常见化学电源电极反应式的书写汇总

常见化学电源电极反应式的书写汇总常见化学电源电极反应式的书写汇总 1 银 锌电池 电解质溶液 KOH 溶液 总反应 Zn Ag2O 2Ag ZnOZn Ag2O H2O 2Ag Zn OH 2 正极 Ag2O 2e H2O 2Ag 2OH Ag2O 2e H2O 2Ag 2OH 负极 Zn 2OH ZnO H2O 2e Zn 2OH Zn OH 2 2e 2 Ni Cd 电池 电解质溶液 KOH 溶液 总反应 Cd 2 NiO OH 2H2O Cd OH 2 2Ni OH 2 正极 2 NiO OH 2H2O 2e 2Ni OH 2 2OH 负极 Cd 2OH Cd OH 2 2e 3 铅蓄电池 电解质溶液 硫酸 总反应 Pb PbO2 2H2SO4 2PbSO4 2H2O 正极 PbO2 4H SO42 2e PbSO4 2H2O 负极 Pb SO42 PbSO4 2e 4 锌锰干电池 1 酸性 电解质 NH4Cl 等 注 总反应式存在争议 总反应 Zn 2MnO2 2NH4 Zn2 2NH3 2MnO OH Zn 2NH4Cl ZnCl2 2NH3 H2 正极 2MnO2 2NH4 2e 2NH3 2MnO OH 2NH4 2e 2NH3 H2 负极 Zn Zn2 2 e Zn Zn2 2 e 2 碱性 电解质 KOH 总反应 Zn 2MnO2 H2O Zn OH 2 Mn2O3 正极 2MnO2 H2O 2e Mn2O3 2OH 负极 Zn 2OH Zn OH 2 2e 5 氢 氧电池 总反应 2H2 O2 2H2O 介质硫酸Na2SO4溶液KOH 溶液 负极 2H2 4H 4e 2H2 4H 4e 2H2 4OH 4H2O 4e 正极 O2 4H 4e 2H2OO2 2H2O 4e 4OH O2 2H2O 4e 4OH 6 锂电池 正极材料为 LiMnO2 总反应 Li MnO2 LiMnO2 正极 Li e MnO2 LiMnO2 负极 Li Li e 7 甲烷电池 电解质溶液 KOH 溶液 总反应 CH4 2 KOH 2O2 K2CO3 3H2O 正极 2O2 8e 4H2O 8OH 负极 CH4 10OH CO32 8e 7H2O 8 乙烷电池 电解质溶液 KOH 溶液 总反应 2C2H6 8KOH 7O2 4K2CO3 10H2O 正极 7O2 28e 14H2O 28OH 负极 2C2H6 36OH 4CO32 28e 24H2O 9 甲醇燃料电池 40 KOH 溶液 总反应式 2CH3OH 3O2 4KOH 2K2CO3 6H2O 正极 3O2 12e 6H2O 12OH 负极 2CH3OH 16OH 2CO32 12e 12H2O 10 Fe Ni 电池 爱迪生电池 电解质溶液 KOH 溶液 总反应 Fe NiO2 2H2O Fe OH 2 Ni OH 2 正极 NiO2 2H2O 2e Ni OH 2 2OH 负极 Fe 2OH Fe OH 2 2e 11 铝 空气海水电池 电解质溶液 海水 总反应 4Al 6H2O 3O2 4Al OH 3 正极 3O2 12e 6H2O 12OH 负极 4Al 4Al3 12e 注 海水基本呈中性 12 熔融盐电池 电解质 熔融 Li2CO3 Na2CO3 总反应 2CO O2 2CO2 正极 O2 2CO2 4e 2CO32 负极 2CO CO32 2CO2 4e 原电池原理 复习 高三用 2010 10 25 18 43 52 转载本文请注明出处及原作者 如何避免核辐射 2011 年各省高考信息 汇集中国最 好的大学和专业 原电池原理 复习 高考要求 1 理解原电池工作原理 能写出常见的电极反应和电池反应方程式 2 了解常见的化学电源 认识化学能与电能转化的实际意义及其主要应用 3 认识金属腐蚀的危害 理解金属发生电化学腐蚀的原因 4 认识化学在解决能源危机中的重要作用 例 1 最近 科学家研制出一种纸质电池 这种 软电池 采用薄层纸片作为载体和传导 体 在一边附着锌 在另一边附着二氧化锰 电池总反应为 Zn 2MnO2 H2O ZnO 2MnO OH 下列说法正确的是 A 该电池 Zn 为负极 ZnO 为正极 MnO2 为催化剂 B 该电池的正极反应为 MnO2 e H2O MnO OH OH C 导电时外电路电子由 Zn 流向 MnO2 内电路电子由 MnO2 流向 Zn D 电池工作时水分子和 OH 都能通过薄层纸片 知能整合 1 原电池的工作原理 1 负极失电子发生氧化反应 溶液中氧化性较强的微粒在正极上得电子发生还原反应 2 电子由负极流向正极 电流方向是由正极流到负极 外电路 2 原电池的形成条件 重点突破 一 原电池判断与设计 例 2 下列甲乙装置各为什么装置 写出电极名称 双液原电池装置 盐桥中阴阳离子如何迁移 思考 1 是不是所有的反应都可以设计成原电池 二 原电池的设计 例 3 利用反应 Zn 2FeCl3 2FeCl2 ZnCl2 设计一个单液原电池 一个双液原电池 使 用盐桥 画出原电池的示意图 并写出电极反应 三 电极反应的书写 规律 原电池的两电极反应式之和即为总反应式 写法 1 先写出总反应方程式并改写为离子反应方程式 2 标出电子转移方向和数目 3 写出较易的一个电极反应式 电荷配平法快速书写 4 总反应式减去一电极反应式即为另一个电极反应式 书写注意事项 一看电极材料 二看环境介质 三看附加条件与信息 例 4 书写下列电极反应和总反应方程式 Cu Ag HNO3 负 正 总 技巧 将活性电极单独置于电解质溶液中判断自发的总反应 思考 2 Zn 与稀硫酸的反应中加入硝酸铜溶液能否加快置换出氢气的反应速率 Mg Al H2SO4 负 正 总 Mg Al NaOH 负 正 总 注 电极活性是相对与电解质溶液而言的 燃料电池的电极反应式和总反应式书写步骤 1 写出燃烧反应正确的化学方程式 2 根据电解液改写燃料电池总反应 3 写出正极的电极反应式 一般较简单 4 由燃料电池总反应式减去正极的电极反应式得到负极的电极反应式 3 氢氧燃料电池 介质 电池总反应 稀 H2SO4 负极 正极 KOH 溶液 负极 正极 允许 O2 通过的固体电解质 负极 正极 探究 2CO O2 2CO2 电解质为熔融盐 K2CO3 负极反应式 正极反应式 允许 O2 通过的固体电解质 负极反应式 正极反应式 4 可逆电池电极反应式书写 例 4 已知铅蓄电池充放电的电池反应式如下 Pb PbO2 2H2SO4 放电 充电 2PbSO4 2H2O 试写出放电时的正 负极 充电时 的阴 阳极的电极反应式 负 正 阴 阳 变式训练 1 铅蓄电池是最常见的二次电池 它的正极板上覆盖 PbO2 负极板上覆盖 Pb 电解质是 H2SO4 溶液 放电过程中电解质溶液 H2SO4 的浓度将 填 变大 变小 或 不变 当外电路通过 2mol 电子时 理论上正极板的质量将增加 g 变式训练 2 锌 锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液 电池总反应式为 Zn s 2MnO2 s H2O l Zn OH 2 s Mn2O3 s 当外电路中每通过 0 2 mol 电子 锌的质量理论上 填增加 减少 不变 g 锌片的质量理论上 填增加 减少 不变 例 5 硫 钠原电池具有输出功率较高 循环寿命长等优点 其工作原理可表示为 2Na xS 放电 充电 Na2Sx 但工作温度过高是这种高性能电池 的缺陷 科学家研究发现 采用多硫化合物 如右图 作为电极反应材料 可有效地降低 电池的工作温度 且原材料价廉 低毒 具有生物降解性 其正极电极反应式为 2ne n 则其负极电极反应为 习题训练 1 用铅蓄电池电解苦卤水 含 C1 Br Na Mg2 的装置如图所示 a b 为石墨 电极 下列说法中正确的是 A 铅蓄电池放电时 该电池两极质量均增加 B 铅蓄电池充电时 A 极应与外电源负极相连 C 电解苦卤水时 a 电极首先放电的是 Br 而不是 Cl 说明当其它条件相同时 Br 的 还原性强于 Cl D 当 b 极产生 0 01mol 气体时 铅蓄电池中消耗 0 01 mol H2SO4 2 如右图 AgI 是一种固体导体 导电率很高 为研究 AgI 到底是 Ag 导电还是 I 导电 设计了如下实验 下列有关结论正确的是 A 若 AgI 是 Ag 导电 则通电一段后晶体密度不均匀 B 若 AgI 是 Ag 导电 则通电一段时间后晶体密度仍均匀 C 若 AgI 是 I 导电 则通电一段时间后晶体密度不均匀 D 若 AgI 是 I 导电 则通电一段时间后晶体密度仍均匀 3 01 年广东 镍镉 Ni Cd 可充电电池在现代生活中有广泛应用 它的充放电反应按下式 进行 Cd OH 2 2Ni OH 2 放电 充电 Cd 2NiO OH 2H2O 由此可知 该电池放电 时的负极材料是 A Cd OH 2 B Ni OH 2 C Cd D NiO OH 4 05 江苏 高铁电池是一种新型可充电电池 与普通高能电池相比 该电池