硫元素相关高考题

期中复习一 以硫为主 实验操作 期中复习一 以硫为主 实验操作 1 2014 重庆 重庆 中华人民共和国国家标准 GB2760 2011 规定葡萄酒中 SO2最大使用量 为 0 25g L 1 某兴趣小组用以下装置 收集某葡萄酒中 SO2 并对其含量进行测定 1 仪器 A 的名称是 A 的作用 水通入 A 的进口为 2 B 中加入 300 00mL 葡萄酒和适量盐酸 加热使 SO2全部逸出并与 C 中 H2O2完全反应 其化学方程式为 3 除去 C 中过量的 H2O2 然后用 0 0900mol L 1NaOH 标准溶液进行滴定 滴定前排气泡 时 应选上图中的 若滴定终点时溶液的 pH 8 8 则选择的指示剂为 若用 50mL 滴定管进行实验 当滴定管中的液面在刻度 10 处 则管内液体的体积 填序号 10mL 40mL 10mL 40mL 4 滴定至终点时 消耗 NaOH 溶液 25 00mL 该葡萄酒中 SO2含量为 g L 1 5 该测定结果比实际值偏高 分析原因并利用现有装置提出改进措施 2014 北京 北京 3 将气体 a SO2 CO2 通入测碳装置中 采用重量法测定碳的含量 气体 a 通过 B 和 C 的目的是 计算钢样中碳的质量分数 应测量的数据是 2015 四川 四川 2 用 0 2000mol L NaOH 溶液滴定该盐酸 终点时消耗 NaOH 溶液 25 00 m L 滴定前 下列操作的正确顺序是 填字母编号 a 盛装 0 2000mol L NaOH 溶液 b 用 0 2000mol L NaOH 溶液润洗 c 读数 记录 d 查漏 清洗 e 排尽滴定管尖嘴的气泡并调整液面 2 2014 山东 山东 工业上常利用含硫废水生产 Na2S2O3 5H2O 实验室可用如下装置 略去 部分加持仪器 模拟生成过程 烧瓶 C 中发生反应如下 Na2S aq H2O l SO2 g Na2SO3 aq H2S aq I 2H2S aq SO2 g 3S s 2H2O l II S s Na2SO3 aq Na2S2O3 aq III 1 仪器组装完成后 关闭两端活塞 向装置 B 中的长颈漏斗内注入液体至形成一段液 注 若 则整个装置气密性良好 装置 D 的作用 是 装置 E 中为 溶液 2 为提高产品纯度 应使烧瓶 C 中 Na2S 和 Na2SO3恰好完全反应 则烧瓶 C 中 Na2S 和 Na2SO3物质的量之比为 3 装置 B 的作用之一是观察 SO2的生成速率 其中的液体最好选择 a 蒸馏水 b 饱和 Na2SO3溶液 c 饱和 NaHSO3溶液 d 饱和 NaHCO3溶液 实验中 为使 SO2缓慢进入烧瓶 C 采用的操作是 已知反应 III 相对较慢 则烧瓶 C 中反应达到终点的现象是 反应后期可用酒精灯适当加热烧瓶 A 实验室用酒精灯加热时必须使用石棉网的仪器含有 a 烧杯 b 蒸发皿 c 试管 d 锥形瓶 4 反应终止后 烧瓶 C 中的溶液经蒸发浓缩即可析出 Na2S2O3 5H2O 其中可能含有 Na2SO3 Na2SO4等杂质 利用所给试剂设计实验 检测产品中是否存在 Na2SO4 简要说 明实验操作 现象和结论 已知 Na2S2O3 5H2O 遇酸易分解 S2O32 2H S SO2 H2O 供选择的试剂 稀盐酸 稀硫酸 稀硝酸 BaCl2溶液 AgNO3溶液 2014 四川 四川 1 为验证 Na2S2O3产品中含有 Na2SO3和 Na2SO4 该小组设计了以下实验 方案 请将方案补充完整 所需试剂从稀 HNO3 稀 H2SO4 稀 HCl 蒸馏水中选择 取适量产品配成稀溶液 滴加足量 BaCl2溶液 有白色沉淀生成 若沉淀未完全溶解 并有刺激性气味的气体产生 则可确定产品中含有 Na2SO3和 Na2SO4 2 为减少装置中生成 Na2SO4的量 在不改变原有装置的基础上对实验步骤 2 进行了 改进 改进后的操作是 步骤二 先向 C 中烧瓶加入 Na2S 和 Na2CO3混合溶液 再向 A 中烧瓶滴加 H2SO4 3 Na2S2O3 5H2O 的溶液度随温度升高显著增大 所得产品通过 方法提纯 2014 天津 天津 Na2SO3 aq S s Na2S2O3 aq 1 硫粉在反应前用乙醇润湿的目的是 2 产品中除了有未反应的 Na2SO3外 最可能存在的无机杂质是 检验是否存在该杂质的方法是 3 该实验一般控制在碱性环境下进行 否则产品发黄 用离子反应方 程式表示其原因 4 测定产品纯度 准确称取 Wg 产品 用适量蒸馏水溶解 以淀粉作指示剂 用 0 1000 mol L 1碘的标准溶 液滴定 反应原理为 2S2O32 I2 S4O62 2I 滴定至终点时 溶液颜色的变化 5 滴定起始和终点的液面位置如图 则消耗碘的标准溶液体积为 mL 产品的 纯度为 设 Na2S2O3 5H2O 相对分子质量为 M 6 Na2S2O3还原性较强 在溶液中易被 Cl2氧化成 SO42 常用作脱氯剂 该反应的离子方 程式为 2012 福建 福建 4 证明 NaHSO3溶液中 HSO3 的电离程度大于水解程度 可采用的实验方 法是 填序号 a 测定溶液的 pH b 加入 Ba OH 2溶液 c 加入盐酸 d 加入品红溶液 e 用蓝色石蕊试纸检测 5 检验 Na2S2O5晶体在空气中已被氧化的实验方案是 已知Na2S2O5溶于水即生成 NaHSO3 3 2015 安徽 安徽 某研究小组将纯净的 SO2气体通入 0 1mol L 1的 Ba NO3 2溶液中 得到 了 BaSO4沉淀 为探究上述溶液中何种微粒能氧化通入的 SO2 该小组突出了如下假设 假设一 溶液中的 NO3 假设二 溶液中溶解的 O2 1 验证假设一 该小组涉及实验验证了假设一 请在下表空白处填写相关实验现象 实验步骤实验现象结论 实验 1 在盛有不含 O2的 25ml0 1mol LBaCl2溶液的烧 杯中 缓慢通入纯净的 SO2气体 实验 2 在盛有不含 O2的 25ml0 1mol LBa NO3 2溶 液的烧杯中 缓慢通入纯净的 SO2气体 假设一成立 2 为深入研究该反应 该小组还测得上述两个实验中溶液的 pH 随通入 SO2体积的变化曲 线入下图 实验 1 中溶液 pH 变小的原因是 实验 2 中溶液 pH 小于实验 1 的原因是 用离子方程式表示 3 验证假设二 请设计实验验证假设二 写出实验步骤 预期现象和结论 实验步骤实验现象结论 假设二成立 4 若假设二成立 请预测 在相同条件下 分别通入足量的 O2和 KNO3 氧化相同的 H2SO3溶液 溶液体积变化忽略不计 充分反映后两溶液的 pH 前者 填大于或小 于 后者 理由是 4 2016 北京 以 Na2SO3溶液和不同金属的硫酸盐溶液作为实验对象 探究盐的性质和 盐溶液间反应的多样性 试剂 实验 滴管试管 现象 饱和 Ag2SO4溶液 产生白色沉淀 0 2 mol L 1 CuSO4溶液 溶液变绿 继续滴 加产生棕黄色沉淀 0 2mol L 1 Na2SO3溶液 0 1 mol L 1 Al2 SO4 3溶液 开始无明显变化 继续滴加产生白色沉淀 1 经检验 现象 中的白色沉淀是 Ag2SO3 用离子方程式解释现象 2 经检验 现象 的棕黄色沉淀中不含 SO42 含有 Cu Cu2 和 SO32 已知 Cu Cu Cu2 Cu2 CuI 白色 I2 稀硫酸I 用稀硫酸证实沉淀中含有 Cu 的实验现象是 通过下列实验证实 沉淀中含有 Cu2 和 SO32 a 白色沉淀 A 是 BaSO4 试剂 1 是 b 证实沉淀中含有 Cu2 和 SO32 的理由是 3 已知 Al2 SO4 3在水溶液中不存在 经检验 现象 的白色沉淀中无 SO42 该白 色沉淀既能溶于强酸 又能溶于强碱 还可使酸性 KMnO4溶液褪色 推测沉淀中含有亚硫酸根和 对于沉淀中亚硫酸根的存在形式提出假设 i 被 Al OH 3所吸附 ii 存在于铝的碱式盐中 对假设 ii 设计了对比实验 证实了假设 ii 成立 a 将对比实验方案补充完整 步骤二 按上图形式呈现 能证明假设二成立的实验结果为 4 根据实验 亚硫酸盐的性质有 盐溶液间反应的多样性与 有 关 复习一答案复习一答案 1 1 冷凝管 冷凝管 冷凝回流 冷凝回流 b 2 SO2 H2O2 H2SO4 3 酚酞 酚酞 4 0 24 5 原因 盐酸的挥发 原因 盐酸的挥发 改进措施 用不挥发的强酸如硫酸代替盐改进措施 用不挥发的强酸如硫酸代替盐 酸酸 14 北京 北京 1 排除 排除 SO2对对 CO2测定的测定的 干扰 干扰 2 吸收 吸收 CO2前后吸收瓶的质量前后吸收瓶的质量 15 四川 四川 dbaec 2 1 液柱高度保持不变 防止倒吸 液柱高度保持不变 防止倒吸 NaOH 2 2 1 3 c 控制滴加硫酸的速度控制滴加硫酸的速度 溶液变澄溶液变澄 清 或混浊消失 清 或混浊消失 a d 4 取少量产品溶于足量稀盐酸 静置 取少量产品溶于足量稀盐酸 静置 取上层清液 或过滤 取滤液 取上层清液 或过滤 取滤液 滴加 滴加 BaCl2 溶液 若出现沉淀则说明含有溶液 若出现沉淀则说明含有 Na2SO4杂质 杂质 2014 四川 四川 1 过滤 过滤 用蒸馏水洗涤沉用蒸馏水洗涤沉 淀淀 向沉淀中加入足量稀 向沉淀中加入足量稀 HCl 2 先向 先向 A 中烧瓶滴加浓中烧瓶滴加浓 H2SO4 产生 产生 的气体将装置中空气排尽后 再向的气体将装置中空气排尽后 再向 C 中烧中烧 瓶加入瓶加入 Na2S 和和 Na2CO3混合溶液 混合溶液 3 重结晶 重结晶 2014 天津 天津 1 使硫粉易于分散到溶液中使硫粉易于分散到溶液中 2 Na2SO4 取少量产品溶于过量盐酸 取少量产品溶于过量盐酸 过过 滤滤 向滤液中加 向滤液中加 BaCl2溶液 若有白色沉溶液 若有白色沉 淀 则产品中含有淀 则产品中含有 Na2SO4 3 S2O32 2H S SO2 H2O 4 由无色变蓝色由无色变蓝色 5 18 10 3 62 10 3M W 100 6 S2O32 4Cl2 5H2O 2SO42 8Cl 10H 2012 福建 福建 4 a e 5 取少量 取少量 Na2S2O5晶体于试管中 加适晶体于试管中 加适 量水溶解 滴加足量盐酸 振荡 再滴入量水溶解 滴加足量盐酸 振荡 再滴入 氯化钡溶液 有白色沉淀生成氯化钡溶液 有白色沉淀生成 3 1 无明显现象 有白色沉淀生成无明显现象 有白色沉淀生成 2 SO2溶于水后生成溶于水后生成 H2SO3 3SO2 2NO3 2H2O 3SO42 4H 2NO 3 实验步骤实验步骤实验现象实验现象 结论结论 实验实验 1 作为参考实验 作为参考实验 实验实验 3 将纯净的 将纯净的 SO2气气 体通入未经脱体通入未经脱 O2处理的处理的 25mL0 1mol L 的的 BaCl2 溶液中溶液中 有白色沉有白色沉 淀生成淀生成 假设二假设二 成立成立 4 小于 反应的离子方程式表明 足量的小于 反应的离子方程式表明 足量的 O2和和 NO3 分别氧化相同的 分别氧化相同的 H2SO3 生成 生成 的的 H 的物质的量前者多余后者的物质的量前者多余后者 4 1 2Ag SO3