高一化学上册知识点详解

高一化学上册高一化学上册 第一章 从实验学化学第一章 从实验学化学 第一课 第一课 一一 化学实验安全化学实验安全 1 1 瓶塞的选取 取决于药品的酸碱性 酸性试剂选用玻璃瓶塞的选取 取决于药品的酸碱性 酸性试剂选用玻璃 塞或软木塞 碱性药品选用橡胶塞 塞或软木塞 碱性药品选用橡胶塞 2 2 酸碱泄露 如不慎将酸液沾到皮肤上 酸碱泄露 如不慎将酸液沾到皮肤上 浓硫酸先用干抹 浓硫酸先用干抹 布擦干 立即用水冲洗 再用布擦干 立即用水冲洗 再用 3 3 5 5 的碳酸氢钠溶液清 的碳酸氢钠溶液清 如果如果 是碱液沾到皮肤上 用水冲洗再涂上硼酸是碱液沾到皮肤上 用水冲洗再涂上硼酸 H H2 2B0B03 3溶液 溶液 3 3 可直接加热的仪器 试管 蒸发皿 燃烧匙 坩埚 硬可直接加热的仪器 试管 蒸发皿 燃烧匙 坩埚 硬 质玻璃管 质玻璃管 4 4 烫伤或烧伤 用药棉浸烫伤或烧伤 用药棉浸 7575 9595 的酒精轻涂伤处 也 的酒精轻涂伤处 也 可用可用 3 3 5 5 的 的 KMnOKMnO4 4溶液 溶液 5 5 蒸发时玻璃棒的作用 防止局部温度过高引发液滴飞溅 蒸发时玻璃棒的作用 防止局部温度过高引发液滴飞溅 6 6 洗涤的步骤 倒入蒸馏水 液面刚浸没固体 让蒸馏水洗涤的步骤 倒入蒸馏水 液面刚浸没固体 让蒸馏水 自然流下 反复自然流下 反复 2 2 3 3 次 次 7 7 水银洒在桌面上 用硫粉 水银洒在桌面上 用硫粉 Hg S HgSHg S HgS 二 物质的分离与检验二 物质的分离与检验 1 1 离子检验 离子检验 SOSO4 42 2 的检验 先加入的检验 先加入 HClHCl 酸化 无明显现象 再加入酸化 无明显现象 再加入 1 1 BaCl BaCl 有白色沉淀生成 即证明有 有白色沉淀生成 即证明有 ClCl 的检验 先用的检验 先用 HNOHNO3 3酸化 再加上酸化 再加上 AgClAgCl 有白色沉淀 有白色沉淀 2 2 生成 即证明有 生成 即证明有 2 2 粗盐提纯 略 粗盐提纯 略 3 3 蒸馏 蒸馏 定义 分离或提纯沸点不同的液态混合物 定义 分离或提纯沸点不同的液态混合物 1 1 要求 沸点差应为要求 沸点差应为 3030 度以上 度以上 2 2 图片图片 3 3 注意事项 一 温度计应与支管口齐平 蒸馏水时不注意事项 一 温度计应与支管口齐平 蒸馏水时不 4 4 需要 二 冷凝管中的水应下进上出 三 为防止爆沸 需要 二 冷凝管中的水应下进上出 三 为防止爆沸 常在蒸馏烧瓶中添加碎瓷片 常在蒸馏烧瓶中添加碎瓷片 4 4 萃取 萃取 原理 溶质在互不相溶的溶剂里溶解度不同 原理 溶质在互不相溶的溶剂里溶解度不同 1 1 萃取剂的选择 一 萃取剂与原溶剂互不相溶 二 溶萃取剂的选择 一 萃取剂与原溶剂互不相溶 二 溶 2 2 质在萃取剂中的质在萃取剂中的 S S 远大于原溶剂中的远大于原溶剂中的 S S 三 溶质与萃 三 溶质与萃 取剂不反应 取剂不反应 检漏 关闭活塞 向分液漏斗中注入水 塞好瓶塞 检漏 关闭活塞 向分液漏斗中注入水 塞好瓶塞 3 3 用食指摁住瓶塞 另一只手拖住瓶底 把瓶倒立过来 用食指摁住瓶塞 另一只手拖住瓶底 把瓶倒立过来 观察瓶塞周围是否漏水 如不漏水 正立瓶子 将瓶塞观察瓶塞周围是否漏水 如不漏水 正立瓶子 将瓶塞 旋转旋转 180180o o后塞紧 再把瓶子倒立过来 看是否漏水 后塞紧 再把瓶子倒立过来 看是否漏水 第二课 第二课 一 物质的量的单位一 物质的量的单位 摩尔摩尔 1 1 物质的量 一定数目粒子的集合体 符号为物质的量 一定数目粒子的集合体 符号为 n n 单位为 单位为 摩尔 简称摩 规定 摩尔 简称摩 规定 1mol1mol 粒子集体所含的粒子数与粒子集体所含的粒子数与 0 012kg0 012kg 中所含的碳原子数相同 约为中所含的碳原子数相同 约为 6 02X106 02X1023 23 把 把 1mol1mol 任何粒子的粒子数叫做阿伏伽德罗常数 符号为任何粒子的粒子数叫做阿伏伽德罗常数 符号为 N NA A 通常用通常用 6 02X106 02X1023 23mol mol 1 1表示 表示 2 2 物质的量 阿伏伽德罗常数与粒子数之间存在着这样物质的量 阿伏伽德罗常数与粒子数之间存在着这样 的关系 的关系 n N Nn N NA A 3 3 摩尔质量 单位物质的量所具有的质量叫做摩尔质量 摩尔质量 单位物质的量所具有的质量叫做摩尔质量 符号为符号为 MM 常用单位为 常用单位为 g molg mol 1 1 平均摩尔质量 平均摩尔质量 M mM m总 总 n n总总 1 1 M MM M1 1 a M a M2 2 b ab b ab 为体积分数为体积分数 相对密度相对密度 D D 1 1 2 2 M M1 1 M M2 2 2 2 二 气体的摩尔体积二 气体的摩尔体积 1 1 气体的摩尔质量 单位物质的量的气体所占的体积叫气体的摩尔质量 单位物质的量的气体所占的体积叫 做气体摩尔体积 做气体摩尔体积 V Vm m V n V n 阿伏伽德罗定律 再同温同压下 相同体积的任何气阿伏伽德罗定律 再同温同压下 相同体积的任何气 1 1 体都含有相同数目的粒子 体都含有相同数目的粒子 同温同压同温同压 2 2 V V1 1 V V2 2 N N1 1 N N2 2 n n1 1 n n2 2 标况下 气体摩尔体积 标况下 气体摩尔体积 3 3 M VM Vm m 三 物质的量在化学实验中的应用三 物质的量在化学实验中的应用 1 1 物质的量浓度 单位体积溶液所含溶质的物质的量 物质的量浓度 单位体积溶液所含溶质的物质的量 C CB B n nB B v v 计算 一 计算 一 C n v C n v 二 二 C 1000 w M C 1000 w M 1 1 2 2 为为 g cmg cm 1 1 w w 为溶质质量分数为溶质质量分数 2 2 注意事项 注意事项 容量瓶的规格 容量瓶的规格 1 1 100ml100ml 250ml250ml 500ml500ml 1000ml1000ml 氨水的物质的量浓度氨水的物质的量浓度 2 2 用氨气的物质的量计算 用氨气的物质的量计算 3 3 配置 配置 过程 计算 称量 溶解 冷却 移液 洗过程 计算 称量 溶解 冷却 移液 洗 1 1 涤 摇匀 定容 摇动 装瓶 涤 摇匀 定容 摇动 装瓶 容量瓶上标有刻度线 容量瓶上标有刻度线 2 2 温度 容积 温度 容积 误差分析 砝码锈蚀误差分析 砝码锈蚀 小 称量小 称量 NaOHNaOH 3 3 动作过慢动作过慢 小 未洗涤小 未洗涤 小 仰视小 仰视 小 俯视小 俯视 大 称大 称 NaOHNaOH 时 混有时 混有 NaO NaO 大 未冷却就移液大 未冷却就移液 大 大 注意注意 4 4 事项 一 用量筒取事项 一 用量筒取 H H2 2SOSO4 4时 不能倒后用水冲洗 二 时 不能倒后用水冲洗 二 易潮解或有腐蚀性的药品应放在玻璃器皿中称量 易潮解或有腐蚀性的药品应放在玻璃器皿中称量 第二章 化学物质及其变化第二章 化学物质及其变化 第一课 物质的分类第一课 物质的分类 一 一 简单分类法及其应用 简单分类法及其应用 1 1 氧化物 氧化物 酸性氧化物酸性氧化物 1 1 与碱反应只生成一种盐和水 与碱反应只生成一种盐和水 碱性氧化物碱性氧化物 2 2 与酸反应只生成一种盐和水 与酸反应只生成一种盐和水 2 2 盐 盐 正盐正盐酸酸 1 1 2 2 式盐 生成的阳离子除金属离子外还有氢离子 式盐 生成的阳离子除金属离子外还有氢离子 碱式盐 生成的阴离子除酸根外还有氢氧根 碱式盐 生成的阴离子除酸根外还有氢氧根 3 3 二 二 分散系及其分类 分散系及其分类 1 1 定义 把一种或多种物质分散定义 把一种或多种物质分散 在另一种或多种物质中所得到的体系 叫做分散系 在另一种或多种物质中所得到的体系 叫做分散系 2 2 分类 分散系分为溶液分类 分散系分为溶液 胶体胶体 浊液 浊液 三 三 胶体 胶体 1 1 定义 分散质微粒直径在定义 分散质微粒直径在 1nm1nm 100nm100nm 之之 间的分散系成为胶体 间的分散系成为胶体 2 2 常见胶体 烟 云 雾 常见胶体 烟 云 雾 水晶 有色玻璃 蛋白质溶液 淀粉溶液 水晶 有色玻璃 蛋白质溶液 淀粉溶液 Fe OH Fe OH 3 3胶体 硅酸胶体 胶体 硅酸胶体 Al OH Al OH 3 3胶体 豆浆 墨水 牛胶体 豆浆 墨水 牛 奶 土壤 血液 奶 土壤 血液 3 3 制取制取 Fe OH Fe OH 3 3胶体 操作 向胶体 操作 向 沸水中滴入沸水中滴入 5656 滴饱和滴饱和 Fe OH Fe OH 3 3溶液 继续煮沸至溶溶液 继续煮沸至溶 液呈红褐色 液呈红褐色 FeClFeCl3 3 3H 3H2 2O O 加热加热 Fe OH Fe OH 3 3 胶体胶体 3HCl 3HCl 四 四 溶液溶液胶体胶体浊液浊液 粒子结构粒子结构粒子分子粒子分子少量分子少量分子 集合体集合体 多量分子多量分子 集合体集合体 特点特点均一 稳均一 稳 定 透明定 透明 均一介稳均一介稳 定 透明定 透明 三不三不 滤纸滤纸 半透膜半透膜 丁达尔效丁达尔效 应应 五 五 1 1 达尔效应产生原因 胶体中分散质粒子对可见光的达尔效应产生原因 胶体中分散质粒子对可见光的 散射 散射 2 2 胶体具有结稳定性的原因 胶体具有结稳定性的原因 主要 胶体粒子主要 胶体粒子 1 1 可以通过吸附而带有电荷 可以通过吸附而带有电荷 次要 布朗运动 次要 布朗运动 2 2 六 六 1 1 胶体的性质 丁达尔效应 电泳现象 布朗运动 胶体的性质 丁达尔效应 电泳现象 布朗运动 聚沉 渗析 聚沉 渗析 2 2 聚沉的方法 聚沉的方法 加入电解质溶液加入电解质溶液加热加热 1 1 2 2 加入带相反电荷的胶粒的胶体 加入带相反电荷的胶粒的胶体 3 3 3 3 带正电荷的胶体带正电荷的胶体带负电荷的胶体带负电荷的胶体 金属氢氧化物 金属氧化金属氢氧化物 金属氧化 物物 金属硫化物 非金属氧化金属硫化物 非金属氧化 物 土壤物 土壤 不是所蛋白质有胶体都带不是所蛋白质有胶体都带 电 如淀粉 电 如淀粉 第二课 离子反应第二课 离子反应 一 一 酸 碱 盐在水中的电离酸 碱 盐在水中的电离 1 1 电解质 电解质 定义 在水溶液里或熔融状态下能定义 在水溶液里或熔融状态下能 1 1 够导电的化合物叫做电解质 够导电的化合物叫做电解质 包括 酸 碱 包括 酸 碱 2 2 盐 水 活泼金属氧化物 盐 水 活泼金属氧化物 2 2 非电解质 非电解质 再水溶液里或熔融状态下都不能再水溶液里或熔融状态下都不能 1 1 导电的化合物 导电的化合物 包括 非金属氧化物 绝大多包括 非金属氧化物 绝大多 2 2 数有机物 氨气 二氧化碳 二氧化硫等 数有机物 氨气 二氧化碳 二氧化硫等 3 3强电解质强电解质 在水溶液中能全部电离的电解质在水溶液中能全部电离的电解质 1 1 强酸 强碱 绝大多数盐 活泼金属氧化物 强酸 强碱 绝大多数盐 活泼金属氧化物 弱电解质 再水溶液里部分电离的电解质 弱电解质 再水溶液里部分电离的电解质 2 2 弱酸 弱碱 水 弱酸 弱碱 水 Pb AC Pb AC 2 2 Fe ScN Fe ScN 3 3 4 4 注意 注意 溶于水能导电的化合物不一定是电解溶于水能导电的化合物不一定是电解 1 1 质 如质 如 NHNH3 3 SOSO2 2 COCO2 2 电解质 非电解质都电解质 非电解质都 2 2 是化合物 是化合物 能导电的不一定是电解质 电解质能导电的不一定是电解质 电解质 3 3 导电需要条件导电需要条件电解质与溶解性无关 电解质与溶解性无关 Ba OH Ba OH 2 2 4 4 糖 糖 5 5浓硫酸 盐酸浓硫酸 盐酸 混合物 混合物 硫酸 硝酸 冰硫酸 硝酸 冰 1 1 2 2 醋酸 液醋醋酸 液醋 纯净物 纯净物 6 6强酸 强酸 1 1 HClHCl H H2 2SOSO4 4 HNOHNO3 3 HBrHBr HIHI HClOHClO4 4 强碱 强碱 2 2 KOHKOH NaOHNaOH Ba OH Ba OH 2 2 Ca OH Ca OH 2 2 7 7 影响电解质溶液导电能力的因素 影响电解质溶液导电能力的因素 溶液中的溶液中的 1 1 离子浓度 离子浓度 离子所带电荷数离子所带电荷数 与体积无关 与体积无关 2 2 8 8 电离 电解质在水溶液或熔融状态下离解成自电离 电解质在水溶液或熔融状态下离解成自 由移动离子的过程由移动离子的过程 9 9S S 固体固体 L L 液体液体 G G 气体 气体 AP AP 水水 1 1 2 2 3 3 4 4 溶液溶液 二 二 离子反应及其发生条件离子反应及其发生条件 1 1 离子反应 离子之间的反应 离子反应 离子之间的反应 2 2 电离方程式 一 书写要求 电离方程式 一 书写要求 强电解质用强电解质用 1 1 连接 连接 弱电解质用弱电解质用 连接 连接 多元多元 2 2 3 3 弱酸分步电离 弱酸分步电离 多元弱碱一步完成 多元强酸 多元弱碱一步完成 多元强酸 4 4 碱一步完成碱一步完成 3 3 例子 例子 NaNa2 2SOSO4 4 2Na 2Na SO SO4 42 2 BaCl BaCl2 2 Ba Ba2 2 2Cl 2Cl H H2 2COCO3 3 H H HCOHCO3 3 HCO HCO3 3 H H CO CO3 32 2 4 4 对微溶物的处理 为反应物且澄清的微溶物拆 对微溶物的处理 为反应物且澄清的微溶物拆 其余不拆 其余不拆 5 5 离子方程式 离子方程式 定义 用实际参加反应的例子符号来表示反定义 用实际参加反应的例子符号来表示反 1 1 应的式子加做离子方程式 应的式子加做离子方程式 书写步骤 一书写步骤 一 写化学反应方程式 二 拆 写化学反应方程式 二 拆 2 2 成离子式 三 删去相同的离子 四 检查电荷成离子式 三 删去相同的离子 四 检查电荷 守恒 离子守恒 元素守恒 系数最简整数比 守恒 离子守恒 元素守恒 系数最简整数比 判断离子方程式正误 一 是否符合客观事判断离子方程式正误 一 是否符合客观事 3 3 实 二 是否拆得正确 三 是否符合质量守恒实 二 是否拆得正确 三 是否符合质量守恒 定律 电荷守恒 四 观察物质配比是否正确 定律 电荷守恒 四 观察物质配比是否正确 五 是否漏写相关离子 五 是否漏写相关离子 举例 举例 HCl NaOH NaCl HHCl NaOH NaCl H2 2O HO H OH OH 4 4 H H2 2O O NaHCONaHCO3 3 HCl NaCl H HCl NaCl H2 2O COO CO2 2 HCO HCO3 3 H H H H2 2O COO CO2 2 NaHCONaHCO3 3 NaOH Na NaOH Na2 2 CO CO3 3 H H2 2O HCOO HCO3 3 OH OH CO CO3 32 2 H H2 2O O 三 离子共存问题 离子共存问题 1 1 1 1 复分解离子共存 能够生成沉淀 气体 弱电解复分解离子共存 能够生成沉淀 气体 弱电解 质的离子不能共存 质的离子不能共存 2 2 有色离子 有色离子 CuCu2 2 蓝色 蓝色 FeFe2 2 浅绿色 浅绿色 FeFe3 3 黄色 黄色 MnOMnO4 4 紫色 紫色 3 3 一 能够生成气体的离子 一 能够生成气体的离子 H H CO CO3 32 2 1 1 H H HCO HCO3 3 H H HS HS H H S S2 2 二 所有的弱酸 二 所有的弱酸 2 2 3 3 4 4 根离子都不能与根离子都不能与 H H 共存 三 所有的弱碱根离共存 三 所有的弱碱根离 子 子 FeFe3 3 H H NHNH4 4 都不能与都不能与 OHOH 共存 四 共存 四 所有的多元弱酸的酸式酸根都不能与所有的多元弱酸的酸式酸根都不能与 H H OHOH 共共 存 存 第三课 氧化还原反应第三课 氧化还原反应 一 一 氧化还原反应氧化还原反应 1 1 特征 元素化合价升降 实质 电子的转移 特征 元素化合价升降 实质 电子的转移 电子得失或共用电子对偏移 判断依据 电子得失或共用电子对偏移 判断依据 元素化合价变化 元素化合价变化 注意 注意 氧化 还原为一氧化 还原为一 1 1 个整体 个整体 氧化还原反应并非一定有得氧失氧 氧化还原反应并非一定有得氧失氧 2 2 二 氧化剂与还原剂二 氧化剂与还原剂 1 1 得 电子 氧 化剂 失 电子 还 原剂 得 电子 氧 化剂 失 电子 还 原剂 升 价 还 原剂 降 价 氧 升 价 还 原剂 降 价 氧 化剂化剂 2 2 置换反应一定是氧化还原反应置换反应一定是氧化还原反应 化合反应不一定是氧化还原反应化合反应不一定是氧化还原反应 分解反应不一定是氧化还原反应分解反应不一定是氧化还原反应 复分解反应一定不是氧化还原反应复分解反应一定不是氧化还原反应 二