素 14 地震或泥石流等自然灾害过后 受灾地区的水源常被严重污染 下列物质中能对污染的 饮用水起消毒杀菌作用的是 A 生石灰B 明矾C 绿矾D 漂白粉 15 山东淄博生产的艺术陶瓷造型淳厚古朴 色泽绚丽多彩 闻名遐迩 其主要成分为 A 氧化铝B 硅酸盐C 二氧化硅D 有机物 16 关于 Na2O2叙述不正确的是 A Na2O2是淡黄色固体B Na2O2能与水反应生成 O2 C 可用于潜水艇的生氧剂D 属于典型的碱性氧化物 17 下列关于二氧化氮的性质描述正确的是 A 无毒B 无色C 无味D 红棕色 18 下列气体中 可用固体 NaOH 干燥的是 A CO2B Cl2C HClD NH3 19 下列化合物中 不能由单质直接化合而得到的是 A KClB FeCl2C FeCl3D Na2O 20 2010 下列物质与 Fe 反应后的生成物 能与 KSCN 溶液作用使溶液变红色的是 23 A Cl2B 盐酸C CuSO4溶液D 稀 H2SO4 24 21 为检验某 FeCl2溶液是否变质 可向溶液中加入 A KSCN 溶液B 铁片C 氯水D 石蕊试液 22 下列反应中 观察不到颜色变化的是 A 往氨水中滴加酚酞试液B 往稀硫酸中通入氨气 C 往品红溶液中通入足量二氧化硫气体D 氯气通入淀粉碘化钾溶液中 23 2009 下列有关元素化合物的叙述正确的是 A 钠在空气中燃烧生成淡黄色的氧化钠固体 B 盛有氯气的集气瓶中加入有色布条后 Cl2可以使有色布条褪色 C 检验 FeCl2溶液中的少量 Fe3 可以用 KSCN 溶液 D 镁铝合金应用广泛 属于纯净物 24 除掉氯化钠溶液中混有的少量碳酸钠 应选用适量的试剂是 A 稀硫酸B 硝酸银C 澄清石灰水D 稀盐酸 25 为了除去混入 CO2中的 SO2 最好将混合气体通入下列哪种溶液中 A 饱和烧碱溶液B 饱和小苏打溶液C 饱和纯碱溶液D 浓硫酸 26 金属铜不能与浓盐酸反应 却能与浓硝酸反应 是因为浓硝酸具有 A 脱水性B 吸水性C 强酸性D 强氧化性 27 2010 将 3 2 g Cu 投入到一定浓度的 HNO3溶液中 恰好完全反应 产生 NO2和 NO 的 混合气体共 0 08 mol 则原溶液中 HNO3的物质的量为 A 0 34 molB 0 38 molC 0 28 molD 0 18 mol 28 取适量 Na2CO3和 Na2SO4混合物加入过量 BaCl2溶液 生成白色沉淀 6 63 g 将白色沉 淀加入足量稀硝酸中 沉淀变为 4 66 g 混合物中 Na2CO3与 Na2SO4的物质的量之比为 A 1 1B 1 2C 2 1D 3 1 29 铜与 1 mol L 1的硝酸反应 若 NO3 的浓度下降了 0 2 mol L 1 则溶液中 c H 同时下 降 A 0 2 mol L 1B 0 4 mol L 1C 0 6 mol L 1D 0 8 mol L 1 30 一定量的 Fe 和 Fe2O3的混合物投入 100 mL 2 mol L 1的稀 HCl 中完全溶解后 再向反 应后的溶液中加入 4 mol L 的 NaOH 溶液 要使铁元素全部沉淀出来 所加入的 NaOH 溶液的体积最小的是 A 100 mLB 50 mLC 25 mLD 由于 Fe Fe2O3的质量未知无法判断 31 完全沉淀等物质的量浓度的 NaCl CaCl2 FeCl3三种溶液中的 Cl 消耗等物质的量浓 度的 AgNO3溶液的体积相等 则上述三溶液的体积比为 A 1 1 1B 3 2 1C 6 3 2D 9 3 1 32 Cl2气体中含有少量 HCl 杂质 除去该杂质所用的试剂最好是 33 可用于分离或提纯物质的方法有 A 分液B 升华C 加热分解D 蒸馏E 渗析 填下表 填字母 混合物分离或提纯方法 1 除去 Fe OH 3胶体中的 Cl 2 除去乙醇溶液中的 NaCl 3 分离饱和 Na2CO3溶液和乙酸乙酯 4 分离碘和 NaCl 固体 5 除去 CaO 中的 CaCO3 34 钠 铁两种金属单质及其化合物在生产 生活中有着广泛的应用 请回答 1 两种金属中能与冷水发生剧烈反应的是 由此说明 钠的金属性比铁 填 学习笔记 25 强 或 弱 2 某些补铁剂的成分中含有硫酸亚铁 长期放置会因氧化而变质 检验硫酸亚铁是否变质 26 学习笔记的试剂是 填序号 稀盐酸 石蕊溶液 KSCN 溶液 3 向硫酸亚铁溶液中滴入氢氧化钠溶液 生成的灰白色沉淀迅速变成灰绿色 最后变成红 褐色 此变化过程的化学方程式为 35 1 中学所学的金属单质中 在冷的浓硫酸或浓硝酸中会发生钝化现象的有 填化学式 2 许多金属在一定条件下均能与水发生反应 其中钠与水反应时可观察到的实验现象有 填序号 钠浮在水面上 钠熔成小球 钠四处游动 溶液变为红色 写出铁与水蒸气在高温下反应的化学方程式 3 写出铝与氢氧化钠溶液反应的化学方程式 铝分别与足量的 NaOH 溶液和稀硫酸反应 若两个反应在相同状况下放出等量的气体 则两个反应中消耗的铝的物质的量之比为 36 下表是元素周期表的一部分 针对表中的 号元素 填写下列空白 主族 周期 I AII AIII AIV AV AVI AVII A0 1 2 3 1 写出下列微粒的表示符号 的元素符号 阳离子符号 正一价 阳离子的结构示意图是 2 最高价氧化物是两性氧化物的元素是 填名称 它的最高价氧化物对应水化 物与 的最高价氧化物对应水化物的溶液反应的离子方程式为 3 两元素形成的最简单化合物的电子式为 37 2010 已知 A B C D E 是短周期的五种元素 它们的原子序数依次增大 A 元素 原子形成的离子核外电子数为零 C D E 三种元素的最高价氧化物对应水化物之间可以 两两反应 A 与 C 同主族 B 与 E 同主族 E 的单质为淡黄色晶体 易溶于二硫化碳 1 请写出 A E 元素的名称 A E 2 画出 C 元素的离子结构示意图 3 写出 C D 的最