酸碱盐在水溶液中的电离及离子方程式ppt课件.ppt

酸碱盐在水溶液中的电离 第二节离子反应 1 思考1 下列物质中哪些能导电 为什么能导电 盐酸 NaOH溶液 NaCl固体 铁 蔗糖溶液 酒精溶液 K2SO4溶液 Cu 铁 铜能导电 因为其中有自由移动的电子存在 盐酸 NaOH溶液 K2SO4溶液能导电 因为它们的溶液中有自由移动的离子存在 思考2 在盐酸 NaOH溶液 K2SO4溶液里的自由移动的离子是怎样产生的 是否所有溶液都能导电 自由移动的离子是电离产生 并不是所有溶液都能导电 一 酸碱盐在水溶液中的电离 2 思考3 氯化钠 K2SO4 NaOH固体是否只有在溶于水后才能导电 并非如此 在熔融状况下也能导电 只要能够电离出自由移动的离子即可 一 酸碱盐在水溶液中的电离 3 1 定义 物质溶于水后或受热熔化时 离解成能够自由移动的离子的过程 实验验证 纯水中也有自由移动的离子 但由于浓度太小 所以不能导电 一 酸碱盐在水溶液中的电离 1 电离 4 2 电离方程式 用化学式和离子符号来表示物质电离过程的式子 NaCl Na Cl NaOH Na OH H2SO4 2H SO42 5 一 酸碱盐在水溶液中的电离 2 电解质和非电解质 电解质 在水溶液里或熔化状态下能够导电的化合物 如 酸 碱 盐等 非电解质 在水溶液里和熔化状态下都不能够导电的化合物 如 蔗糖 酒精等 6 1 氯化钠溶液导电 所以氯化钠溶液是电解质2 金刚石在水溶液和熔融状态下都不导电 所以金刚石是非电解质 铜能导电 所以铜是电解质3 AgCl的水溶液不导电 所以AgCl是非电解质4 HCl在熔融状态不导电 所以HCl是非电解质 溶液是混合物 两者都是单质 在熔融状态下能导电 在水溶液中能导电 判断 7 下列物质哪些是电解质 哪些是非电解质 哪些能导电 金属铜 固态NaCl O2 H2SO4 碳棒 酒精水溶液 KOH水溶液 熔融状态的KNO3 葡萄糖 电解质 非电解质 能导电 一 酸碱盐在水溶液中的电离 讨论 8 一 酸碱盐在水溶液中的电离 思考与交流 像SO2 SO3 CO2 NH3等 这些物质在气态或固态时导电吗 如果把它们溶于水呢 那么它们是否是电解质 感悟 我们所讲的电解质的电离必须是电解质自身的电离 9 启示 1 能够导电的物质不一定全是电解质 2 电解质的导电条件 在水溶液里或熔融状态下 3 两者是对化合物进行分类 单质和混合物既不是电解质也不是非电解质 4 电解质导电必须是化合物本身能电离出自由移动的离子而导电 不能是发生化学反应生成的物质导电 10 6 酸 碱 盐 水和部分金属氧化物是电解质 7 大多数有机物和非金属氧化物是非电解质 5 某些难溶于水的化合物 如BaSO4 AgCl等 由于它们的溶解度太小 测不出其水溶液的导电性 但它们溶解的部分是完全电离的 所以是电解质 11 思考4 某种溶液的导电能力强 则说明了什么问题 说明溶液中电离出的自由移动离子多 或者离子数目相等时 离子所带电荷多 12 3 强电解质和弱电解质 强电解质 在水溶液里完全电离成离子的电解质 弱电解质 在水溶液里只有部分分子电离成离子的电解质 电解质 强酸 盐酸 硫酸 硝酸等 强碱 NaOH KOH Ba OH 2等 大多数盐 高中阶段所有的盐 弱酸 碳酸 醋酸等 弱碱 Mg OH 2 Al OH 3 NH3 H2O Fe OH 3 水 13 一 酸碱盐在水溶液中的电离 HCl H Cl H2SO4 2H SO42 HNO3 H NO3 用电离方程式表示HCl H2SO4和HNO3的电离 电离时生成的阳离子全部是H 的化合物叫做酸 14 一 酸碱盐在水溶液中的电离 用电离方程式表示NaOH KOH和Ba OH 2的电离 NaOH Na OH KOH K OH Ba OH 2 Ba2 2OH 电离时生成的阴离子全部是OH 的化合物叫做碱 15 一 酸碱盐在水溶液中的电离 用电离方程式表示NaCl Na2SO4和Al2 SO4 3的电离 NaCl Na Cl Na2SO4 2Na SO42 Al2 SO4 3 2Al3 3SO42 电离时能生成金属阳离子 或者NH4 和酸根阴离子的化合物叫做盐 16 一 酸碱盐在水溶液中的电离 例1 下列物质中 属于电解质的有 A 碘化钾B 乙醇C 氨气D 蔗糖E 醋F 硫酸氢钠G 一水合氨H 液氯I 铜 例2 下列叙述正确的是 A NaCl溶液在电流作用下电离成Na 与Cl B 溶于水后能电离出H 的化合物都是酸C 氯化氢溶于水能导电 但液态氯化氢不能导电D 导电性强的溶液里自由移动离子数目一定比导电性弱的溶液里自由移动离子数目多 AFG C 17 一 酸碱盐在水溶液中的电离 例3 下列说法正确的是 A 将硫酸钡放入水中不能导电 所以BaSO4不是电解质B C02溶于水得到的溶液能导电 所以CO2是电解质C 金属能导电 所以所有的金属都是电解质D 固态的NaCI不导电 熔融态的NaCI可以导电 例4 下列物质的电离方程式正确的是 A CaCO3在水溶液中的电离CaCO3 Ca2 CO32 B Na20在水溶液中的电离Na20 2Na O2 C HCI在水溶液中的电离HCl H2O H3O CI D NaOH在熔融条件下的电离NaOH Na O2 H D C 18 一 酸碱盐在水溶液中的电离 例5 仅能在水溶液中导电的电解质是 A KOHB KNO3C 酒精D NH4HC03 D 19 练一练 书写下列物质的电离方程式 Ba OH 2 AlCl3 FeSO4 Fe NO3 3 20 一 酸碱盐在水溶液中的电离 写出下列电解质的电离方程式 MgCl2AlCl3NaClK2SO4NaHCO3H2OMg OH 2NaHSO4 21 二 离子反应及其发生的条件 CuSO4溶液与BaCl2溶液进行离子反应的实质是 SO42 Ba2 BaSO4 用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子叫离子方程式 1 离子反应和离子方程式 有离子参加的反应叫离子反应 电解质在溶液中的反应都是离子反应 实验2 1 22 2 如何正确书写离子方程式 写出化学方程式 例 2AgNO3 CuCl2 2AgCl Cu NO3 2 把易溶于水 易电离的物质写成离子形式 难溶或难电离的物质以及气体等仍用化学式表示 2Ag 2NO3 Cu2 2Cl 2AgCl Cu2 2NO3 23 删去方程式两边形式相同的离子 2Ag 2NO3 Cu2 2Cl 2AgCl Cu2 2NO3 整理方程式并检查两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等 2Ag 2Cl 2AgCl Ag Cl AgCl 24 溶解度口诀 钾钠硝铵溶水快硫酸盐除钡银钙氯里不溶银亚汞碱里还溶钡和钙其他物质沉水快 25 练一练 用离子方程式表示下列反应 1 盐酸与氢氧化钠溶液中和 H OH H2O 2 硫酸中加入氢氧化钾溶液 H OH H2O 3 澄清石灰水中滴入硝酸 H OH H2O 26 启示 离子方程式不仅可表示一定物质间的某个反应 而且可表示所有同一类型的离子反应 实验2 2 27 书写离子方程式应注意的问题 凡非溶液中进行的反应一般不能写离子方程式 28 单质 氧化物在离子方程式中一律写化学式 弱酸 HF H2S HClO H2SO3等 弱碱 NH3 H2O 等难电离物质写化学式 难溶于水的物质 如CaCO3 BaSO3 FeS BaSO4 Fe OH 3等 写化学式 29 3 弱酸的酸式盐的酸根离子不能拆开写 例 NaHCO3溶液和稀盐酸反应 HCO3 H CO2 H2O HSO4 是强酸的酸式酸根 要拆开 HSO4 H SO42 30 对于微溶物的处理 在生成物中有微溶物 微溶物用化学式 例 Na2S04溶液中加入AgNO3溶液2Ag SO42 Ag2S04 当反应物里有微溶物处于溶液状态 稀溶液 应写成离子形式 当反应物里有微溶物处于浊液或固态 应写化学式 31 2 离子方程式正误判断的关键 四查 化学符号书写正误 是否运用恰当 质量守恒和电荷守恒 电子得失总数是否相等 三看 看反应环境 是否在溶液中进行 看物质的溶解性 看反应的可能性 32 错例分析 指出下列离子方程式属于哪种错误 并改正 1 氢氧化铁与盐酸反应 H OH H2O 2 石灰石与盐酸反应 CO32 2H CO2 H2O 3 碳酸钠与醋酸反应 CO32 2H CO2 H2O 4 铁和稀硫酸反应 2Fe 6H 2Fe3 3H2 5 金属钠和水反应 Na 2H2O Na 2OH H2 应为 应为 应为 应为 应为 Fe OH 3 3H Fe3 3H2O CaCO3 2H Ca2 CO2 H2O CO32 2CH3COOH 2CH3COO CO2 H2O Fe 2H Fe2 H2 2Na 2H2O 2Na 2OH H2 33 6 硫酸与氢氧化钡溶液的反应 H SO42 OH Ba2 BaSO4 H2O Ba2 SO42 BaSO4 7 氯化钠和硝酸银溶液反应 Na Cl Ag NO3 AgCl Na NO3 8 氯化钠固体和浓硫酸强热制氯化氢 H Cl HCl 应为 应为 该反应没有离子方程式 2H SO42 2OH Ba2 BaSO4 2H2O Cl Ag AgCl 对不对 34 在什么情况下可以使溶液中的离子浓度减少呢 即离子反应发生的条件是什么 35 3 离子反应发生的条件 生成沉淀 难溶物质 生成气体 挥发性物质 生成水 难电离物质 实质是 使溶液中某些离子减少 36 三 离子共存问题 1 同一溶液中若离子间符合下列任意一个条件就会发生离子反应 离子之间便不能在溶液中大量共存 生成难溶物或微溶物 如 Ba2 与CO32 Ag 与Br Ca2 与SO42 等 37 生成气体或挥发性物质 如 NH4 与OH H 与CO32 HCO3 S2 HS SO32 HSO3 等 生成难电离物质 如 H 与Ac CO32 S2 SO32 等生成弱酸 OH 与NH4 生成的弱碱 H 与OH 生成水 38 发生氧化还原反应 氧化性离子 如Fe3 NO3 ClO MnO4 等 与还原性离子 如S2 I Fe2 SO32 等 不能大量共存 39 2 附加隐含条件的应用规律 溶液无色透明时 则溶液中一定没