高二上学期化学期末试卷A

高二化学 第 1 页 共 4 页 高高二上二上学期学期期末化学期末化学试卷试卷 A A 化学反应原理 化学反应原理 90 分钟 分钟 100 分分 本卷可能用到的相对原子质量 H 1 体 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Ca 40 一 选择题 每小题只有一个选项符合题意 请将你的选择填在答题卡上 每小题 3 分 共 48 分 1 水中加入下列溶液对水的电离平衡不产生影响的是 A NaHSO4溶液 B KF 溶液 C KAl SO4 2 溶液 D NaI 溶液 2 对 H2O 的电离平衡不产生影响的粒子是 4 以铬酸钾为原料 电化学法制备重铬酸钾的实验装置示意图如下 下列说法不正确的是 A 在阴极式 发生的电极反应为 2H2O 2e 2OH H2 B 在阳极室 通电后溶液逐渐由黄色变为橙色 是因为阳极区 H 浓度增大 使平衡 2CrO42 2H Cr2O72 H2O 向右移动 C 该制备过程总反应的化学方程式为 4K2CrO4 4H2O2K2Cr2O7 4KOH 2H2 O2 D 测定阳极液中 K 和 Cr 的含量 若 K 与 Cr 的物质的量之比为 d 则此时铬酸钾的转 化率为 1 d 2 高二化学 第 2 页 共 4 页 5 下列电解质溶液的有关叙述正确的是 A 同浓度 同体积的强酸与强碱溶液混合后 溶液的 pH 7 B 在含有 BaSO4沉淀的溶液中加入 Na2SO4固体 c Ba2 增大 C 含 lmol KOH 的溶液与 lmol CO2完全反应后 溶液中 c K c HCO3 D 在 CH3COONa 溶液中加入适量 CH3COOH 可使 c Na c CH3COO 6 将右图所示实验装置的 K 闭合 下列判断正确的是 A Cu 电极上发生还原反应 B 电子沿 Zn a b Cu 路径流动 C 片刻后甲池中 c SO42 增大 D 片刻后可观察到滤纸 b 点变红色 7 下列与金属腐蚀有关的说法正确的是 A 图 a 中 插入海水中的铁棒 越靠近底端腐蚀越严重 B 图 b 中 开关由 M 改置于 N 时 Cu Zn 合金的腐蚀速率减小 C 图 c 中 接通开关时 Zn 腐蚀速率增大 Zn 上放出气体的速率也增大 D 图 d 中 Zn MnO2干电池自放电腐蚀主要是由 MnO2的氧化作用引起的 8 用滴定法测定 Na2CO3 含 NaCl 杂质 的质量分数 下列操作会引起测定值偏高的是 A 试样中加入酚酞作指示剂 用标准酸液进行滴定 B 滴定管用蒸馏水洗涤后 直接注入标准酸液进行滴定 C 锥形瓶用蒸馏水洗涤后 直接加入待测溶液进行滴定 D 滴定管用蒸馏水洗涤后 直接注入待测液 取 20 00 mL 进行滴定 9 电导率可用于衡量电解质溶液导电能力大小 室温下 用 0 100mol L 1NH3 H2O 滴 定 10 00 mL 浓度均为 0 100mol L 1 HCl 和 CH3COOH 的混合液 电导率曲线如右图所示 下列说法正确的是 A 溶液中 c H 为 0 200mol L 1 B 溶液温度高低为 C 点后因离子数目减少使电导率略降低 D 点溶液中有 c Cl c CH3COO 10 常温下 下列有关叙述正确的是 A 0 1 mol L 1醋酸溶液加水稀释后 各离子浓度均减小 B pH 7 的 NH4Cl 和氨水混合溶液中 c NH 4 c Cl 高二化学 第 3 页 共 4 页 C 加热滴有酚酞的 CH3COONa 溶液 溶液颜色变浅 D 0 1 mol L 1 Na2CO3溶液中 c HCO 3 c OH 11 常温下 将某一元酸 HA 和 NaOH 溶液等体积混合 实验信息如下 实验编号c HA mol L 1c NaOH mol L 1反应后溶液 pH 甲0 10 1pH 9 乙c10 2pH 7 下列判断不正确的是 A c1一定大于 0 2 mol L 1 B HA 的电离方程式是 HAH A C 甲反应后溶液中 c Na c OH c A c H D 乙反应后溶液中 c Na B 溶液 等体积混合后 pH 7 则 c NH4 D 向溶液 中分别加入 12 5 mL 0 1mol L NaOH 溶液后 两溶液中的离子种类相同 13 常温下 稀释 0 1 mol L 1Na2CO3溶液 右图中的纵坐标可以表示 A CO32 水解的平衡常数 B 溶液的 pH C 溶液中 HCO3 离子数 D 溶液中 c CO32 14 已知反应 AsO43 2I 2H AsO33 I2 H2O 是可逆反应 设计如图装置 C1 C2均为石墨电极 分别进行下述操作 向 B 烧杯中逐滴加入浓盐酸 向 B 烧杯中逐滴加入 40 NaOH 溶液 结果发现电流计指针均发生偏转 据此 下列判断正确的是 A 操作 过程中 C1为正极 B 操作 过程中 盐桥中的 K 移向 B 烧 杯溶液 C 操作过程中 C2棒上发生的反应为 AsO43 2H 2e AsO33 H2O D 操作过程中 C1棒上发生的反应为 2I I2 2e 15 用 0 1mol L 的 NaOH 溶液滴定 100mL0 1mol L 盐酸时 如果滴定误差在 0 1 以内 反应完毕后 溶液的 pH 范围是 A 6 9 7 1 B 3 3 10 7 C 4 3 9 7 D 6 8 16 实验室为标定一种烧碱样品的物质的量浓度 称取该烧碱样品 4 0g 配成 1L 溶液 取 高二化学 第 4 页 共 4 页 出 20 00mL 置于锥形瓶中 用 0 1000mol L 1 HCl 标准溶液滴定 恰好完全中和时消耗标 准盐酸 19 00mL 若烧碱中只含有一种杂质 则不可能是 A NaHCO3 B Na2 CO3 C Ca OH 2 D NaCl 第第 II 卷卷 非选择题 共非选择题 共 52 分 分 二 填空题 17 12 分 氢气是一种清洁能源 又是合成氨工业的重要原料 1 已知 CH4 g H2O g CO g 3H2 g H 206 2 kJ mol 1 CH4 g CO2 g 2CO g 2H2 g H 247 4 kJ mol 1 甲烷和 H2O g 反应生成 H2和 CO2的热化学方程式为 2 工业合成氨的反应原理为 N2 g 3H2 g 2NH3 g H 92 4 kJ mol 1 某温度下 把 10 mol N2与 28 mol H2置于容积为 10 L 的密闭容器内 10 min 时反应达到平 衡状态 测得氮气的平衡转化率为 60 则 10 min 内该反应的平均速率 v H2 mol L 1 min 1 则该温度下该反应的平衡常数 K 欲增大氮气的平衡转化率 可采取的措施有 写一种措施即可 3 下图所示装置工作时均与 H2有关 图 1 图 2 图 3 图 1 所示装置中阳极的电极反应式为 图 2 所示装置中 通入 H2的管口是 选填字母代号 某同学按图 3 所示装置进行实验 实验结束后 将玻璃管内固体物质冷却后 溶于稀硫 酸 充分反应后 滴加 KSCN 溶液 溶液不变红 再滴入新制氯水 溶液变为红色 该同 学据此得出结论 铁与水蒸气反应生成 FeO 和 H2 该结论 填 严密 或 不严密 你的理由是 用离子方程式和必要的文字 说明 18 10 分 实验室常利用甲醛法测定 NH4 2SO4样品中氮的质量分数 其反应原理为 4NH4 6HCHO 3H 6H2O CH2 6N4H 滴定时 1mol CH2 6N4H 与 1mol H 相当 然后用 NaOH 标准溶液滴定反应生成的酸 某兴趣小组用甲醛法进行了如下实验 高二化学 第 5 页 共 4 页 步骤 I 称取样品 1 500g 步骤 将样品溶解后 完全转移到 250mL 容量瓶中 定容 充分摇匀 步骤 移取 25 00mL 样品溶液于 250mL 锥形瓶中 加入 10mL20 的中性甲醛溶液 摇 匀 静置 5min 后 加入 1 2 滴酚酞试液 用 NaOH 标准溶液滴定至终点 按上述操作方 法再重复 2 次 1 根据步骤 填空 碱式滴定管用蒸馏水洗涤后 直接加入 NaOH 标准溶液进行滴定 则测得样品中氮的质 量分数 填 偏高 偏低 或 无影响 锥形瓶用蒸馏水洗涤后 水未倒尽 则滴定时用去 NaOH 标准溶液的体积 填 偏大 偏小 或 无影响 滴定时边滴边摇动锥形瓶 眼睛应观察 A 滴定管内液面的变化 B 锥形瓶内溶液颜色的变化 滴定达到终点时 酚酞指示剂由 色变成 色 2 滴定结果如下表所示 标准溶液的体积 滴定次数待测溶液的体积 mL 滴定前刻度 mL滴定后刻度 mL 125 001 0221 03 225 002 0021 99 325 000 2020 20 若 NaOH 标准溶液的浓度为 0 1010m01 L 1 则该样品中氮的质量分数为 19 8 分 1 室温时 氢氧化钙的溶度积 KSP 4 7 10 6 室温时将 9mL0 02mol L 1的氯 化钙溶液与 1 mL pH 13 的氢氧化钠溶液混合后 溶液体积可直接加和 溶液中 沉淀析出 填 有 或 无 2 某校课外活动小组为测定已部分脱水的生石膏的组成 xCaSO4 yH2O 做如下实验 将 固体加热 经测量剩余固体质量随时间变化如图所示 高二化学 第 6 页 共 4 页 则 x y t2 t3时间段固体的化学式为 t5 t6时间段 固体质量减轻的原因是产生了两种气体 其中一种能使品红溶液褪色 则该时间所发生反 应的化学方程式为 20 12 分 工业上由黄铜矿 主要成分 CuFeS2 冶炼铜的主要流程如下 1 气体 A 中的大气污染物可选用下列试剂中的 吸收 A 浓 H2SO4 B 稀 HNO3 C NaOH 溶液 D 氨水 2 用稀 H2SO4浸泡熔渣 B 取少量所得溶液 滴加 KSCN 溶液后呈红色 说明溶液中存在 填离子符号 检验溶液中还存在 Fe2 的方法是 注明试剂 现象 3 由泡铜冶炼粗铜的化学反应方程式为 4 以 CuSO4溶液为电解质溶液进行粗铜 含 Al Zn Ag Pt Au 等杂质 的电解精炼 下列说法正确的是 a 电能全部转化为化学能 b 粗铜接电源正极 发生氧化反应 c 溶液中 Cu2 向阳极移动 d 利用阳极泥可回收 Ag Pt Au 等金属 5 利用反应 2Cu O2 2H2SO4 2CuSO4 2H2O 可制备 CuSO4 若将该反应设计为原电池 其正 极电极反应式为 21 10 分 蛇纹石矿可以看做 MgO Fe2O3 Al2O3 SiO2组成 由蛇纹石制取碱式碳酸 镁的实验步骤如下图所示 1 蛇纹石加盐酸溶解后 溶液里除了 Mg2 外 还含有的金属离子是 氢氧化物Fe OH 3Al OH 3Mg OH 2 开始沉淀 pH1 53 39 4 2 进行 操作时 控制溶液 pH 7 8 有关氢氧化物沉淀的 pH 见上表 Ca OH 2不能过量 若 Ca OH 2过量可能会导致 溶解 沉 淀 3 从沉淀混合物 A 中提取红色氧化物作颜料 先向沉淀物 A 中加入 高二化学 第 7 页 共 4 页 填入物质的化学式 然后 依次填写实验操作名称 4 物质循环使用 能节约资源 上述实验中 可以循环使用的物质是 填写物 质化学式 5 现设计一个实验 确定产品 aMgCO3 bMg OH 2 cH2O 中 a b c 的值 请完善下列实 验步骤 可用试剂 浓硫酸 碱石灰 样品称量 高温分解 MgO 称量 6 18 2 g 产品完全分解后 产生 6 6 g CO2和 8 0 g MgO 由此可知 产品的化学式中 a b c 高二化学答案 1 D 2 C 3d 4 D 5 D 6 A 7 B 8 B 9 D 10 B 11 C 12 D 13 C 14 C 15 C 16 C 17 1 CH4 g 2H2O g CO g 4H2 g H 165 0 kJ mol 1 2 0 18 3 6 mol 2 L2 增大压强 增加氢气的浓度 移走氨气 降温 答出其中一项即可 3 MnO42 e MnO4 d 不严密 产物中含 3 价铁的物质与稀硫酸反应后生成 Fe3 Fe3 可与过量的 Fe 反应生成 Fe2 2Fe3 Fe 3Fe2 18 1 偏高 无影响 B 无 粉红 或浅红 2 18 85 19 1 无 2 2 3 2CaSO4 H2O 或 CaSO4 H2O 2CaSO42CaO 2SO2 O2 20 1 cd 2 Fe3 加入铁氰化钾溶液 有蓝色沉淀 或 取少量溶液 滴加 KMnO4溶液 KMnO4褪色 高二化学 第 8 页 共 4 页 3 3Cu