工程化学基础试卷及答案

1 能够抵抗外加的大量的强酸或强碱 而保持其 pH 值基本不变的溶液叫做缓冲溶液 2 下列各组物质中 可以配制成缓冲溶液的是 A NH4Cl HCl B NH3 H2O NH4Cl C HAc NaCl D HNO3 NH4 NO3 3 下列溶液中 pH 值最小的是 A 0 10H2SO4 B 0 10HCl C 0 10HF D 0 10HAc 3 dmmol 3 dmmol 3 dmmol 3 dmmol 13 已知 HAc 1 8 10 5 则 0 10HAc 溶液中 c H 为 a K 3 dmmol A 1 3 10 3 B 0 10 C 1 3 10 4 D 8 3 10 3 3 dmmol 3 dmmol 3 dmmol 3 dmmol 14 已知 Cu2 Cu 0 3394 V 当 Cu2 浓度为 0 10时 则 Cu2 Cu 是 3 dmmol A 0 310V B 0 369V C 0 280V D 0 399V 15 下列物质中 可用溶度积来表示其溶解能力大小的是 A KCl B NaOH C HCl D AgBr 三 填空题 共三 填空题 共 20 分 每空分 每空 1 分 分 1 根据系统和环境间有无物质交换与能量传递 可将系统分为 和孤立系统 2 微观粒子运动的基本特征是 3 已知在 298 15K 时 反应 PCl5 g PCl3 g Cl2 g 的 87 9 当增大总压时 平衡向 移动 升高 mrH 1 molkJ 反应温度 平衡向 移动 填 正方向 或 反方向 4 利用氧化还原反应把化学能转化成电能的装置称为 其中正极上发生 反应 填 氧化 或 还原 5 16S 的核外电子排布式为 它属于第 周期 6 根据杂化轨道理论 BF3中 B 原子为 杂化 CH4中 C 原子为 杂化 7 根据酸碱质子理论 CO32 的共轭酸是 8 在弱酸或弱碱等弱电解质溶液中 加入与弱酸或弱碱解离后具有相同离子的易溶强电解质 使弱电解质解离度降低的现象称为 如在 HAc 中加入 NaAc c H 将 填 升高 或 降低 9 热力学第一定律数学表达式为 10 298 15K 时 比较下列物质的标准摩尔熵值的大小 填 1 FeO s Fe2O3 s 2 H2O g H2O l m S m S m S m S 11 在量子数中 n 称为主量子数 l 称为角量子数 m 称为 量子数 12 金属腐蚀主要可分为 和生物腐蚀三大类 四 计算题 每题四 计算题 每题 10 分 共分 共 40 分 分 1 已知下列反应和 298 15K 下的有关数据 N2 g 3H2 g 2NH3 g kJ mol 1 46 11 mfH J mol 1 K 1 191 61 130 684 192 45 m S 计算 1 在标准状态下 298 15K 时反应的 mrG 2 在标准状态下 673K 时反应的 并判断在此温度下该反应自发进行的方向 mrG 2 已知甲酸 是一元弱酸 298 15K 时 现有 1 0 L 由和组成的缓冲溶液 HCOOH 4 1077 1 HCOOHKa HCOOH HCOO 计算 1 当该缓冲溶液中含有和时 其 pH 等于多少 mol5 0HCOOHmol5 0 HCOO 2 当该缓冲溶液的 pH 4 05 时 c 与 c 的比值为多少 HCOOH HCOO 3 已知 298 15K 时 MgF2 6 5 10 9 计算 s K 1 298 15K 时 MgF2在纯水中的溶解度 3 dmmol 2 298 15K 时 MgF2在 0 10水溶液中的中的溶解度 3 dmmolKF 3 dmmol 4 已知 298 15K 时 Zn2 Zn 0 763V Fe3 Fe2 0 771V 有一原电池如下所示 Zn Zn2 0 01 Fe3 0 20 Fe2 0 02 Pt 3 dmmol 3 dmmol 3 dmmol 1 写出上述原电池的电池反应 并计算该反应的标准平衡常数 K 2 计算上述原电池的电动势 E 装 订 线 2007 2008 学年第二学期 工程化学基础 B 试卷 A 标准答案和评分标准标准答案和评分标准 一 是非题 每题一 是非题 每题 1 分 共分 共 10 分 正确的画分 正确的画 错误的画 错误的画 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 二 选择题 每题二 选择题 每题 2 分 共分 共 30 分 分 1 D 2 A 3 C 4 B 5 B 6 A 7 D 8 C 9 B 10 B 11 A 12 C 13 A 14 A 15 D 三 填空题 每空三 填空题 每空 1 分 共分 共 20 分 分 1 敞开系统 封闭系统 2 波粒二象性 3 反方向 正方向 4 原电池 还原 5 三 6 7 HCO3 8 同离子效应 降低 42622 33221pspss 2 sp 3 sp 9 U Q W 10 11 磁 12 化学腐蚀 电化学腐蚀 四 计算题 每小题四 计算题 每小题 10 分 共分 共 40 分 分 1 解 298 15K 2 g 3 g g 1 分 mrH iHm fi mfH 3 NH mfH 2 H mfH 2 N 46 11 2 92 22 1 分 1 molkJ 298 15K 2 g 3 g g 1 分 mrS iSm i m S 3 NH m S 2 H m S 2 N 192 45 2 130 684 3 191 61 198 76 1 分 1 1 KmolJ 298 15K 298 15K T 298 15K 1 分 mrG mrH mrS 92 22 298 15 198 76 32 96 1 分 3 10 1 molkJ 设 不随温度而变 得 mrH mrS 673K 298 15K T 298 15K 2 分 mrG mrH mrS 92 22 673 198 76 41 55 1 分 3 10 1 molkJ 反应逆方向进行 1 分 2 解 1 3 分 lg HCOOc HCOOHc HCOOHpKpH a 3 75 2 分 5 0 5 0 lg1077 1 lg 4 2 1 分 lg HCOOc HCOOHc HCOOHpKpH a 4 05 3 75 lg HCOOc HCOOHc 0 30 2 分 lg HCOOc HCOOHc 0 5 2 分 Acc HAcc 3 解 1 2 2 2 aqFaqMgsMgF 平衡浓度 2 3 dmmolxx MgF2 6 5 10 9 3 分 sp K 32 4 2 xxx 1 18 10 3 x 1 18 10 3 2 分 1 s 3 dmmol 2 2 2 2 aqFaqMgsMgF 平衡浓度 0 10 2 3 dmmolyy MgF2 6 5 10 9 3 分 sp K 2 210 0 yy 0 10 20 10 解得 6 5 10 7y y 2 分 7 2 105 6 s 3 dmmol 4 解 电池反应 1 分 223 22ZnFeZnFe 2 分 82 51 0592 0 763 0771 0 2 0592 0 lg zE K 1 分 51 106 6 K 2 分 lg 0592 0 222 Znc z ZnZ