高中化学无机推断题小结

高中化学无机推断题小结高中化学无机推断题小结 无机推断题是高考的热点题型 它以无机物的结构 性质和相互转化为载体 不仅能 全面检查学生对元素及其化合物 物质结构 元素周期律等基础知识的掌握情况 检查学 生灵活运用知识的能力 而且能考查学生抽象 求异 发散 收敛 逻辑推理 知识迁移 信息处理等方面的能力 也能很好地与化学实验 计算 基本化学用语 化学基础理论 元素及化合物 有机知识等学科内综合考查 一一 无机推断解题思路和步骤 无机推断解题思路和步骤 读题读题 了解大意了解大意 审题审题 寻找明显条件 挖掘隐含条件与所求寻找明显条件 挖掘隐含条件与所求 解题解题 抓突破口抓突破口 推推 断断 紧扣特征与特殊紧扣特征与特殊 得出结论得出结论 正向求证检验正向求证检验 读题读题 读题的主要任务是先了解题目大意 寻找关键词 句 获取表象信息寻找关键词 句 获取表象信息 切勿看 到一点熟悉的背景资料就匆匆答题 轻易下结论 这样很容易落入高考试题中所设的陷阱 审题审题 对读题所获信息提炼 加工 寻找明显的或潜在的突破口 更要注意挖掘隐含 信息 题眼 题眼 常是一些特殊的结构 状态 颜色 特殊的反应 反应现象 反应条件和用途等等 审题最关键的就是找出审题最关键的就是找出 题眼题眼 解题 解题 找到 题眼 后 就是选择合适的解题方法 解无机推断题常用的方法有 顺解无机推断题常用的方法有 顺 推法 逆推法 综合推理法 假设法 计算法 实验法等 推法 逆推法 综合推理法 假设法 计算法 实验法等 通常的思维模式是根据信息 大胆猜想 然后通过试探 验证猜想 试探受阻 重新阔整思路 作出新的假设 进行验 证 一般来说 先考虑常见的规律性的知识 再考虑不常见的特殊性的知识 二者缺一不 可 验证验证 不论用哪种方法推出结论 都应把推出的物质代入验证 如果与题设完全吻合 则说明我们的结论是正确的 最后得到正确结论时还要注意按题目要求规范书写 如要求 写名称就不要写化学式 解题的关键是仔细审题 依物质的特性或转移特征来确定 突破口 顺藤摸瓜 进 而完成全部未知物的推断 借助推断题的形式表示如下 二二 推断题中常见的推断题中常见的 突破口突破口 题型一 解题突破口是物质的特有颜色 例题 1 根据下图所示的关系 确定 A B C D E F 的化学式 并写有关方一程式 推断题 明显条件 反应特征 隐蔽条件 抓关键 突破口 结构特征 推断 现象特征 其他特征 结论检验 A 为 B 为 C 为 D 为 E 为 F 为 题型二题型二 解题突破口是特征反应现象 例题 2 A B C D 四种元素原子核电荷依次增大 均小于 20 其单质及相应的化合 物能发生如下反应关系 1 写出 B D 形成化合物电子式 2 写出下列有关物质化学式 E J 3 写出 C 单质与 H 水溶液反应的离子方程式 题型三题型三 解题突破口是特别的反应及变化关系 例题 3 下列关系图中 A 是一种正盐 D 的分子式比 C 的大 16 E 是酸 当 X 无论是强 酸或强碱 都有如下反应关系 当 X 是强酸时 A B C D E 均含同一元素 当 X 是强碱时 A B C D E 均含另一元素 回答下列问题 用化学式 1 A 是 Y 是 Z 是 2 当 X 是强酸时 E 是 3 当 X 是强碱时 E 是 题型四题型四 解题突破口是特殊提示信息 例题 4 下图 分别代表有关反应物中的一种物质 它们均为中学化学中常见物质 已知 和 中分别含有同一种元素 反应 O2的反应条件未标出 填 写空白 1 写出下列有 关物质化学式 2 写出 反应的离子方程式 3 写出 反应的方程式 4 写出 反应的方程式 题型五题型五 解题突破口是特殊反应条件 例题 5 物质 A F 有如下转化关系 反应均是高温下进行 必要时要用催化剂 A 是 常见金属单质 B 是最常见溶剂 E 分子与 N2电子数相同 1 写出 化学方程式 2 写出 化学方程式 3 写出一个 B 作为还原剂的方程式 4 写出一个 F 作为氧化剂的方程式 题型六题型六 解题突破口是特殊数据 例题 6 已知甲 乙 丙为常见单质 A B C D X Y Z 为常见的化合物 Y 的摩尔 质量数值比 Z 的小 16 乙 丙的摩尔质量相同 B 的摩尔质量比 D 的小 B X 的摩尔质 量相同 各物质转化关系如下 1 写出下列有关物质化学式 丙 B 2 写出 Y Z 反应化学方程式 三三 必备知识点必备知识点 一 据特殊的物理性质据特殊的物理性质 1 常见的有颜色的物质 固体固体 淡黄色或黄色 S 黄 FeS2 黄 Na2O2 浅黄 AgBr 浅黄 AgI 黄 Au 黄 CuFeS2 黄 TNT 淡黄等 红色或红棕色 Cu 紫红 Cu2O 红 Fe2O3 红棕等 黑色 C 金刚石 无色 C 石墨 黑 CuS Cu2S 黑 FeS 黑 MnO2黑 FeO 黑 Fe3O4 磁性物质 黑色晶体晶体 CuO 黑 PbS 黑 Ag2O 棕黑等 紫黑色 I2 紫黑 KMnO4 紫黑 白色腊状固体 白磷 溶液溶液 Cu2 蓝 MnO4 紫红 Fe2 浅绿 Fe3 棕黄 Fe SCN 3 血红 NO2 浅黄 CuCl4 2 黄 Cu H2O 4 2 蓝 氯水浅黄绿色 溴水橙黄色 碘水棕黄色 溴的有机溶液 橙红 红棕 I2的有机溶液 紫红 气体气体 Cl2 黄绿 NO2 棕红 Br2 蒸气红棕 I2 蒸气紫色 N2O3 暗蓝 2 物质的状态 气味硬度等 呈液态的金属单质 Hg 呈液态的非金属单质 Br2 常温呈气态的单质 H2 O2 Cl2 N2 F2 稀有气体等 臭鸡蛋气味的气体 H2S 刺激性气味的气体 Cl2 SO2 HCl NH3 地壳中元素的含量 O Si Al Fe 硬度最大的单质 C 金刚石 形成化合物种类最多的元素 C 3 依据焰色反应判断元素 NaNa 黄 黄 K K 浅紫 通过蓝色钴玻璃 浅紫 通过蓝色钴玻璃 CuCu 绿 绿 Li 紫红 Rb 紫 Ca 砖红 Ba 黄绿 Rb 紫 Sr 洋红 二 二 特殊的实验现象 特殊的实验现象 1 遇酚酞显红色或湿润红色石蕊试纸变蓝的气体 NH3 碱性气体 2 遇空气变为红棕色的气体 NO 3 加碱产生白色沉淀 迅速变成灰绿色 最终变成红褐色 必有 Fe2 4 加苯酚显紫色或加 SCN 显血红色或加碱产生红褐色沉淀 必有 Fe3 5 遇 BaCl2生成不溶于硝酸的白色沉淀 可能是 SO42 Ag SO32 6 遇 HCl 生成沉淀 可能是 Ag SiO32 AlO2 S2O32 7 遇 H2SO4生成沉淀 可能是 Ba2 Ca2 S2O32 SiO32 AlO2 8 与 H2S 反应生成淡黄色沉淀的气体有 Cl2 O2 SO2 NO2 9 电解时阳极产生的气体一般是 Cl2 O2 阴极产生的气体是 H2 10 能使品红溶液褪色的气体可能是 Cl2 SO2 加热恢复原颜色的是 SO2 不恢复的 是 Cl2 能使品红溶液褪色的物质可能有 NaClO Ca ClO 2等次氯酸盐 氯水 过氧化钠 过 氧化氢 活性碳等 11 遇淀粉变蓝的 碘单质 12 遇到淀粉碘化钾试纸变蓝的气体有 Cl2 NO2 Br2蒸气 I2蒸气 三 特殊的反应条件和特征反应 三 特殊的反应条件和特征反应 1 与碱反应产生气体 2 1 1 2322 222 2 22 32222 HSiONaOHNaOHSi HNaAlOOHNaOHAl HSiAl OH 单质 2 铵盐 OHNHNH 23 4 2 与酸反应产生气体 1 2 3 Na2S2O3与酸反应既产生沉淀又生成气体 3 与水反应产生气体 1 单质 222 22 422 222 OHFOHF HNaOHOHNa 2 化合物 3 强烈双水解 Al3 CO32 HCO3 Al3 S2 HS Al3 AlO 4 与 Na2O2反应 5 既能酸反应 又能与碱反应 Al Al2O3 Al OH 3 弱酸的酸式盐 NaHCO3 NaHSO3 NaHS 等 弱酸的氨盐 NH4HCO3 NH4 2CO3 NH4HSO3 NH4 2SO3 NH4 2S NH4HS 等 氨基酸等 6 电解 7 置换反应 1 金属 金属 22 2 22 22 2 2 2 3 42 3 42 3 42 NOSO SO S CONO COSO C NONO SO H HNO SOH HNO SOH HNO SOH HCl 23 2 3 2 2 23 2 3 SOHSOSO SHHSS COHCOCO H H H 22222 23232 32223 2222 2 326 233 422 HCOHCaOHCaC SHOHAlOHSAl NHOHMgOHNMg ONaOHOHONa NaOHO CONaO OH CO 2 322 2 2 22 2 32 22 2 HClNaOHNaCl OAlOAl OHOH 放入水中生成气体和难溶 于水或微溶于水的物质 2 金属 非金属 CMgOCOMg HFeMgNa OHH 22 2 2 2 点燃 或 活泼金属 3 非金属 非金属 高温 高温 HIHBrHClSSHIBrCl HCOOHC COSiSiOC OHFOHF 2 22 422 2222 22 2 222 4 非金属 金属 2 22 COC OHH 金属金属氧化物 金属金属氧化物 高温 高温 8 受热分解产生 2 种或 3 种气体的反应 1 铵盐 SHNHSNHHSNH OHSONHSONHHSONH OHCONHCONHHCONH 23244 22332434 22332434 2 硝酸盐 223 2223 222 42 2 ONOAgAgNO ONOCuONOCu 3 硝酸 4HNO3 2H2O 4NO2 O2 4 碱式碳酸铜 Cu OH 2 CO3 2 CuO 2CO2 H2O 9 无机框图中常用到催化剂的 反应 10 同一元素的气态氢化物和气态氧化物反应 生成该元素的单质和水的元素可能是硫和 氮 2H2S SO2 3S 2H2O 4NH3 6NO4N2 6H2O 催化剂 同一元素的气态氢化物和最高价氧化物对应的水化物生成盐的元素一定是氮氮 11 两种溶液混合生成沉淀和气体 这两种溶液的溶质可能是 Ba OH 2与 NH4 2SO4或 NH4 2CO3或 NH4 2SO3 可溶性铝盐与可溶性金属硫化物或可溶性碳酸盐或碳酸氢盐 强烈双水 解 可溶性铁盐与可溶性碳酸盐或碳酸氢盐 Na2S2O3溶液与强酸 13 能使溴水褪色的物质 H2S 和 SO2及它们相对应的盐 活泼金属 不饱和烃 醛 酚 碱 3 22 2 23 3 22 2222 2 3 23 6454 22 22 322 2 2 NHHN OHNOONH SOOSO OOHOH OKClKClO MnO MnO 32 32 2 323 2 3 3 2 2 2 OHAlAlO OHAlSHHSS OHAlCOHCOCO Al OH OH OH 14 两物质反应先沉淀后溶解的有 CO2与 Ca OH 2或 Ba OH 2 NaOH 与铝盐 氨水与 AgNO3 强酸与偏铝酸盐 四 依据特征结构 四 依据特征结构 a 正四面体型分子 CH4 SiH4 CCl4 SiCl4 P4等 b 直线型分子 乙炔 二氧化碳 二硫化碳等 c 平面型分子 苯 乙烯等 d 含有非极性共价键的离子化合物 过氧化钠 Na2O2 二硫化亚铁 FeS2 等 e 含有 10 个电子的粒子 离子 O2 F Ne Na Mg2 Al3 分子 CH4 NH3 H2O HF NH4 H3O OH NH2 f 电子总数为 18 的粒子 9 个电子的粒子 OH CH3 NH2 F 分子 Ar F2 SiH4 PH3 H2S HCl H2O2 C2H6 CH3OH CH3NH2 CH3F NH2 OH NH2 NH2 等 离子 K Ca2 HS S2 Cl O22 五 依据特征网络 五 依据特征网络 1 1 X Y Z 是中学化学中三种常见元素的单质 甲 乙 是两种常见的化合物 试根据下图所示的关系 推断 X Y Z 的化学式 请尽可能寻找出你认为合理的解答 X XY YZ Z 甲甲乙乙 ClCl2 2BrBr2 2H H2 2HBrHBrHClHCl ClCl2 2I I2 2NaNaNaINaINaClNaCl F F2 2O O2 2H H2 2H H2 2O OHFHF ClCl2 2S SH H2 2H H2 2S SHClHCl O O2 2S SH H2 2H H2 2S SH H2 2O O C CSiSiClCl2 2SiClSiCl4 4HClHCl O O2 2N N2 2H H2 2NHNH3 3H H2 2O O ClCl2 2N N2 2H H2 2NHNH3 3HClHCl C CCuCuO O2 2CuOCuOCOCO2 2 MgMgC CO O2 2COCO2 2MgOMgO MgMgS SO O2 2SOSO2 2MgOMgO AlAlFeFeO O2 2FeFe3 3O O4 4AlAl2 2O O3 3 2 三角转化 X 甲甲 乙乙 Y Z Z 3 直线型关系 1 222 酸或碱DCBA OHOO 2 A A B B C C 醇 醛 酸 AgNO3 AgOH Ag NH3 2 Ca OH 2 CaCO3 Ca HCO3 2 六 依据特殊工业制法 六 依据特殊工业制法 煅烧石灰石 工业合成氨 工业生产硝酸 工业生产硫酸 氯碱工业 电解水 高炉炼铁 工业上制取漂粉精 工业制水煤气 七 依据题给数据 七 依据题给数据 相对分子质量为 28 CO C2H4 N2 相对分子质量为 30 NO C2H6 相对分子质量为 30 O CH OH 相对分子质量为 44 CO2 N2O C3H8 CH3CHO 相对分子质量为 46 NO2 C2H5OH 相对分子质量为 78 C6H6 Na2O2 相对分子质量为 100 Mg3N2 CaCO3 KHCO3 相对分子质量为 120 FeS2 MgSO4 NaHSO4 CaSO3 KHSO3 相对分子质量相差 16 一般是相差一个氧原子 相邻同系物之间相差 14 相同碳原子数目的饱和一元醇和饱和一元羧酸之间相差 14 特别提醒 根据要求回答特别提醒 根据要求回答请务必避免不按要求答题而失分 如把答案写在密封线内