专题七水溶液中的离子平衡测试卷 (2)

专题七专题七 水溶液中的离子平衡水溶液中的离子平衡 请同学们根据老师阅卷需要把选择题的答案填入答题栏中 一 单项选择题 本大题共6小题 每小题4分 共24分 每小题只有1个选项符合题目要求 1 2012 潮州期末 关于0 1mol L 1NH4Cl溶液 下列说法正确的是 A 升高温度 溶液的pH升高 B 向溶液中加适量氨水使混合液的pH 7 则混合液中c N 4 H c Cl C 向溶液中加滴加几滴浓盐酸 c N 4 H 减小 D 向溶液中加入少量CH3COONa固体 c N 4 H 减小 2 2011 广州二模 在一定条件下Na2CO3溶液存在水解平衡C 2 3 O H2OHC 3 O OH 下列说法 正确的是 A Na2CO3溶液中 c Na c C 2 3 O c OH c H B 升高温度 平衡向逆反应方向移动 C 稀释溶液 溶液中c H 和c OH 都减小 D 加入NaOH固体 溶液pH减小 3 2012 天津高考 下列有关电解质溶液的叙述正确的是 A 同浓度 同体积的强酸与强碱溶液混合后 溶液的pH 7 B 在含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固体 c Ba2 增大 C 含1molKOH的溶液与1molCO2完全反应后 溶液中c K c HC 3 O D 在CH3COONa溶液中加入适量CH3COOH 可使c Na c CH3COO 4 2012 四川高考 常温下 下列溶液中的微粒浓度关系正确的是 A 新制氯水中加入固体NaOH c Na c Cl c ClO c OH B pH 8 3的NaHCO3溶液中 c Na c HC 3 O c C 2 3 O c H2CO3 C pH 11的氨水与pH 3的盐酸等体积混合 c Cl c N 4 H c OH c H D 0 2mol L 1CH3COOH溶液与0 1mol L 1NaOH溶液等体积混合 2c H 2c OH c CH3COO c CH3COOH 5 2012 广州一模 对于0 1mol L 1NH4Cl溶液 正确的是 A 升高温度 溶液的pH升高B 通入少量HCl c N 4 H 和c Cl 均增大 C c N 4 H c OH c Cl c H D c Cl c H c N 4 H c OH 6 2011 茂名模拟 25 时 在20mL0 1mol L 1氢氧化钠溶液中 逐滴加入0 2mol L 1CH3COOH 溶液pH的变化曲线如右图所示 有关粒子浓度关系的比较不正确的是 A B点时 c Na c CH3COO c OH c H B C点时 c CH3COO c Na c H c OH C D点时 c CH3COO c CH3COOH 2c Na D 对曲线上A B间任何一点 溶液中都有 c Na c CH3COO c OH c H 二 双项选择题 本大题共2小题 每小题6分 共12分 每小题有2个选项符合题目要求 7 2012 湛江二模 室温时 0 1mol L 1HA溶液的pH 3 向该溶液中逐滴加入NaOH溶液 在滴加 过程中 有关叙述不正确的是 A 未加入NaOH溶液时 原HA溶液中 c H c OH c A B 向原溶液中滴入少量的0 1mol L 1NaOH溶液 可促进HA的电离 且原溶液的pH降低 C 当滴入的NaOH与HA恰好完全中和时 溶液中c Na c A 且溶液呈中性 D 当加入过量的NaOH溶液时 溶液中离子浓度可能为c Na c A c OH c H 8 2012 珠海二模 下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是 A 0 1mol L 1NaHCO3溶液中 c H c Na c OH c HC 3 O c C 2 3 O B 一定量的 NH4 2SO4与NH3 H2O混合所得的酸性溶液中 c N 4 H 三 非选择题 本大题共4小题 共64分 9 14分 2012 潮州二模改编 1 常温常压下 饱和CO2水溶液的pH 5 6 c H2CO3 1 5 10 5mol L 1 若忽略水的电离和H2CO3的 二级电离 则H2CO3HC 3 O H 的平衡常数K 计算结果保留2位有效数字 已 知10 5 6 2 5 10 6 2 已知25 时 Ksp BaSO4 1 1 10 10 Ksp BaCO3 2 6 10 9 下列说法不正确的是 A 25 时 向BaSO4悬浊液中加入大量水 Ksp BaSO4 不变 B 25 时 向BaSO4悬浊液中加入Na2CO3溶液后 BaSO4不可能转化为BaCO3 C 向Na2SO4中加入过量BaCl2溶液后 溶液中c S 2 4 O 降低为零 3 向盛有1mL0 1mol L 1MgCl2溶液的试管中滴加2滴2mol L 1NaOH溶液 有白色沉淀生成 再滴 加2滴0 1mol L 1FeCl3溶液 静置 可以观察到的现象是 产生 该现象的原因是 用离子方程式 或文字表示 10 16分 2012 北京高考 直接排放含SO2的烟气会形成酸雨 危害环境 利用钠碱循环法可脱 除烟气中的SO2 1 用化学方程式表示SO2形成硫酸型酸雨的反应 2 在钠碱循环法中 Na2SO3溶液作为吸收液 可由NaOH溶液吸收SO2制得 该反应的离子方程式是 3 吸收液吸收SO2的过程中 pH随n S 2 3 O n HS 3 O 变化关系如右表 由右表判断NaHSO3溶液显 性 用化学平衡原理解释 当吸收液呈中性时 溶液中离子浓度关系正确的是 A c Na 2c S 2 3 O c HS 3 O B c Na c HS 3 O c S 2 3 O c H c OH C c Na c H c S 2 3 O c HS 3 O c OH 4 当吸收液的pH降至约为6时 再送至电解槽再生 再生示意图如右图 HS 3 O 在阳极放电的电极反应式是 当阴极室中溶液pH升至8以上时 吸收液再生并循环利用 简述再生原理 11 17分 2012 江苏高考 废弃物的综合利用既有利于节约资源 又有利于保护环境 实验室 利用废弃旧电池的铜帽 Zn Cu总含量约为99 回收铜并制备ZnO的部分实验过程如下 1 铜帽溶解时加入H2O2的目的是 用化学方程 式表示 铜帽溶解后需将溶液中过量的H2O2除去 除去H2O2的简便方法是 2 为确定加入锌灰 主要成分为Zn ZnO 杂质为铁及其氧化物 含量 实验中需测定除去H2O2后 溶液中Cu2 的含量 实验操作为 准确量取一定体积的含有Cu2 的溶液于带塞锥形瓶中 加适量水 稀释 调节pH 34 加入过量KI 用Na2S2O3标准溶液滴定至终点 已知2Cu2 4I 2CuI 白色 I2 I2 2S2 2 3 O 2I S4 2 6 O 滴定选用的指示剂为 滴定终点观察到的现象为 若滴定前溶液中H2O2没有除尽 所测定的Cu2 的含量将会 填 偏高 偏低 或 不变 3 已知pH 11时Zn OH 2能溶于NaOH溶液生成 Zn OH 4 2 右表列出了几种离子生成氢氧化物 沉淀时的pH 开始沉淀的pH按金属离子浓度为1 0mol L 1计算 实验中可选用的试剂 30 H2O2 1 0mol L 1HNO3 1 0mol L 1NaOH 由除去铜的滤液制备ZnO的实验步骤依次为 过滤 过滤 洗涤 干燥 900 煅烧 12 17分 2012 广州调研 某食用白醋是由醋酸与纯水配制而成 用中和滴定的方法准确测定 其中醋酸的物质的量浓度 实验步骤为 配制500mL浓度约为0 1mol L 1的NaOH溶液 用 KHC8H4O4标准溶液准确测定该NaOH溶液的浓度 用已知准确浓度的NaOH溶液测定醋酸的浓度 1 称量所需的NaOH固体置于大烧杯中 加入500mL蒸馏水 搅拌溶解 该配制步骤 填 可行 或 不可行 2 称量时NaOH在空气中极易吸水 配制所得的NaOH溶液浓度通常比预期 填 小 或 大 这是不能直接配制其标准溶液的原因 3 查阅白醋包装说明 醋酸含量约为6g 100mL 换算成物质的量浓度约为 mol L 1 滴定 前将白醋稀释 填 10 或 100 倍 已知醋酸的相对分子质量为60 4 稀释白醋时需要的仪器有烧杯 玻璃棒 滴管 酸式滴定管 5 准确量取稀释后的白醋20 00mL 置于250mL锥形瓶中 加水30mL 再滴加酚酞指示剂 用上述 NaOH标准溶液滴定至 即为终点 重复滴定两次 平均消耗NaOH标准溶液VmL NaOH 溶液浓度为cmol L 1 6 原白醋中醋酸的物质的量浓度为 mol L 1 专题七 水溶液中的离子平衡 1 D 2 A 3 D 4 D 5 B 6 D 7 BC 8 BC 9 1 4 2 10 7 2 BC 3 白色沉淀转变为红褐色沉淀 2Fe3 3Mg OH 22Fe OH 3 3Mg2 或Fe OH 3的溶解度小于Mg OH 2的溶解度 使Mg OH 2的溶解平衡发生移动 转化为溶解度 更小的Fe OH 3沉淀 10 1 SO2 H2OH2SO3 2H2SO3 O22H2SO4 2 2OH SO2S 2 3 O H2O 3 酸 NaHSO3溶液中存在HS 3 O S 2 3 O H 和HS 3 O H2OH2SO3 OH HS 3 O 的电离程度强于 水解程度 AB 4 HS 3 O H2O 2e S 2 4 O 3H H 在阴极得电子生成H2 溶液中c H 降低 促使HS 3 O 电离生成S 2 3 O 且Na 进入阴极室 吸收液得 以再生 11 1 Cu H2O2 H2SO4CuS