第一章 第一节第3课时 导学案中和热的测定 - 复制

1 第一章第一章 第一节第一节 化学反应与能量的变化化学反应与能量的变化 第第 3 3 课时课时 学案学案 实验 中和反应反应热的测定实验 中和反应反应热的测定 学习目标 学习目标 1 了解中和热的概念 2 掌握中和热的测定原理和方法 学习内容与过程 学习内容与过程 自主学习自主学习 1 叫做中和反应叫做中和反应 其实质为 其实质为 用离子方程式表示 用离子方程式表示 2 中和热 中和热 称为中和热 称为中和热 3 本实验用品为 本实验用品为 4 热量与温度变化的关系 热量与温度变化的关系 合作探究合作探究 按按 P5 页的实验步骤进行实验 并将结果填在下表中页的实验步骤进行实验 并将结果填在下表中 起始温度起始温度 t1 HClNaOH平均值平均值 终止温度终止温度 t2 温度差温度差 t2 t1 1 2 3 注意事项 注意事项 1 为确保 为确保 50ml 0 50mol L 的的 HCl 完全被完全被 NaOH 溶液中和溶液中和 应选用应选用 0 55mol L NaOH 溶液溶液 使碱稍稍过量使碱稍稍过量 不能用浓酸或浓碱 因为浓酸或浓碱溶于水一般都要放热 不能用浓酸或浓碱 因为浓酸或浓碱溶于水一般都要放热 2 大小烧杯口应持平 大小烧杯口应持平 以减少热量的散失以减少热量的散失 3 温度计的水银球要完全悬浸在溶液中 温度计的水银球要完全悬浸在溶液中 等稳定一段时间后读数为准 等稳定一段时间后读数为准 4 操作时动作要快 操作时动作要快 以尽量减少热量的损失以尽量减少热量的损失 实验数据处理实验数据处理 1 取三次实验所得数据的平均值作为计算的依据 取三次实验所得数据的平均值作为计算的依据 t1 t2 t2 t1 2 计算反应热 计算反应热 由于是稀溶液 则将溶液的比热容 密度都近似地取水的比热容和密度 并忽略实验装置的比热由于是稀溶液 则将溶液的比热容 密度都近似地取水的比热容和密度 并忽略实验装置的比热 容 容 1 1 50ml 0 50mol L 盐酸的质量盐酸的质量 m1 克 克 50ml 0 55mol LNaOH 的质量的质量 m2 克克 2 中和后生成的溶液的比热容中和后生成的溶液的比热容 c 4 18J g g 50ml 0 50mol L 盐酸与盐酸与 50ml 0 55mol LNaOH 溶液发生中和反应时放出的热量为溶液发生中和反应时放出的热量为 2 生成生成 1 molH2O 时的反应热为 时的反应热为 H 思考题 如果用同样的方法测定氢氧化钾溶液与盐酸反应 氢氧化钠溶液与硝酸反应的反应热 思考题 如果用同样的方法测定氢氧化钾溶液与盐酸反应 氢氧化钠溶液与硝酸反应的反应热 请预测其反应热是否相同 请预测其反应热是否相同 巩固练习巩固练习 1 已知反应 已知反应 101kPa 101kPa 时 时 2C s 2C s O O2 2 g g 2CO2CO g g H H 221kJ mol221kJ mol 稀溶液中 稀溶液中 H H aq aq OHOH aq aq H H2 2O 1 O 1 H H 57 3kJ mol57 3kJ mol 下列结论正确的是下列结论正确的是 A A 碳的燃烧热大于碳的燃烧热大于 110 5kJ mol110 5kJ mol B B 的反应热为的反应热为 221kJ mol221kJ mol C C 稀硫酸与稀稀硫酸与稀 NaOHNaOH 溶液反应的中和热为 溶液反应的中和热为 57 3kJ mol57 3kJ mol D D 浓硫酸与稀浓硫酸与稀 NaOHNaOH 溶液反应生成溶液反应生成 1mol1mol 水 放出水 放出 57 3kJ57 3kJ 热量热量 2 利用下图装置测定中和热的实验步骤如下 利用下图装置测定中和热的实验步骤如下 用量筒量取用量筒量取 50 mL 0 25 mol L 硫酸倒入小烧杯中 测出硫酸温度 硫酸倒入小烧杯中 测出硫酸温度 用另一量筒量取用另一量筒量取 50 mL 0 55 mol L NaOH 溶液 并用另一温度计测出其温度 溶液 并用另一温度计测出其温度 将将 NaOH 溶液倒入小烧杯中 设法使之混合均匀 测出混合液最高温度 溶液倒入小烧杯中 设法使之混合均匀 测出混合液最高温度 回答下列问题 回答下列问题 1 写出稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反应表示中和热的热化学方程式写出稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反应表示中和热的热化学方程式 中和热数值为中和热数值为 57 3 kJ mol 2 倒入倒入 NaOH 溶液的正确操作是溶液的正确操作是 从下列选出从下列选出 A 沿玻璃棒缓慢倒入 沿玻璃棒缓慢倒入 B 分三次少量倒入 分三次少量倒入 C 一次迅速倒入 一次迅速倒入 3 使硫酸与使硫酸与 NaOH 溶液混合均匀的正确操作是溶液混合均匀的正确操作是 从下列选出从下列选出 A 用温度计小心搅拌 用温度计小心搅拌 B 揭开硬纸片用玻璃棒搅拌 揭开硬纸片用玻璃棒搅拌 C 轻轻地振荡烧杯 轻轻地振荡烧杯 D 用套在温度计上的环形玻璃棒轻轻地搅动 用套在温度计上的环形玻璃棒轻轻地搅动 4 实验数据如下表 实验数据如下表 请填写下表中的空白 请填写下表中的空白 起始温起始温 度度 t1 温度温度 实验实验 次数次数 H2SO4NaOH平均值平均值 终止终止 温度温度 t2 温度差平均值温度差平均值 t2 t1 126 226 026 129 5 227 027 427 232 3 325 925 925 929 2 426 426 226 329 8 近似认为近似认为 0 55 mol L NaOH 溶液和溶液和 0 25 mol L 硫酸溶液的密度都是硫酸溶液的密度都是 1 g cm3 中和后生成溶 中和后生成溶 液的比热容液的比热容 c 4 18 J g 则中和热 则中和热 H 取小数点后一位取小数点后一位 上述实验数值结果与上述实验数值结果与 57 3 kJ mol 有偏差 产生偏差的原因可能是有偏差 产生偏差的原因可能是 填字母填字母 a 实验装置保温 隔热效果差 实验装置保温 隔热效果差 b 量取