第2节 化学计量在实验中的应用教案

1 教教 案案 授课班级授课班级课题 第二节课题 第二节 化学计量在实验中的应用化学计量在实验中的应用 一一 物质的量和摩尔质量物质的量和摩尔质量课课 时时1 知识知识 与与 技能技能 1 认识摩尔是物质的是的基本单位 了解物质的量与微观粒子之间的关系 了解 摩尔质量的概念 了解提出摩尔这一概念的重要性和必要性 懂得阿 伏加德罗常数的涵义 2 了解物质的量 摩尔质量 物质的质量之间的关系 能用于进行简单的 化学计算 过程过程 与与 方法方法 1 初步培养学生演绎推理 归纳推理 逻辑推理和运用化学知识进行计算 的能力 2 通过物质的量这一联系微观粒子与宏观质量的物理量的学习 引导学生 以化学的眼光 从微观的角度地认识丰富多彩的物质世界 认识到宏观和 微观的相互转化是研究化学的科学方法之一 教教 学学 目目 的的 情感情感 态度态度 价值观价值观 1 通过对概念的透彻理解 培养学生严谨 认真的学习态度 体会定量研 究的方法对研究和学习化学的重要作用 重重 点点物质的量及单位 摩尔质量的概念和有关摩尔质量的计算 难难 点点 物质的量及单位 摩尔 知知 识识 结结 构构 与与 板板 书书 设设 计计 第二节第二节 化学计量在实验中的应用化学计量在实验中的应用 一 物质的量一 物质的量 amount amount ofof substance substance 的单位的单位 摩尔摩尔 mole mole 1 1 是一个物理量 符号为是一个物理量 符号为 n n 单位为摩尔 单位为摩尔 mol mol 2 阿伏加德罗常数 表示 阿伏加德罗常数 表示 1mol 任何粒子的粒子数 符号为任何粒子的粒子数 符号为 NA 单位 单位 为为 mol 1 数值约为 数值约为 6 02 1023 mol 1 3 注意 使用 注意 使用 mol 时 必须指明粒子的种类 可以是分子 原子 离时 必须指明粒子的种类 可以是分子 原子 离 子 电子等 子 电子等 4 N4 N N NA A与与 n n 的关系 的关系 n N N A A1 C 1 C m m12 12 m 1m 1 mol 任何粒子或物质的质量是以克为单位 在数值上就等于该粒子的相对 原子 分子 离子 质量 5 摩尔质量 摩尔质量 1 定义 单位物质的量的物质所具有的质量 符号为定义 单位物质的量的物质所具有的质量 符号为 M 2 2 公式 公式 M n m 单位单位 g mol 1 6 有关摩尔质量的相关计算 有关摩尔质量的相关计算 例例 1 24 5 g H2SO4 的物质的量是的物质的量是 解 H2SO4 的相对分子质量为 98 则 M H2SO4 98 g mol 1 n H2SO4 SO2H M 4SO2H m 4 1 molg 98 g 5 24 0 25mol 答 略 教学过程教学过程 教学步骤 内容教学步骤 内容教学方法 手段 教学方法 手段 师生活动师生活动 引言 引言 我们在初中时知道 分子 原子 离子等我们肉眼看不见 的粒子 可以构成客观存在的 具有一定质量的物质 这说明 在 我们肉眼看不见的粒子与物质的质量之间 必定存在着某种联系 那么 联系他们的桥梁是什么呢 要解决这个问题 我们来学习第 二节化学计量在实验中的应用 板书 第二节 板书 第二节 化学计量在实验中的应用化学计量在实验中的应用 讲 讲 就像长度可用来表示物体的长短 温度可表示为物体的冷热 程度一样 物质的量可用来表示物质所含粒子数的多少 其符号为 n 它是国际单位制中的基本物理量 四个字缺一不可 物质的量 单位是摩尔 符号 mol 简称摩 投 投 国际单位制 SI 的 7 个基本单位 物理量的符号物理量的符号单位名称及符号单位名称及符号 长度l L 米 m 时间t秒 s 质量m千克 kg 温度T开尔文 K 发光强度I Iv 坎德拉 cd 电流I安培 A 物质的量n摩尔 mol 板书 板书 一 物质的量一 物质的量 amount amount ofof substance substance 的单位的单位 摩尔摩尔 mole mole 1 1 是一个物理量 符号为是一个物理量 符号为 n n 单位为摩尔 单位为摩尔 mol mol 过渡 过渡 从物质的量设立的目的上看 物质的量实际上表示含有一 定数目粒子的集体 这个集体的组成者是粒子 这种集体有大有小 也就是集体内的粒子数目有多有少 因此 物质的量是专门用于计 引发学习兴趣 引出 把微小物质扩大倍数 形成一定数目的集体 以便于方便生活 方 便科学研究 方便相 互交流 3 算粒子数目的物理量 那么物质的是的 1 个单位即 1mol 表示的粒 子数目是多少呢 学生活动 学生活动 阅读教材 45 页上内容 理解物质的量在粒子数目上 的大小关系 问 问 1mol 粒子的数目大约是多少 约为 6 02 1023个 问 问 6 02 1023这个数值是以什么为依据得出的 是以 0 012kg12C 中所含碳原子数为依据得出来的 问 问 12C 原子特指什么结构的碳原子 12C 指原子核内有 6 个质子和 6 个中子的碳原子 师 师 大家回答得很好 由此 我们可以得出以下结论 1mol 任何粒子的数目是 0 012kg12C 中所含的碳原子数目约为 6 02 1023个 讲 讲 1mol 任何粒子的数目也叫阿伏加德罗常数 阿伏加德罗是意 大利物理学家 因他对 6 02 1023这个数据的测得有着很大的贡献 故用他的名字来表示 1mol 任何粒子的粒子数 以示纪念 化学上 我们用 NA来表示阿伏加德罗常数 其单位 mol 1 它 表示 1mol 任何粒子的粒子数 其数值近似 6 02 1023个等于 板书 板书 2 阿伏加德罗常数 阿伏加德罗常数 表示表示 1mol 任何粒子的粒子数 符号为任何粒子的粒子数 符号为 NA 单位为 单位为 mol 1 数值约为 数值约为 6 02 1023 mol 1 师 师 下面请同学们点击试题 看看平常计算中是如何应用阿伏加 德罗常数的 点击试题 填空 点击试题 填空 1 1 1 1 molmol H H2 2所含氢气分子的个数所含氢气分子的个数 2 2 2 2 molmol 氢分子含氢分子含 个氢原子 个氢原子 3 3 1 1 molmol SOSO4 42 2 是 是 个硫酸根离子 个硫酸根离子 讲 讲 物质的量只限制了所含粒子个数的多少 并没限制粒子的种 类 所以使用 mol 时应注明所指粒子是哪种 板书 板书 3 注意 使用 注意 使用 mol 时 必须指明粒子的种类 可时 必须指明粒子的种类 可 以是分子 原子 离子 电子等 以是分子 原子 离子 电子等 点击试题 点击试题 判断正误 说明理由 判断正误 说明理由 A A 1 1 molmol 氢氢 B B 1 1 molCOmolCO2 2 学生自学 师生一问 一答 检验自学成果 进行化学史的教育 培养学生科学态度 6 02 1023个个 2 408 1024 6 02 1023 A A 没有指出是没有指出是 分子 原子或离子分子 原子或离子 B B 4 C C 1 1 molmol 小米小米 小米不是微观粒子小米不是微观粒子 讲 讲 请大家根据摩尔相关知识 进行如下计算 例题 根据摩尔的有关知识 进行计算 例题 根据摩尔的有关知识 进行计算 1 1 1 204 101 204 1024 24个 个 H H 合多少 合多少 mol mol 2 2 mol mol 2 2 5 5 molmol 的的 O O2 2中有多少个氧气分子中有多少个氧气分子 3 01 103 01 1024 24 3 3 N N个水分子的物质的量是多少个水分子的物质的量是多少 已知 阿伏加德罗常数为已知 阿伏加德罗常数为N NA A 讲 讲 由以上练习 我们得出粒子总个数 N 阿伏加德罗常数NA 物质的量 n 三者之间的关系为 板书 板书 4 N4 N N NA A与与 n n 的关系 的关系 n N N A 讲 讲 摩尔是一个巨大数量粒子集合体 可以是整数 也可以是小 数 例如可以有 0 5 mol O2 0 01 mol H2SO4等 但分子 原子等 具体的粒子 只能是整数 就不能说 0 5 个或 0 01 个 下面请大 家做随堂练习 3 点击试题 点击试题 1 0 51 0 5 molmol 水中含有水中含有 个水分子 个水分子 2 22 2 molmol 水中含有水中含有 个水分子 个水分子 个氢原子 个氢原子 3 13 1 molmol H H2 2SOSO4 4中含有中含有 个个 H H2 2SOSO4 4分子 分子 个硫酸根离子 个硫酸根离子 4 14 1 molmol HClHCl 溶于水 水中存在的溶质粒子是什么溶于水 水中存在的溶质粒子是什么 它们的物质的量它们的物质的量 各是多少各是多少 5 15 1 个水分子中有个水分子中有 个电子 个电子 1 1 molmol H H2 2O O 中呢中呢 过 过 前面我们学习了物质的量 知道它是一个基本物理量 单位 为摩尔 它表示含有一定数目的粒子集体 那么 1 mol 粒子的数 目是以什么为标准得出来的 其数目约为多少 是以 0 012 kg 12C 中所含碳原子数目为标准得来的 其数目约 为 6 02 1023 问 问 我们初中所学某种原子的相对原子质量也是以碳 12 原子为 标准得出来的 它是怎样定义的 以碳 12 原子的质量的 1 12 作为标准 其他原子的质量跟它 比较所得的数值 就是这种原子的相对原子质量 师 师 很好 请大家推导思考题 1 思考 假如一原子的质量为 思考 假如一原子的质量为 m1 碳 碳 12 原子的质量为原子的质量为 mC 则该 则该 原子的相对原子质量原子的相对原子质量 A1怎样表示 请大家用代数式表示出来 怎样表示 请大家用代数式表示出来 副板 副板 A1 C 1 C m m12 12 m 1m C C 小米不是微观小米不是微观 粒子粒子 1 1 2 2 mol mol 2 2 3 01 103 01 1024 24 引导学生自我总结公 式 3 01 1023 1 204 1024 2 408 1024 6 02 1023 6 02 1023 H H ClCl 各 各 1 1 molmol 1010 6 02 106 02 1024 24 学生推导 教师巡视 并指导 5 师 师 大家表示的都很正确 若另一种原子的质量为 m2 则它的相 对原子质量 A2又该怎样表示 请大家口答 A2 C m m212 问 问 A1比 A2与 m1与 m2的关系是什么呢 请大家推导 A1 A2 m1 m2 师 师 很正确 这也就是说 原子的质量比 原子相对原子质量比 师 师 下面让我们导出下列关系 微观粒子 一个 C 原子 一个 O 原子 一个 Fe 原子 1 mol C 原子 1 mol O 原子 1 mol Fe 原子 宏观质量 0 012 kg 12 g x g y g 相对原子质量 12 16 56 师 师 由刚才我们对原子相对原子质量的深入理解知道 原子的质 量比 原子的相对原子质量比 1 mol 任何原子的质量比 就等于 它们的相对原子质量比 请大家根据此结论 计算出 x 值和 y 值 结果 结果 x 16 y 56 问 问 1 mol 钠原子的质量是多少 1 mol 氢原子的质量呢 1 mol 钠原子的质量是 23 g 1 mol 氢原子的质量是 1 g 问 问 由此可得出什么结论 1 mol 任何原子的质量 在数值上都等于它们的相对原子质 量 问 问 单位呢 克 问 问 1 mol 分子的质量 与它的相对分子质量有什么关系 为什 么 因为分子都是由原子构成的 而分子的相对分子质量等于构 成它的原子的相对原子质量的总和 1 mol 任何原子的质量在数值 上等于它的相对原子质量 单位为克 则 1 mol 任何分子的质量就 应该在数值上等于它的相对分子质量 单位为克 师 师 很正确 那么 对于粒子中的离子来讲 又将怎样呢 请大 家阅读课本 12 页最后一段后回答 对于离子来说 由于电子的质量很小 当原子得到或失去电 教师引发思考 学生 展开讨论 一步步得 出结论 有利于学生 对概念的深入理解和 推理 归纳能力的培 养 学生讨论 学生阅读 扩大 6 02 1023倍 扩大 6 0 1023倍 扩大 6 02 1023倍 6 子变成离子时 电子的质量可略去不计 因此 1 mol 离子的质量 在数值上就等于该离子的式量 单位为克 师 师 回答得很好 综合以上分析 我们可得出以下结论 副板 副板 1 mol 任何粒子或物质的质量是以克为单位 在数任何粒子或物质的质量是以克为单位 在数 值上就等于该粒子的相对原子 分子 离子 质量 值上就等于该粒子的相对原子 分子 离子 质量 师 师 请大家做以下练习 点击试题 点击试题 1 mol H2O 的质量是的质量是 1 mol NaCl 的质量是的质量是 1 mol Na 的质量是的质量是 1 mol S 的质量是的质量是 师 师 化学上 我们把 1 mol 物质所具有的质量叫摩尔质量 板书 板书 5 摩尔质量 摩尔质量 1 定义 单位物质的量的物质所具有的质量 符号定义 单位物质的量的物质所具有的质量 符号 为为 M 师 师 也就是说 物质的摩尔质量是该物质的质量与该物质的物质 的量之比 板书 板书 2 公式 公式 M n m 单位单位 g mol 1 讲 讲 依据此式 我们可以把物质的质量与构成物质的粒子集体 物质的量联系起来 请大家口答下列空 点击试题 点击试题 1 Na 的摩尔质量的摩尔质量 2 NaCl 的摩尔质量的摩尔质量 3 SO 2 4 摩尔质量摩尔质量 师 师 大家在解答有关摩尔质量的问题时 一定要注意单位 下面 让我们根据摩尔质量的为进行计算 注意解题格式 板书 板书 6 有关摩尔质量的相关计算 有关摩尔质量的相关计算 例例 1 24 5 g H2SO4 的物质的量是的物质的量是 解 H2SO4 的相对分子质量为 98 则 M H2SO4 98 g mol 1 n H2SO4 SO2H M 4SO2H m 4 1 molg 98 g 5 24 0 25mol 答 略 点击试题 点击试题 1 5 mol Na2CO3 的质量是多少 的质量是多少 小结 小结 从本节课的学习中我们知道 1 mol 不同的物质中 构成它 18g 58 5g 23g 32g 23 g mol 1 58 5 g mol 1 96 g mol 1 53 g 7 们的粒子的数目虽然相同 但由于不同粒子的质量一般不同 故 1 mol 不同物质的质量一般也不相同 以克为单位时 其数值就等于 构成该物质的粒子的相对原子 或分子 质量 在进行有关摩尔质 量的计算时 一定要注意单位和解题格式 自我评价 自我评价 1 1 5 mol H2SO4的质量是 其中含有 mol O mol H 其质量分别为 和 2 0 01 mol 某物质的质量为 1 08 g 此物质的摩尔质量为 3 下列说法正确的是 A 71 g 氯相当于 2 mol 氯 B 每摩尔物质中含有 6 02 1023个原子 C 阿伏加德罗常数为 12 g 12C 所含的碳原子数 D 1 mol KClO3中含有 3 mol 氧元素 4 如果 1 g 水中含有 m 个氢原子 则阿伏加德罗常数是 A m9 1 B 9m C 2m D 18m 5 下列说法正确的是 A 氮原子的质量就是氮的相对原子质量 B 氢氧化钠的摩尔质量是 40 g C 1 mol H2SO4中含有 1 mol H2 D 氩气的摩尔质量在数值上等于它的相对原子质量 6 0 8g 某物质含有 3 01 1022 个分子 该物质的式量约为 A 8 B 16 C 64 D 160 课后作业课后作业 1 71g Na2SO4 中含有 Na 和 SO42 物质的量各是 2 19 6g H2SO4 中氧元素的质量 3 含有 1 5 1022个分子 其质量为 2 7g 求分子质量 4 多少克 H2SO4 所含的分子数与 3 6 克 10 盐酸所含溶质的分子 数相等 5 0 2 mol KClO3中所含的 Cl 原子数与多少克 CaCl2中所含的 Cl 离子数相等 147g 6 3 96g 3g 108g mol C B D B 1 1 mol 0 5 mol 2 12 8 g 3 108 4 0 98 克 5 11 1 克 教学回顾教学回顾 8 9 教教 案案 授课班级授课班级课题 第二节课题 第二节 化学计量在实验中的应用化学计量在实验中的应用 二二 气体摩尔体积和阿伏加德罗气体摩尔体积和阿伏加德罗 定律定律 课课 时时1 知识知识 与与 技能技能 1 知道固 液 气态物质的一些特性 初步学会运用气体摩尔体积等概念 进行简单计算 过程过程 与与 方法方法 1 从分析研究影响固体 液体 气体体积的大小主要因素过程中 培养问 题的意识 调动研究的主观欲望 体验归纳整理的过程 学习分析矛盾的 主要方面和次要方面 教教 学学 目目 的的 情感情感 态度态度 价值观价值观 1 通过影响物质体积大小的因素和气体摩尔体积的学习 培养与人合作的 团队精神 善于合作学习 共同提高 在学习中感受化学世界的美丽 奇 妙和和谐 重重 点点气体摩尔体积 难难 点点 决定物质体积的因素 气体摩尔体积 知知 识识 结结 构构 与与 板板 书书 设设 计计 二 气体摩尔体积二 气体摩尔体积 molar volume of gas 1 定义 单位物质的量气体所占的体积 定义 单位物质的量气体所占的体积 2 符号 符号 Vm 3 定义式 定义式 Vm n V 4 单位 国际 单位 国际 m3 mol 常用 常用 L mol 5 气体在标准状况下的摩尔体积约是 气体在标准状况下的摩尔体积约是 22 4L 6 阿伏加德罗定律 阿伏加德罗定律 在相同的温度和压强下 相同体积的任何气体都含有相同数目在相同的温度和压强下 相同体积的任何气体都含有相同数目 的分子的分子 教学过程教学过程 教学步骤 内容教学步骤 内容教学方法 手段 教学方法 手段 师生活动师生活动 复习 复习 通过上一节课的学习 我们知道 1 mol 任何物质的粒子个 数都相等 都约为 6 02 1023个 1 mol 任何物质的质量都是以 g 为 单位 在数值上等于构成该物质的粒子 分子 原子 离子等 的式量 那么 1 mol 任何物质的体积又该如何确定呢 讲 讲 1 mol 任何物质的质量 我们都可以用摩尔质量作桥梁把它计 引导学生由旧知识 的再现进入新知识 的学习 10 算出来 副板书 副板书 讲 讲 若想要通过质量求体积 还需搭座什么桥呢 还需要知道物质的密度 问 问 质量 密度和体积三者之间的关系是什么 副板书 副板书 密度 密度 体积 质量体积 质量 密度密度 讲 讲 那么 请同学们思考一下 物质的体积与微观粒子间是否存 在着一些关系呢 也就是说体积与物质的量之间能否通过一个物理 量建立起某种关系呢 也就是说体积与物质的量之间能否通过一个 物理量建立起某种联系呢 让我们带着这个问题 亲自动手寻找一 下答案 请同学们填写教材 P13 上科学探究 2 投 投 科学探究 2 下表列出了 0 101 kPa 标准体积 时 O2和 H2 的密度 请计算 出 1 mol O2和 H2的体积 下表列出了 20 时几种固体和液体的密度 请计算出 1 mol 这几种 物质的体积 讲 讲 请同学们根据计算结果 并参照投影上 1mol 几种物质的体积 示意图 分析物质的存在状态跟体积的关系 投影小结 投影小结 密度 g L 11 mol 物质的体积 O21 42922 4 H20 089922 4 密度 g cm 3质量 g体积 cm3 Fe7 86567 2 Al2 702710 H2O0 9981818 H2SO41 839853 6 采用数据归纳出事 物规律的科学方法 导出气体摩尔体积 的概念 培养学生 的科学归纳思维能 力 学生讨论 11 1 1 mol 不同的固态或液态的物质 体积不同 2 在相同状态下 1 mol 气体的体积基本相同 3 同样是 1 mol 物质 气体和固体的体积相差很大 1 mol H2O 在 液态时是 18 mL 在 100 气态时约为 3 06 104 mL 相差约 1700 倍 问 问 一堆排球 一堆篮球 都紧密堆积 哪一堆球所占体积更大 如果球的数目都为一百个呢 如果球和球之间都间隔 1 米 在操场上均匀地分布 哪一堆球所占 总的体积更大 投影 投影 液态水变成水蒸气的图的动画模拟 投影 投影 固体 Fe 液体 H2O 气体 CO2粒子间距示意图 投影小结 投影小结 决定物质体积大小有三个因素 物质所含结构微粒数多少 微粒间的距离 固态 液态距离小 排列紧密 气态分子间排列疏 松 微粒本身的大小 液态时小 气态时大 讲 讲 在我们计算中 物质的粒子数是相同的 都是 1 mol 那么后 两个因素对体积大小有什么影响呢 小结 小结 对于固体和液体来说 粒子间距离非常小 主要取决于粒 子本身的大小 对于气态来说 粒子间大小相差无几 主要取决于 粒子间的距离 讲 讲 现在我们清楚了固 液 气态体积的决定因素 再进一步考 虑 为什么相同外界条件下 1 mol 固态 液态物质所具有的体积不 同 而 1 mol 气体物质所具有的体积却基本相同 小结 小结 在固态和液态中 粒子本身的大小不同决定了其体积不同 而不同的气体在一定的外界条件下 分子间的距离可看作近似相同 同时 由我们所学的物理知识可知 粒子间距离主要受环境也 就是温度和压强的影响 因此 在谈到气体体积时必须注明外界条 件 过 过 事实上 在我们学习生活乃至科研领域 用得更多的气体的 体积 而不是质量 无数实验事实证明 外界条件相同时 物质的 量相同的任何气体都含有相同的体积 这给我们研究气体提供了很 大的方便 为些 我们专门引出了气体摩尔体积的概念 这也是我 引导学生在脑海里 建立理想模型 形 象地分析物质体积 决定因素 对学生 进行空间想像能力 和逻辑推理能力的 训练 学生积极思考 相 互讨论 和老师一 起共同归纳出决定 物质所占体积大小 的三个因素 温度越大 距离越 大 导致热胀冷缩 压强越大 排列越 紧 距离越大 12 们这节课所要学习的内容 板书 二 气体摩尔体积 板书 二 气体摩尔体积 molar volume of gas 1 定义 单位物质的量气体所占的体积 定义 单位物质的量气体所占的体积 讲 讲 气体摩尔体积即气体的体积与气体的物质的量之比 板书 板书 2 符号 符号 Vm 3 定义式 定义式 Vm n V 4 单位 国际 单位 国际 m3 mol 常用 常用 L mol 讲 讲 我们为了研究方便 通常将温度为 O 压强 101 kPa 时的 状况称为标准状态 根据大量实验事实证明 在标准状况下 1 mol 任何气体的体积都约是 22 4L 板书 板书 5 气体在标准状况下的摩尔体积约是 气体在标准状况下的摩尔体积约是 22 4L 投影 投影 注意 1 为了研究的方便 科学上把温度为 0 C 压强为 101 kPa 规定为 标准状态 用 S T P 表示 2 气体摩尔体积仅仅是针对气体而言 3 同温同压下 气体的体积只与气体的分子数目有关 而与气体分 子的种类无关 点击试题 点击试题 判断正误判断正误 1 1 标况下 标况下 1 1 molmol 任何物质的体积都约为任何物质的体积都约为 22 422 4 L L 2 12 1 molmol 气体的体积约为气体的体积约为 22 422 4 L L 3 3 标况下 标况下 1 1 molmol O O2 2和和 N N2 2混合气混合气 任意比任意比 的体积约为的体积约为 22 422 4 L L 4 22 44 22 4 L L 气体所含分子数一定大于气体所含分子数一定大于 11 211 2 L L 气体所含的分子数 气体所含的分子数 5 5 任何条件下 气体的摩尔体积都是任何条件下 气体的摩尔体积都是 22 422 4 L L 6 6 只有在标况下 气体的摩尔体积才能是只有在标况下 气体的摩尔体积才能是 22 422 4 L L 思考 同温同压下 如果气体的体积相同则气体的物质的量是否 也相同呢 所含的分子数呢 总结 总结 因为气体分子间的平均距离随着温度 压强的变化而改变 各种气体在一定的温度和压强下 分子间的平均距离是相等的 所 以 同温同压下 相同体积气体的物质的量相等 所含的分子个数 也相等 这一结论最早是由意大利科学家阿伏加德罗发现的 并被 物质应是气体 物质应是气体 未指明条件标 未指明条件标 况况 气体体积与分 气体体积与分 子种类无关子种类无关 未指明气体体积未指明气体体积 是否在相同条件下是否在相同条件下 测定测定 只在标况下 只在标况下 不一定 不一定 学生思考并回答 由气体摩尔体积概 念逐渐过渡到阿伏 13 许多的科学实验所证实 成为定律 叫阿伏加德罗定律 板书 板书 6 阿伏加德罗定律 阿伏加德罗定律 在相同的温度和压强下 相同体积的任何气体都在相同的温度和压强下 相同体积的任何气体都 含有相同数目的分子 含有相同数目的分子 讲 讲 对这一定律的理解一定要明确 适用范围为气体 在定律中有四同 同温 同压 同体积 同分子数目 三同就可定为一同 投影小结 投影小结 1 同温 同压下 同体积的两种气体必含有相同数目的分子 2 同 T P 下 同分子数目的两种气体体积必然相同 3 同温下 两种气体体积相同 分子数也相同 则压强必然相等 总结 总结 我们首先研究了影响物质的体积的因素有多种 对于气体 相同条件下 物质的量相同的气体含有相同的体积 为此 引入气 体摩尔体积的概念 标准状况下 气体摩尔体积的数值约为 22 4L mol 只要同学们掌握气体摩尔体积的概念和阿伏加德罗定律的涵义 很容易做气体的物质的量和体积之间的相关计算 自我评价 自我评价 1 下列说法正确的是 A 标准状况下 22 4L mol 就是气体摩尔体积 B 非标准状况下 1mol 任何气体的体积不可能为 22 4L C 标准状况下 22 4L 任何气体都含有约 6 02 1023个分子 D 1mol H2和 O2的混合气体在标准状况下的体积约为 22 4L 课后作业 课后作业 在标准状况下 1 0 5molHCl 占有的体积是多少 2 33 6LH2的物质的量是多少 3 16gO2的体积是多少 4 44 8LN2中含有的 N2分子数是多少 加德罗定律 易于 学生理解和接受 引导学生推导出阿 伏加德罗定律的简 单应用 CD 教学回顾教学回顾 14 教教 案案 授课班级授课班级课题 第二节课题 第二节 化学计量在实验中的应用化学计量在实验中的应用 三三 物质的量浓度及溶液的配制物质的量浓度及溶液的配制课课 时时 知识知识 与与 技能技能 1 理解物质的是浓度的概念 运用物质的量浓度的概念进行简单的计算 学会 配制物质的量浓度溶液的方法和技能 过程过程 与与 方法方法 1 从概念的应用中 培养学生实验能力和思维能力 培养学生发现问题和解决 问题的能力 教教 学学 目目 的的 情感情感 态度态度 价值观价值观 1 通过概念的学习和溶液的配制 培养学生理论联系实际的学习自然科学的思 想 2 培养学生学习自然科学的学习兴趣以及严谨求实的学习态度 重重 点点一定物质的量浓度的溶液的配制方法 难难 点点 溶液配制的实验操作及误差分析 知知 识识 结结 构构 与与 板板 书书 设设 计计 三 物质的量在化学实验中的应用三 物质的量在化学实验中的应用 一一 物质的量浓度物质的量浓度 amount of substance concentration of B 1 定义 定义 以单位体积溶液里所含溶质以单位体积溶液里所含溶质 B 的物质的量来表示溶液组成的物理量 的物质的量来表示溶液组成的物理量 叫溶液叫溶液 B 的物质的量浓度 符号的物质的量浓度 符号 c B 2 公式 公式 c B aq V B n 3 单位 国际单位 单位 国际单位 mol m3 常用单位常用单位 mol L 例 例 1 配制 配制 500 mL 0 1 mol L NaOH 溶液需要溶液需要 NaOH 的质量是多少 的质量是多少 解 n NaOH c NaOH V NaOH aq 0 1 mol L 0 5L 0 05 mol m NaOH n NaOH M NaOH 0 05 mol 40g mol 2g 4 一定物质的是浓度的溶液中溶质的微粒数目 一定物质的是浓度的溶液中溶质的微粒数目 例 例 2 2 将 将 28 428 4 g g NaNa2 2SOSO4 4溶于水配成溶于水配成 250250 mLmL 溶液 计算溶液中溶质的物质的量溶液 计算溶液中溶质的物质的量 浓度 并求出溶液中浓度 并求出溶液中 NaNa 和和 SOSO4 42 2 的物质的量浓度 的物质的量浓度 解 n Na2SO4 M Na2SO4 Na2SO4 m 142 4 28 0 2 mol 15 c Na2SO4 25 0 2 0 V aq Na2SO4 n 0 8 mol L Na2SO4 2 Na SO42 c Na 2c Na2SO4 2 0 8 1 6 mol L c SO42 c Na2SO4 0 8mol L 5 c B M w1000 6 稀释定律 稀释定律 c 浓溶液 浓溶液 V 浓溶液 浓溶液 c 稀溶液 稀溶液 V 稀溶液 稀溶液 二二 一定物质的量浓度溶液的配制一定物质的量浓度溶液的配制 1 仪器 仪器 1 天平天平 2 容量瓶容量瓶 2 步骤 步骤 实验实验 1 5 配制配制 100 mL 1 00 mol L NaCl 溶液溶液 3 3 配制一定物质的量浓度的溶液的误差分析 配制一定物质的量浓度的溶液的误差分析 误差分析依据的原理 误差分析依据的原理 C CB B MV m V n 由由 m m V V 决定实验误差决定实验误差 教学过程教学过程 教学步骤 内容教学步骤 内容教学方法 手段 教学方法 手段 师生活动师生活动 引入引入 化学试剂瓶的标签上一般都有试剂含量的数据 化工产品和药品的 说明书中一般都标明主要成分的含量 你知道这些数据是如何得到的吗 投影投影 这是一位老师的血清肝功能 酶类检验报告 请大家分析一下 在这 些项目上这位老师健康情况如何 项 目结 果参 考 值 总胆红素 16 4 10 61 7 10 6 20 0 10 6 mol L 直接胆红素 4 0 10 60 10 6 6 10 6 mol L 总蛋白72 360 80 g L 白蛋白46 335 55 g L 球蛋白26 025 35 g L 谷丙转氨酶 31 10 66 10 6 40 10 6 L 谷草转氨酶 30 10 66 10 6 50 10 6 L 碱性磷酸酶 77 10 634 10 6 114 10 6 L 讲 讲 其实这些项目的测定都需要在溶液中进行 而许多化学反应都是在溶 液中进行的 生产和科学研究中经常要对溶液进行定量分析 定量计算 必 定需要一个表示溶液组成的物理量 在初中化学中我们学过溶液的质量分数 溶液的质量分数是一个表示溶液组成的物理量 可用来直接计算溶质 溶剂 16 溶液的质量 但是在化学研究中 更需要一个可以直接计算溶质的 n 溶 质 的物理量 请你设想一下 怎样来建立一个表示溶液组成的物理量 要求能够用此 物理量进行 V 溶液 n 溶质 之间的换算 揭示 揭示 可以与溶液的质量分数进行类比 提出 物质的量浓度 的设想 过 过 下面我们就来学习另一种与溶液体积有关的表示溶液浓度的物理量 物质的量浓度 板书 三 物质的量在化学实验中的应用 板书 三 物质的量在化学实验中的应用 一一 物质的量浓度物质的量浓度 amount of substance concentration of B 问 问 物质的是和溶液的浓度有什么关系 什么是物质的是浓度 请大家阅 读教材 P15 前两段 请大家用准确的语言叙述物质的量浓度的概念 并说出 它的符号是什么 板书 板书 1 定义 定义 以单位体积溶液里所含溶质以单位体积溶液里所含溶质 B 的物质的量来的物质的量来 表示溶液组成的物理量 叫溶液表示溶液组成的物理量 叫溶液 B 的物质的量浓度 符号的物质的量浓度 符号 c B 投影小结 投影小结 注意 1 单位体积的溶液不是溶剂 2 溶质是物质的量 不是质量 3 B 不但表示溶液中所含溶质的分子还可表示溶液中所含溶质电离出的离 子 讲 讲 物质的量浓度的概念 我们也可以简化为一个代数示 应怎样表示 物质的量浓度 c B 等于溶液中所含溶质 B 的物质的量 n B 与溶液的体 积 V 的比值 板书 板书 2 公式 公式 c B aq V B n 3 单位 国际单位 单位 国际单位 mol m3 常用单位常用单位 mol L 过 过 下面 我们根据物质的量浓度的概念来进行计算 例 例 1 配制 配制 500 mL 0 1 mol L NaOH 溶液需要溶液需要 NaOH 的质量是的质量是 多少 多少 解 n NaOH c NaOH V NaOH aq 0 1 mol L 0 5L 0 05 mol m NaOH n NaOH M NaOH 0 05 mol 40g mol 2g 溶液表示溶质表示优点 溶液的质量分数 单位质量溶液中 溶质的 质量 用于 质量 计算 物质的量浓度单位体积溶液中 溶质的 物质的 量 用于 物质的量 计算 学生设想 学生讨 论后总结找到一个 新的物理量 物质 的量浓度 可以用 来进行 V 溶液 n 溶质 之 间的换算 学生阅读 自学 总结定义和公式 由公式推出单位 17 点击试题 点击试题 1 1 1L1L 溶液中含溶液中含 1molNaCl 1molNaCl 则则 NaClNaCl 的物质的量浓度的物质的量浓度 2 2 1L1L 溶液中含有溶液中含有 0 5mol0 5mol NaCl NaCl 则则 NaClNaCl 的物质的是浓度的物质的是浓度 板书 板书 4 一定物质的是浓度的溶液中溶质的微粒数目 一定物质的是浓度的溶液中溶质的微粒数目 思考思考 1 1 1mol L1mol L 蔗糖溶液与蔗糖溶液与 1mol L1mol L 酒精水溶液中溶质微粒浓度是否相等 酒精水溶液中溶质微粒浓度是否相等 相等 2 2 1mol LHCl1mol LHCl 和和 1mol LH1mol LH2 2SOSO4 4中 中 c Hc H 是否相等 是否相等 c SOc SO4 42 2 和 和 c Clc Cl 是否相是否相 等 等 否 是 3 3 1mol L1mol L HClHCl 和和 1mol LHAc1mol LHAc 中 氢离子物质的量浓度是否相同 中 氢离子物质的量浓度是否相同 是 投影小结 投影小结 溶质的微粒个数比等于微粒的物质的量浓度之比 1 溶质是难电离的物质时 溶质在溶液中以分子的形式存在 2 对于易电离的物质 如 AaBb 的溶液浓度为 c mol L 在溶液中 AaBb 的 电离方程式为 AaBb a Ab b Ba 则溶液中 Ab 的浓度为 ac mol L Ba 溶 液为 bc mol L 例 例 2 2 将 将 28 428 4 g g NaNa2 2SOSO4 4溶于水配成溶于水配成 250250 mLmL 溶液 计算溶液中溶溶液 计算溶液中溶 质的物质的量浓度 并求出溶液中质的物质的量浓度 并求出溶液中 NaNa 和和 SOSO4 42 2 的物质的量浓度 的物质的量浓度 解 n Na2SO4 M Na2SO4 Na2SO4 m 142 4 28 0 2 mol c Na2SO4 25 0 2 0 V aq Na2SO4 n 0 8 mol L Na2SO4 2 Na SO42 c Na 2c Na2SO4 2 0 8 1 6 mol L c SO42 c Na2SO4 0 8mol L 答 略 点击试题点击试题 1 1 1mol LMgCl1mol LMgCl2 2溶液 溶液 c c Cl Cl 2 2 2mLMgCl2mLMgCl2 2溶液溶液 已知其物质的量浓度为已知其物质的量浓度为 2mol L2mol L 则 则 n Cln Cl n Mg n Mg2 2 3 3 0 0 1mol LAl1mol LAl2 2 SO SO4 4 3 3中 中 AlAl3 3 的物质的量浓度为 的物质的量浓度为 4 4 已知 已知 2LAl2LAl2 2 SO SO4 4 3 3溶液 溶液 AlAl3 3 的个数为 的个数为 9 03 109 03 1023 23个 则 个 则 SOSO4 42 2 的物质的量 的物质的量 浓度浓度 过 过 物质的量浓度与溶质的质量分数同是表示溶液组成的物理量 之间存 在联系也有差别 完成下列对比 物质的量浓度溶质的质量分数 1 mol L 0 5 mol L 此题反映的是溶液 的体积 质量 溶 质的物质的量浓度 之间的换算 只要 熟悉特别是之间的 关系 此种类型题 便可轻易得解 2 mol L 0 008 mol 0 004mol 0 2mol L 1 125mol L 18 溶质的物理 量和单位 物质的量 mol 质量 g kg 溶液的物理 量和单位 体积 L m3 质量 g 计算公式 B B n c V 特点 物质的量浓度相同 溶液体积 也相同的不同溶液里 含有溶 质的物质的量相同 质量相同 质量分数也相同的 不同溶液里 含有溶质的质量 也相同 问 问 那么物质的量浓度与溶质的质量分数之间有什么联系呢 板书 板书 5 c B M w1000 过过 在初三时我们已经学过如何来稀释溶液 在稀释的过程中 保证前后溶 质的质量应该是不变的 也就有了 m 浓溶液 浓溶液 m 稀溶 液 稀溶液 那么将溶液用水稀释或去水浓缩的时候 溶液体积发 生变化 但溶质质量不变 即溶液稀释或浓缩前后 溶液中溶质的物质的量 是相等的 对此 可用怎样的公式来表示呢 板书 板书 6 稀释定律 稀释定律 c 浓溶液 浓溶液 V 浓溶液 浓溶液 c 稀溶液 稀溶液 V 稀溶液 稀溶液 讲 讲 在稀释浓溶液时 溶液的体积发生了变化 但溶液中溶质的物质的量 不变 即在溶液稀释前后 溶液中溶质的物质的量相等 我们若知道上述四 个量中的三个量 就可以解决稀释问题 过 过 我们学习了物质的量浓度 下面就让我们来配制一定浓度的溶液 实验实验 1 5 配制配制 100 mL 1 00 mol L NaCl 溶液溶液 讲 讲 首先让我们先来认识一下本实验所需的仪器 板书 板书 二二 一定物质的量浓度溶液的配制一定物质的量浓度溶液的配制 1 仪器 仪器 1 天平天平 投 天平的使用方法 投 天平的使用方法 1 称量前先把游码拨到标尺的零刻度处 检查天平左右摆动是否平衡 若 未达到平衡 可调节左右平衡螺母 使天平平衡 2 左物右码 药品不可直接放在托盘里 砝码用镊子夹取 讲 讲 下面让我们来介绍一下主要的容量瓶 板 板 2 容量瓶容量瓶 19 讲 讲 容量瓶是配制准确物质的量浓度溶液的仪器 容量瓶有各种不同规格 常用的有 100 mL 250 mL 500mL 和 1000mL 等几种 容量瓶颈部有标线 瓶上标有温度和容量 容量瓶只能配对应体积的溶液 因此 在选择时 要 使容量瓶的容积等于或略大于所需 容量瓶的使用要有一定温度限制 容量 瓶不能作为盛放液体的容器或反应容器使用 也不能加热 投影小结 投影小结 容量瓶使用前 a 检查是否漏水 方法 往瓶内加水 塞好瓶塞 用手指顶住瓶塞 另一手托住瓶底 把 瓶倒立 观察瓶塞周围是否漏水 若不漏水 旋转 180 仍把瓶倒立过来 再检验是否漏水 b 用蒸馏水洗涤容量瓶 思考 为什么检查后要将瓶塞旋转 思考 为什么检查后要将瓶塞旋转 180 0 后再检查一次 后再检查一次 为防止容量瓶的瓶塞 瓶口内部不规则而造成误判 讲 讲 容量瓶要注意它的拿法 为防止因受热而使容积变大或液体体积膨胀 不能用手掌握容量瓶 振荡或倒转容量瓶时 要用一只手指顶住瓶塞 投影小结 投影小结 注意事项 1 向容量瓶转移溶液或加入水 用玻璃棒引流并且玻璃棒的下端要靠在刻 度线以下的内壁上 榛身要在瓶中央位置 2 加水到刻度线 1 2 处改用胶头滴管 3 视线与刻度线平行 当液体凹液面与容量瓶的刻度线恰好相切时 停止 加水 讲 讲 容量瓶的使用时 要将烧杯中的液体沿玻璃棒小心地注入容量瓶时 不要让溶液洒在容量瓶外 也不要让溶液在刻度线上面沿瓶壁流下 配制一 定物质的量浓度的溶液的过程 20 板书 板书 2 步骤 步骤 投影实验 投影实验 实验实验 1 5 配制配制 100 m