浙江高考理综07到10化学大题目,高清

2007 26 15 分 W X Y 和 Z 都是周期表中前 20 号元素 已知 W 的阳离子 Y 的阴离子具有相同的核外电子排布 且能形成组成为 WY 的化合物 Y 和 Z 属同元素 它们能形成两种常见化合物 X 和 Z 属间 周期元素 它们能形成两种 态化合物 W 和 X 能形成组成为 WX 的化合物 X 和 Y 不在同一周期 它们能形成组成为 XY2 的化合物 请回答 1 W 元素是 Z 元素是 2 化合物 WY 和 WX2 的化学式分别是 和 3 Y 和 Z 形成的两种常见化合物的分子式是 和 4 写出 X 和 Z 形成的一种 态化合物跟 WZ 反应的化学方程式 27 15 分 A B C D E 均为可溶于水的固体 组成它们的离子有 阳离子Na Mg2 Al3 Ba2 阴离子OH Cl CO32 HSO 4 分别取它们的水溶液进行实验 结果如下 A 溶液与 B 溶液反应生成白色沉淀 沉淀可溶于 E 溶液 A 溶液与 C 溶液反应生白色沉淀 沉淀可溶于 E 溶液 A 溶液与 D 溶液反应生成白色沉淀 沉淀可溶于盐酸 B 溶液与适量 D 溶液反应生成白色沉淀 加入过量 D 溶液 沉淀量减少 但不消失 据 此推断它们是 A B C D 28 15 分 水蒸气通过灼热的焦炭后 流出气体的主要成分是 CO 和 H2 还有 CO2和水蒸气等 请用 下图中提供的仪器 选择必要的试剂 设计一个实验 证明上述混合气中有 CO 和 H2 加热装置和导管等在图中略去 回答下列问题 1 盛浓 H2SO4的装置用途是 盛 NaOH 溶液的装置用途是 2 仪器 B 中需加入试剂的名称 或化学式 是 所发生反应的化学方程式是 3 其目的是 07 4 按气流方向连接各仪器 用字母表示接口的连接顺序 g ab 5 能证明混合气中含有 CO 的实验依据是 6 能证明混合气中含有 H2的实验依据是 29 15 分 下图中 A B C D E F G 均为有机化合物 根据上图回答问题 1 D 的化学名称是 2 反应 的化学方程式是 有机物须用结构简 式表示 3 B 的分子式是 A 的结构简式是 反应 的反应类型是 4 符合下列 3 个条件的 B 的同分异构体的数目有 个 i 含有邻二取代苯环结构 ii 与 B 有相同官能团 iii 不与 FeCl3溶液发生显色反应 写出其中任意一个同分异构体的结构简式 5 G 是重要的工业原料 用化学方程式表示 G 的一种重要的工业用途 2008 26 16 分 实验室可由软锰矿 主要成分为 MnO2 制备 KmnO4 方法如下 软锰矿与过量固体 KOH 和 KclO3在高温下反应 生成锰酸钾 K2MnO4 和 KCl 用水溶解 滤去残渣 滤液酸化 后 K2MnO4 请回答 1 软锰矿制备 K2MnO4的化学方程式是 2 K2MnO4制备 KMnO4的离子方程式是 3 若用 2 5g 软锰矿 含 MnO280 进行上述实验 计算 KmnO4的理论产量 4 KmnO4能与热的经硫酸酸化的 Na2C2O4反应生成 Mn2 和 CO2 该反应的化学方程式是 5 上述制得的 KmnO4产品 0 165g 恰好与 0 335g 钝 Na2C2O4反应完全 计算该 KmnO4的纯度 27 15 分 V W X Y Z 是由周期表中 1 20 号部分元素组成的 5 倍化合物 其中 V W X Z 均为两种元素组成 上述 5 种化合物涉及的所有元素的原子序数之和等于 35 它们之间的反应关系如下图 1 5 种化合物分别是 V W X Y Z 填化学式 2 由上述 5 种化合物中 2 种化合物反应可生成一种新化合物 它包含了 5 种化合物中的 所有元素 生成该化合物的化学方程式是 3 V 的电子式是 28 13 分 取化学式为 MZ 的黄色粉末状化 合物进行如下实验 将 MZ 和足 量碳粉充分混合 平铺在反应管 a 中 在 b 瓶中盛足量澄清石灰水 按图连接仪器 08 实验开始时缓级通入氮气 过一段时间后 加热反应管 a 观察到管内发生剧烈反 应 并有熔融物生成 同时 b 瓶的溶液中出现白色浑浊 待反应完全后 停止加热 仍 继续通氮气 直至反应管冷却 此时 管中的熔融触物凝固成银白色金属 根据以上叙述 回答问题 1 元素 Z 是 2 停止加热前是否需要先断开 a 和 b 的连接处 为什么 3 反应管 a 中发生的所有反应的化学方程式是 4 本实验的尾气是否需处理 如需处理 请回答如何处理 如不需处理 请说明理由 29 16 分 A B C D E F 和 G 都是有机化合物 它们的关系如下图所示 1 化合物 C 的分子式是 C7H8O C 遇 FeCl3溶液显紫色 C 与溴水反应生成的一溴代物只有两种 则 C 的结构简式为 2 D 为一直链化合物 其相对分子质量比化合物 C 的小 20 它能跟 NaHCO3反应放出 CO2 则 D 分子式为 D 具有的官能团是 3 反应 的化学方程式是 4 芳香化合物 B 是与 A 具有相同官能团的 A 的同分异构体 通过反应 化合物 B 能生成 E 和 F F 可能的结构简式是 5 E 可能的结构简式是 2009 26 14 分 各物质之间的转换关系如下图 部分生成物省略 C D 是由 X Y Z 中两种 元素组成的化合物 X Y Z 的原子序数依次增大 在周期表中 X 的原子半径最小 Y Z 原子量外层电子数之和为 10 D 为无色非可燃性气体 G 为黄绿色单质气体 J M 为金属 l 有漂白作用 反应 常用于制作印刷电路板 请回答下列问题 1 写出 A 的化学式 C 的电子式 2 比较 Y 与 Z 的原子半径大小 填写元素符号 3 写出反应 的化学方程式 有机物用结构简式表示 举出该反应的 一个应用实例 4 已知 F 溶于稀硝酸 溶液变成蓝色 并放出无色气体 请写出该反应的化学方程 式 5 研究表明 气体 D 在一定条件下可被还原为晶莹透明的晶体 N 其结构中原子的 排列为正四面体 请写出 N 及其 2 种同素异形体的名称 27 15 分 超音速飞机在平流层飞行时 尾气中的会破坏臭氧层 科学家正在研究NO 利用催化技术将尾气中的和转变成和 化学方程式如下 NOCO 2 CO 2 N 为了测定在某种催化剂作用下的反应速率 在某温度下用气体传感器测得不同时间的 NO 和 CO 浓度如表 请回答下列问题 均不考虑温度变化对催化剂催化效率的影响 1 在上述条件下反应能够自发进行 则反应的 0 填写 H 2 前 2s 内的平均反应速率 v N2 09 3 在该温度下 反应的平衡常数 K 4 假设在密闭容器中发生上述反应 达到平衡时下列措施能提高 NO 转化率的是 A 选用更有效的催化剂 B 升高反应体系的温度 C 降低反应体系的温度 D 缩小容器的体积 5 研究表明 在使用等质量催化剂时 增大催化剂比表面积可提高化学反应速率 为了分别验证温度 催化剂比表面积对化学反应速率的影响规律 某同学设计了 三组实验 部分实验条件已经填在下面实验设计表中 请在上表格中填入剩余的实验条件数据 请在给出的坐标图中 画出上表中的三个实验条件下混合气体中 NO 浓度随时间变化 的趋势曲线图 并标明各条曲线是实验编号 答案 1 2 1 88 10 4mol L s 3 5000 4 C D 5 II 280 1 20 10 3 5 80 10 3 1 2 10 3 5 80 10 3 09 28 15 分 单晶硅是信息产业中重要的基础材料 通常用碳在高温下还原二氧化硅 制得粗硅 含铁 铝 硫 磷等杂质 粗硅与氯气反应生成四氯化硅 反应温度 450 500 C 四氯化硅经提纯后用氢气还原可得高纯硅 以下是实验室制备四氯化硅的装置示 意图 相关信息如下 a 四氯化硅遇水极易水解 b 硼 铝 铁 磷在高温下均能与氯气直接反应生成相应的氯化物 c 有关物质的物理常数见下表 请回答下列问题 1 写出装置 A 中发生反应的离子方程式 2 装置 A 中 g 管的作用是 装置 C 中的试剂是 装置 E 中的 h 瓶需要冷却理由是 3 装置 E 中 h 瓶收集到的粗产物可通过精馏 类似多次蒸馏 得到高纯度四氯化硅 精馏后的残留物中 除铁元素外可能还含有的杂质元素是 填写 元素符号 4 为了分析残留物中铁元素的含量 先将残留物预处理 是铁元素还原成 Fe2 再用 KMnO4标准溶液在酸性条件下进行氧化还原滴定 反应的离子方程式是 OHMnFeHMnOFe 2 23 4 2 4585 滴定前是否要滴加指示剂 填 是 或 否 请说明理由 某同学称取 5 000g 残留物 预处理后在容量瓶中配制成 100ml 溶液 移取 25 00ml 试样溶液 用 1 000 10 2mol L 1KMnO4标准溶液滴定 达到滴定终点 时 消耗标准溶液 20 00ml 则残留物中铁元素的质量分数是 09 29 14 分 苄佐卡因时一中医用麻醉药品 学名对氨基苯甲酸乙酯 它以对硝基甲 苯为主要起始原 X 经下列反应制得 请回答下列问题 1 写出 A B C 的结构简式 A B C 2 用核磁共振谱可以证明化合物 C 中有 种氢气 处于不同的化学环H 1 境 3 写出同时符合下列要求的化合物 C 的所有同分异构体的结构简式 E F G 除外 化合物是 1 4 二取代苯 期中苯环上的一个取代基是硝基 分子中含有结构的基因 注 E F G 结构如下 4 E F G 中有一化合物经酸性水解 期中的一种产物能与 FeCL3溶液发生显色反 应 写出该水解反应的化学方程式 5 苄佐卡因 D 的水解反应如下 化合物 H 经聚合反应可制成高分子纤维 广泛用于通讯 导弹 宇航等领域 请 写出该聚合反应的化学方程式 2010 25 14 分 洗车安全气囊是行车安全的重要保障 当车辆发生碰撞的瞬间 安全装置 通电点火使其中的粉末分解释放出大量的氮气形成气囊 从而保护司机及乘客免受伤害 为研究安全气囊工作的化学原理 取安全装置中的粉末进行实验 经组成分析 确定该粉 末仅 Na Fe N O 四种元素 水溶性试验表明 固体粉末部分溶解 经检测 可溶物为 化合物甲 不溶物为红棕色固体 可溶于盐酸 取 13 0g 化合物甲 加热使其完全分解 生成氮气和单质乙 生成的氮气折合成标准 善下的体积为 6 72L 单质就在高温隔绝空气的条件下与不溶物红棕色粉末反应生成化合 物丙和另和一种单质 化合物丙与空气接触可转化为可溶性盐 请回答下列问题 1 甲的化学方程式为 丙的电子式为 2 若丙在空气中转化为碳酸氢盐 则反应的化学方程式为 3 单质乙与红棕色粉末发生反应的化学方程式为 安全气囊中红棕色粉末的作用是 4 以下物质中 有可能作为安全气囊中红棕色粉末替代品的是 A KCl B KNO3 C Na2S D CuO 5 设计一个实验方案 探究化合物丙与空气接触后生成可溶性盐的成分 不考虑结 晶水合物 26 15 分 已知 25 时弱电解质电离平衡数 Ka CH3COOH Ka HSCN 0 13 难溶电解质的溶度积常数 Kap CaF2 5 1 8 10 10 1 5 10 25 时 mol L 1氢氟酸水溶液中 调节溶液 pH 忽略体积变化 得到 3 2 0 10 c HF c F 与溶液 pH 的变化关系 如下图所示 请根据以下信息回答下旬问题 图 2 1 25 时 将 20mL 0 10 mol L 1 CH3COOH 溶液和 20mL 0 10 mol L 1HSCN 溶液分 别与 20mL 0 10 mol L 1NaHCO3溶液混合 实验测得产生的气体体积 V 随时间 t 变 化的示意图为图 2 所示 反应初始阶段 两种溶液产生 CO2气体的速率存在明显差异的原因是 反应结束后所得两溶液中 c CH3COO c SCN 填 或 2 25 时 HF 电离平衡常数的数值 Ka 列式并说明得出该常数的 理由 3 mol L 1HF 溶液与 mol L 1 CaCl2溶液等体积混合 调节混合 3 4 0 10 4 4 0 10 液 pH 为 4 0 忽略调节混合液体积的变化 通过列式计算说明是否有沉淀产生 27 15 分 一水硫酸四氨合铜 的化学式为 Cu NH3 4 SO4 H2O 是一种重要的染料 及农药中间体 某学习小组在实验室以氧化铜为主要原料合成该物质 设计的合成路线为 10 相关信息如下 Cu NH3 4 SO4 H2O 在溶液中存在以下电离 解离 过程 Cu NH3 4 SO4 H2O Cu NH3 4 2 H2O 2 4 so Cu NH3 4 2 Cu2 4NH3 NH4 2SO4在水中可溶 在乙醇中难溶 Cu NH3 4 SO4 H2O 在乙醇 水混合溶剂中的溶解度随乙醇体积分数的变化曲线示意 图如下 请根据以下信息回答下列问题 图 3 1 方案 1 的实验步骤为 a 加热蒸发 b 冷却结晶 c 抽滤 d 洗涤 e 干 燥 步骤 1 的抽滤装置如图 3 所示 该装置中的错误之处是 抽滤完