高二化学11月月考试题.doc

青海省西宁市第五中学2016-2017学年高二化学11月月考试题（可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 C 12 N 14 K 39）第卷（40分）一、选择题（每题只有一个答案正确，每题2分，共40分）1、接触法制硫酸中，进入接触室的气体必须净化、干燥，其主要原因是()A防止催化剂中毒 B提高反应效率C提高SO2转化率 D防止环境污染2、下列有关燃料的说法错误的是（）A燃料燃烧产物CO2是温室气体之一B化石燃料完全燃烧不会造成大气污染C以液化石油气代替燃油可减少大气污染D燃料不完全燃烧排放的CO是大气污染物之一3、下列说法不符合生产实际的是()A硫酸生产中，SO2催化氧化选择110 MPa、400500 条件下进行B尾气中含有少量SO2，可用石灰水吸收，然后再用硫酸处理C工业上，通常采用以铁为主的催化剂，在400500 和1030 MPa的条件下合成氨D造气中产生的CO，可在催化剂作用下，与水蒸气反应生成CO2和H24、2SO2(g)O2(g)2SO3(g)是制备硫酸的重要反应。下列叙述正确的是()A催化剂V2O5不改变该反应的逆反应速率B增大反应体系的压强，反应速率一定增大C该反应是放热反应，降低温度将缩短反应达到平衡的时间D在t1、t2时刻，SO3(g)的浓度分别是c1、c2，则时间间隔t1t2内，SO3(g)生成的平均速率为v5、以下关于氨碱法与联合制碱法的认识，不正确的是()A氨碱法生产纯碱的原料便宜易得，步骤简单，是最早的制碱工艺B联合制碱法又称侯氏制碱法，是侯德榜在氨碱法的基础上改造形成的C在联合制碱法中，氯化钠的利用率比氨碱法中的高D联合制碱法避免了氨碱法中对氯化钙的处理6、某条件下，在2L密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间的变化曲线如图所示。下列有关说法不正确的是( )A反应2min末X的浓度为0.35mol/LB该反应的化学方程式可表示为：2Z2Y3XC反应2min内以Z浓度变化表示的平均反应速率为0.05mol/(Lmin)D任何时刻以Z、Y浓度变化表示的反应速率关系符合(Z)(Y)7、25、101 kPa下，1g氢气燃烧生成液态水，放出142.9kJ热量，能表示H2燃烧热的热化学方程式为( )A2H2(g)O2(g) = 2H2O(1) H571.6kJmolB2H2(g)O2(g) = 2H2O(1) H571.6 kJmolCH2(g)O2(g) = H2O(g) H285.8 kJmolDH2(g)O2(g) = H2O(1) H285.8kJmol8、下列观点正确的是( )A催化剂是影响化学反应速率的主要因素 B化学反应的反应热与反应途径无关C增大压强一定能增大化学反应速率 D反应物分子间发生碰撞即可发生化学反应9、在恒温、恒容下发生反应：A(s)B(g) = C(g)D(g) HH2的是( )AC(s)O2(g)=CO2(g) H1 C(s)O2(g)=CO(g) H2BS(s)O2(g)=SO2(g) H1 S(g)O2(g)=SO2(g) H2C2H2(g)O2(g)= 2H2O(l) H1 2H2(g)O2(g)= 2H2O(g) H2DCaCO3(s)=CaO(s)CO2(g) H1 CaO(s)H2O(l)=Ca(OH)2(s) H211、下列叙述正确的是( )A增大反应物浓度能增大有效碰撞的几率B增加压强能增大反应物活化分子的百分数C增加反应物浓度能增大反应物活化分子的百分数D分解反应都是吸热反应12、生产液晶显示器的过程中使用的化学清洗剂NF3是一种温室气体，其存储能量的能力是CO2的1200020000倍，在大气中的寿命可长达740年之久，以下是几种化学键的键能：化学键NNFFNF键能/ kJmol1941.7154.8283.0下列说法中正确的是（）A过程N2(g)2N(g)放出能量B过程N(g)3F(g)NF3(g)放出能量C反应N2(g)3F2(g)2NF3(g)的H0DNF3吸收能量后如果没有化学键的断裂与生成，仍能可能发生化学反应13、下列说法正确的是（）A.1 mol H2SO4与 1 mol Ba(OH)2完全反应放出的热量叫做中和热B.等物质的量强酸和弱酸分别与等量的烧碱反应生成等量的水，弱酸反应放出的热量比强酸少C.CO能继续与O2反应生成稳定的氧化物CO2，所以说CO与O2的反应是吸热反应D.在101 kPa时，1 mol C燃烧时放出的热量为C的燃烧热14、以下是表示反应2AB3C+4D的反应速率数据。按照反应快慢顺序排列应为( ) (A)0.5molL-1S-1 (B)0.3molL-1S-1 (C)0.8molL-1S-1 (D)1molL-1S-1A B C D15、在一定条件下，充分燃烧一定量的丁烷放出热量Q kJ（Q0），经测定完全吸收生成的CO2需消耗 5 molL-1 KOH溶液100 mL，恰好生成正盐，则此条件下反应C4H10（g）+13/2O2（g）= 4CO2（g）+5H2O（g）的H为（）A.+8 Q kJmol-1 B.+16 Q kJmol-1C.-8 Q kJmol-1 D.-16 Q kJmol-116、已知：2H2(g)O2(g)=2H2O(l) H571.6 kJmol12CH3OH(l)3O2(g)=2CO2(g)4H2O(l) H1452 kJmol1H(aq)OH(aq)=H2O(l) H57.3 kJmol1下列说法正确的是（）AH2(g)的燃烧热为571.6 kJmol1B同质量的H2(g)和CH3OH(l)完全燃烧，H2(g)放出的热量多C1/2H2SO4(aq)1/2Ba(OH)2(aq)= 1/2BaSO4(s)H2O(l)H57.3 kJmol1D3H2(g)CO2(g)=CH3OH(l)H2O(l)H135.9 kJmol117、对于反应mAnB=pC，下列说法正确的是（）A某温度时，化学反应速率无论用A、B、C何种物质表示，其数值是相同的B其他条件不变，增大压强，反应速率加快C若增加或减小B的物质的量，则反应速率一定会发生明显的变化D其他条件不变，升高温度，反应速率加快18、已知A(g)B(g)=C(g)H1，D(g)B(g)=E(g)H2。若A和D混合气体1 mol与B完全反应，反应热为H3，则A和D物质的量之比为（）A(H2H3)/(H1H3)B(H3H2)/(H1H3)C(H3H2)/(H3H1)D(H1H3)/(H3H1)19、（已知：2 SO2 (g)+O2(g) 2SO3(g) H = 196.6 KJmol- 1）, 恒温恒容条件下，硫可以发生如下转化，其反应过程和能量关系如图所示。以下叙述错误的是（）A表示硫的燃烧热的热化学方程式：S(s)+O 2(g)= SO2 (g) H=297 KJmol1B 由到的过程放出的热量为98.3KJC恒温恒容时，1molSO2和2molO 2 充分反应，放出热量的数值大于78.64KJD将中的混合气体通入足量的NaOH溶液中消耗NaOH的物质的量为 2mol20、已知： P4(g)+6Cl2(g)=4PCl3(g) H=a kJmol1P4(g)+10Cl2(g)=4PCl5(g) H=b kJmol1P4具有正四面体结构，PCl5中PCl键的键能为c kJmol1，PCl3中PCl键的键能为1.2c kJmol1。下列叙述正确的是 （ ）APP键的键能大于PCl键的键能B可求Cl2(g)+ PCl3(g)=4PCl5(s)的反应热HCClCl键的键能为(ba+5.6c)/4 kJmol1DPP键的键能为(5a3b+12c)/8 kJmol1第卷（60分）21、(8分)写出下列反应的热化学方程式:(1)1 mol C2H5OH(l)完全燃烧生成CO2(g)和H2O(l),放出1 366.8 kJ热量: 。 (2)1 mol C(石墨)与适量H2O(g)反应生成CO(g)和H2(g),吸收131.3 kJ热量: 。 (3)1.7 g NH3(g)发生催化氧化反应生成气态产物,放出22.67 kJ的热量: 。 已知下列反应的反应热为CH3COOH(l)2O2(g)2CO2(g)2H2O(l) H1870.3kJ/molC(s)O2(g)CO2(g) H2393.5kJ/molH2(g)O2(g)H2O(l) H3285.8kJ/mol试计算下述反应的反应热：2C(s)2H2(g)O2(g)CH3COOH(l) H_=_22、 (8分)(1)把0.6molX气体和0.4molY气体混合于2L容器中，使它们发生如下反应： 3X(g)Y(g)nZ(g)2W(g)经过5min后，反应生成0.2molW，并测得以Z浓度变化表示的反应速率为0.01molL-1min-1。则上述反应中Z的化学计量数n的值是 (2)可逆反应2A(g)B(g)2C(g)2D(g)，取amolA和bmolB置于VL容器中，1min后，测得容器内A的浓度为xmol/L，这时B的浓度为 ，C的浓度为 。这段时间内反应的平均反应速率(A) 23、（10分）联氨（又称联肼，N2H4，无色液体）是一种应用广泛的化工原料，可用作火箭燃料，回答下列问题：（1）联氨分子的电子式为_，其中氮的化合价为_。（2）实验室可用次氯酸钠溶液与氨反应制备联氨，反应的化学方程式为_。（3）2O2(g)+N2(g)=N2O4(l) H1 N2(g)+2H2(g)=N2H4(l) H2O2(g)+2H2(g)=2H2O(g) H32 N2H4(l) + N2O4(l)= 3N2(g)+ 4H2O(g) H4=-1048.9kJ./mol上述反应热效应之间的关系式为H4=_，联氨和N2O4可作为火箭推进剂的主要原因为_。24、（12分）某化学探究小组为研究影响化学反应速率的因素，进行了如下探究实验。根据实验内容完善下列实验报告。（1）该实验的目的为 。（2）（2分）该实验过程中用到的玻璃仪器有 。（3）过程体验实验内容实验现象实验结论（1）将两块一样大小的镁条、铁片分别同时加入等体积的0.5mol.L-1的盐酸中。 与盐酸反应产生气泡的速率快。影响化学反应速率大小的内因为 。（2）将等体积等浓度（3mol.L-1）的盐酸两份分别同时加入盛有等质量的块状碳酸钙及粉末状碳酸钙的试管中。 状CaCO3与盐酸反应产生气泡的速率快。参加反应的固体物质颗粒 ，与其他反应物的接触面积 ，化学反应速率越快。（3）分别将两块同样大小的铁片同时加入等体积不同浓度（3mol.L-1、5mol.L-1、）的盐酸中.铁片与 盐酸反应产生气泡的速率快。反应物的浓度 ，化学反应速率越快。（4）分别将两块同样大小的铁片放入盛有等体积0.5mol.L-1盐酸的甲乙两试管中，再将甲试管用酒精灯加热，对比观察现象。. （填“甲”或“乙”）试管中产生气泡多且快。温度 ，化学反应速率越快。25、（6分）在某一容积为2 L的密闭容器中，A、B、C、D四种物质的物质的量n(mol)随时间t(min)的变化曲线如右图所示：完成下列问题：(1)该反应的化学方程式为_。(2)前2 min用A的浓度变化表示的化学反应速率为_。在2 min时，图像发生改变的原因可能是_(用字母表示)。A增大压强 B降低温度 C加入催化剂 D增加A的物质的量26、（8分） 乙醇是重要的有机化工原料，可由乙烯气相直接水合法或间接水合法生产。回答下列问题： （1）间接水合法是指先将乙烯与浓硫酸反应生成硫酸氢乙酯(C2H5OSO3H)。再水解生成乙醇。写出相应反应的化学方程式 _（2）已知：甲醇脱水反应 2CH3OH(g)CH3OCH3(g)H2O(g) H123.9kJmol1 甲醇制烯烃反应 2CH3OH(g)C2H4 (g)2H2O(g) H229.1 kJmol1 乙醇异构化反应 C2H5OH(g)CH3OCH3(g) H3 +50.7 kJmol1 则乙烯气相直接水合反应 C2H4(g)H2O(g)C2H5OH(g)的 H kJmol1 与间接水合法相比，气相直接水合法的优点是： 。 27、(8分)某市对大气进行监测，发现该市首要污染物为可吸入颗粒物PM2.5（直径小于等于2.5um的悬浮颗粒物）其主要来源为燃煤、机动车尾气等。因此，对PM2.5、SO2、NOx等进行研究具有重要意义。请回答下列问题：（1）对PM2.5样本用蒸馏水处理制成待测试样。若测得该试样所含水溶性无机离子的化学组分及其平均浓度如下表：离子K+Na+NH4+SO42-NO3-Cl-