化学平衡与速率图像问题ppt课件.ppt

一 解题基本要求 1 看清横纵坐标各表示什么量 2 注意线的走势 3 注意特殊点 上升 下降 平直 陡 缓 斜率 起点 终点 拐点 交点 平衡点 最高点 最低点 上升代表 增大下降代表 减小平直代表 不变 即平衡 陡代表 改变快缓代表 改变慢斜率 切线 代表 变化快慢 点 线 面 反应A g B g C g H 0已达平衡 升高温度 平衡逆向移动 当反应一段时间后反应又达平衡 则速率对时间的曲线为 例题一 2 一定温度下 在2L的密闭容器中 X Y Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示 下列描述正确的是A 反应开始到10s 用Z表示的反应速率为0 158mol L s B 反应开始到10s X的物质的量浓度减少了0 79mol LC 反应开始到10s时 Y的转化率为79 0 D 反应的化学方程式为 X g Y g Z g 例题二 3 下图 分别代表 反应 则Y轴是指 N2 g 3H2 g 2NH3 g H Q H2 g I2 g 2HI g H Q CO g 2H2 g CH3OH g H Q 2SO3 g 2SO2 g O2 g H QA 平衡混合气中一种生成物的百分含量B 平衡混合气中一种反应物的百分含量C 平衡混合气中一种生成物的转化率D 平衡混合气中一种反应物的转化率 例题三 4 注意图像的突变与渐变 N2 3H22NH3 A 浓度改变造成的速率变化特点 减小浓度 减小H2浓度 特点 一个突变 一个渐变C变者突变 C不变者渐变 增大浓度 增大NH3浓度 N2 3H22NH3 0 B 温度改变造成的速率变化特点 降温 特点 升温均加速 降温均减速二者均突变 吸热变化更大 升温 N2 3H22NH3 0 C 压强改变造成的速率变化特点 降压 特点 增压均加速 降压均减速二者均突变 v大者变化更大 增压 V 正 V 逆 V 正 V 逆 v 0压缩体积增压 I2 H2HI 0 D 压强改变造成的速率变化特点 降压 特点 增压均加速 降压均减速二者均突变 变化均相同 增压 v 0压缩体积增压 N2 3H22NH3 0 E 催化剂改变造成的速率变化特点 去催化剂 特点 加催化剂均加速 撤催化剂均减速 二者均突变 变化均相同 加催化剂 物质的量图像突变与渐变特点 物质的量mol H2N2NH3 物质的量浓度mol L 浓度图像突变与渐变特点 H2N2NH3 1 一密闭体系中发生反应 N2 3H22NH3 正反应为放热反应 下图是某一时间段反应速率与反应进程的曲线关系图 回答下列问题 1 处于平衡状态的时间段是 2 t1 t3 t4时刻 体系中分别是什么条件发生了变化 3 下列时间段中 氨的百分含量最高是A 0 t1B t2 t3C t3 t4D t5 t6 0 t1 t2 t3 t3 t4 t5 t6 t1 升高温度 t3 使用催化剂 t4 减小体系压强 例题四 例题五 500 20MPa时 将H2和N2置于一容积为2L的密闭容器中发生反应 反应过程中H2 N2和NH3物质的量变化如图所示 下列说法正确的是A 反应开始到第10min N2的平均反应速率为0 005mol L min B 从曲线变化可以看出 反应进行到10min至20min时可能是使用了催化剂C 从曲线变化可以看出 反应进行至25min时 分离出0 1mol的氨气D 在25min时平衡正向移动但达到新平衡后NH3的浓度比原平衡大 向一体积不变的密闭容器中加入2molA 0 6molC和一定量的B三种气体 一定条件下发生反应 各物质浓度随时间变化如图一所示 图二为t2时刻后改变反应条件 平衡体系中反应速率随时间变化的情况 且四个阶段都各改变一个不同的条件 已知t3 t4阶段为使用催化剂 图一中t0 t1阶段c B 未画出 1 若t1 15min 则t0 t1阶段以C浓度变化表示的反应速率为v C 例题六 0 02mol L min 1 减小压强 1mol 0 84 K1 K2 K3 K4 K5 先拐的一定 温度高或压强大或有催化剂 二 解题技巧 1 先拐先平 2 定一议二 3 注意速率图像特点 加催化剂或增压 撤催化剂或减压 升温或增压 改变浓度 4 注意与物理图像类比 v t A 正反应吸热 L是气体B 正反应吸热 L是固体C 正反应放热 L是气体D 正反应放热 L是固体或液体 在密闭容器中进行下列反应 M g N g R g 2L此反应符合右图 下列叙述正确的是 例题七 X g Y g 2Z g H 0 达平衡时 混合气体中Z的百分含量随温度变化的曲线为 A B C D 例题八 在容积固定为2L的密闭容器中 充入X Y气体各2mol 发生可逆反应 X g 2Y g 2Z g 并达平衡 以Y的浓度改变表示的反应速度与时间t的关系如图所示 则Y的平衡浓度表达式正确的是 式中S是对应区域的面积 例题九 4 I2在KI溶液中存在下列平衡 I2 aq I aq I3 aq 某I2 KI混合溶液中 c I3 与温度T的关系如图所示 下列说法正确的是A 反应I2 aq I aq I3 aq 的 H 0B 若温度为T1 T2 反应的平衡常数分别为K1 K2 则K1 K2C 若反应进行到状态D时 一定有v正 v逆D 状态A与状态B相比 状态A的c I2 大 练习题1 下图表示反应X g 4Y g Z g H 0 在某温度时X的浓度随时间变化的曲线 下列有关该反应的描述正确的是A 第6min后 反应就终止了B X的平衡转化率为85 C 若升高温度 X的平衡转化率将大于85 D 若降低温度 v正和v逆将以同样倍数减少 练习2 例5 对于可逆反应 A g B s pC g D g 反应过程中 其他条件不变时 产物 的质量分数 与温度 或压强p的关系如图所示 请判断下列说法正确的是 降温 化学平衡向正反应方向移动 使用催化剂可使D 有所增加 化学方程式中气体的化学计量数 B的越多 正反应速率越快 有利于平衡向正反应方向移动 练习3 mM s nN g pQ g 正反应为放热反应 在一定温度下平衡时N 与压强的关系如图 下列有关叙述正确的是A A点时混合物的V正 V逆B A点比B点反应速率快C n pD m n p N 压强 B A 练习4 下列反应符合下图T v变化曲线的是A 4NH3