弱电解质的电离.ppt

第三章水溶液中的离子平衡 第一节弱电解质的电离 1 1 什么叫电解质 举例说明 2 什么叫非电解质 举例说明 3 什么叫强电解质 举例说明 4 什么叫弱电解质 举例说明 5 溶液导电能力与哪些因素有关 知识回顾 2 一 电解质和非电解质 1 电解质 在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物实例 酸 碱 盐 金属氧化物 H2O等 2 非电解质 在水溶液和熔融状态下均不能导电的化合物实例 大多数有机物 NH3 NO2 SO3 CO2等 3 一 电解质和非电解质 3 溶液的导电实质与导电能力 实质 溶液中电解质 电离 导电导电能力 由离子的浓度和离子所带电荷共同决定 4 1 电解质 酸 碱 盐 典型的活泼金属元素的氧化物等都是电解质 2 非电解质 非金属氧化物 SO2 CO2 SO3等 和大部分有机物以及NH3 4 电解质和非电解质的物质分类 5 5 注 1 电解质和非电解质均属于化合物的范围 排除单质和混合物 2 导电的物质不一定是电解质 如 金属单质 石墨 不导电的物质不一定是非电解质 如 NaCl晶体 NaOH固体 HCl气体等不导电 但它们是电解质 6 3 导电性不是电解质在任何状态下都具有的性质 而是在电解质溶于水或融化状态下才有的性质 如 NaCl晶体不导电 但NaCl水溶液或熔融态的能导电 4 像SO3 SO2 CO2 NH3等物质 它们的水溶液导电 但它们不是电解质 5 像AgCl BaSO4 CaCO3等难溶盐 虽然水溶液不导电 但它们却是电解质且为强电解质 7 共价化合物 如 酸 在水溶液中电离 而熔融状态下不电离 离子化合物 如 碱 盐 水溶液或熔融状态下均电离 6 电解质的电离情况 8 2 1 下列物质中是否含有离子 NaCl晶体 熔融NaCl NaOH溶液 HCl气体 液态HCl 盐酸 蔗糖 C12H22O11 冰醋酸 SiO2晶体 酒精 SO3晶体 H2SO4溶液 2 下列物质是否属于电解质 HNO3 KOH Ba OH 2 KCl Na2O Na2O2NH4Cl H2O SO2 SO3 NH3 Cl2 Cu 3 根据你的体会 理清共价化合物 离子化合物与电解质 非电解质之间的关系 理清酸 碱 盐 氧化物等跟电解质 非电解质之间的关系 9 物质 纯净物 金属单质 非金属单质 化合物 酸 碱 盐 氧化物 单质 混合物 知识清单 稀有气体 金属氧化物 非金属氧化物 有机化合物 绝大多数 10 二 强电解质和弱电解质 11 实验3 1 分别取等体积 等浓度的盐酸和醋酸溶液与等量镁条反应 并测量这两种酸溶液的pH值 镁条反应剧烈 镁条反应较慢 pH 0 pH 0 12 开始1mol LHCl与镁条反应剧烈 说明1mol LHCl中氢离子浓度大 即氢离子浓度为1mol L 说明HCl完全电离 而开始1mol LCH3COOH与镁条反应较慢 说明其氢离子浓度较盐酸小 即小于1mol L 说明醋酸在水中部分电离 说明HCl是强电解质 CH3COOH是弱电解质 探究结果 13 二 强电解质和弱电解质 1 强电解质 在水溶液里全部电离成离子的电解质 叫强电解质 如 绝大多数盐类 强酸 强碱2 弱电解质 在水溶液里只有一部分分子电离成离子的电解质叫弱电解质 如 弱酸 弱碱 水 14 强酸 H2SO4 HNO3 HCl HBr HI HClO4等 弱酸 CH3COOH H2SO3 H2CO3 H3PO4 HClO HF H2S H2SiO3 难溶 等 强碱 NaOH KOH Ba OH 2 Ca OH 2等 弱碱 NH3 H2O 可溶 Mg OH 2 Fe OH 3 Cu OH 2等等 常见的酸与碱 15 练习 判断下列物质 属强电解质的有哪些 属弱电解质的有哪些 NaCl MgCl2 HCl NaOH H2SCa OH 2 H2SO4 CH3COOH HClONH3 H2O Cl2 Cu Fe OH 3 石墨 浓硫酸 KHCO3 强电解质 弱电解质 NaCl MgCl2 NaOH Ca OH 2 H2SO4 HCl KHCO3 H2S CH3COOH HClO NH3 H2O Fe OH 3 16 电解质的电离方程式书写 写出下列电解质电离方程式 NaCl NaOH HCl H2SO4 1 强电解质 强电解质完全电离 书写时用 练习 写出下列电解质电离的方程式CH3COOH H2S Cu OH 2 CH3COONH4 K2CO3 KHCO3 KHSO4 2 弱电解质 弱电解质部分电离 书时用 号 小结电离方程式 电离方程式的书写首先必须判断物质的类别多元弱酸的电离是分步进行的多元弱碱的电离因为较为复杂 因此写成一步完成多元弱酸的酸式盐的电离由盐的电离和酸根离子的电离构成 17 电离方程式的书写 1 稀硫酸 2 硫化钾溶液 3 硫酸氢钠溶液 4 硫酸铁溶液 5 磷酸钠溶液 6 硫化氢水溶液 7 磷酸溶液 8 氨水 9 醋酸溶液 H2SO4 2H SO42 K2S 2K S2 Fe2 SO4 3 2Fe3 3SO42 Na3PO4 3Na PO43 NaHSO4 Na H SO42 H2SH HS HS H S2 H3PO4H H2PO4 H2PO4 H HPO42 HPO42 H PO43 CH3COOHCH3COO H NH3 H2OOH NH4 18 二 弱电解质的电离平衡 思考与讨论 1 开始时 V电离和V结合怎样变化 2 当V电离 V结合时 可逆过程达到一种什么样的状态 弱电解质电离的V t图像 19 在一定条件 如温度 浓度 下 当电解质分子电离成离子的速率和离子重新结合成分子的速率相等时 电离过程就达到了平衡状态 电离平衡状态 电离平衡 20 电离平衡是动态平衡 平衡移动符合勒夏特列原理 21 思考与讨论 在氨水中存在怎样的电离平衡 若分别加入适量的盐酸 NaOH溶液 NH4Cl溶液以及大量的水 对平衡有什么影响 正 逆 逆 正 22 1 温度电离过程是吸热过程 温度升高 向电离方向移动 2 浓度 增大弱电解质浓度 平衡向正反应方向移动 电离程度减小 加水稀释 平衡向正反应方向移动 电离程度增大 3 其他因素 酸 碱 盐离子的浓度等 影响电离平衡的因素 23 问题探讨 1 弱电解质加水稀释时 电离程度 离子浓度 填变大 变小 不变或不能确定 变大 不能确定 用水稀释冰醋酸时离子浓度随加水量的变化曲线如下图 24 问题探讨 2 金属导电与电解质溶液导电有何不同 升温对二者的导电性有何影响 金属 自由电子的定向移动 溶液 自由移动的离子定向移动 升温 金属导电性减弱 弱电解质溶液导电性增强 25 26 练习 1 一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时 为减缓反应速率而不影响生成氢气的总量 可向盐酸中加入适量的 A NaOH 固 B H2OC NH4Cl 固 D CH3COONa 固 BD 27 当CH3COOHH CH3COO 已达平衡 若要使醋酸的电离程度和溶液的pH都减小 应加入的试剂是 A CH3COONaB NH3 H2OC HClD H2O C 28 课堂练习 29 2 有H 浓度相同 体积相等的三种酸 a 盐酸b 硫酸c 醋酸 同时加入足量的锌 则开始反应时速率 三种酸的物质的量浓度大小关系 反应完全后生成H2的质量 用表示 a b c a b c b a c 30 三 电离平衡常数 K 看课本自学相关内容并思考 1 什么叫电离平衡常数 2 电离平衡常数的化学含义是什么 3 怎样用电离平衡常数比较弱电解质的相对强弱 4 影响电离平衡常数的因素是什么 31 弱电解质电离程度相对大小的参数一电离平衡常数 K 对于一元弱酸HAH A 平衡时 对于一元弱碱MOHM OH 平衡时 意义 K值越大 电离程度越大 相应酸 或碱 的酸 或碱 性越强 K值只随温度变化 32 说明 多元弱酸 分步电离 第一步电离远大于第二步电离 第二步电离远大于第三步电离 例如 0 1mol LH2S溶液中各步电离 H 为 H2SH HS H 1 10 4mol LHS H S2 H 1 10 13mol L第二步难电离的原因 一级电离出的H 抑制了