物质的分类与转化学案

高三一轮复习学案 专题一 化学家眼中的世界 班级 姓名 组别 第一课时第一课时 物质的分类及转化物质的分类及转化 组编 李柏双 审核 成文平 目标目标 1 能说出分子 原子 离子等概念的含义 2 知道混合物和纯净物 单质和化合物 金属和非金属的概念 牢记酸 碱 盐 氧化物 的概念及其相互联系 3 知道胶体是一种常见的分散系 记住胶体的性质 一 知识回顾 完成以下内容 一 知识回顾 完成以下内容 1 根据物质的组成对物质分类如下 2 分散系的性质比较 溶液浊液胶体 分散质粒子直径大小 能否透过滤纸 能否透过半透膜 稳定性 外观特征 实例 3 判断正误 1 只由一种元素组成的物质不一定是纯净物 2 碱性氧化物一定是金属氧化物 金属氧化物一定是碱性氧化物 3 酸性氧化物一定是非金属氧化物 非金属氧化物一定是酸性氧化物 4 碱性氧化物一定能跟水发生反应生成碱 能跟水发生反应生成碱的氧化物一定是碱性氧化 物 5 酸性氧化物一定能跟水发生反应生成酸 能跟水发生反应生成酸的氧化物一定是酸性氧化 物 6 离子化合物与共价化合物的区别方法是熔融状态下能否导电 常见的离子化合物有 含活 泼金属元素的化合物 铵盐 金属氧化物 7 将分散系分为溶液 浊液 胶体 它们的本质区别是分散质粒子直径大小不同 8 胶体不带电 胶粒带有电荷 胶体的稳定性介于溶液和浊液之间 属于介稳体系 4 下列说法的正确的是 1 BaSO4的水溶液不易导电 故 BaSO4是弱电解质 2 石英只能用于生产光导纤维 3 次氯酸钠溶液可用于环境的消毒杀菌 4 合成纤维 人造纤维及碳纤维都属于有机高分子材料 5 煤经过气化和液化等物理变化可以转化为清洁燃料 6 氰酸铵 NH4OCN 与尿素 CO NH2 2 互为同分异构体 二 二 导学达标导学达标 考点一 物质的组成 变化和分类考点一 物质的组成 变化和分类 高三一轮复习学案 专题一 化学家眼中的世界 1 物质的组成 变化和分类 看图表 2 常见无机化合物的分类 画树状分支图 3 无机物的相互转化关系 用化学方程式表示物质间的转化关系 考点二 常见分散系的比较 胶体的性质及应用 高三一轮复习学案 专题一 化学家眼中的世界 1 常见分散系的比较 2 胶体的性质及应用 1 丁达尔效应 鉴别溶液和胶体 2 聚沉 三角洲的形成 明矾净水 物质的分类及转化物质的分类及转化 课堂检测题课堂检测题 1 下列物质分类正确的是 A SO2 SiO2 CO 均为酸性氧化物 B 稀豆浆 硅酸 氯化铁溶液均为胶体 C 烧碱 冰醋酸 四氯化碳均为电解质 D 福尔马林 水玻璃 氨水均为混合物 2 下列物质的分类组合中全部正确的是 混合物化合物酸性氧化物共价化合物电解质 A酸雨盐酸二氧化氮葡萄糖氢氧化镁 B冰水混合物小苏打二氧化硅氯化铵硫酸 C不锈钢纯碱过氧化氢乙醇钠 D水煤气一水合氨二氧化碳氯化氢碳酸钙 3 下列说法中正确的是 A 依据丁达尔效应可将分散系分为溶液 胶体与浊液 B 直径介于 1 100 nm 之间的微粒称为胶体 C Fe OH 3胶体是纯净物 D 胶体粒子不可以透过半透膜 4 下列叙述错误的是 A 胶状物如胶水 果冻类的物质不一定属于胶体 B 溶液 胶体和浊液都是混合物 C 利用丁达尔效应可以区别溶液与胶体 D 可以用过滤的方法分离溶液和胶体 5 下列物质按照纯净物 混合物 强电解质 弱电解质和非电解质顺序排列正确的是 A 液氯 氯水 HClO4 HClO Cl2 B 生石灰 碱石灰 石灰石 Ca OH 2 CO2 C 胆矾 漂粉精 BaSO4 H2SO3 SO2 D 乙烯 聚乙烯 乙酸 乙醇 乙烷 6 分类法是一种行之有效 简单易行的科学方法 某同学用如表所示的形式对所学知识进行分类 其中甲与乙 丙 丁是包含关系 其中正确的组合是 选项甲乙 丙 丁 常见干燥剂浓硫酸 石灰石 碱石灰 常见合金不锈钢 青铜 生铁 基本营养物质蛋白质 维生素 糖类 腐蚀品浓硫酸 烧碱 硝酸 碱性氧化物过氧化钠 氧化镁 氧化铁 弱电解质醋酸 一水合氨 水 A B C D 7 下列 A B C D 四组物质均有一种物质的类别与其他三种不同 A CaO Na2O CO2 CuO B H2 C P Cu C O2 Fe Cu Zn D HCl H2O H2SO4 HNO3 1 以上四组物质中分类与其他物质不同的物质依次是 填化学式 A B C D 2 这四种物质相互作用可生成一种新物质 碱式碳酸铜 化学式为 Cu2 OH 2CO3 该反应 氧化还原反应 填 是 或 不是 3 碱式碳酸铜可以看作是 Cu OH 2和 CuCO3按照 1 1 组成的混合型化合物 写出它与足量 盐酸反应的化学方程式 高三一轮复习学案 专题一 化学家眼中的世界 物质的分类及转化物质的分类及转化 达标检测题达标检测题 1 下列判断正确的是 A 酸酐一定是氧化物 B 晶体中一定存在化学键 C 碱性氧化物一定是金属氧化物 D 正四面体分子中键角一定是 109 28 2 下列判断错误的是 A 离子化合物一定属于电解质 B 置换反应一定属于氧化还原反应 C 碱性氧化物一定是金属氧化物 D 强酸一定很稳定 受热不会分解 解析 选 D 部分强酸如硝酸不稳定 受热易分解 D 项叙述错误 3 下表各组物质中 满足如图所示物质一步转化关系的选项是 4 如图表示的是纯净物 单质 化合物 含氧化合物 氧化物之间的包含与并列关系 若整个大 圆代表纯净物 则 所属的类别是 A 单质 氧化物 B 单质 含氧化合物 C 化合物 氧化物 D 化合物 含氧化合物 5 下列关于溶液和胶体的叙述 正确的是 A 溶液是电中性的 胶体是带电的 B 溶液和胶体都能透过半透膜 C 溶液中溶质粒子的运动有规律 胶体中分散质粒子的运动无规律 D 一束光线分别通过溶液和胶体时 后者会出现明显的光亮的通路 前者则没有 6 化学是一门实用性学科 下列叙述正确的是 A 通过化学变化可以使原油转化为燃油 B 洁厕剂 的有效成分为盐酸 与漂白粉混合使用效果更佳 C 氡 Rn 可用于癌症的放射治疗 220Rn 和 222Rn 是同种核素 D 静置后的淘米水能产生丁达尔效应 这种 淘米水 是胶体 7 分类是学习和研究化学的一种常用的科学方法 下列分类正确的是 根据一个酸分子电离产生氢离子的个数将酸分为一元酸 二元酸等 根据反应中是否有电子转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应 根据电解质在熔融状态下能否完全电离将电解质分为强电解质和弱电解质 根据元素原子最外层电子数的多少将元素分为金属元素和非金属元素 根据反应的热效应将化学反应分为放热反应和吸热反应 A B C D 8 下列关于酸性氧化物的说法中正确的是 A 酸性氧化物一定能跟水反应生成酸 B 能跟水反应生成酸的氧化物一定是酸性氧化物 C 酸性氧化物一定能跟强碱反应生成盐和水 D 一种元素一定只有一种酸性氧化物 9 核磁共振造影增强剂可用于疾病的诊断 还可以作为药物载体用于疾病的治疗 中科院化学研 究所在用核磁共振造影剂进行肿瘤鉴别诊断研究方面取得重要进展 为磁性纳米晶体材料在生物医 学领域的应用提供了更广泛的前景 制备纳米四氧化三铁的过程如下 下列有关叙述不合理的是 选项XYZ ANaNaOHNaHCO3 BCuCuSO4Cu OH 2 CCCOCO2 DSiSiO2H2SiO3 高三一轮复习学案 专题一 化学家眼中的世界 A 纳米四氧化三铁具有磁性 作为药物载体用于疾病的治疗 B 纳米四氧化三铁分散在适当溶剂中 它与溶液分散质微粒直径相当 C 在反应 中环丙胺的作用可能是促进氯化铁水解 D 反应 的化学方程式是 6FeOOH CO 2Fe3O4 3H2O CO2 10 下列说法中正确的是 A 不能发生丁达尔效应的分散系有氯化钠溶液 水等 B 在 1 L 2 mol L 的氢氧化铁胶体中含有氢氧化铁胶粒数为 2NA C 可吸入颗粒 例如硅酸盐粉尘 形成气溶胶 对人类健康危害极大 D FeCl3溶液与 Fe OH 3胶体的本质区别是有无丁达尔效应 11 已知硼酸在水中电离的方程式为 H3BO3 H2O B OH 4 H 据此可知 A 硼酸属于三元酸 B 硼酸属于一元酸 C 硼酸属于强酸 D 硼酸属于两性氢氧化物 12 下列说法正确的是 A 既能与酸反应又能与碱反应的氧化物一定是两性氧化物 B H D T 互为同位素 H2 D2 T2互为同素异形体 C 矿泉水 氨水 王水是混合物 水银 重水是纯净物 D 根据是否有丁达尔效应将分散系分为溶液 胶体和浊液 13 下列说法正确的是 玻璃的粉碎是化学变化 发生了颜色变化的一定是化学变化 电解质溶液导电一定发生化学变化 用糯米 酒曲和水制成甜酒酿 一定是化学变化 用鸡蛋壳膜和蒸馏水除去淀粉胶体中的食盐不涉及化学变化 A B C D 全部 14 已知 A B C D E 分别为 Ca OH 2 Ca HCO3 2 HCl Ba NO3 2 Na2CO3五种溶液中的 一种 现将它们相互反应情况列表如下 表中 表示生成沉淀 表示生成气体 表示无现象 据此可判断 C 是 ABCDE C B A HCl B Ca HCO3 2 C Na2CO3 D Ba NO3 2 15 以下是依据一定的分类标准 对某些物质与水反应情况进行分类的分类图 请根据你所学的知 识 按要求填空 1 上述第一级分类标准 分成 A B 组的依据 是 2 F 组中物质除了 Cl2外 还有 填化学式 3 D 组中的氨水呈弱碱性 用电离方程式表示其呈弱碱性的原因 4 由 Al3 制备 Al OH 3最好不选择 D 组中的 NaOH 溶液 说明理由 16 取少量 Fe2O3粉末 红棕色 加入适量盐酸 反应的离子方程式为 高三一轮复习学案 专题一 化学家眼中的世界 反应后得到棕黄色的 FeCl3溶液 用此溶液做以下实验 1 取少量溶液置于试管中 滴入 NaOH 溶液 看到有红褐色沉淀生成 反应的离子方程式 为 2 在小烧杯中加入 25 mL 蒸馏水 加热至沸腾后 向沸水中加入 2 mL FeCl3饱和溶液 继续煮 沸至溶液呈 色 即可制得 Fe OH 3胶体 3 另取一小烧杯也加入 25 mL 蒸馏水后 向烧杯中也加入 2 mL FeCl3饱和溶液 振荡均匀后 将此烧杯 编号甲 与盛有 Fe OH 3胶体的烧杯 编号乙 一起放置暗处 分别用激光笔照射烧杯 中的液体 可以看到 烧杯中会产生丁达尔效应 此实验可以区别 4 已知明矾能净水 理由是 17 化工生产中常常用到 三酸两碱 三酸 指硝酸 硫酸和盐酸 两碱 指烧碱和纯碱 1 从物质的分类角度看 分类不恰当的一种物质是 2 三酸 与 两碱 之间均可反应 若用化学方程式表示有六个 酸过量时 若用离子方 程式表示却只有两个 请写出这两个离子方程式 酸过量时 3 三酸 常用于溶解金属和金属氧化物 下列块状金属在常温时能全部溶于足量浓硝酸的 A Ag B Cu C Al D Fe 4 烧碱 纯碱均可吸收 CO2 当含 0 1 mol NaOH 的溶液吸收一定量 CO2后 将溶液低温蒸 干得到固体的组成可能有四种情况 分别是 Na2CO3 NaHCO3 5 将 4 中得到的固体重新溶解于水 在溶液中加盐酸 使溶液的 pH 7 再将溶液蒸干 得到固体的质量是 g 18 某化学兴趣小组欲研究 H2SO4 KCl Na2SO3 Na2CO3 NaCl NaOH 的性质 对于如何研究 他们设计了两种研究方案 方案 将它们按照酸 碱 盐分类 然后分别溶于水得到溶液 进行实验 方案 将它们按照钠盐 钾盐和其他化合物分类 然后分别溶于水得到溶液 进行实验 1 根据方案 进行分类时 某同学认为 Na2SO3 Na2CO3溶液都显碱性 于是将 Na2SO3 Na2CO3与 NaOH 都划分为碱类 是否合理 2 在方案 中 某同学发现盐类物质中的 KCl NaCl 两种物质 它们在与其他物质混合时 现象相同 无法区分 你能设计一种简单的方法区分这两种物质吗 3 在方案 中 三种钠盐用其他物质中的 可加以区分 有关反应的化学方程式 4 该兴趣小组中的一位同学认为 还可以根据是否含有钠元素将上述六种物质分为 高三一轮复习学案 专题一 化学家眼中的世界 Na2SO3 Na2CO3 NaCl NaOH 和 H2SO4 KCl 两类 在用 H2SO4鉴别四种含钠元素的物 质时 Na2SO3和 Na2CO3很容易得到了区分 但鉴别 NaCl 和 NaOH 时却陷入了困境 你能 帮忙解决这一难题吗 实验 氢氧化铁胶体的制备 提纯和性质 实验原理 FeCl3 3H2OFe OH 3 胶体 3HCl 实验操作 向沸腾的蒸馏水中逐滴加入 1 2 mL 饱和 FeCl3溶液 继续煮沸至液体呈红褐色 停止加热 注意事项 1 因为胶体处于介稳定状态 制备 Fe OH 3胶体时一定要注意反应条件 如果条件控制不好 可能得到的是 Fe OH 3沉淀 2 书写制备 Fe OH 3胶体的化学反应方程式时 一定要注意 胶体 不能用 符号 练习 1 某研究性学习小组进行了 Fe OH 3胶体的制备 将饱和三氯化铁溶液滴入沸水中时 液体变为 色 得到的是 反应 的离子方程式为 用此分散系进行实验 1 将其装入 U 形管内 用石墨作电极 接通直流电源 通电一段时间后 发现阴极附近颜 色 这表明 这种现象称为 2 向其中加入饱和的硫酸铵溶液 发生的现象是 原 因是 3 向其中逐滴加入过量稀硫酸 现象是 原因是 4 提纯此分散系的方法叫 所选提纯装置是下列中的 2 下列关于 Al OH 3胶体的说法中错误的是 A 将氧化铝投入水中可制备氢氧化铝胶体 B 氢氧化铝胶体可吸附水中的悬浮颗粒起到净水作用 C 氢氧化铝胶体具有丁达尔效应 D 氢氧化铝胶体与氢氧化铝沉淀的本质区别是分散质粒子直径大小不同 高三一轮复习学案 专题一 化学家眼中的世界 3 下列关于胶体制备及胶体性质的叙述正确的是 A 明矾和漂白粉常用于自来水的净化和杀菌消毒 两者的作用原理相同 B 用激光笔检验淀粉溶液的丁达尔效应 C 向煮沸的 1 mol L 1NaOH 溶液中滴加 FeCl3饱和溶液制备 Fe OH 3胶体 D 制备 Fe OH 3胶体 通常是将 Fe OH 3固体溶于热水中 班级 姓名 组别 第二课时第二课时 物质的量物质的量 组编 李柏双 审核 成文平 目标目标 1 知道摩尔 mol 是物质的量的基本单位 会进行简单的计算 2 记住物质的量的单位 摩尔 mol 摩尔质量 气体摩尔体积 阿伏加德罗常数的含义 3 会根据物质的量与微粒数目 气体体积 标准状况下 之间的相互关系进行有关计算 知识回顾知识回顾 一 填空 1 物质的量是七个基本 之一 是一个整体名词 不能分割 2 1 mol 物质的质量 摩尔质量 相对原子 分子 质量三者不相同 1 mol 物质的质量单位是 摩尔质量的单位是 而相对原子 分子 质量单位是 3 22 4 L 气体的物质的量 是 1 mol 在标准状况下 22 4 L 气体的物质的量是 在非标准状况下 22 4 L 气体的物质的量可能是 1 mol 也可能不是 1 mol 4 微粒数之比等于微粒的 之比 无论是固体 液体 气体 也无论在标准状况或在非 标准状况下都成立 5 气体摩尔体积应用要注意 标准状况 运用对象 6 标准状况下 Vm 气体摩尔体积 非标准状况下气体摩尔体积 是 22 4 L mol 二 判断下列说法正误 1 常温常压下 14 g 由 N2和 CO 组成的混合气体含有的原子数目为 NA 2 1 mol 的羟基与 1 mol 的氢氧根离子所含电子数均为 9NA 3 同温同压下的两种气体 12C18O 和14N2 原子数相等时具有的中子数相等 4 常温常压下 22 4 L 氯气与足量镁粉充分反应 转移的电子数为 2NA 5 常温下 4 g CH4含有 NA个 C H 共价键 导学达标导学达标 考点一 物质的量考点一 物质的量 摩尔质量摩尔质量 1 摩尔质量 相对原子质量和相对分子质量的区别 摩尔质量 M 相对原子质量相对分子质量 概念 单位 联系 2 物质的量 n 质量 m 粒子数目 N 之间的关系 计算关系式 公式 主要应用注意事项 n N NA 在 n N 和 NA中 已知任意 两项求第三项 NA有单位 mol 1 求 n 或 N 时 概念性问题用 NA 数字性问题用 6 02 1023 mol 1 高三一轮复习学案 专题一 化学家眼中的世界 M m n 在 M n 和 m 中 已知任意 两项求第三项 M 的单位是 g mol 时 m 的 单位取 g M 的单位为 kg mol 时 m 的单位取 kg m n M M nN NA NA 在 m N M 和 NA中 已知 任意三项求第四项 重视 n 在 m 和 N 之间的桥 梁作用 与 N 有关的问题莫忽视微 粒的组成和种类 练习练习 1 下列说法中正确的是 A 摩尔既是物质的数量单位又是物质的质量单位 B 阿伏加德罗常数是 12 kg 12C 中含有的碳原子数 C 1 mol 水分子中含有 2 mol 氢原子和 1 mol 氧原子 D 一个 NO 分子的质量是 a g 一个 NO2分子的质量是 b g 则氧原子的摩尔质量是 b a g mol 2 下列说法正确的是 A 1 mol 氯含有 6 02 1023个微粒 B 阿伏加德罗常数的数值约等于 6 02 1023 C 钠的摩尔质量等于它的相对原子质量 D H2O 的摩尔质量是 18 g 考点二 气体摩尔体积考点二 气体摩尔体积 阿伏加德罗定律阿伏加德罗定律 1 气体摩尔体积 1 气体摩尔体积只与 和 有关 与气体的种类和数目无关 压强一定时 温度越高 气体摩尔体积 温度一定时 压强越大 气体摩尔体积 在相同状态下 同温同压 对于任何气体 气体摩尔体积 2 使用 Vm 22 4 L mol 1时 一定要注意以下几个方面 一个条件 下 一个对象 只限于 可以是 气体 也可以是 气体 两个数据 1 mol 约 22 4 L 3 当 1 mol 气体的体积是 22 4 L 时 不一定是标准状况下 非标准状况下 1 mol 气体的体积 也可能是 22 4 L 4 在做有关气体摩尔体积的填空题时 一定要注意单位 摩尔体积的单位为 2 阿伏加德罗定律及推论 1 阿伏加德罗定律 同温同压下 即 V1 V2 N1 N2 n1 n2 2 推论 条件 结论 用符号表示 语言叙述 T p 相同同温同压下 气体的分子数与其体积成正比 T V 相同温度 体积相同的气体 压强与其分子数成正比 T p 相同 同温同压下 气体的密度与其相对分子质量 实际是摩 尔质量 下同 成正比 练习练习 1 标准状况下 m g A 气体与 n g B 气体分子数相等 下列说法不正确的是 A 标准状况下 同体积的气体 A 和气体 B 的质量比为 m n B 25 时 1 kg 气体 A 与 1 kg 气体 B 的分子数之比为 n m C 同温同压下 气体 A 与气体 B 的密度之比为 m n D 标准状况下 等质量的 A 与 B 的体积比为 m n 2 下列说法正确的是 A 同温同压下 相同数目的分子必具有相同的体积 B 等质量的 O2和 H2的物质的量之比为 16 1 高三一轮复习学案 专题一 化学家眼中的世界 C 不同的气体若体积不等 则它们所含的分子数一定不等 D 同温同体积下 两种气体的物质的量之比等于压强之比 3 用 NA表示阿伏加德罗常数 下列说法正确的是 A 22 4 L 乙烷 CH3CH3 中的 C H 键数为 6NA B 将 0 1 mol 氯化铁溶于 1 L 水中 所得溶液含有 0 1NA Fe3 C 常温常压下 16 g O2 和 O3的混合气体含有的氧原子数为 NA D 电解饱和食盐水产生 2 g 氢气时 转移的电子数目为 NA 4 下列说法正确的是 A 300 101 kPa 条件下 11 2 L H2O 和 11 2 L O2所含的分子数相等 B 1 mol L NH4Cl 溶液和 1 mol L CH3COONH4溶液中的 c NH 4 相等 C 2 L 0 5 mol L 盐酸和 1 L 0 5 mol L 硫酸的 pH 相等 D 1 8 g NH4 的质子数与 1 6 g CH4的质子数相等 物质的量物质的量 课堂检测题课堂检测题 1 NA为阿伏加德罗常数的值 下列叙述正确的是 A 1 0 L 1 0 mol L 1的 NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为 2NA B 12 g 石墨烯 单层石墨 中含有六元环的个数为 0 5NA C 25 时 pH 13 的 NaOH 溶液中含有 OH 的数目为 0 1NA D 1 mol 甲醇中含有 C H 键的数目为 4NA 2 若 NA表示阿伏加德罗常数 下列说法正确的是 A 0 1 L 1 mol L 1Na2SO3溶液中 阴离子总数小于 0 1NA B 标准状况下 22 4 L 氦气中含有的电子数为 2NA C 100 g 98 的浓硫酸中 氧原子总数为 4NA D 4 6 g 组成为 C2H6O 的有机物 C H 键数目为 0 6NA 3 设 nA为阿伏加德罗常数的数值 下列说法正确的是 A 常温常压下 8 g O2含有 4nA个电子 B 1 L 0 1 mol L 1的氨水中有 0 1nA个 NH 4 C 标准状况下 22 4 L 盐酸含有 nA个 HCl 分子 D 1 mol Na 被完全氧化生成 Na2O2 失去 2nA个电子 4 在常压和 500 条件下 等物质的量的 Ag2O Fe OH 3 NH4HCO3 NaHCO3完全分解 所得 气体体积依次是 V1 V2 V3 V4 体积大小顺序正确的是 A V3 V2 V4 V1 B V3 V4 V2 V1 C V3 V2 V1 V4 D V2 V3 V1 V4 5 工业上将氨气和空气的混合气体通过铂 铑合金网发生氨氧化反应 若有标准状况下 V L 氨气 完全反应 并转移 n 个电子 则阿伏加德罗常数 NA可表示为 A B C D 11 2n 5V 5V 11 2n 22 4V 5n 22 4n 5V 物质的量物质的量 课堂检测题课堂检测题 1 NA为阿伏加德罗常数的值 下列叙述正确的是 A 1 0 L 1 0 mol L 1的 NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为 2NA B 12 g 石墨烯 单层石墨 中含有六元环的个数为 0 5NA C 25 时 pH 13 的 NaOH 溶液中含有 OH 的数目为 0 1NA D 1 mol 甲醇中含有 C H 键的数目为 4NA 2 若 NA表示阿伏加德罗常数 下列说法正确的是 A 0 1 L 1 mol L 1Na2SO3溶液中 阴离子总数小于 0 1NA B 标准状况下 22 4 L 氦气中含有的电子数为 2NA C 100 g 98 的浓硫酸中 氧原子总数为 4NA D 4 6 g 组成为 C2H6O 的有机物 C H 键数目为 0 6NA 3 设 nA为阿伏加德罗常数的数值 下列说法正确的是 高三一轮复习学案 专题一 化学家眼中的世界 A 常温常压下 8 g O2含有 4nA个电子 B 1 L 0 1 mol L 1的氨水中有 0 1nA个 NH 4 C 标准状况下 22 4 L 盐酸含有 nA个 HCl 分子 D 1 mol Na 被完全氧化生成 Na2O2 失去 2nA个电子 4 在常压和 500 条件下 等物质的量的 Ag2O Fe OH 3 NH4HCO3 NaHCO3完全分解 所得 气体体积依次是 V1 V2 V3 V4 体积大小顺序正确的是 A V3 V2 V4 V1 B V3 V4 V2 V1 C V3 V2 V1 V4 D V2 V3 V1 V4 5 工业上将氨气和空气的混合气体通过铂 铑合金网发生氨氧化反应 若有标准状况下 V L 氨气 完全反应 并转移 n 个电子 则阿伏加德罗常数 NA可表示为 A B C D 11 2n 5V 5V 11 2n 22 4V 5n 22 4n 5V 班级 姓名 得分 物质的量物质的量 达标检测题达标检测题 1 在体积相同的两个密闭容器中分别充满 O2 O3气体 当这两个容器内温度和气体密度相等时 下列说法正确的是 A 两种气体的压强相等 B O2比 O3的质量小 C 两种气体的分子数目相等 D 两种气体的氧原子数目相等 2 下列叙述正确的是 A 1 mol 任何气体的体积都约为 22 4 L B 1 mol 任何物质在标准状况下所占的体积都约为 22 4 L C 标准状况下 1 mol H2O 所占的体积是 22 4 L D 标准状况下 22 4 L 任何气体的物质的量都是 1 mol 3 在相同条件下 四个容器中分别装有 4 种气体 已知各容器中的气体和容器的容积分别是 a CO2 100 mL b O2 200 mL c N2 400 mL d CH4 600 mL 则四个容器中气体的质量由 大小顺序 A a b c d B b a d c C d c a b D c d b a 4 下列叙述中正确的是 A 同温同压下 相同体积的任何物质 它们的物质的量必相等 B 任何条件下 等质量的丙烷和二氧化碳所含的分子数必相等 C 等体积的 NH3与 C2H6中 后者所含原子数一定是前者的 2 倍 D 在同温同压下 相同体积的任何气体中均含有相同数目的原子 5 设 NA为阿伏加德罗常数的值 下列说法正确的是 A 1 L 1 mol L 1的 NaClO 溶液中含有 ClO 的数目为 NA B 78 g 苯含有碳碳双键的数目为 3NA C 常温常压下 14 g 由 N2和 CO 组成的混合气体含有的原子数目为 NA D 标准状况下 6 72 L NO2与水充分反应转移的电子数目为 0 1NA 6 室温下 抽去如图所示装置中的玻璃片 使两种气体充分反应 下列说法正确的是 设 NA表示 阿伏加德罗常数的值 A 气体反应物的总体积为 0 448 L B 装置中氢元素的总质量为 0 04 g C 生成物中含有 0 01NA个分子 D 生成物完全溶于水后所得溶液中含有 0 01NA个 NH4 7 用 NA表示阿伏加德罗常数的值 下列叙述正确的是 A 25 时 pH 13 的 1 0 L Ba OH 2溶液中含有的 OH 数目为 0 2NA B 标准状况下 2 24 L Cl2与过量稀 NaOH 溶液反应 转移的电子总数为 0 2NA C 室温下 46 0 g NO2和 N2O4的混合气体中含有的氮原子数目为 NA D 标准状况下 22 4 L 乙醇中含有的氧原子数为 1 0NA 8 设 NA表示阿伏加德罗常数的值 下列说法中正确的是 A 一定温度下 pH 6 的纯水中含有的 OH 数为 10 6NA B 1 L 0 1 mol L 1的醋酸溶液中含有的离子和分子的总数为 0 1NA 高三一轮复习学案 专题一 化学家眼中的世界 C 1 2 g NaHSO4晶体中含有的阳离子和阴离子的总数为 0 03NA D 常温常压下 56 g 乙烯和丙烯的混合气体中含有的碳原子数为 4NA 9 用 NA表示阿伏加德罗常数的值 下列叙述中不正确的是 A 分子总数为 NA的 NO2和 CO2混合气体含有的氧原子数为 2NA B 28 g 乙烯和环丁烷 C4H8 的混合气体中含有的碳原子数为 2NA C 常温常压下 92 g NO2和 N2O4的混合气体中含有的原子数为 6NA D 常温常压下 22 4 L 氯气与足量镁粉充分反应 转移的电子数为 2NA 10 已知 NA为阿伏加德罗常数 判断下列叙述是否正确 对的打 错的打 1 2 4 g 金属镁变成镁离子时失去的电子数目为 0 1NA 2 在 25 压强为 1 01 105 Pa 时 11 2 L 氮气所含的原子数目为 NA 3 1 8 g NH中含有的电子数为 NA 4 4 1 8 g 重水 D2O 中含 NA个中子 11 1 0 25 mol 某固体 A 的质量是 15 g A 的相对分子质量为 2 在同温同压同体积的条件下 H2与气体 A 的质量之比是 1 8 则 A 的摩尔质量为 3 在 25 101 kPa 的条件下 同质量的 CH4和 A 气体的体积之比是 15 8 则 A 的摩尔 质量为 4 两个同容积的密闭容器 A B 在 25 下 A 中充入 a g A 气体 B 中充入 a g CH4气体 A 与 B 内的压强之比是 4 11 则 A 的摩尔质量为 5 在同温同压下 相同体积的 CH4与气体 A 的密度之比为 1 4 则 A 的摩尔质量为 6 在标准状况下 气体 A 的密度是 3 170 g L 则 A 的摩尔质量为 7 在同温同压下 气体 A 对空气的密度是 2 则 A 的摩尔质量为 12 过氧化钙 CaO2 是一种安全无毒物质 带有结晶水 通常还含有 CaO 1 称取 5 42 g 过氧化钙样品 灼热时发生如下反应 2 CaO2 xH2O 2CaO O2 2xH2O 得到 O2在标准状况下体积为 672 mL 该样品中 CaO2的物质的量为 2 另取同一样品 5 42 g 溶于适量稀盐酸中 然后加入足量的 Na2CO3溶液 将溶液中 Ca2 全部转化为 CaCO3沉淀 得到干燥的 CaCO3 7 0 g 样品中 CaO 的质量为 样品中 CaO2 xH2O 的 x 值为 13 某中学有甲 乙两个探究性学习小组 他们拟用小颗粒的铝铜合金与足量的稀硫酸反应测定通 常状况 约 20 1 01 105 Pa 下的气体摩尔体积 Vm 甲组同学拟设计如图甲所示的装置完成实验 写出装置 中发生反应的化学方程式 实验开始时 先打开分液漏斗上口的玻璃塞 再轻轻旋开其活塞 一会儿后发现稀硫酸不 能顺利滴入烧瓶中 请你帮助他们分析其原因 高三一轮复习学案 专题一 化学家眼中的世界 实验结束时 该组同学应怎样确定实验中生成的氢气的体积 烧瓶中残留的氢气对实验结果是否有影响 填 有 没有 或 不能判断 请简述理由 乙组同学仔细分析了甲组同学的实验装置后认为 稀硫酸滴入烧瓶中 即使不生成氢气 也会 将瓶内的空气排出 使所测氢气的体积偏大 实验结束后 连接广口瓶和量筒的导管中有少量 水存在 使所测氢气的体积偏小 于是他们设计了如图乙所示的实验装置 装置中导管 a 的作用是 实验中准确测出 4 个数据 如下表 利用上述数据计算通常状况下气体摩尔体积 Vm 班级 姓名 组别 第三课时第三课时 物质的量浓度物质的量浓度 溶液的配制溶液的配制 组编 李柏双 审核 成文平 目标目标 1 知道溶液的组成 能说出溶液中溶质的质量分数的概念 并会进行有关计算 2 知道物质的量浓度的含义 记住配制一定物质的量浓度溶液的方法 前提测评前提测评 1 判断下列说法的正误 配制 0 100 0 mol L 1氯化钠溶液时 将液体转移到容量瓶中需用玻璃棒引流 将 25 g CuSO4 5H2O 溶于 100 mL 蒸馏水中配制 100 mL 1 0 mol L CuSO4溶液 用固体氯化钠配制 0 5 mol L 的溶液时 仅用到烧杯 玻璃棒 胶头滴管 容量瓶 用 pH 1 的盐酸配制 pH 2 的盐酸所需的玻璃仪器有 100 mL 容量瓶 烧杯 玻璃棒 胶 头滴管 欲配制 1 00 L 1 00 mol L 1的 NaCl 溶液 可将 58 5 g NaCl 溶于 1 00 L 水中 2 把 500 mL 含有 BaCl2和 KCl 的混合溶液分成 5 等份 取一份加入含 a mol 硫酸钠的溶液 恰好 使钡离子完全沉淀 另取一份加入含 b mol 硝酸银的溶液 恰好使氯离子完全沉淀 则该混合 溶液中钾离子浓度为 A 0 1 b 2a mol L 1 B 10 2a b mol L 1 C 10 b a mol L 1 D 10 b 2a mol L 1 3 将 15 mL 2 mol L 1Na2CO3溶液逐滴加入到 40 mL 0 5 mol L 1MCln盐溶液中 恰好将溶液中的 Mn 离子完全沉淀为碳酸盐 则 MCln中 n 值是 A 4 B 3 C 2 D 1 4 实验室配制 0 1 mol L 的 BaCl2溶液分两个阶段进行 第一阶段 用托盘天平称取 5 2 g 无水 BaCl2晶体 第二阶段 溶解配制 0 1 mol L 的 BaCl2溶液 第一阶段操作有如下几步 A 将游码 拨至 0 2 g 处 B 将游码拨至 0 处 C 在天平的两边托盘上各放一张干净等质量的滤纸 调节天 平两边螺丝使天平平衡 D 取走药品 将砝码放砝码盒内 E 往左盘上逐步添加晶体至天平平衡 F 在右盘上放置 5 g 砝码 1 其正确的操作顺序是 B A 填序号 2 在 E 操作中 当只缺少量晶体时 其操作方法是 3 第二阶段操作 应先将 5 2 g BaCl2加适量蒸馏水溶解 溶解过程中使用的主要仪器有 然后将溶液转入 中 再经 后即可得到 0 1 mol L BaCl2溶液 4 下列操作对配制的 BaCl2溶液浓度有何影响 填 偏高 偏低 或 无影响 A 如果将砝码放在左盘上 BaCl2放在右盘上进行称量 则所配 BaCl2溶液的浓度 实验前实验后 铝铜合金质量 gm1m2 量液管 C 体积 mLV1V2 高三一轮复习学案 专题一 化学家眼中的世界 B 如果定容时 俯视容量瓶刻度线 则所配 BaCl2溶液的浓度 C 如果定容摇匀后 液面下降 又加水至刻度 则所配 BaCl2溶液的浓度 导学达标导学达标 考点一 物质的量浓度与溶质质量分数考点一 物质的量浓度与溶质质量分数 1 物质的量浓度 公式 单位 2 溶质的质量分数 w 1 定义 溶质质量分数是溶质的质量和溶液质量的比值 数值上等于 100 g 溶液中含有溶质的 质量 2 公式 w 100 溶质的质量 溶液的质量 3 关于溶解度的基本计算 练习 练习 某结晶水合物的化学式为 R nH2O 其相对分子质量为 M 25 时 将 a g 该晶体溶于 b g H2O 中恰好可形成 V mL 饱和溶液 下列说法正确的是 A 饱和溶液的物质的量浓度为 c mol L 1 000a M 18n MV B 饱和溶液中的溶质质量分数为 w a M 18n 100M a b C 25 时 R 的溶解度为 S g D 饱和溶液的密度为 g L 100a M 18n 18na Mb a M 18n a b 考点二 一定物质的量浓度的溶液的配制与考点二 一定物质的量浓度的溶液的配制与误差分析误差分析 1 主要仪器 托盘天平 带砝码 药匙 量筒 小烧杯 2 操作步骤 1 计算 溶质是固体 需计算出溶质的质量 如配制 500 mL 0 1 mol LNaOH 溶液 m NaOH 溶质是液体 需计算出溶质的体积 或浓溶液的体积 如配制 1 L 0 5 mol L 1稀 H2SO4 用 98 的浓 H2SO4配制 98 的浓硫酸的物质的量浓度 需取用浓硫酸的体积 2 称量 或量取 根据计算结果用托盘天平称取固体溶质的质量或用滴定管量取液体溶质 或浓 溶液 的体积 3 溶解或稀释 在 中溶解和稀释 用 搅拌均匀 且 到室温 4 转移和洗涤 将冷却后的溶液转入 里 并用蒸馏水洗涤小烧杯 2 3 次 将洗涤液一 并注入容量瓶 5 在容量瓶中继续加蒸馏水至距刻度线 处 改用 加蒸馏水至液面与 刻度线相切 6 摇匀保存 把定容好的容量瓶塞紧 用食指顶住瓶塞 用另一只手的手指托住瓶底 把容量 瓶倒转和摇动多次 使溶液混合均匀 然后转移到细口试剂瓶中 贴上标签 保 存 3 注意事项 1 称量易潮解或有腐蚀性的固体必须在干燥洁净的 中进行 且要 称量 防止潮解 2 溶解过程中伴随着放热或吸热 不能直接在容量瓶中进行溶解 或稀释 先在烧杯中溶解 或 稀释 冷却至室温 才可移入容量瓶 3 配制任意体积的一定物质的量浓度的溶液时 应当选择规格大于需要的溶液的体积的容量瓶 如配制 475 mL 硫酸 应当选用 mL 的容量瓶 计算时按 500 mL 来计算 4 溶液转移时 使用的烧杯和玻璃棒必须洗涤 洗涤液一并移入容量瓶 若不移入 引起溶质 的损失 使配制的溶液浓度 5 定容后 振荡容量瓶 使溶液混合均匀 若混匀后 液面低于刻度线 不需要再加水 加水 后溶液浓度变小 高三一轮复习学案 专题一 化学家眼中的世界 练习 练习 1 实验室里需用 480 mL 0 1 mol L 1的硫酸铜溶液 1 需要用托盘天平称取 g 无水硫酸铜粉末 首先用适量水在烧杯中溶解配成溶液 然后再转移到某规格的容量瓶中 2 配制该溶液除上述仪器外 还要用到的玻璃仪器 有 3 在溶液配制过程中 某同学观察液面的情况如图所示 所配溶液浓度会 填 偏高 偏低 或 无影响 4 若定容时加蒸馏水不慎超过了刻度线 应 2 配制 500 mL 0 5 mol L 1的 NaOH 溶液 试回答下列问题 1 计算 需要 NaOH 固体的质量为 2 配制方法 设计五个操作步骤 向盛有 NaOH 固体的烧杯中加入 200 mL 蒸馏水使其溶解 并冷却至室温 继续往容量瓶中加蒸馏水至液面接近刻度线 2 3 cm 处 将 NaOH 溶液沿玻璃棒注入 500 mL 容量瓶中 在烧杯中加入少量的蒸馏水 小心洗涤 2 3 次后移入容量瓶 改用胶头滴管加蒸馏水至刻度线 加盖摇匀 试将操作步骤正确排序 3 某学生实际配制 NaOH 溶液的浓度为 0 48 mol L 1 原因可能是 A 使用滤纸称量氢氧化钠固体 B 容量瓶中原来存有少量蒸馏水 C 溶解后的烧杯未经多次洗涤 D 胶头滴管加水定容时仰视刻度 课堂检测题课堂检测题 1 下列溶液中的 c Cl 与 50 mL 1 mol L 氯化铝溶液中的 c Cl 相等的是 A 150 mL 1 mol L 氯化钠溶液 B 75 mL 2 mol L 氯化铵溶液 C 150 mL 1 mol L 氯化钾溶液 D 75 mL 1 mol L 氯化铝溶液 2 某学生配制 100 mL 1 mol L 1的硫酸溶液 进行下列操作 然后对溶液浓度作精确测定 发现 真实浓度小于 1 mol L 1 他的下列操作中使浓度偏低的原因是 用量筒量取浓硫酸时 俯视读数 量筒中浓硫酸全部转入烧杯中稀释后 再转移到 100 mL 容量瓶中 烧杯未洗涤 用玻璃棒引流 将溶液转移到容量瓶中有溶液流到了容量瓶外面 浓硫酸在小烧杯中稀释后 没有冷却就马上转入容量瓶 用胶头滴管加蒸馏水时 加入过快而使液面超过了刻度线 立即用滴管吸去多余的水 使溶 液凹面刚好与刻度线相切 滴加蒸馏水 使溶液凹面刚好与刻度线相切 盖上瓶塞反复摇匀后 静置 发现液面比刻度 线低 再加水至刻度线 A B C D 3 下列有关说法中正确的是 A AlCl3溶液中 若 Al3 数目为 NA 则 Cl 数目为 3NA B 4 6 g Na 与氧气完全反应后 生成的混合物中含有的阴离子数大于 0 1NA C 25 时 10 mL 1 mol L 1的醋酸与 100 mL 0 1 mol L 1的醋酸中 H 的物质的量相等 D 若将等体积的氨水与稀硝酸混合后得到中性溶液 则物质的量浓度前者较大 4 化学在文物的保护和鉴定方面有重要的作用 例如 庙宇中因为信教徒长期点燃香烛 木材等 会造成壁画被油烟污染 表面常常附着白色沉积物 研究表明 采用氨水能够清洗壁画表面的 污染 采用醋酸溶液可以进行固色 某文物保护单位现用 500 mL 容量瓶配制 0 1 mol L 的氨水 以下操作正确的是 A 将标准状况下体积为 1 12 L 的氨气溶于 500 mL 水中 B 将标准状况下体积为 1 12 L 的氨气溶于水配成 500 mL 溶液 C 取 1 mol L 的氨水 50 mL 加入 500 mL 水中 D 取 1 mol L 的氨水 100 mL 配成 1 000 mL 溶液 5 有 Na2SO4和 Fe2 SO4 3的混合溶液 已知其中 Fe3 的物质的量浓度为 0 4 mol L SO的物质 2 4 的量浓度为 0 7 mol L 则此溶液中 Na 的物质的量浓度为 高三一轮复习学案 专题一 化学家眼中的世界 A 0 1 mol L B 0 15 mol L C 0 2 mol L D 0 25 mol L 6 下表为 4 种常见溶液的溶质的质量分数和物质的量浓度 这 4 种溶液中密度最小的是 溶质A HClB NaOHC CH3COOHD HNO3 质量分数 36 5406063 物质的量浓 度 mol L 1 11 814 310 613 8 7 某同学参阅了 84 消毒液 说明中的配方 欲用 NaClO 固体自己配制 480 mL NaClO 质量分数 为 25 密度为 1 19 g cm3的消毒液 下列说法正确的是 A 配制过程只需要三种仪器即可完成 B 容量瓶用蒸馏水洗净后必须烘干才能用于溶液的配制 C 所配得的 NaClO 消毒液在空气中光照 久置后溶液中 NaClO 的物质的量浓度减小 D 需要称量的 NaClO 固体的质量为 74 5 g 8 下列说法中错误的是 A 从 1 L 1 mol L 1的 NaCl 溶液中取出 10 mL 其浓度仍是 1 mol L 1 B 配制 0 5 L 10 mol L 1的盐酸 需要氯化氢气体 112 L C 0 5 L 2 mol L 1BaCl2溶液中 Ba2 和 Cl 总数为 3 6 02 1023 D 10 g 98 的硫酸 密度为 1 84 g cm 3 与 10 mL 18 4 mol L 1硫酸的浓度不同 9 用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液 需经过称量 溶解 转移溶液 定容等操作 下列 图示对应的操作规范的是 10 1 某化学兴趣小组对 农夫山泉 矿泉水进行检测时 1 0 L 该矿泉水中含有 45 6 mg Mg2 则该矿泉水中 Mg2 的物质的量浓度为 2 在 KCl 和 CaCl2所组成的某混合物中 K 与 Ca2 的物质的量之比为 2 1 则 KCl 与 CaCl2的物质的量之比为 该混合物中 CaCl2的质量分数为 11 根据下列各题中所给出的数据 可分别求出其 溶质的质量分数 或 溶质的物质的量浓度 试判断并求解 1 已知某氢氧化钠溶液 V L 中含有 n 个氢氧根离子 可求出此溶液的 是 2 已知某氢氧化钠溶液中 Na 与 H2O 的个数之比为 1 a 则可求出此溶液的 为 3 已知标准状况下氯化氢气体的溶解度为 500 则可求出标准状况下氯化氢饱和溶液的 为 4 已知将 100 mL 氯化铝的水溶液加热蒸干灼烧 可得白色固体 b g 则可求出原氯化铝溶液 为 12 用质量分数为 36 5 的浓盐酸 密度为 1 16 g cm3 配制成 1 mol L 的稀盐酸 现实验室仅需要这 种盐酸 220 mL 试回答下列问题 高三一轮复习学案 专题一 化学家眼中的世界 1 配制稀盐酸时 应选用容量为 mL 的容量瓶 2 经计算需要 mL 浓盐酸 在量取时宜选用下列量筒中的 A 5 mL B 10 mL C 25 mL D 50 mL 3 在量取浓盐酸后 进行了下列操作 等稀释的盐酸其温度与室温一致后 沿玻璃棒注入容量瓶中 往容量瓶中小心加蒸馏水至液面