化学平衡状态 化学平衡的移动上课用ppt课件.ppt

第二节化学平衡状态化学平衡的移动 一 可逆反应1 定义在条件下 既可以向反应方向进行 同时又可以向反应方向进行的化学反应 相同 正 逆 2 特点反应物与生成物同时存在 任一组分的转化率都100 3 表示在方程式中用 表示 小于 二 化学平衡状态平衡的建立 1 反应刚开始时反应物浓度 正反应速率 生成物浓度为 逆反应速率为 2 反应进行中反应物浓度逐渐 正反应速率逐渐减慢 生成物浓度逐渐 逆反应速率逐渐 3 正反应速率与逆反应速率相等 此时反应物浓度 生成物浓度也 最大 最快 0 0 减小 减慢 增大 不随时间改变而改变 不随时间改变而改变 1 概念在一定条件下 当正 逆两个方向的反应速率时 反应体系中所有参加反应的物质的质量或浓度保持的状态 相等 恒定 2 特征 1 逆 研究对象必须是反应 2 动 化学平衡是平衡 即当反应达到平衡时 正反应和逆反应仍都在进行 3 等 v 正 v 逆 0 4 定 反应混合物中 各组分的或保持一定 5 变 化学平衡状态是有条件的 相对的 暂时的 改变影响平衡的条件 平衡会被 直至达到新的平衡 可逆 动态 质量 浓度 破坏 1 2molSO2和2molO2放在密闭容器中反应 反应达到平衡时 O2的物质的量在什么范围 提示 1mol n O2 2mol 三 化学平衡移动1 过程 2 本质外界条件的改变使发生不同程度的变化 而使v 正 v 逆 3 化学平衡移动与反应速率的关系 1 v 正 v 逆 平衡向方向移动 2 v 正 v 逆 平衡 3 v 正 v 逆 平衡向方向移动 正 逆反应速率 正反应 逆反应 状态 不移动 4 影响化学平衡移动条件 1 浓度其他条件保持不变时 或 平衡向正反应方向移动 增大生成物浓度或 平衡向逆反应方向移动 2 压强增大压强 平衡向的方向移动 减小压强 平衡向的方向移动 增大反应物浓度 减小生成物浓度 气体体积减小 气体体积增大 减小生成物浓度 3 温度其他条件保持不变时 升温 平衡向方向移动 降温 平衡向方向移动 4 催化剂催化剂对化学平衡 但能 吸热 放热 无影响 缩短达到平衡所用的时间 5 勒夏特列原理改变影响化学平衡的一个条件 如浓度 压强或温度等 平衡就向能够的方向移动 减弱这种改变 自我检测 在一定条件下 反应xA yBzC达到平衡 1 若A B C均为气体 减压后平衡向逆反应方向移动 则x y z间的关系是 2 已知C是气体 且x y z 在增大压强时 若平衡发生移动 则一定向 填 正 或 逆 反应方向移动 3 已知B C是气体 当其他条件不变时 增大A的物质的量 平衡不移动 则A为 态 4 加热后C的质量分数减少 则正反应是 填 放热 或 吸热 反应 答案 1 x y z 2 逆 3 液态或固 4 放热 2 勒夏特列原理 1 内容如果改变影响平衡的条件之一 如浓度 压强或温度 平衡将向着的方向移动 2 适用 该原理适用于化学平衡 溶解平衡 电离平衡 水解平衡等动态平衡 这种减弱并不能消除外界条件的变化 能够减弱这种改变 2 某一可逆反应 一定条件下达到平衡 若化学反应速率改变 平衡一定发生移动吗 若平衡发生移动 化学反应速率一定改变吗 提示 正 逆反应速率同等倍数改变 平衡不移动 不同等倍数改变 平衡发生移动 平衡发生移动 化学反应速率一定改变 答案 B 解析 由于反应前后气体的物质的量可变 故压强不变时 反应达到平衡 不论反应达到平衡 还是未达到平衡 生成nmolCO的同时都会生成nmolH2 C项错误 解析 A项 若m p 增大压强 平衡不移动 B项 保持体积不变 通入氦气 平衡不移动 C项 Y为固体 增加Y的量平衡不移动 D项 升高温度 化学平衡一定发生移动 答案 C 解析 若平衡不移动 B的浓度应为原来的2倍 题中为2 3倍 说明增大压强 平衡正向移动 故a b 答案 D 混合气体的密度不再改变的状态 混合气体的压强不再改变的状态 混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态A B C D 全部 1 分析化学平衡移动的一般思路 2 特殊情况 1 当反应混合物中存在与其他物质不相混溶的固体或纯液体物质时 由于其 浓度 是恒定的 不随其量的增减而变化 故改变这些固体或液体的量 对平衡没有影响 2 对于反应前后气态物质的化学计量数相等的反应 压强的变化对正 逆反应的速率的影响程度是相同的 故平衡不移动 例2 2010 重庆高考 COCl2 g CO g Cl2 g H 0 当反应达到平衡时 下列措施 升温 恒容通入惰性气体 增加CO浓度 减压 加催化剂 恒压通入惰性气体 能提高COCl2转化率的是 A B C D 1 正反应速率增大 平衡不一定向正反应方向移动 只有v正 v逆时 平衡才向正反应方向移动 2 增大一种反应物的浓度时 其他反应物的转化率提高 但该反应物的转化率降低 2 化学平衡移动与转化率 2 c 或百分含量 t图象 3 c 或百分含量 p T 图象 4 其他图象 2 解题思路 根据以上规律判断 下列结论正确的是 A 反应 H 0 p2 p1B 反应 H 0 T1 T2C 反应 H 0 T2 T1或 H 0 T2 T1D 反应 H 0 T2 T1 解答化学平衡图象题的技巧 1 先拐先平 先出现拐点的反应先达到平衡 可能是该反应的温度高 压强大 浓度大 2 定一议二 图象中有三个变量时 先固定一个量 再讨论另外两个量的关系 等效平衡 1 含义在一定条件下 恒温恒容或恒温恒压 对同一可逆反应体系 起始时加入物质的物质的量不同 而达到化学平衡时 同种物质的百分含量相同 2 分析方法按照化学方程式的化学计量数关系 把起始物转化为化学方程式同一边的物质 通过对比两种情况下对应组分的起始量是相等 还是等比 来判断化学平衡是否等效 即 一边倒 3 恒温条件下体积不变的反应判断方法 无论是恒温恒容 还是恒温恒压 只要极值等比即等效 因为压强改变对该类反应的化学平衡无影响 实例例如 H2 g I2 g 2HI g 1mol1mol0mol 2mol2mol1mol amolbmolcmol 解析 达到相同的平衡状态要求条件 如温度 压强 容器的体积 相同 各组分的用量相同或相对应 无论可逆反应从正反应开始 还是从逆反应开始 或是从正 逆两反应方向同时开始 达到平衡时 体系中各物质浓度与原平衡状态相同 该题的信息是从正反应开始 2molA和1molB发生反应达到平衡时 C的浓度为Wmol L 1 那么从逆反应开始时 按方程式中的化学计量数可知应是3molC和1molD 才相对应 再分析D 1 5molC 0 5molD相当于1molA 0 5molB 再加上1molA 0 5molB 即D相当于2molA 1molB 答案 CD 解析 本题考查化学平衡移动 等效平衡 在相同条件下 甲 乙容器中达平衡时是等效平衡 选项A 甲 乙提高相同温度时 平衡均向逆反应方向移动 且达平衡时