高中化学 专题检测卷（二）苏教版必修1.doc

专题检测卷(二)(时间：90分钟满分：100分)一、选择题(本大题包括25小题，每小题2分，共50分。每小题列出的四个选备项中只有一个选项是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)1下列关于Na及其化合物的叙述正确的是()A将钠投入FeSO4溶液中，可以得到单质铁B足量Cl2、S分别和二份等质量的Na反应，前者得到电子多CNa2O与Na2O2中阴阳离子的个数比均为12D在2Na2O22H2O=4NaOHO2反应中，每生成1 mol O2，消耗2 mol 氧化剂解析A项，该过程中发生的反应为：2Na2H2O=2NaOHH2、2NaOHFeSO4=Fe(OH)2Na2SO4，所以得不到铁，故A错误；B项，Na的质量相等，则物质的量相等，反应中只有钠失电子，所以转移电子相等，故B错误；C项，Na2O与Na2O2中阴阳离子分别是钠离子和氧离子、钠离子和过氧根离子，所以其阴阳离子个数比均为12，故C正确；D项，该反应中O元素化合价由1价变为0价和2价，Na2O2既是氧化剂又是还原剂，每生成1 mol O2消耗1 mol氧化剂，故D错误；故选C。答案C2一定质量的钠、钾投入一定量的稀盐酸中，产生气体随时间变化的曲线如图所示，则下列说法正确的是()A投入的Na、K一定等质量B投入的Na的质量小于K的质量C曲线a为Na，b为KD稀盐酸的量一定是不足量的解析由图像知，金属和酸反应生成氢气的量相等。A项，2Na2HCl=2NaClH2，46 g1 mol2K2HCl=2KClH2，78 g1 mol通过方程式知，生成相同物质的量的氢气需要金属的质量不同，故A错误；B项，通过A选项知，生成相同物质的量的氢气需要金属的质量不同，需要钾的质量大于钠的，故B正确；C项，因为钾的金属性大于钠，所以钾与酸反应速率大于钠与酸反应速率，即生成相同物质的量的氢气，钾需要的时间短，钠需要的时间长，所以曲线a为钾，b为钠，故C错误；D项，因为钠、钾不仅和盐酸反应还和水反应，所以钠、钾生成相同物质的量的氢气与稀盐酸是否足量无关，故D错误。答案B3同种物质中同一价态的元素部分被氧化，部分被还原的氧化还原反应是()A3Br26KOH=5KBrKBrO33H2OBMnO24HCl(浓)MnCl22H2OCl2C2KNO32KNO2O2DNH4NO3N2O2H2O解析A项，只有Br元素的化合价变化，部分被氧化，部分被还原，故A选；B项，Mn元素的化合价降低，Cl元素的化合价升高，故B不选；C项，N元素的化合价降低，O元素的化合价升高，故C不选；D项，只有N元素的化合价变化，但N元素的化合价由5价降低为1价，N元素的化合价由3价升高为1价，不符合题意，为归中反应，故D不选；故选A。答案A4已知在某温度时发生如下三个反应：(1)CCO2=2CO(2)CH2O=COH2(3)COH2O=CO2H2由此可以判断，在该温度下C、CO、H2的还原性强弱顺序是()ACOCH2 BCCOH2CCH2CO DCOH2C解析根据同一反应中还原性：还原剂还原产物。(1)CCO2=2CO中C的还原性大于还原产物CO；(2)CH2O=COH2中C的还原性大于还原产物H2；(3)COH2O=CO2H2中CO的还原性大于还原物H2，综合上述得到还原性强弱：CCOH2；故选B。答案B5现有久置的氯水、新制的氯水、氯化钠、氢氧化钠四种溶液，可加入一种试剂就能区别它们，则这种试剂是()A硝酸银溶液 B酚酞溶液C紫色石蕊溶液 D饱和食盐水解析A项，四种物质与硝酸银均生成白色沉淀，现象相同，不能鉴别，故A不选；B项，久置的氯水、新制的氯水、氯化钠遇酚酞均为无色，不能鉴别，故B不选；C项，久置的氯水、新制的氯水、氯化钠、氢氧化钠四种溶液分别与紫色石蕊混合的现象为：变红、先变红后褪色、紫色、蓝色，现象不同，可鉴别，故C选；D项，四种物质与食盐水均不反应，现象相同，不能鉴别，故D不选；故选C。答案C6下列反应的离子方程式不正确的是()A锌与硫酸铜溶液反应：ZnCu2=Zn2CuB氢氧化钠溶液与盐酸反应：HOH=H2O C铜与稀盐酸反应：Cu2H=Cu2H2D氯化钡溶液与稀硫酸反应：SOBa2=BaSO4解析铜与稀盐酸不反应，C项错误。答案C7有关Na2CO3和NaHCO3的性质，下列叙述错误的是()A等质量的Na2CO3和NaHCO3与足量的盐酸反应，在相同条件下NaHCO3产生的CO2气体体积大B同一温度下，与等浓度的盐酸反应时，NaHCO3比Na2CO3剧烈C与同种酸反应生成等量的CO2时，所消耗的酸的量相等D将石灰水加入到NaHCO3溶液中将会产生沉淀解析A项，等质量的Na2CO3和NaHCO3，NaHCO3物质的量较多，生成二氧化碳多，故A正确；B项，分别滴加HCl溶液，反应离子方程式为CO2H=CO2H2O，HCOH=H2OCO2，相同条件下NaHCO3比Na2CO3反应放出气体剧烈，故B正确；C项，如分别为一元酸和二元酸，则消耗的酸的物质的量不同，故C错误；D项，两种物质都与澄清石灰水反应生成沉淀：Ca(OH)2Na2CO3=CaCO32NaOH，2NaHCO3Ca(OH)2=CaCO3Na2CO32H2O(NaHCO3足量)，故D正确。答案C8有甲、乙、丙三种溶液，可能是KCl、NaBr、KI，向甲中加入淀粉溶液和氯水，溶液变为橙色，再加入丙，颜色无明显变化，则甲、乙、丙依次含有()ANaBr、KCl、KI BNaBr、KI、KClCKI、NaBr、KCl DKCl、KI、NaBr解析向甲中加入淀粉溶液和氯水，溶液变为橙色，说明甲中含有NaBr，不含KI，再加入丙，颜色无明显变化，则丙中含有KCl，则乙中含有KI，故选B。答案B9为提纯下列物质(括号内物质为杂质)，所选用的试剂和分离方法正确的是(物质除杂试剂分离方法)()A硝酸铜溶液(硝酸银)铜粉结晶BNaCl溶液(CuCl2)NaOH溶液萃取C乙醇(水)分液D铜粉(铁粉)稀盐酸过滤解析A项，金属铜可以将硝酸银中的金属银置换出来，分离金属银和生成的硝酸铜液体采用过滤的方法，故A错误；B项，氢氧化钠可以和氯化铜反应生成氢氧化铜和氯化钠，将氢氧化铜沉淀和氯化钠溶液的分离采用过滤法，故B错误；C项，乙醇和水是互溶的，对互相溶解物质的分离采用蒸馏法，故C错误；D项，铁粉可以和稀盐酸反应，生成氯化亚铁和氢气，而金属铜粉则不能，将金属铜粉和溶液分离可以采用过滤法，故D正确。故选D。答案D10Na2CO3俗名纯碱，下面是对纯碱采用不同分类法的分类，正确的是()ANa2CO3是氧化物 BNa2CO3是碱CNa2CO3是碳酸盐 DNa2CO3是非电解质解析A项，Na2CO3由三种元素组成，不是氧化物，故A错误；B项，Na2CO3俗名纯碱是由于电离生成金属阳离子钠离子和碳酸根离子，碳酸根离子水解呈碱性，属于强碱弱酸盐，故B错误；C项，Na2CO3的电离：Na2CO3=2NaCO，阴离子是碳酸根离子，所以是碳酸盐，故C正确；D项，Na2CO3是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，是电解质，不是非电解质，故D错误；故选C。答案C11反应2NaClO3Na2SO3H2SO4=2ClO22Na2SO4H2O可制备高效消毒剂ClO2。对于该反应，下列说法正确的是()AH2SO4是氧化剂BNaClO3被氧化CClO2中氯元素为1价DNa2SO3是还原剂解析该反应中，Na O3 O2，NaClO3是氧化剂，被还原；Na2 O3Na2O4，Na2SO3是还原剂，被氧化；H2SO4在反应中所含元素化合价不变。答案D12NaH与水反应化学方程式为NaHH2O=NaOHH2，在该反应中H2O是()A是氧化剂B是还原剂C既是氧化剂又是还原剂D既不是氧化剂又不是还原剂解析在NaHH2O=NaOHH2中，NaH中H元素的化合价由1价升高到0，H2O中H元素的化合价由1价降低为0，则NaH为还原剂，H2O为氧化剂，故选A。答案A13下列化学方程式中电子转移不正确的是()解析A项，Cl：10，1，2Mn：42，2，1共转移2个电子，故A正确；B项Cu：02，2，1 N：54，1，2共转移2个电子，故B正确；C项，N：30，3，5 N：50，5，3共转移15个电子，故C正确；D项，Cl：10，1，5 Cl：50，5，1共转移5个电子，应为：故D错误；故选D。答案D14下列各步反应A(HCl)B(Cl2)C(NaClO)D(HClO)E(CO2)，其中不能直接一步实现的是()AAB BBC CCD DDE解析A(HCl) B(Cl2)C(NaClO)D(HClO)，因HClO的酸性比碳酸弱，不能一步生成CO2，则D错误。故选D。答案D15海藻中含有丰富的、以各种无机盐形式存在的碘元素，下图是实验室从海藻里提取碘的流程的一部分，下列判断正确的是()A步骤、的操作分别是过滤、萃取、分液B可用淀粉溶液检验步骤的反应是否进行完全C步骤中加入的有机溶剂是汽油或酒精 D步骤之后的碘均为游离态解析A项，步骤、的操作分别是过滤、萃取、蒸馏，故A错误；B项，淀粉试液遇碘变蓝色，淀粉能检验碘单质不能检验碘离子，故B错误；C项，萃取剂和原溶剂不能互溶，酒精和水互溶，所以不能作萃取剂，故C错误：D项，碘离子完全被氧化生成碘单质，反应方程式为2ICl2=2ClI2，故D正确；故选D。答案D16已知下列物质的氧化性强弱的顺序为Cl2FeCl3I2H2SO4，判断下列化学反应不能发生的是()AI2SO22H2O=H2SO42HIB2FeCl2Cl2=2FeCl3C2FeCl32HI=2FeCl22HClI2DFeCl2I2=FeI2Cl2解析A项，I2SO22H2O=H2SO42HI中氧化剂为I2、氧化产物为H2SO4，所以氧化性：I2H2SO4，氧化性顺序与题干一致，则反应能够发生，故A不选；B项，2FeCl2Cl2=2FeCl3中氧化剂为Cl2、氧化产物为FeCl3，所以氧化性：Cl2FeCl3，氧化性顺序与题干一致，则反应能够发生，故B不选；C项，2FeCl32HI=2FeCl22HClI2中氧化剂为FeCl3、氧化产物为I2，所以氧化性：FeCl3I2，氧化性顺序与题干一致，则反应能够发生，故C不选；D项，FeCl2I2=FeI2Cl2中氧化剂为I2、氧化产物为Cl2，所以氧化性：I2Cl2，氧化性顺序与题干不一致，则反应不能够发生，故选D。答案D17下列离子在溶液中可以大量共存的一组是()AH、NH、OH BNa、NO、ClCK、H、HCO DBa2、SO、CO解析A项，因NH与OH结合生成弱电解质一水合氨，H与OH结合生成水，则不能大量共存，故A错误；B项，因该组离子不发生反应，则能够大量共存，故B正确；C项，因H与HCO结合生成二氧化碳与水，则不能大量共存，故C错误；D项，因Ba2与SO结合生成硫酸钡沉淀，Ba2与CO结合生成碳酸钡沉淀，则不能大量共存，故D错误，故选B。答案B18下列离子方程式不正确的是()A碳酸钠溶液和盐酸反应CO2H=CO2H2OB过氧化钠和水反应2Na2O22H2O=4Na4OHO2C钠跟水反应NaH2O=NaOHH2D碳酸氢钠溶液跟稀硝酸反应HCOH=CO2H2O解析A项，碳酸钠溶液和盐酸反应中，碳酸钠需要拆开，正确的离子方程式为：CO2H=CO2H2O，故A正确；B项，过氧化钠与水反应的离子方程式为：2Na2O22H2O=4Na4OHO2，故B正确；C项，钠跟水反应生成氢氧化钠和氢气，正确的离子方程式为：2Na2H2O=2Na2OHH2，故C错误；D项，碳酸氢钠溶液跟稀硝酸反应的离子方程式为：HCOH=CO2H2O，故D正确；故选C。答案C19在碱性溶液中，下列各项中的离子可以大量共存的是()AFe3、Cu2、Cl、NO BK、NO、Ag、ClCNa、SO、K、Cl DCa2、MnO、Na、CO解析A项，在碱性溶液中，Fe3、Cu2与OH反应生成沉淀而不能大量共存，故A错误；B项，Ag与Cl、OH反应生成沉淀而不能大量共存，故B错误；C项，离子之间不发生任何反应，可大量共存，故C正确；D项，Ca2与CO反应生成沉淀而不能大量共存，故D错误；故选C。答案C20含H的化合物跟氨反应：HNH3=NHH2，根据该反应事实，可以得出的正确结论是()ANH3具有还原性B含H的化合物是强氧化剂CH2既是氧化产物又是还原产物 D该反应属于置换反应解析A项，氨气中H元素的化合价降低，则NH3有氧化性，故A错误；B项，反应中H的H元素化合价升高，则H是很强的还原剂，故B错误；C项，该反应中只有H元素的化合价变化，氢气既是氧化产物又是还原产物，故C正确；D项，反应物中没有单质，不属于置换反应，故D错误；故选C。答案C21将13.7 g Na2CO3与NaHCO3的混合物充分加热，共收集到标准状况下的气体1.12 L，则混合物中Na2CO3与NaHCO3的物质的量之比为()A11 B21 C12 D31解析令混合物中碳酸氢钠的质量为m，则：2NaHCO3Na2CO3CO2H2O168 g 22.4 Lm 1.12 L所以m168 g8.4 g所以碳酸氢钠的物质的量为0.1 mol，碳酸钠的质量为13.7 g8.4 g5.3 g，物质的量为0.05 mol，故混合物中Na2CO3与NaHCO3的物质的量之比为0.05 mol0.1 mol12。答案C22某物质溶于水，所得溶液既能使蓝色石蕊试液变红，也能与碳酸盐反应生成气体，此物质不可能是()A氧化物 B盐 C碱 D单质解析A项，氧化物如SO2溶于水生成亚硫酸，所得溶液既能使蓝色石蕊试纸变红，也能与碳酸盐反应生成气体，故正确；B项，盐可以是酸式盐如NaHSO4，溶于水所得溶液既能使蓝色石蕊试纸变红，也能与碳酸盐反应生成气体，故正确；C项，碱不能使石蕊试纸变红；也不能与碳酸盐反应生成气体，故错误；D项，单质Cl2溶于水生成盐酸和次氯酸，所得溶液既能使蓝色石蕊试纸变红，也能与碳酸盐反应生成气体，故正确。答案C23下列关于NaHCO3和Na2CO3的比较中，正确的是()ANaHCO3的溶解度大于Na2CO3的溶解度BNaHCO3的热稳定性大于Na2CO3的热稳定性C等物质的量的NaHCO3和Na2CO3与同浓度的盐酸反应产生气体的量和反应速率不同D等浓度的Na2CO3溶液比NaHCO3溶液碱性强解析NaHCO3的溶解度小于Na2CO3的溶解度，A项错误；Na2CO3比NaHCO3稳定，B项错误；等物质的量的Na2CO3与NaHCO3与过量同浓度盐酸反应时，反应较快的是NaHCO3，但产生气体的量相同，C项错误；NaHCO3溶液和Na2CO3溶液均显碱性，等浓度的溶液中，碳酸钠的碱性强，D项正确。答案D24甲同学用米汤(内含淀粉)给乙同学写信，乙同学收到信后，为了看清信中的内容，应使用的化学试剂是()A碘化钾 B淀粉碘化钾溶液C碘酒 D溴水解析米汤中含有淀粉，淀粉遇碘单质变蓝色，因碘水中含有碘单质，使信纸上的淀粉变蓝色，淀粉与A、B、D中物质不反应，故选C。答案C25下列变化一定要加入还原剂才能实现的是()AKMnO4K2MnO4BHClCl2CFe3Fe2DNa2ONaOH解析A项，该反应中Mn元素化合价由7价变为6价，则高锰酸钾是氧化剂，但不需要还原剂也能实现，如直接加热，故A错误；B项，该反应中Cl元素化合价由1价变为0价，所以HCl失电子作还原剂，需要氧化剂才能实现，如二氧化锰等，故B错误；C项，该反应中Fe元素化合价由3价变为2价，所以铁离子是氧化剂，需要还原剂才能实现，如Fe、Cu等，故C正确；D项，该反应中各元素化合价不变，所以不需要发生氧化还原反应就能实现，故D错误；故选C。答案C二、非选择题(共7小题，共50分)26(4分)用一种试剂除去下列各物质中的杂质(括号内为杂质)，并写出离子方程式。(1)BaCl2(HCl)试剂：_，离子方程式：_。(2)CO2(HCl)试剂：_，离子方程式：_。(3)O2(CO2)试剂：_，离子方程式：_。(4)SO(CO)试剂：_，离子方程式：_。答案(1)BaCO3BaCO32H=Ba2H2OCO2(2)饱和NaHCO3溶液HCOH=H2OCO2(3)NaOH溶液2OHCO2=COH2O(4)稀硫酸CO2H=H2OCO227. (6分)在K2Cr2O714HCl=2KCl2CrCl33Cl27H2O反应中，(1)_元素被氧化，_是氧化剂。(2)_是氧化产物，_发生氧化反应。(3)在参加反应的盐酸中，起还原剂(被氧化)作用的HCl与起酸性作用的HCl的质量比为_。(4)用双线桥法标明电子转移的方向和数目_。解析(1)化合价升高的元素是氯元素，被氧化，K2Cr2O7中铬元素的化合价降低，为氧化剂。(2)化合价升高的氯元素所在的生成物氯气是氧化产物，HCl做还原剂被氧化，发生氧化反应。(3)起还原剂(被氧化)作用的HCl为6 mol，起酸性作用的HCl为8 mol，物质的量之比质量比34。(4)氧化还原反应的电子转移情况是：答案 (1)氯K2Cr2O7(2)Cl2、HCl(3)3428(5分)海水的综合利用可以制备金属镁，其流程如下图所示：(1)写出下列变化的化学方程式或离子方程式。煅烧贝壳_；Mg(OH)2加盐酸_。(2)实验室里将粗盐制成精盐的过程中，在溶解、过滤、蒸发三个步骤的操作中都要用到玻璃棒，分别说明在这三种情况下使用玻璃棒的目的：溶解时：_；过滤时：_；蒸发时：_。答案(1)CaCO3CaOCO2Mg(OH)22H=Mg22H2O(2)搅拌，加速溶解使待滤液体沿玻璃棒流入漏斗，防止外洒搅拌，防止因局部过热造成液滴或晶体飞溅29(5分)已知碘元素及其化合物的性质与氯元素的相似。下表是某地市场上销售的一种“加碘盐”包装上的部分文字说明。请根据此表，结合中学学过的化学知识，回答下列问题：配料表精制海盐，碘酸钾(KIO3)含碘量2040 mg/kg 储藏方法密封避光、防潮 食用方法烹调时待食品熟后加入碘盐(1)据物质分类的有关知识，在：HIO3；碘酸钠；KOH；I2O5；HI五种_(填“混合物”或“化合物”或“盐”或“氧化物”)中与碘酸钾(KIO3)属于同类物质的有_(填序号)。(2)推测出碘酸钾(KIO3)的物理性质：碘酸钾(KIO3) _溶于水(填“能”或“不能”)，化学性质：碘酸钾(KIO3)在受热时_。解析(1)HIO3、碘酸钠、KOH、I2O5、HI五种化合物依次属于含氧酸、含氧酸盐、碱、非金属氧化物和无氧酸，KIO3属于含氧酸盐；(2)KIO3属于钾盐，钾盐都能溶于水；KIO3的性质与KClO3的相似，受热时易分解。答案(1)化合物(2)能易分解30(加试题)(10分)实验室常用二氧化锰和浓盐酸共热的方法制取氯气，根据要求回答下列问题。(1)图1A、B、C三套装置中，应选用的装置是_(填“A”、“B”或“C”)；(2)为了防止氯气污染环境，图中所示的溶液甲为_；(3)要制得纯净干燥的氯气，需要在气体发生装置和收集装置间增加净化装置，请将下面提供仪器的导管接口按次序连接：气体发生装置CD_收集装置。(用图2中字母A或B填空)，其中饱和食盐水的作用是_。(4)工业上用电解饱和食盐水的方法制备氯气，写出其化学反应原理，并用“双线桥法”标出电子转移的方向和数目_。有人用图3所示装置制取消毒液(主要成分为NaClO)，其中A极为阴极，B极为阳极，则阳极的产物为_(填化学式)。解析(1)二氧化锰与浓盐酸为固体与液体反应，反应条件需要加热，且浓盐酸易挥发，应用分液漏斗，不能用长颈漏斗，所以应选择发生装置为B。(2)氯气有毒，能够引起污染，需要进行尾气处理，氯气与氢氧化钠反应，可以选择氢氧化钠溶液作为尾气吸收剂。(3)要制得纯净干燥的氯气，应先将混合气体通过盛有饱和NaCl溶液的洗气瓶，除去HCl气体，再通过浓硫酸干燥，气体通过洗气瓶时，气体要长进短出，所以，连接顺序为，发生装置CDAB收集装置。(4)工业电解饱和食盐水方程式：2NaCl2H2O2NaOHH2Cl2，反应中，Cl元素的化合价由1价升高到0价，每生成1个氯气分子失去2个电子，H元素的化合价由1价降低到0价，每生成1个氢气分子得到2个电子，用双线桥表示为：用图中装置制备消毒液，氯气应在B极上生成，才能与A极生成的NaOH充分反应生成NaClO，所以B极产物为氯气。答案(1)B(2)氢氧化钠(3)AB除去氯气中的氯化氢31(加试题)(10分)充分加热碳酸钠和碳酸氢钠的混合物19 g，完全反应后固体质量减轻了3.1 g。(1)求原混合物中碳酸钠的质量。(2)在剩余固体中，逐渐加入200 mL 1.00 molL1的盐酸，求反应后放出的二氧化碳在标准状况下的体积。解析(1)令混合物中碳酸氢钠的质量为m，则：2NaHCO3Na2CO3H2OCO2质量减少m168 g62 gm3.1 g故m8.4 g，则碳酸钠的质量为：19 g8.4 g10.6 g。则原