第二节 离子反应

1 第第二二节节 离离子子反反应应 第第一一课课时时 酸酸 碱碱 盐盐在在水水中中的的电电离离 学学习习目目标标 1 了解电解质与非电解质 强电解质和弱电解质 2 理解溶液导电性强弱与电解质强弱的关系 学学习习重重点点 强 弱电解质的区别与联系 学学习习难难点点 电离方程式的书写 学学习习过过程程 一一 电电解解质质和和非非电电解解质质 1 电解质 在 或或 下能够导导电电的 如酸 碱 盐等 2 非电解质 在 和 下都不导电的 如蔗糖 酒 精等 归归纳纳 1 根据物质在一定条件下能否 对化合物分类 2 电解质 非电解质相同之处是 例例题题 1 1 下列物质中哪些是电解质 Cu NaCl NaOH 盐酸 CO2 蔗糖 硫酸 H2O 酒精 BaSO4 解解析析 判断物质是否是电解质 应注意以下几点 电解质应是化合物 也是 而 Cu 则是单质 盐酸是溶液都是 电解质应是一定条件下 本本身身电离而导电的化合物 而 CO2能导电是因 CO2与 反 应生成了 H2CO3 H2CO3能够电离而非 CO2 电离 所以 CO2不是电解质 酸 碱 盐 水是电解质 蔗糖 酒精为非电解质 思思考考 250C 时 0 1mol L 的盐酸 醋酸 烧碱溶液 氯化钠溶液 稀氨水的导电 能力相同吗 分析结果 二 强电解质和弱电解质 1 强电解质 如 2 弱电解质 如 在例例题题 1 1 中属于强电解质的是 属于弱电解质的有 3 3 电电解解质质的的电电离离 1 强电解质在水溶液中或熔融时完全电离 书写电离方程式时用 如 HCl H Cl NaOH Na OH NaCl Na Cl 那么硫酸在水中的电离方程式怎么写呢 2 弱电解质在水中不完全电离 用 表示 如 2 CH3COOH CH3COO H 氨水中主要成分是 NH3 H2O 它是一种 电解质 写出其电离方程式 例例题题 2 2 下列物质中是强电解质的 有 是弱电解质的有 是非电解质的有 填序号 A 水 B 氯化氢 C 氨水 D 硫酸铜 E 铜 F 氧化铁 G 硫酸钡 H 氧气 I 稀硫酸 J 氢氧化钾 K 蔗糖 L 酒精 例例题题 3 3 下列叙述中正确的是 在水中自身能电离出 的物质是酸 在水中自身能电离出 OH 的物质是 碱 C 弱电解质在水中不能完全电离 D 硫酸钡不溶于水 它是弱电解质 E 强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质的强 F 金属的导电能力随温度的升高而减弱 小小结结 1 强弱电解质的区别在于 2 酸的定义是 碱的定义是 3 请同学们查找资料写出下列物质的化学式 常常见见的的弱弱酸酸有有 磷酸 亚硫酸 氢氟酸 醋酸 碳酸 次氯酸 氢硫酸 常常见见的的弱弱碱碱有有 一水合氨 氢氧化铜 氢氧化铁 等 在横线上写出它们的化学式 巩巩固固练练习习 CH3COO 2Pb HgCl2 3 1 下列物质中 能够导电的电解质是 A Cu 丝 B 熔融的 MgCl2 C NaCl 溶液 D 蔗糖 2 下列物质中 不能电离出酸根离子的是 A Na2S B Ba OH 2 C KMnO4 D KCl 3 下列物质中导电能力最差的是 A NH4 2CO3溶液 B Fe 丝 C 食盐晶体 D 熔融的 Na2SO4 4 NaHSO4在水溶液中能够电离出 H Na 和 SO42 下列对于 NaHSO4的分类中 不正确的是 A NaHSO4是盐 B NaHSO4是酸式盐 C NaHSO4是钠盐 D NaHSO4是酸 5 下列说法正确的是 A 固体氯化钠不导电 所以氯化钠是非电解质 B 铜丝能导电 所以铜是电解 质 C 氯化氢水溶液能导电 所以氯化氢是电解质 D CO2的水溶液能导电 所以 CO2是电解质 6 电解质是指 下列物质属电 解质的有 A 熔融的氯化钾 B 干冰 C 硫酸钡 D 酒精 E 铜 F 食盐水 G 硫酸 H 氢氧化钙 7 请从电离的角度概括出酸 碱 盐的本质 酸 碱 盐 8 写出下列物质的电离方程式 H2SO4 H2CO3 Ca OH 2 CuCl2 Al2 SO4 3 NH3 H2O 9 固体氯化钠中存在着钠离子 Na 与氯离子 Cl 为何固体氯化钠几乎不导电 而将其熔融或溶于水形成溶液就能导电 这是因为 物质能导电 必须具有 金属能够导电是由于含有 电解质溶液导电是由于有 一般而言 温度对金属导体与电 4 解质溶液导电能力的影响刚好相反 就此推知 温度越高 金属导体的导电能力 电解质溶液导电能力 第第二二节节 离离子子反反应应 第二课时 学学习习目目标标 1 了解离子反应和离子反应方程式的含义 2 通过实验事实认识离子反应及其发生的条件 3 掌握简单的离子反应方程式的书写方法 学学习习重重点点与与难难点点 重点 离子反应的实质和离子反应方程式的书写方法 难点 离子反应方程式的书写 教教学学过过程程 二二 离离子子反反应应 1 实实验验 把氯化钠溶液滴加到硫酸铜溶液的现象是 把氯化钠 溶液滴加到硝酸银溶液中的现象是 原因是 把氯化钡溶液滴加到硫酸铜溶液中的现象 是 原因是 而氯化钠与硫酸铜溶液混合时没有 思思考考 我们知道向澄清的石灰水中通入 CO2先有 继续通入 CO2的现象是 此时是 与 反应了 最终所得溶液中主要离子是 离子反应的概念 2 溶溶液液中中的离子反应发生的条件 生成 如 CaCO3 生成 如 CO2 生成弱电解质 如 水 醋酸 一水合氨 等 例例题题 1 1 下列各组离子在溶液中是否能大量共存 若不能大量共存 请写出相应离子 间的反应方程式 K Ag Cl NO3 NH4 Na OH SO42 K Na Cl SO42 Ba2 Na OH SO42 三三 离离子子反反应应方方程程式式 5 书写离子反应方程式的步骤 例例题题 2 2 以硫酸钠与氢氧化钡溶液反应为例 写出该反应的离子方程式 1 写出正确的化学方程式 2 把可溶性的强电解质分子拆写成离子形式 3 删去 2 中方程式两边相同的离子 4 检查 3 中等式两边电荷是否相等 守恒 原子个数是否守恒 相等 课课堂堂练练习习 写出下列反应的离子方程式 只写出结果 氯化铵溶液与浓烧碱溶液 碳酸钠溶液与过量稀盐酸 硫酸铜和氢氧化钾溶液 4 稀硫酸和氢氧化钡溶液混合 小结 什么是离子方程式 离子方程式是 四四 书书写写离离子子方方程程式式有有关关问问题题 1 写 是基础 2 拆 是关键 能拆开写的是可溶性 的强电解质 这就要求同学们熟记 溶解性表 和已经讲过 的弱电解质 不能拆开写的是 切记 难溶的 如沉淀物 弱电解质有水 弱酸 和弱碱 水等 非电解质 如 非金属氧化物 非金属氢化物 如 NH3 是电解质的金属氧化物 如 Na2O CuO 等 能拆开吗 微溶的物质 如澄清石灰水 这时要拆开写 即写成 而石灰乳 或在生成物中的 Ca OH 2 是不能拆开的 即只能写成分子式 反应中生成其它微溶 物质也写成分子式 例例题题 3 3 下列离子方程式中不正确的是 A 澄清的石灰水中通入少量 CO2气体 Ca2 2 OH CO2 CaCO3 H2O B 铁与足量稀盐酸反应 2Fe 6H 2Fe3 3H2 6 C 澄清的石灰水跟盐酸反应 H OH H2O D 亚硫酸氢钠溶液与 NaOH 溶液反应HSOOHSOH O 3 2 23 课课堂堂练练习习 写出下列反应的离子方程式 1 硫酸钠溶液中加入硝酸钡溶液 2 Al OH 3与盐酸反应 3 小苏打溶液与盐酸反应 4 碳酸钙溶于盐酸 离离子子反反应应 第三课时 学学习习目目的的 1 进一步深化离子反应的实质 2 熟练掌握离子方程式的书写及离子方程式正误判断 3 准确判断溶液中的离子是否能大量共存 重重点点难难点点 离子方程式的书写 离子共存与否的判断 导导学学过过程程 例例题题 1 在下列物质中 硫酸 盐酸 KOH Cu OH 2 AgCl CaCO3 CH4 H2O SO2 Fe 属于强电解质的是 是弱电解质的有 属于非电解质的是 例例题题 2 写出下列反应的离子方程式 1 氢氧化镁与盐酸反应 2 锌与稀硫酸反应 3 将氧化铜粉末加入到稀硫酸中 4 在澄清的石灰水中滴加碳酸钠溶液 例例题题 3 下列化学方程式改写成离子方程式不正确的是 A CuCl2 2NaOHCu OH 2 2NaCl Cu2 2OH Cu OH 2 B BaCO3 2HClBaCl2 CO2 十 H2O CO十 2H CO2 十 H2O 2 3 C Ca NO3 2 Na2CO3CaCO3 2NaNO3 Ca2 COCaCO3 2 3 D 2KOH H2SO4 K2SO4十 2H2O H OH H2O 小小结结 快速判断离子方程式正误的方法 看几看 不用将整个离子方程式写一次 看是否配平 原子个数守恒 电荷数守恒 7 如 判断 Fe2 Cl2 Fe3 2 Cl 是否正确 看化学式的拆分是否正确 如 碳酸钙与盐酸反应 判断 CO32 2H H2O CO2 是否正确 看是否符合反应事实 能不能发生反应 反应物 生成物对不对 如 铁与稀硫酸反应 判断 2Fe 6H 2Fe3 3H2 是否正确 归归纳纳 溶溶液液中中的的离离子子共共存存问问题题 只要离子组内有两两种种或或多多种种离离子子能相互反应 则这组离子就不能大量共存 不能共存的离子组有 规规律律 发生了复分解反应 生成 或 或 H2O 或弱电解质 一 常见能生成 的离子有 1 生成酸 只有 1 个 H 与 SiO32 得 H2SiO3 白色 2 生成碱 常见的 有 3 生成盐 常见的 有 Cu2 与 OH 得 Cu OH 2 蓝色 Ag 与 Cl 得 AgCl 白色 Al 3 与 OH 得 Al OH 3 白色 Ba2 与 SO42 得 BaSO4 白色 Fe3 与 OH 得 Fe OH 3 红褐色 Ca2 与 CO32 得 CaCO3 白色 Fe2 与 OH 得 Fe OH 2 白色 Ba2 与 CO32 得 BaCO3 白色 Mg2 与 OH 得 Mg OH 2 白色 二 常见能生成 的离子有 H 与 CO32 H 与 HCO3 H 与 S2 H 与 SO32 三 常见能生成 H2O 的离子有 H 与 OH H 与 CO32 H 与 HCO3 H 与 SO32 四 常见能生成弱电解质的离子有 NH4 与 OH 生成弱碱氨水 NH3 H2O CH3COO 与 H 生成弱酸醋酸 H 与 ClO 生成次氯酸 HClO 审题时应注意题目中隐藏的条件 1 无色透明即 不能存在 Cu2 或 Fe2 或 Fe3 或 MnO4 离子 2 酸性溶液 PH 7 或 1 2 等 题目有 H 存在 3 碱性溶液 PH 7 或 13 14 等 题目有 OH 存在 4 溶液能与铝反应放出氢气 表示该溶液可以是酸 也可以是碱 5 注意题目要求 大量共存 还是 不能大量共存 例例题题 4 在无色透明的溶液中能大量共存的一组离子是 A H Na SO Cl B Ba2 NH OH MnO4 2 4 4 C Al3 H ClO Br D H Fe2 SO NO3 2 4 巩巩固固练练习习 1 下列各组离子在水溶液中能大量共存的是 A Na Ba2 Cl SO42 B Ca2 HCO3 C1 K C Mg2 Ag NO3 Cl D H Cl Na CO32 2 下列离子方程式改写成化学方程式正确的是 A Cu2 2OH Cu OH 2 CuCO3 2NaOH Cu OH 2 Na2CO3 B CO32 2H CO2 H2O BaCO3 2HCl BaCl2 CO2 H2O C Ca2 CO32 CaCO3 Ca NO3 2 Na2CO3 CaCO3 2NaNO3 D H OH H2O 2KOH H2SO4 K2SO4 2H2O 8 3 能用 H OH H2O 表示的是 A NaOH 溶液和 H2CO3的反应 B Ba OH 2溶液和稀 H2SO4的反应 C NaOH 溶液和盐酸反应 D 氨水和稀 HNO3的反应 4 下列各组离子在水溶液中能大量共存的是 A K Na Cl NO3 B Cu2 NO3 OH HCO3 C Na OH Cl NO3 D MnO4 K S2 Na 5 今有一种固体化合物 X X 本身不导电 但熔化状态或溶于水中能够电离 下列关于 该化合物 X 的说法中 正确的是 A X 是一定为电解质 B X 可能为非电解质 C X 只能是盐类 D X 可以是任何化合物 6 离子方程式跟一般的化学方程式不同 它不仅可以表示某一个具体的化学反应 而且 还可以表示同一类型的离子反应 以离子反应式 a2 SO42 BaSO4 为例 写出 几种不同类别的复分解反应 7 除去括号中的杂质 写出所加试剂的化学式与反应的离子方程度式 SO42 CO32 所加试剂 离子方程式 Cl SO42 所加试剂 离子方程式 Fe2 Cu2 所加试剂 离子方程式 8 有一些化学反应 由于反应物用量不同 产物也会有所不同 同学们可以根据溶液中离 子反应的初步知识 尝试完成下列情况下的离子方程式 含少量 NaHCO3的溶液与含过量 Ba OH 的溶液混合 含少量 Ba OH 的溶液与含过量 NaHCO3的溶液混合 含少量 a HCO3 2的溶液与含过量 NaOH 的溶液混合 含少量 NaOH 的溶液与含过量 a HCO3 2的溶液混合 向 NaHSO4溶液中逐滴加入 Ba OH 2溶液至中性 写出发生反应的离子方程式 在以上中性溶液