常见物质的化学式

常见物质的化学式 单质单质 氢气H2氦气He氧气O2氮气N2碳 石墨 金刚石 C 氖气Ne钠Na硅Si铝Al镁Mg 硫S氯气Cl2钾K氩气Ar红磷 白磷P 钛Ti铁Fe铜Cu锌Zn汞Hg 氪气Kr银Ag镉Cd锡Sn铅Pb 氙气Xe钡Ba铂Pt金Au钙Ca 硒Se碘I2臭氧O3 化合物化合物 氧化物氧化物 水H2O过氧化氢H2O2一氧化碳CO二氧化碳CO2 一氧化氮NO二氧化氮NO2氧化钠Na2O氧化镁MgO 氧化铝Al2O3二氧化硅SiO2五氧化二磷P2O5二氧化硫SO2 三氧化硫SO3二氧化氯ClO2氧化钙CaO二氧化锰MnO2 氧化亚铁FeO氧化铁Fe2O3四氧化三铁Fe3O4氧化铜CuO 氧化银Ag2O氧化汞HgO一氧化二氮N2O 酸酸 硝酸HNO3盐酸HCl硫酸H2SO4亚硫酸H2SO3 碳酸H2CO3氢氟酸HF氢硫酸H2S乙酸 醋酸 CH3COOH 碱碱 氨水 NH3 H2O 氢氧化钾KOH氢氧化钠NaOH氢氧化钡Ba OH 2 氢氧化钙Ca OH 2氢氧化镁Mg OH 2氢氧化铝Al OH 3氢氧化铜Cu OH 2 氢氧化铁Fe OH 3 盐盐 NO3 Cl SO42 CO32 NH4 NH4NO3硝酸铵NH4Cl 氯化铵 NH4 2SO4 硫酸铵 NH4 2CO3 碳酸铵 K KNO3硝酸钾KCl 氯化钾K2SO4 硫酸钾K2CO3 碳酸钾 Na NaNO3硝酸钠NaCl 氯化钠Na2SO4 硫酸钠Na2CO3 碳酸钠 Ba2 Ba NO3 2 硝酸钡BaCl2 氯化钡BaSO4 硫酸钡BaCO3 碳酸钡 Ca2 Ca NO3 2 硝酸钙CaCl2 氯化钙CaSO4 硫酸钙CaCO3 碳酸钙 Mg2 Mg NO3 2 硝酸镁MgCl2 氯化镁MgSO4 硫酸镁MgCO3 碳酸镁 Al3 Al NO3 3 硝酸铝AlCl3 氯化铝Al2 SO4 3 硫酸铝 Zn2 Zn NO3 2 硝酸锌ZnCl2 氯化锌ZnSO4 硫酸锌ZnCO3 碳酸锌 Fe2 Fe NO3 2 硝酸亚铁FeCl2 氯化亚铁FeSO4 硫酸亚铁FeCO3 碳酸亚铁 Fe3 Fe NO3 3 硝酸铁FeCl3 氯化铁Fe2 SO4 3 硫酸铁 Cu2 Cu NO3 2 硝酸铜CuCl2 氯化铜CuSO4 硫酸铜 Ag AgNO3 硝酸银AgCl 氯化银Ag2SO4 硫酸银Ag2CO3 碳酸银 高锰酸钾KMnO4氯酸钾KClO3锰酸钾K2MnO4 碳酸氢钙Ca HCO3 2硫酸铜晶体 CuSO4 5H2O 碳酸钠晶体 Na2CO3 10H2O 碳酸氢铵NH4HCO3磷酸钙Ca3 PO4 2磷酸二氢钙Ca H2PO4 2 碳酸氢钠NaHCO3亚硝酸钠NaNO2磷酸二氢铵NH4H2PO4 磷酸氢二铵 NH4 2HPO4羟基磷酸钙Ca10 PO4 6 OH 2 有机物有机物 甲烷CH4乙醇 酒精 C2H5OH 乙酸 醋酸 CH3COOH淀粉 C6H10O5 n 葡萄糖C6H12O6蔗糖C12H22O11尿素CO NH2 2 其他其他 氨气 NH3 常见物质的俗名 名称俗名化学式名称俗名化学式 碳酸钠苏打 纯碱Na2CO3氧化钙生石灰CaO 碳酸钠晶体天然碱 石碱 口 碱 Na2CO3 10H2O固体二氧化碳干冰CO2 碳酸氢钠小苏打NaHCO一氧化碳和氢气水煤气CO 和 H2 氢氧化钠烧碱 火碱 苛性 钠 NaOH硫酸铜晶体胆矾 蓝矾 CuSO4 5H2O 氢氧化钙熟石灰Ca OH 2甲烷沼气CH4 常见的化学方程式 说明 用楷体标示的内容不是重点 化合反应化合反应 红磷在空气中燃烧 产生白烟 4P 5O22P2O5 白磷自燃 4P 5O2 2P2O5 木炭充分燃烧 C O2CO2 木炭不充分燃烧 2C O22CO 硫在空气 氧气 中燃烧 S O2SO2 铁丝在氧气中燃烧 3Fe 2O2Fe3O4 铝在氧气中燃烧 4Al 3O22Al2O3 铝不易生锈的原因 4Al 3O2 2Al2O3 镁在空气中燃烧 2Mg O22MgO 铜在空气中加热 2Cu O22CuO 氢气在氧气中燃烧 2H2 O22H2O 将 CO2变成 CO C CO22CO 二氧化碳溶于水形成碳酸 CO2 H2O H2CO3 用生石灰制取熟石灰 CaO H2O Ca OH 2 一氧化碳燃烧 2CO O22CO2 向澄清的石灰水中通入过量的二氧化碳 变浑浊的石灰水又变澄清 CaCO3 CO2 H2O Ca HCO3 2 氢气在氯气中燃烧 H2 Cl22HCl 钠在氯气中燃烧 2Na Cl22NaCl 镁在氮气中燃烧 3Mg N2Mg3N2 注意氮元素的化合价 上面三个化学方程式给我们的启示是 燃烧不一定有氧气参与 分解反应分解反应 汞在空气中加热 2Hg O22HgO 氧化汞加强热 2HgO2Hg O2 分解过氧化氢制取氧气 实验室制取氧气的反应原理之一 2H2O22H2O O2 加热高锰酸钾制取氧气 实验室制取氧气的反应原理之一 2KMnO4K2MnO4 MnO2 O2 加热氯酸钾制取氧气 实验室制取氧气的反应原理之一 2KClO32KCl 3O2 分解过氧化氢制取氧气符合绿色化学的观念 是三种方案中最安全 最节约资源的一 种 电解水生成氢气和氧气 2H2O2H2 O2 工业制取生石灰和 CO2的反应原理 CaCO3CaO CO2 干粉灭火器的反应原理 碳酸氢钠受热分解 2NaHCO3Na2CO3 H2O CO2 碱式碳酸铜受热分解 Cu2 OH 2CO32CuO H2O CO2 过氧化氢溶液不稳定 发生分解 2H2O2 2H2O O2 碳酸不稳定 分解成水和二氧化碳 H2CO3 H2O CO2 碳铵 碳酸氢铵 消失 并发出刺激性气味 NH4HCO3 NH3 CO2 H2O 石笋 钟乳石的形成过程 CaCO3 CO2 H2O Ca HCO3 2 Ca HCO3 2 CaCO3 CO2 H2O 置换反应置换反应 氢气还原氧化铜 H2 CuOCu H2O 木炭还原氧化铜 C 2CuO2Cu CO2 木炭还原氧化铁 3C 2Fe2O34Fe 3CO2 水煤气的形成 C H2OH2 CO 注意没有气体生成符号 实验室制取氢气的反应原理 Zn H2SO4 ZnSO4 H2 金属与稀盐酸的反应 2X 2HCl 2XCl H2 X 是 1 价的金属 包括 K Na X 2HCl XCl2 H2 X 是 2 价的金属 包括 Ca Mg Zn Fe 2Al 6HCl 2AlCl3 3H2 金属与稀硫酸的反应 2X H2SO4 X2SO4 H2 X 是 1 价的金属 包括 K Na X H2SO4 XSO4 H2 X 是 2 价的金属 包括 Ca Mg Zn Fe 2Al 3H2SO4 Al2 SO4 3 3H2 金属与盐溶液的反应 镁 3Mg 2AlCl3 3MgCl2 2Al 3Mg Al2 SO4 3 3MgSO4 2Al 3Mg 2Al NO3 3 3Mg NO3 2 2Al Mg XCl2 MgCl2 X X 是 2 价的金属 包括 Zn Fe Cu Mg XSO4 MgSO4 X X 是 2 价的金属 包括 Zn Fe Cu Mg X NO3 2 Mg NO3 2 X X 是 2 价的金属 包括 Zn Fe Cu Mg 2AgNO3 Mg NO3 2 2Ag 铝 2Al 3XCl2 2AlCl3 3X X 是 2 价的金属 包括 Zn Fe Cu 2Al 3XSO4 Al2 SO4 3 3X X 是 2 价的金属 包括 Zn Fe Cu 2Al 3X NO3 2 2Al NO3 3 3X X 是 2 价的金属 包括 Zn Fe Cu Al 3AgNO3 Al NO3 3 3Ag 锌 Zn XCl2 ZnCl2 X X 是 2 价的金属 包括 Fe Cu Zn XSO4 ZnSO4 X X 是 2 价的金属 包括 Fe Cu Zn X NO3 2 Zn NO3 2 X X 是 2 价的金属 包括 Fe Cu Zn 2AgNO3 Zn NO3 2 2Ag 铁 Fe CuCl2 FeCl2 Cu Fe CuSO4 FeSO4 Cu Fe Cu NO3 3 Fe NO3 3 Cu Fe 2AgNO3 Fe NO3 2 2Ag 铜 Cu 2AgNO3 Cu NO3 2 2Ag K Ca Na 不遵循这样的置换反应 它们与盐溶液反应时 会先和水反应生成对 应的碱 然后再和盐溶液反应 如 2Na 2H2O 2NaOH H2 NaOH CuSO4 Na2SO4 Cu OH 2 镁在二氧化碳中燃烧 2Mg CO22MgO C 水蒸气与铁在高温的条件下反应 3Fe 4H2OFe3O4 4H2 注意没有气体生成符号 复分解反应复分解反应 NaOH 溶液与稀盐酸反应 NaOH HCl NaCl H2O NaOH 溶液与稀硫酸反应 2NaOH H2SO4 Na2SO4 2H2O Ba OH 2溶液与稀硫酸反应 Ba OH 2 H2SO4 BaSO4 2H2O 用胃舒平 氢氧化铝 中和过多的胃酸 Al OH 3 3HCl AlCl3 3H2O 用氢氧化镁中和过多的胃酸 Mg OH 2 2HCl MgCl2 2H2O 用熟石灰中和含有硫酸的污水 Ca OH 2 H2SO4 CaSO4 2H2O 稀盐酸除铁锈 Fe2O3 6HCl 2FeCl3 3H2O 稀硫酸除铁锈 Fe2O3 3H2SO4 Fe2 SO4 3 3H2O 稀盐酸与氧化铜反应 CuO 2HCl CuCl2 H2O 稀硫酸与氧化铜反应 制取 CuSO4 CuO H2SO4 CuSO4 H2O 提示 CaO Na2O K2O BaO 可以直接和酸反应 实验室制取 CO2的反应原理 CaCO3 2HCl CaCl2 H2O CO2 盐酸与水垢中的主要成分发生反应 CaCO3 2HCl CaCl2 H2O CO2 实验室不用大理石和稀硫酸制取 CO2的原因 CaCO3 H2SO4 CaSO4 H2O CO2 泡沫灭火器的反应原理 Na2CO3 2HCl 2NaCl H2O CO2 误食碳酸钡后发生中毒的原因 BaCO3 2HCl BaCl2 H2O CO2 用小苏打治疗胃酸过多 NaHCO3 HCl NaCl H2O CO2 硝酸银溶液与稀盐酸反应 AgNO3 HCl HNO3 AgCl 钡盐与稀硫酸反应 Ba NO3 2 H2SO4 2HNO3 BaSO4 BaCl2 H2SO4 2HCl BaSO4 BaCO3 H2SO4 BaSO4 H2O CO2 硫酸和碱式碳酸铜反应 Cu2 OH 2CO3 2H2SO4 2CuSO4 2H2O CO2 工业制取烧碱 Ca OH 2 Na2CO3 2NaOH CaCO3 氯化铵与氢氧化钠溶液反应 NH4Cl NaOH NaCl NH3 H2O 硫酸铵与氢氧化钠溶液反应 NH4 2SO4 2NaOH Na2SO4 2NH3 2H2O 将熟石灰与氯化铵两种固体一起研磨 闻到刺激性气味 2NH4Cl Ca OH 2 CaCl2 2NH3 2H2O 将熟石灰与硫酸铵两种固体一起研磨 闻到刺激性气味 NH4 2SO4 Ca OH 2 CaSO4 2NH3 2H2O 生成蓝色沉淀的反应 CuSO4 2NaOH Cu OH 2 Na2SO4 参加反应的碱只能是四大 强碱 生成红褐色沉淀的反应 FeCl3 3NaOH Fe OH 3 3NaCl 参加反应的碱只能是四大强 碱 生成白色沉淀的反应 MgCl2 2NaOH Mg OH 2 2NaCl 生成物只能是弱碱 生成白色沉淀的反应 MgSO4 Ba OH 2 Mg OH 2 BaSO4 硫酸盐与氢氧化钡反应 生成蓝白沉淀的反应 CuSO4 Ba OH 2 Cu OH 2 BaSO4 生成红白沉淀的反应 Fe2 SO4 3 3Ba OH 2 2Fe OH 3 3BaSO4 配制波尔多液时发生的反应 CuSO4 Ca OH 2 CaSO4 Cu OH 2 误食 BaCO3或 BaCl2发生中毒之后 要服用泻盐 MgSO4 解毒 BaCl2 MgSO4 MgCl2 BaSO4 其他常见的反应 NaCl AgNO3 NaNO3 AgCl CaCl2 Na2CO3 2NaCl CaCO3 CaCl2可以换成 Ca NO3 2 Na2CO3可以换成 K2CO3 BaCl2 Na2CO3 2NaCl BaCO3 BaCl2可以换成 Ba NO3 2 Na2CO3可以换成 K2CO3 BaCl2 Na2SO4 2NaCl BaSO4 BaCl2可以换成 Ba NO3 2 Na2SO4可以换成 K2SO4 证明 NaOH 变质的三种方法 Na2CO3 2HCl 2NaCl H2O CO2 Na2CO3 Ca OH 2 2NaOH CaCO3 Na2CO3 CaCl2 2NaCl CaCO3 Na2CO3 Ca NO3 2 2NaNO3 CaCO3 证明 NaOH 部分变质 先用下面的方法除去 Na2CO3 然后向溶液中滴加酚酞 如果溶液 变红说明 NaOH 部分变质 Na2CO3 CaCl2 2NaCl CaCO3 Na2CO3 Ca NO3 2 2NaNO3 CaCO3 证明 Ca OH 2变质的方法 CaCO3 2HCl CaCl2 H2O CO2 证明 Ca OH 2部分变质的方法 取两份相同的样品 分别按以下方法做 证明 Ca OH 2变质 CaCO3 2HCl CaCl2 H2O CO2 证明还有 Ca OH 2存在 Ca OH 2 2NH4Cl CaCl2 2H2O 2NH3 证明 CaO 部分变质的方法 取三份相同的样品 分别按以下方法做 证明 CaO 仍然存在 CaO H2O Ca OH 2 证明 CaCO3的存在 CaCO3 2HCl CaCl2 H2O CO2 证明 Ca OH 2的存在 Ca OH 2 2NH4Cl CaCl2 2H2O 2NH3 非基本类型非基本类型 一氧化碳还原氧化铜 检验一氧化碳的反应原理 CO CuOCu CO2 一氧化碳还原氧化铁 用赤铁矿炼铁 高炉炼铁的反应原理 3CO Fe2O32Fe 3CO2 一氧化碳还原氧化亚铁 CO FeOFe CO2 一氧化碳还原四氧化三铁 用磁铁矿炼铁 4CO Fe3O43Fe 4CO2 黑火药点燃爆炸 S 2KNO3 3CK2S N2 3CO2 甲烷充分燃烧 CH4 2O2CO2 2H2O 甲烷不充分燃烧 2CH4 3O22CO 4H2O 乙醇充分燃烧 C2H5OH 3O22CO2 3H2O 乙醇不充分燃烧 C2H5OH 2O22CO 3H2O 二氧化碳使澄清的石灰水变浑浊 Ca OH 2固体变质的原因 Ca OH 2 CO2 CaCO3 H2O 用 NaOH 溶液吸收 CO2 NaOH 固体变质的原因 2NaOH CO2 Na2CO3 H2O 用 NaOH 溶液吸收 SO2 2NaOH SO2 Na2SO3 H2O NaOH 溶液与 SO3反应 2NaOH SO3 Na2SO4 H2O 葡萄糖的缓慢氧化 C6H12O6 6O26CO2 6H2O 常见反应的现象 化学方程式反应现象备注 C O2CO2 木炭在空气中燃 烧时持续红热 无 烟无焰 在氧气中 燃烧时发出白光 放热 生成能使澄清石 灰水变浑浊的气体 做木炭在氧气中燃烧的实验时 夹有红热木炭的坩埚 钳伸入氧气的集气瓶中时 要由瓶口向下缓慢插入 S O2SO2 在空气中燃烧发 出淡蓝色火焰 在 氧气中燃烧发出蓝 紫色火焰 放热 生成有刺激性气 味的气体 在做硫燃烧实验时 集气瓶底部应加入少量 NaOH 溶 液以吸收有毒的 SO2 4P 5O22P2O5 产生大量白烟 放热 由于红磷燃烧只消耗氧气 并且生成物只有固体 所以可以用来测定空气中氧气的含量 应用 发令枪 2H2 O22H2O 发出淡蓝色火焰 如果不纯 还会 发出尖锐的爆鸣声 放热 生成能 使无水硫酸铜变蓝 的液体 点燃氢气之前必须验纯 氢气是最清洁的能源 是高能燃料 3Fe 2O2Fe3O4 剧烈燃烧 火星 四射 放热 生成一种黑色固 体 用砂纸把细铁丝磨成光亮的银白色 是为了除去细 铁丝表面的杂质 将细铁丝盘成螺旋状 是为了增大细铁丝与氧气的 接触面积 把细铁丝绕在火柴上 是为了引燃细铁丝 使细铁 丝的温度达到着火点 待火柴快燃尽时才缓慢插入盛有氧气的集气瓶中 是为了防止火柴燃烧时消耗氧气 保证有充足的氧 气与细铁丝反应 由上向下缓慢伸进盛有氧气的集气瓶中是为了防 止细铁丝燃烧时放热使氧气从集气瓶口逸出 保 证有充足的氧气与细铁丝反应 集气瓶里要预先装少量水或在瓶底铺上一薄层细 沙 是为了防止灼热的生成物溅落使集气瓶瓶底炸裂 4Al 3O22Al2O3 发出耀眼的白光 放热 生成白色固体 铝在空气中不能燃烧 铝粉 铝箔可以 铝的抗腐蚀性能好的原因 铝在空气中与氧气反应 其表面生成一层致密的氧化铝薄膜 从而阻止铝进 一步氧化 2Mg O22MgO 发出耀眼的白光 放热 生成白色固体 点燃前要先用砂纸除去镁条表面的氧化膜 应用 信号弹 2Cu O22CuO 红色固体逐渐变成 黑色 可用来除去混合气体中的氧气 2Hg O22HgO 银白色液体逐渐变 成红色固体 拉瓦锡实验中反应之一 2CO O22CO2 发出蓝色火焰 放热 生成能使澄清石 CO 有毒 点燃前要验纯 应用 煤气 灰水变浑浊的气体 2HgO2Hg O2 红色固体逐渐变成 银白色液体 并生 成能使带火星的木 条复燃的气体 拉瓦锡实验中反应之一 石蜡 氧气二氧化碳 水 火焰发出白光 放热 生成能 使澄清石灰水变浑 浊的气体 生成 能使无水硫酸铜变 蓝的液体 CH4 2O2CO2 2H2O 发出明亮的蓝色 火焰 放热 生成能使澄清石灰 水变浑浊的气体 生成能使无水硫 酸铜变蓝的液体 点燃前要验纯 应用 天然气 Ca OH 2 CO2 CaCO3 H2 O 澄清的石灰水变浑 浊 应用 检验二氧化碳 吸收少量二氧化碳 2H2O2H2 O2 通电后 电极上 有气泡产生 通电 一段时间后 两个 试管内汇集了一些 气体 与正 负极 相连的试管内的气 体体积比约为 1 2 质量比约为 8 1 与正极相连的试 管内的气体可以使 带火星的木条复燃 与负极相连的试管 内的气体移近火焰 时 气体能够燃烧 火焰呈淡蓝色 通电时 必须使用直流电 预先在水中加入少量氢氧化钠溶液或稀硫酸 可以增强 水的导电性 气体的体积比往往不是 1 2 原因是 氧气比 氢气更易溶于水 2H2O22H2O O2 产生大量气泡 生 成能使带火星木条 复燃的气体 应用 实验室制取氧气 Cu2 OH 2CO32CuO H2O CO2 绿色固体逐渐变 成黑色 生成能 使澄清石灰水变浑 浊的气体 生成 能使无水硫酸铜变 蓝的液体 H2 CuOCu H2O 黑色粉末逐渐变 成红色 生成能使无水硫 酸铜变蓝的液体 氢气要 早来晚走 酒精灯要 迟到早退 H2O CO2 H2CO3 如果加入石蕊溶 液 石蕊溶液变红 证明二氧化碳与水反应生成碳酸 Fe CuSO4 Cu FeSO4 铁钉表面附着一 层红色物质 溶液由蓝色逐渐 变成浅绿色 可以用来验证质量守恒定律 C 2CuO2Cu CO2 黑色粉末逐渐变 成红色 生成能使澄清石 灰水变浑浊的气体 加热时酒精灯上要加网罩 是为了 使火焰集中 并提高温度 反应开始的标志 澄清的石灰水变浑浊 配制混合物时木炭粉应稍过量的目的 防止已经 还原的铜被 氧气重新氧化 实验完毕后要先移出导气管 后熄灭酒精灯 CO CuOCu CO2 黑色粉末逐渐变 成红色 生成能使澄清石 灰水变浑浊的气体 一氧化碳 早来 酒精灯 迟到 的目的 排 净装置内的空气 防止加热空气和一氧化碳的 混合气体引起爆炸 一氧化碳 晚走 酒精灯 早退 的目的 防 止灼热的铜重新被空气中的氧气氧化 因为一氧化碳有剧毒 随意排放还会造成空气污 染 所以必须进行尾气处理 方法是在装置末尾 的导气口处放一只燃着的酒精灯 3CO Fe2O32Fe 3CO2 红色粉末逐渐变 成黑色 生成能使澄清石 灰水变浑浊的气体 铁粉是黑色的 一氧化碳 早来晚走 酒精灯 迟到早退 Mg 2HCl MgCl2 H2 金属逐渐溶解消 失 产生大量气 泡 放热 Zn 2HCl ZnCl2 H2 金属逐渐溶解消 失 产生大量气 泡 Fe 2HCl FeCl2 H2 金属逐渐溶解消 失 产生 大量 气泡 溶液由无 色逐渐变成浅绿色 在金属活动性顺序表中排在 H 后面的金属不与酸 反应 如果有 Fe 参加反应 要注意生成的 Fe 的化合价 是 2 价 并且溶液颜色会发生变化 Mg ZnSO4 MgSO4 Zn Mg FeCl2 MgCl2 Fe 金属与盐溶液发生反应 金属表面附着一层 银白色固体 Fe 是 黑色的 Cu 是红色 的 如果有 Fe 或 Cu 元素 要注意溶液颜色的变化 Fe2O3 6HCl 2FeCl3 3H2O Fe2O3 3H2SO4 Fe2 SO4 3 3H 铁锈逐渐溶解消失 溶液由无色逐渐变 稀盐酸 稀硫酸可用来除铁锈 稀盐酸除铁锈的效果比较好 2O 成黄色 CuO 2HCl CuCl2 H2O CuO H2SO4 CuSO4 H2O 黑色粉末逐渐溶解 消失 溶液由无色逐渐变 成蓝色 第二个反应是制取硫酸铜的反应原理 HCl NaOH NaCl H2O没有明显现象 但 是这个反应放热 强酸和强碱反应时一般要借助指示剂 NH4Cl NaOH NaCl NH3 H2 O 生成能使湿润的紫 色石蕊试纸变蓝色 的气体 生成具有 刺激性气味的气体 2NH4Cl Ca OH 2 CaCl2 2N H3 2H2O 生成能使湿润的紫 色石蕊试纸变蓝色 的气体 生成具有 刺激性气味的气体 检验 NH4 的反应原理 Ca OH 2 Na2CO3 2NaOH Ca CO3 生成白色沉淀工业制取烧碱的反应原理 描述实验现象时要注意不能说出生成物的名称 但可以根据生成物的化学性质来描述生成 物 常见物质的颜色 气味 固体固体 红色 红磷 P 铜 Cu 氧化铁 Fe2O3 氧化汞 HgO 红褐色 氢氧化铁 Fe OH 3 黄色 金 Au 硫 S 绿色 碱式碳酸铜 Cu2 OH 2CO3 紫黑色 高锰酸钾晶体 KMnO4 淡蓝色 固态氧 O2 蓝色 氢氧化铜 Cu OH 2 硫酸铜晶体 CuSO4 5H2O 银白色 大多数金属 铁 Fe 银 Ag 铝 Al 锌 Zn 镁 Mg 黑色 木炭 C 铁粉 Fe 氧化铜 CuO 二氧化锰 MnO2 四氧化三铁 Fe3O4 氧化亚 铁 FeO 等 深灰色 石墨 C 灰白色 大多数磷肥 无色 金刚石 C 干冰 CO2 冰 H2O 白色 除了上述固体之外 我们学过的其他固体 固体粉末或晶体基本上都是白色的 有刺激性气味的固体 碳酸氢铵 NH4HCO3 液体液体 淡蓝色 液态氧 O2 蓝色 含有 Cu2 的溶液 浅绿色 含有 Fe2 的溶液 黄色 含有 Fe3 的溶液 银白色 汞 Hg 我们学过的大多数液体都是无色的 有特殊气味的液体 乙醇 C2H5OH 有刺激性气味的液体 醋酸 CH3COOH 气体气体 红棕色气体 二氧化氮 NO2 有毒的气体 一氧化碳 CO 氯化氢 HCl 氨气 NH3 二氧化硫 SO2 二氧化氮 NO2 等 有刺激性气味的气体 氯化氢 HCl 氨气 NH3 二氧化硫 SO2 二氧化氮 NO2等 我们学过的大多数气体都是无色无味的 计入空气污染指数的项目 二氧化硫 SO2 一氧化碳 CO 二氧化氮 NO2 可吸入颗粒 物和臭氧 O3等 能产生温室效应的气体 二氧化碳 O2 臭氧 O3 甲烷 CH4 氟氯代烷等 多功能瓶 下面是多功能瓶的常见用途 一 洗气瓶 图一 洗气瓶 图 多功能瓶作为洗气瓶来使用时 气体要从长导管进入 从短导管中出去 洗气瓶一般 用来检验气体 如二氧化碳 干燥气体 如混有水蒸气的气体 吸收气体 如二氧化硫 或除去气体中的杂质 如 HCl 气体等 检验气体 检验二氧化碳的试剂是澄清的石灰水 干燥气体 试剂一般是浓硫酸 需要注意的是 浓硫酸不能干燥 NH3等碱性气体 吸收气体或除去气体中的杂质 对于 SO2 CO2等气体 可以使用 NaOH 溶液吸收 最好不用 Ca OH 2溶液 因为 Ca OH 2 微溶于水 对于混在 CO2中的 HCl 气体 不可以使用 NaOH 溶液吸收 但可以使用 NaHCO3溶液 来 吸收 Cl2可以用 NaOH 溶液吸收 二 向上排空气取气瓶 图二 向上排空气取气瓶 图 使用条件 收集的气体的密度大于空气密度 组成气体的分子的相对分子质量大于 29 并 且气体不与空气中的成分反应 规则 长管进 短管出 常见实例 O2 CO2 Cl2 NO2 利用多功能瓶收集有毒或者有污染气体 可以方便地进行尾气处理 以免气体逸出污染空 气 如 Cl2可以用 装置收集 再用 装置进行尾气处理 三 向下排空气取气瓶三 向下排空气取气瓶 使用条件 收集的气体的密度小于空气密度 组成气体的分子的相对分子质量小于 29 并 且气体不与空气中的成分反应 规则 短管进 长管出 常见实例 H2 NH3 四 排水集气瓶四 排水集气瓶 使用条件 气体不溶或难溶于水 气体不与水反应 对于部分气体来说 密度与空气密度接近 无法用排空气法收集 规则 短管进 长管出 常见实例 O2 H2 NO 五 排水量气瓶五 排水量气瓶 使用条件 同 四 规则 短管进 长管出 如果忽略导管内的水 量筒内水的体积就是进入进入集气瓶中气体的体积 除杂 除杂的原则 主要成分的质量不能减少 可以增多 除杂时不能引进新的杂质 除去 CuO 中的 C 在氧气流中灼烧 C O2CO2 除去 CO 中的 CO2 使混合气体通过澄清的石灰水或氢氧化钠溶液 Ca OH 2 CO2 CaCO3 H2O 和 2NaOH CO2 Na2CO3 H2O 除去 CO2中的 CO 使混合气体通过灼热的氧化铜 CO CuOCu CO2 除去 CaO 中的 CaCO3 高温煅烧 CaCO3CaO CO2 注意 不能加稀盐酸 因为 CaO 能与稀盐酸中的水反应生成 Ca OH 2 除去大理石中的杂质 高温煅烧大理石或石灰石 CaCO3CaO CO2 将反应后的固体放入足量的水中 使其充分溶解 过滤 CaO H2O Ca OH 2 通入过量的二氧化碳 Ca OH 2 CO2 CaCO3 H2O 过滤 注意 如果杂质很难用一般方法除去 可以将主要成分从混合物中分离出来 然后 通过反应再变回来 除去 Cu 中少量的 Fe 物理方法 用磁铁反复吸引 化学方法 滴加稀盐酸或稀硫酸 然后过滤 注意 不能加硫酸铜溶液 否则容易导致除杂不彻底 除去 FeSO4溶液中的 CuSO4 加入铁粉 铁丝 过滤 除去可溶物中的不溶物 溶解 过滤 蒸发结晶 除去不溶物中的可溶物 溶解 过滤 将两种可溶物分离 见 溶液 单元的冷却热饱和溶液法和蒸发溶剂结晶法 在溶液中 杂质有盐的时候 可以考虑把盐变成水 气体沉淀 鉴定 氧气的鉴定方法 把一根带火星的木条伸入集气瓶中 如果带火星的木条复燃 证明 是氧气 氢气 点燃 气体会发出淡蓝色火焰 如果气体较纯 气体将会安静地燃烧 并发出 噗 声 如果气体不纯 会发出尖锐爆鸣声 二氧化碳 把气体通入澄清的石灰水中 如果澄清的石灰水变浑浊 就证明收集的气 体是 CO2 三大可燃性气体的鉴定 点燃 通过无水硫酸铜 CuSO4 再通过澄清的石灰水 顺序 不能颠倒 H2 生成物能使无水硫酸铜变蓝 但不能使澄清石灰水变浑浊 CO 生成物不能使无水硫酸铜变蓝 但能使澄清的石灰水变浑浊 CH4 生成物既能使无水硫酸铜变蓝 又能使澄清石灰水变浑浊 注意 不可