高一化学必修一课后习题答案

1 化学 必修 化学 必修 1 课后习题参考答案课后习题参考答案 第一章第一节第一章第一节 1 C 2 C 3 CD 4 略 5 乳化原理或萃取原理 6 利用和稀盐酸反应产生气体 7 不可靠 因为碳酸钡也是白色沉淀 碳酸根干扰了硫酸根的检验 由于硫酸钡是难溶的强酸盐 不溶于强酸 而碳酸钡是难溶弱酸盐 可溶于强酸 因此可先取样取样 再滴入氯化钡溶液和几滴稀硝酸或稀盐酸 如果出现白色沉淀 说 明有硫酸根 第一章第二节第一章第二节 1 D 2 B 3 B 4 B 5 65 mg dL 110mg dL 1mmol 10 3mol 6 这种操作会使得结果偏低 因为倒出去的溶液中含有溶质 相当于容量瓶内的 溶质有损失 7 14mL 8 n Ca n Mg n Cu n Fe 224 140 35 2 9 1 0 2mol 2 Cu2 0 2mol Cl 0 4mol 10 40 M 40 g mol 该气体的相对分子质量为 40 第一章复习题第一章复习题 1 C 2 B 3 A 4 BC 5 C 6 1 不正确 标况下 2 不正确 溶液体积不为 1L 3 不正确 水标况下不是气体 4 正确 同温同压下气体的体积比即为物质的量之比 也就是分子个数比 7 1 5 2 0 28mol L 8 9 1 42 g 操作步骤略 第二章第一节第二章第一节 1 2 树状分类法 略 5 分散系分散质粒子大小主要特征举例 浊液 100 nm不稳定 不均一泥浆水 溶液 1 nm稳定 均一饱和 NaCl 溶液 胶体1 100 nm较稳定 均一豆浆 6 BD 7 胶体区别于其他分散系得本质特征是胶体粒子的大小在 1 100nm 范围 胶体的应用 例如明矾净水 豆浆加石膏成豆腐 静电除尘 江河入海口易形成沙 洲 血液透析 饱和氯化铁溶液用于应急性止血等 第二章第二节第二章第二节 1 水溶液 熔融状态 电离 阴阳离子 阳离子 H 阴离子 OH 金属离子或铵根离子 酸根离子 H OH H2O 2 两种电解质在溶液中相互交换离子的反应 生成难溶物 易挥发物质 弱电解质 3 C 4 C 5 C 6 B 7 D 8 1 NaOH Na OH 2 CuCl2 Cu2 2Cl 3 Fe2 SO4 3 2Fe3 3SO42 4 Ba NO3 2 Ba2 2NO3 铁 粉 过 滤 Fe Cu FeSO4溶液 稀硫酸 过 滤 FeSO4溶液 蒸发 结晶 2 9 1 SO42 Ba2 BaSO4 2 2Al 3Hg2 3Hg 2Al3 3 CO32 2H H2O CO2 4 不反应 10 1 可溶铜盐 强碱 可溶盐 Cu OH 2 2 强酸 强碱 可溶盐 H2O 3 强酸 CaCO3 可溶钙盐 H2O CO2 4 强酸 可溶盐 可溶盐 H2O CO2 5 可溶铜盐 Fe 可溶铁盐 Cu 11 金属导电的原因是自由电子在外加电场下定向移动 形成电流 电解质溶液导电的原因是溶于水后发生电离 电离出来的阴阳离子在外加电场的作 用下 形成电流 金属是单质 不属于化合物 因此既不是电解质 也不是非电解质 第二章第三节第二章第三节 1 电子 氧化还原 失去 氧化 还原 得到 还原 氧化 2 O2 KClO3 KMnO4 HNO3 H2O2 Fe3 等 H2 C CO 金属单质等 3 氧化 S O2 点燃 SO2 还原 4 C 5 D 6 C 7 C B 8 B C 9 1 还原剂 H2 氧化剂 O2 转移电子 4e 2 还原剂 P 氧化剂 O2 转移电子 20e 3 KClO3既是氧化剂又是还原剂 转移电子 12e 4 还原剂 H2 氧化剂 WO3 转移电子 6e 10 略 第二章复习题第二章复习题 1 1 A 组 CO2 B 组 非金属单质或气体等 C 组 O2 D 组 酸或强电解 质等 2 2Cu O2 H2O CO2 Cu2 OH 2CO3 转移 4e 2 还原性 3 C S 和 KNO3 4 A 5 C 6 D 7 B 8 C 9 A 10 B 11 稀硫酸 H OH H2O CO32 2H H2O CO2 2H SO42 2OH Ba2 2H2O BaSO4 12 该白色粉末中肯定含有氯化钙和碳酸钾 可能含有硝酸钡 Ca2 CO32 CaCO3 CaCO3 2H Ca2 H2O CO2 Ag Cl AgCl 若还有硝酸钡 则还有下列反应 Ba2 CO32 BaCO3 BaCO3 2H Ba2 H2O CO2 第三章第一节第三章第一节 1 实验室中将金属钠保存在煤油里 这是由于钠很容易与空气或水反应 而钠密 度大于煤油 沉入煤油底部 煤油将空气隔绝 使金属钠不和空气接触 4Na O2 2Na2O 白色固体 2Na O2 加热 Na2O2 淡黄色固体 2Na 2H2O 2Na 2OH H2 2 B 3 B 4 D 5 D 6 A 7 1 3Fe 4H2O g 高温 Fe3O4 4H2 2 2Al 6H 2Al3 3H2 3 2Al 2OH 2H2O 2AlO2 3H2 4 Zn Cu2 Zn2 Cu 8 6 72L 0 3mol 9 Al 放出的氢气多 第三章第二节第三章第二节 1 2Na2O2 2H2O 4NaOH O2 转移 2e 2Na2O2 2CO2 2Na2CO3 O2 转移 2e 2 酸 强碱 两性 两性 3 白色沉淀 沉淀不消失 生成白色沉淀 沉淀逐渐消失 4 D 5 B 6 B 7 C 8 D 9 D 10 2Fe3 Cu 2Fe2 Cu2 转移 2e 11 先生成白色沉淀 迅速转为灰绿色 最后变为红褐色沉淀 Fe2 2OH Fe OH 2 4Fe OH 2 O2 2H2O 4Fe OH 3 转移 4e 12 Na2CO3 21 2g 0 2 mol 第三章第三节第三章第三节 10 55 21 103 t 第三章复习题第三章复习题 1 B 2 C 3 D 4 D 5 A 6 C 7 略 8 一开始时浓烧碱溶液吸收 CO2 使罐内气压降低 易拉罐变瘪 过一会 铝和 3 烧碱溶液反应 生成氢气 使罐内气压变大 变瘪的易拉罐又鼓起来 2OH CO2 CO32 H2O CO32 H2O CO2 2HCO3 2Al 2OH 2H2O 2AlO2 3H2 9 CaCO3 高温 CaO CO2 CaO H2O Ca OH 2 Na2CO3 Ca OH 2 CaCO3 2NaOH 10 取样取样于两支小试管中 用一洁净的铁丝蘸取少量溶液 放在酒精灯上灼烧 透过蓝色钴玻璃观察火焰颜色 若出现紫色 说明原溶液中含有 K 在其中一支试 管中逐滴滴加烧碱溶液 先出现白色沉淀 继而沉淀逐渐消失 说明原溶液中含有 Al3 向另一支试管中滴加氯化钡溶液和几滴稀盐酸 若出现白色沉淀 说明原溶 液中含有 SO42 11 53 1 1 第四章第一节第四章第一节 P80 课后习题 1 1 2 3 2 材料物理性质化学性质 玻璃透明 坚硬 熔点高 不溶于水 稳定 其实能与 HF NaOH 溶液 反应 陶瓷不透明 坚硬 熔点高 不溶于水 稳定 跟玻璃一样 与 HF NaOH 溶液反应 3 Na2SiO3 H2SO4 H2O H4SiO4 Na2SO4 H4SiO4 H2SiO3 H2O 注 从水溶液里析出的硅酸其实都是原硅酸 H4SiO4 书上为了简便 就把它写成了 硅酸 4 B 注 SiO2 4HF SiF4 2H2O NaOH 与 SiO2的反应太慢 故并不选 D 5 玻璃 石英 陶瓷里都含有大量的 SiO2 熔融烧碱时有 SiO2 2NaOH Na2SiO3 H2O 反应发生 对坩埚造成腐蚀 6 河沙主要成分是石英 其化学成分为 SiO2晶体 属于原子晶体 非常坚硬 可 以做磨料 7 SiO2 2NaOH Na2SiO3 H2O Na2CO3 SiO2 高温 Na2SiO3 CO2 注 其实水玻璃 是指 Na2SiO3的水溶液 并非 Na2SiO3本身 Na2SiO3叫 泡花碱 8 半导体 用于二极管 三极管及集成电路 IC 生产 9 1 还原剂 2 化合反应 置换反应 还原剂 3 SiO2 沙滩物质 Si 粗 Si 纯 集成电路产品如电脑 用户 10 1 同 最外层电子数都是 4 异 电子层数不同 二者为同主族元素 2 晶体硅的结构与金刚石的结构非常相似 二者的硬度都很大 熔点都很高 但碳元素的另一单质石墨由于结构的关系 却很软 3 CO2 SiO2由于结构关系 物理性质差异非常大 CO2常温下为气体 而 SiO2为非常坚硬的固体 但二者的化学性质非常相似 如都是酸性氧化物 可与 碱反应 都具有一定的氧化性 能被 C 还原等 11 1 n Na2O n CaO n SiO2 1 1 6 62 13 56 7 11 60 3 75 化学式为 Na2O CaO 6SiO2 2 纯碱 72 t 石灰石 81 t 石英 246 t 12 略 第四章第二节第四章第二节 P87 课后习题 1 氯气溶于水后 部分与水发生下列反应 Cl2 H2O HCl HClO 生成的 HClO 不 稳定 易分解产生新生态的氧 具有强氧化性 故可以氧化有机色素 漂白 及 把细菌 病毒杀死 2 实验现象解释或离子方程式 滴入硝酸银溶 液 产生白色沉淀Cl2 H2O HCl HClO Cl Ag AgCl 滴在蓝色石蕊 试纸上 先变红后褪色盐酸使石蕊变红 次氯酸漂白 滴入红墨水褪色次氯酸的漂白作用 3 略 4 D 5 C 6 B 7 C 8 漂白粉与漂粉精的化学成分都是次氯酸钙与氯化钙的混合物 其实 漂粉精 只 是商人为了多赚钱给漂白粉起的新名字 并无其它含义 它们是固体 比较便于 保存和运输 而氯水是液体 不便于保存运输 4 9 因为一旦发生上述反应 产生出 HClO 它不稳定易分解造成漂白粉失效 故购 买时应该注重看商品外包装是否破损 若破损则不要购买 保存也是一样要注意 密封 10 防止过多的接触氯气 若必须大量制备和使用 最好在通风橱里进行实验 11 1 这样可以尽快逃离氯气扩散区 2 吸收 Cl2 Cl2 2OH Cl ClO H2O 减轻其污染 12 1 Cl2 2Br Br2 2Cl Cl2 2I I2 2Cl 2 Br2 2I I2 2Br 13 1 可仔细观察外形 氯化钠晶体呈立方体透明 而纯碱呈不透明粉末状 2 纯碱溶液有滑腻感 而食盐水无滑腻感 3 分别取少量加食醋 有气泡 产生的为纯碱 4 取极少量尝一下 食盐咸而纯碱涩 5 用石灰水鉴别 14 1 1 43 g 2 要考虑导管 烧瓶内会残留大量 Cl2 故必须多取反应物 这就是理论与实际的不同之处 15 略 第四章第三节第四章第三节 P95 课后习题 1 CaO SO2 CaSO3 2CaSO3 O2 4H2O 2CaSO4 2H2O 2 1 高温下促使 N2 O2化合 另一可能原因是汽车汽缸内用于点燃汽油蒸气的 电火花促使 N2 O2放电反应 2 2NO 2CO 催化剂 CO2 N2 3 3 A 4 C 5 C 6 D 7 D 8 C 9 1 2SO2 O22SO3 2 Cl2 2NaOH NaCl NaClO H2O 3 3NO2 H2O 2HNO3 NO 10 1 1280 kg 1 28 t 2 448 m3 3 720 t 11 略 第四章第四章 第四节第四节 P103 课后习题 1 1 酸性 酸的氧化性 2 吸水性 3 脱水性 4 强氧化性 5 强氧 化性 2 B 3 C 4 B 5 AB 但要明确 这二者的红色是不同的 6 A 7 C 8 D 9 可以分别先加铜片微热 溶液变蓝色且有少量气泡逸出的为稀硝酸 另两份溶 液里直接加 BaCl2溶液 有白色沉淀产生的是稀硫酸 3Cu 8HNO3 稀 3Cu NO3 2 2NO 4H2O Ba2 SO42 BaSO4 10 请与你的同学讨论解决 11 干燥剂有酸性 中性 碱性之分 也有氧化性 非氧化性之分 还有液态 固 态之分 要根据被干燥物质的性质与干燥剂的性质 以二者不发生化学反应 不 溶解为原则选择 SO2 可用浓硫酸干燥 但不能用碱石灰 NO 可选用无 CaCl2干燥 注意 不能用浓硫酸 因浓硫酸能与 NO 化合 也不 宜用碱石灰 NH3 可用碱石灰 或生石灰 不能用浓硫酸 也不能用无水氯化钙 CaCl2 8NH3 CaCl2 8NH3 类似于结晶水合物 12 1 1 0 mol L 1 0 5 mol L 1 2 1 0 mol L 1 1 0 mol L 1 1 5 mol L 1 3 1 5 mol L 1 实际上等于溶液里 SO42 的浓度 13 略 第四章第四章 章复习题章复习题 P107 1 MnO2 4HCl 浓 MnCl2 2H2O Cl2 MnO2 HCl KMnO4 2 1 N2 N2不活泼 不易与金属及氧气反应 2 NH3 NH3易液化且汽化时能吸收大量的热 3 NH3 NH3 H NH4 4 铵盐 NH4 OH NH3 H2O 3 1 2NaCl 2H2O 电解 2NaOH H2 Cl2 2 H2 Cl2 点燃 2HCl 溶解于水得盐酸 Cl2 2NaOH NaCl NaClO 漂白液 消毒液 4 C 5 B 6 D 7 D 8 B 9 D 10 可能产生白烟 NH3 HCl NH4Cl 离子化合物 常温下为