物质的量浓度补充练习

1 4 补充练习补充练习 1 36 5 g HCl 溶解在 1 L 水中 水的密度近似为 1 g cm3 所得溶液的密度为 g cm3 质量分数为 物质的量浓度为 c mol L NA表示阿伏加德罗常数 则下列叙述中正确的是 A 所得溶液的物质的量浓度 c 1 mol L B 所得溶液中含有 NA个 HCl 分子 C 36 5 g HCl 气体占有的体积为 22 4 L D 所得溶液的质量分数 36 5 c 1 000 2 双选 相对分子质量为 M 的气态化合物 V L 标准状况 溶于 m g 水中 得到质量分数为 的溶液 物质的量浓度为 c mol L 密度为 g cm 3 则下列说法正确的是 A 相对分子质量 M B 物质的量浓度 c 22 4 m 1 V V MV 22 4m C 溶液的质量分数 D 溶液密度 MV 22 4 m cM 1000 3 实验中需用 2 0 mol L 的 Na2CO3溶液 950 mL 配制时应选用容量瓶的规格和称取 Na2CO3固体的 质量分别为 A 950 mL 201 4 g B 1 000 mL 212 0 g C 100 mL 21 2 g D 500 mL 100 7 g 4 某溶液中 假定不考虑水解因素 仅含有 K Mg2 SO NO四种离子 其中 K 与 Mg2 的 2 4 3 个数之比为 4 5 则 NO与 SO的物质的量浓度之比一定不是 3 2 4 A 8 3 B 3 2 C 1 3 D 2 3 5 Mg ClO3 2在农业上可用做脱叶剂 催熟剂 可采用复分解反应制备 MgCl2 2NaClO3 Mg ClO3 2 2NaCl 已知 Mg ClO3 2的溶解度 S 随温度 T 的变化曲线如图所示 下列 有关叙述中不正确的是 A 温度越高 Mg ClO3 2饱和溶液的物质的量浓度越大 B 温度越高 Mg ClO3 2饱和溶液的质量分数越大 C 350K 时 Mg ClO3 2饱和溶液的物质的量浓度为 250 g 191g mol 1 L D 350 K 时 Mg ClO3 2饱和溶液的质量分数为 100 250 g 350 g 6 50 g 浓度为 c mol L 1 密度为 g cm 3的氨水中加入一定量 的水稀释成 0 5 c mol L 1 则加入水的体积为 A 小于 50 mL B 等于 50 mL C 大于 50 mL D 等于 50 mL 7 欲配制 100 mL 1 0 mol L Na2SO4溶液 正确的方法是 将 14 2 g Na2SO4溶于 100 mL 水中 将 32 2 g Na2SO4 10 H2O 溶于少量水中 再用水稀释至 100 mL 将 20 mL 5 0 mol L Na2SO4溶液用水稀释至 100 mL A B C D 8 某同学用 Na2CO3配制 0 10 mol L Na2CO3 aq 的过程如下图所 示 你认为该同学的错误有 A B C D 9 如图所示 两个连通容器用活塞分开 左右两室 体积相同 各充入一定量 H2和 Cl2 且恰好使 两容器内气体密度相同 打开活塞 使 H2与 Cl2充分反应 反应为 H2 Cl2 2HCl 下列判断正确的是 A 开始时左右两室分子数相同 B 反应前后 H2室压强相同 C 最终容器内密度与原来相同 D 最终容器内无 H2存在 10 下列从混合物中分离出其中的一种成分 所采取的分离方法正确的是 A 由于碘在酒精中的溶解度大 所以可用酒精把碘水中的碘萃取出来 B 水的沸点为 100oC 酒精的沸点为 78 5oC 所以可用加热蒸馏方法 使含水的酒精变为无水酒精 C 四氯化碳和水混合后 可用分液的方法来分离 D NaCl 溶解度随温度下降而减小 所以用冷却法从热的含少量 KNO3的 NaCl 溶液中分离得到纯净 的 NaCl 11 在化学学科中 经常使用下列物理量 其中跟阿伏加德罗常数 NA 均无关的组合是 摩尔质量 M 相对原子质量 Mr 物质的量 n 原子半径 r 溶质的质量分数 W 2 4 溶解度 S 气体摩尔体积 Vm A B C D 12 某溶液中大量存在以下五种离子 Cl SO42 Fe3 H M 其物质的量浓度之比 为 c Cl c SO42 c Fe3 c H c M 5 3 2 3 2 则 M 可能是 A Ag B Mg2 C NO 3 D Na 13 铅笔芯的主要成分是石墨和黏土 这些物质按照不同的比例加以混和 压制 就可以制成铅笔芯 如果铅笔芯质量的一半成分是石墨 且用铅笔写一个字消耗的质量约为 0 5mg 那么一个铅笔字含有的碳 原子数约为 A 2 5 1019个 B 2 5 1022个 C 1 25 1019个 D 1 25 1022个 14 有 3 6 g 碳在一定量的氧气中燃烧 反应后生成的气体质量为 9 2 g 则在标准状况下 生成物 CO 和 CO2的体积比为 A 3 2 B 4 1 C 5 1 D 7 4 15 在相同温度和压强下 4 个容器中分别装有 4 种气体 已知各容器中的气体和容器的容积分别是 a CO2 100 mL b O2 200 mL c N2 400 mL d CH4 600 mL 则 4 个容器中气体的质量由大到小的顺序是 A a b c d B b a d c C c d b a D d c a b 16 下列操作中 完全正确的一组是 用试管夹夹持试管时 试管夹从试管底部往上套 夹在试管的中上部 给盛有液体的体积超过 1 3 容积的试管加热 把鼻孔靠近容器口去闻气体的气味 将试管平放 用纸槽往试管里送入固体粉末后 然后竖立试管 取用放在细口瓶中液体时 取下瓶塞倒放在桌面上 倾倒液体时 瓶上的标签对着地面 将烧瓶放在桌上 用力塞紧塞子 用坩埚钳夹取加热后的蒸发皿 将胶头滴管垂直伸进试管内滴加液体 稀释浓硫酸时 把水迅速倒入盛有浓硫酸的量筒中 检验装置的气密性时 把导管的一端浸入水中 用手捂住容器的外壁或用酒精灯微热 A B C D 17 已知 mg 气体 A 和 ng 气体 B 所含分子数相等 下列说法不正确的是 A 标准状况下 相同体积的气体 A 和气体 B 的质量之比为 m n B 25oC 时 相同质量的气体 A 和气体 B 的分子数之比为 n m C 同温 同压时 气体 A 和气体 B 的密度之比为 n m D 通常状况下 相同质量的气体 A 和气体 B 的体积之比为 n m 18 下列说法不正确的是 A 5 85gNaCl 晶体溶于 100g 水 所得溶液物质的量浓度不等于 1mol L B 20g 浓度为 c mol L 1的氨水中加入一定量的水稀释成 0 5cmol L 1 则加入水的体积小于 20ml C 某氯化镁溶液的密度为 1 18 g cm 3 其中镁离子的质量分数为 5 1 300 mL 该溶液中 Cl 的物质的 量约等于 1 50 mol D V L Fe2 SO4 3溶液中含 Fe3 m g 则溶液中 SO的物质的量浓度为 mol L 1 2 4 3m 112V 19 将 0 1mol L 1K2SO4溶液 0 2mol L 1Fe2 SO4 3溶液与水混合 欲使混合溶液中 K Fe3 SO42 物 质的量浓度为 0 1mol L 1 0 1mol L 1 0 2mol L 1 则所用的 K2SO4溶液 Fe2 SO4 3溶液 水的体积比约为 A 1 1 1B 2 1 1C 1 1 2D 2 1 2 20 同温同压下 质量忽略不计的两气球 A 和 B 分别充入 X 气体和 Y 气体 且充气后两气球的体积 相同 若相同条件下 A 气球放在 CO 中静止不动 B 气球放在 O2中上浮 下列叙述或表示正确的是 A X 气体的相对分子质量比 Y 气体的相对分子质量大 B X 可能是 N2 Y 可能是 CH4 C X 气体的密度小于 Y 气体的密度 D 充气后 A 气球质量比 B 气球质量大 21 某氯原子的质量是 a g 12C 原子的质量是 b g 用 NA表示阿伏加德罗常数的值 下列说法中正确 的是 该氯原子的相对原子质量为 m g 该氯原子的物质的量为 mol 3 4 该氯原子的摩尔质量是 aNA g a g 该氯原子所含的电子为 17mol A B C D 22 下列说法正确的是 A 把 100mL3mol L 1的 H2SO4跟 100mLH2O 混合 硫酸的物质的量浓度改变为 1 5mol L 1 B 把 100g20 的 NaCl 溶液跟 100gH2O 混合后 NaCl 溶液的质量分数是 10 C 把 200mL3mol L 1的 BaCl2溶液跟 100mL3mol L 1的 KCl 溶液混合后 溶液中的 c Cl 仍然 是 3mol L 1 D 把 100mL20 的 NaOH 溶液跟 100mLH2O 混合后 NaOH 溶液的质量分数是 10 23 某同学配制一定物质的量浓度的 NaOH 溶液时 造成所配溶液浓度偏高的原因是 A 所用 NaOH 已经潮解 B 向容量瓶中加水定容时俯视标线 C 用量筒量取所需的浓盐酸时俯视刻度线 D 定容后倒转容量瓶几次 发现液面最低点低于标线 再补几滴水 24 某同学帮助水质检测站配制 480 mL 0 5 mol L NaOH 溶液以备使用 1 该同学应选择 mL 的容量瓶 2 其操作步骤如乙图所示 则甲图操作应在乙图中的 填选项字母 之间 A 和 B 和 C 和 3 该同学应称取 NaOH 固体 g 用质量为 23 1 g 的烧杯放在托盘天平上称取所需 NaOH 固体 时 请在附表中选取所需的砝码大小 填字母 并在下图中选出能正确表示游码位置的选项 填字母 附表 砝码规格 abcde 砝码大小 g1005020105 25 某同学称取了 4 0 gNaOH 固体 欲配制 100 mL 溶液 回答下列问题 1 该实验中 用到的能确定体积的两种玻璃仪器是 2 操作过程中多次用到玻璃棒 其在实验中的作用有 3 不规范的实验操作会导致实验结果的误差 分析下列操作对实验结果的影响 填 偏大 偏小 或 不变 在溶解过程中有少量液体溅出烧杯外 定容时仰视仪器上的刻度线 定容后 将容量瓶振荡摇匀后 静置发现液面低于刻度线 于是又加入少量水至刻度线 26 15 分 某学生欲配制 6 0 mol L 的 H2SO4 1 000 mL 实验室有三种不同浓度的硫酸 480 mL 0 5 mol L 的硫酸 150 mL 25 的硫酸 1 18 g mL 足量的 18 mol L 的硫酸 有三种规格的容量瓶 250 mL 500 mL 1 000 mL 老师要求把 两种硫酸全部用完 不足的部分由 来补充 请回答下列问题 1 实验所用 25 的硫酸的物质的量浓度为 mol L 保留 1 位小数 2 配制该硫酸溶液应选用容量瓶的规格为 mL 3 配制时 该同学的操作顺序如下 请将操作步骤 B D 补充完整 A 将 两溶液全部在烧杯中混合均匀 B 用量筒准确量取所需的 18 mol L 的浓硫酸 mL 沿玻璃棒倒入上述混合液中 并用玻璃棒 搅拌 使其混合均匀 C 将混合均匀的硫酸沿玻璃棒注入所选的容量瓶中 D 4 4 E 振荡 继续向容量瓶中加水 直到液面接近刻度线 1 cm 2 cm 处 F 改用胶头滴管加水 使溶液的凹液面恰好与刻度线相切 G 将容量瓶盖紧 振荡 摇匀 4 如果省略操作 D 对所配溶液浓度有何影响 填 偏大 偏小 或 无影响 5 进行操作 C 前还需注意 27 图 1 图 2 为两套实验装置 1 写出下列仪器的名称 2 仪器 中 使用时必须检查是否漏水的有 填序号 3 若利用图 l 装置制取蒸馏水 还缺少的仪器是 将仪器补充完整后进行的实验操作的名称为 冷却水从 口进 4 现需配制 1 0mol L 1的 NaOH 溶液 240mL 请完成下列问题 i 配制溶液一般可以分为以下几个步骤 称量 计算 溶解 倒转摇匀 转移 洗涤 定容 冷却 其正确的操作顺序为 ii 欲完成该实验 应称量 g NaOH iii 图 2 装置是某同学配制此溶液时转移操作的示意图 图中的错误是 iv 配制过程中下列操作会引起浓度偏低的是 没有洗涤烧杯和玻璃棒 转移溶液时不慎有少量溶液洒到容量瓶外面 容量瓶不干燥 含有少量蒸馏水 定容时俯视刻度线 定容摇匀后发现溶液液面低于刻度线 再补加少量蒸馏水至刻度线 28 海洋植物如海带 海藻中含有丰富的碘元素 碘元素以碘离子的形式存在 实验室里从海藻中提 取碘的流程如下 1 指出操作 的名称 2 提取碘的过程中 可供选