无机及分析化学考试题及答案

无机及分析化学期末考试试题 一 判断题 每小题 1 分 共 10 分 1 键和 键在分子中均可单独存在 2 系统误差是不可测的 3 极性分子间仅存在取向力 非极性分子间只存在色散力 4 等价轨道处于全充满 全空 半充满状态时原子能量较低 5 施肥过多造成的 烧苗 现象 是由于植物细胞液的渗透压小于土壤溶液的渗 透压引起的 6 醋酸溶液经稀释后其解离度增大 因而可使其 H 浓度增大 7 BF3 和 NH3 都具有平面三角形的空间结构 8 CO2 与 CH4 的偶极矩均为零 9 共价键和氢键均有饱和性与方向性 10 在消除了系统误差之后 测定结果的精密度越高 准确度也越高 选择题 每小题 2 分 共 30 分 1 质量摩尔浓度的单位是 A mol L 1 B mol kg 1 C g L 1 D mg g 1 2 已知反应 H2 g S s H2S g 和 S s O2 g SO2 g 的平衡常数为 K 1 和 K 2 则反应 H2 g SO2 g H2S g O2 g 的平衡常数为 A K 1 K 2 B K 1 K 2 C K 1 K 2 D K 1 K 2 3 下列量子数取值错误的是 A 3 2 2 B 2 2 0 C 3 2 1 D 4 1 0 4 主量子数 n 3 的电子层可容纳的轨道数和电子数为 A 3 和 6 B 3 和 9 C 6 和 12 D 9 和 18 5 下列卤化氢分子极性由大到小的顺序正确的是 A HCl HBr HI HF B HI HBr HCl HF C HF HI HBr HCl D HF HCl HBr HI 6 Fe3O4 中铁的氧化数是 A 2 B 2 C 8 3 D 3 7 下列关于分子间力的说法正确的是 A 分子型物质的沸点总是随相对分子质量的增大而增加 B 色散力存在于所有分子间 C 极性分子间仅存在取向力 D 大多数含氢化合物中都存在氢键 8 能组成缓冲溶液的是 A HAc NaAc B NaCl HCl C NaOH NaCl D HCl H2O 9 定量分析工作要求测定结果的误差 A 在允许误差范围之内 B 等于零 C 略大于允许误差 D 没有要求 10 下列各式中 有效数字位数正确的是 A 0 0978 4 位 B pH 3 24 3 位 C pKa 1 80 2 位 D 0 420 2 位 11 随机误差可通过 方法减免 A 对照试验 B 校正仪器 C 空白试验 D 适当增加平行测定次数 12 在 Cu NH3 4 2 配离子中 中心离子的配位数为 A 3 B 4 C 5 D 6 13 在 NH4 OH ANH3 H2O 体系中 属于质子酸的物质是 A NH3 与 H3O B OH 与 NH4 C NH4 与 H2O D OH 与 NH3 14 从锰在酸性溶液中的元素电势图可以看出 在酸性介质中会发生歧化反应的物质是 A MnO4 B MnO42 C MnO2 D Mn2 15 EDTA 准确直接滴定单一金属离子 M 的条件是 A lgKf 8 B lgcM Kf 6 C lgcM lgKf 6 D lgcM lgKf 6 三 填空题 共 25 分 1 命名 Cr NH3 4Cl2 NO3 为 中心离子为 配位原子为 配位数为 配体包括 2 在含有 AgCl s 的饱和溶液中加入 0 1 mol L 1 的 AgNO3 AgCl 的溶解度将 这是由于 的结果 3 NH3 分子中 N 的杂化方式为 杂化 空间构型为 BCl3 分子中 B 的杂化方式为 杂化 空间构型为 4 原电池中 发生还原反应的电极为 极 发生氧化反应的电极为 极 5 常用于标定 HCl 溶液的基准物质有 常用于标定 NaOH 溶液的基 准物质有 6 24 号元素的核外电子排布为 它位于元素周期表第 周期 族 区 7 核外电子排布的三规则是 四 计算题 共 35 分 1 6 分 取 2 67g 萘溶于 100g 苯中 测得该溶液的凝固点降低了 1 07K 求萘的摩尔质量 苯的凝固点下降常 数为 Kf 5 12 K kg mol 1 2 6 分 测定某蛋白质质量分数七次 数据为 79 58 79 45 79 47 79 50 79 62 79 38 79 80 求平均值 平均偏差 相对平均偏差 标准偏差 相对标准偏差 极差 3 有一含有 Na2CO3 和 NaOH 的混合物 称取试样 0 5895 g 溶于水 用 0 3000 mol L 1 HCl 标准溶液滴定至酚 酞变色 消耗 HCl 24 08mL 加入甲基橙 继续用上述 HCl 标准溶液滴定 又消耗 HCl 12 02mL 计算试样中 Na2CO3 和 NaOH 的质量分数 M Na2CO3 106 0g mol 1 M NaOH 40 00 g mol 1 8 分 4 配制 pH 9 50 的缓冲溶液 需要在 1L 0 1 mol L 1L 的 NH3 H2O 中加入多少克 NH4Cl 设体积不变 b K NH3 1 8 10 5 M NH4Cl 53 50 g mol 1 8 分 5 Ag Ag 0 799 V 向电极中 加入 KBr 使 AgBr 沉淀达到溶解平衡时 且 c Br 1 0 mol L 1 求 Ag Ag 已知 Ksp AgBr 7 7 10 13 7 分 习题答案 一 判断题 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 二 选择题 1 B 2 B 3 B 4 D 5 D 6 C 7 B 8 A 9 A 10 C 11 D 12 B 13 C 14 B 15 C 三 填空题 1 硝酸二氯四氨合铬 III Cr3 N Cl 6 NH3 Cl 2 减小 同离子效应 3 sp3 不等性 三角锥形 sp2 平面三角形 4 正 负 5 Na2CO3 Na2B4O7 10H2O H2C2O4 2H2O KHC8H4O4 6 24Cr 1s22s22p63s23p63d54s1 4 VIB d 区 7 泡利不相容原理 能量最低原理 洪特规则 四 计算题 1 解 苯的凝固点降低常数为 Kf 5 12 K kg mol 1 1 07K 5 12 K kg mol 1 M 127 8 g mol 1 解 平均值 79 58 79 45 79 47 79 50 79 62 79 38 79 80 7 79 54 平均偏差 0 11 相对平均偏差 0 14 标准偏差 0 14 相对标准偏差 0 18 极差 79 80 79 38 0 42 解 1 HCl 2 HCl 13 1 HCl NaOH NaOH 0 3000mol L 24 08 12 02 10 L 40 01g mol 0 5895g s cVVM w m 24 55 223 23 13 1 HCl HCl Na CO Na CO 0 3000mol L12 02 10 L 106 0g mol 0 5895g s cVM w m 64 84 kg10100 g67 2 3 M 4 解 根据 pH a pK lg a b c c 所以 9 5 a pK 4 NH b lg c c 14 b pK r lg 0 1 x M 14 4 74 1 0 5 53 lg x 故 x 3 08g 7 分 5 解 Ag e AAg Ag Ag Ag Br A AgBr Ksp 7 7 10 13 c Ag Ksp c Br 7 7 10 13 g mol 1 Ag Ag Ag Ag 0 0592lgc Ag 0 799 V 0 0592lg 7 7 10 13 0 083V 西北农林科技大学本科课程考试试题 一 单项选择题 每小题 1 5 分 共 30 分 得分 分 1 有三种非电解质的稀溶液 都为水溶液 它们的沸点顺序为 C B A 则它们的蒸气压曲线为 A B C D 2 CaO s H2O l Ca OH 2 s 在 25 C 及标准状态下反应自发进行 高温时其逆反应为自发 这表明该反应 为 类型 A rH m 0 rS m 0 B rH m 0 C rH m 0 rS m 0 D rH m 0 rS m 0 3 在 1073K 下 反应 2NO g 2H2 g N2 g 2H2O g 的反应速率如下表 序号c NO mol L 1 c H2 mol L 1 v mol L 1 S 1 12 00 10 36 00 10 31 92 10 3 21 00 10 36 00 10 30 48 10 3 32 00 10 33 00 10 30 96 10 3 该反应的速率方程为 A v kc NO c H2 B v kc2 NO c2 H2 C v kc NO c2 H2 D v kc2 NO c H2 4 下列反应的标准摩尔焓等于其产物的标准摩尔生成焓的是 A SO2 g O2 g SO3 g B N2 g O2 g NO g C 2H2 g O2 g 2H2O g D CO g O2 g CO2 g 5 反应 2A 2B 3C 对 A 是一级反应 对 B 是二级反应 其反应速率常数 k 的单位为 A s 1 B mol L 1 s 1 C L mol 1 s 1 D L2 mol 2 s 1 6 反应 2H2O2 g 2H2O g O2 g rH m 211 46 kJ mol 1 对其逆反应来说 下列说法正确的是 A K 与温度无关 B K 随温度升高而增大 C K 随温度升高而减小 D 增加 p H2O2 K 增大 7 几个数字乘除运算 计算结果有效数字的位数取决于 A 相对误差最大的 B 相对误差最小的 C 绝对误差最大的 D 绝对误差最小的 8 若用双指示剂法测定 NaOH 和 Na2CO3 组成的混合碱 则达两等量点时 所需 HCl 标准溶液的体积有如下关 系 A V1 V2 B V1 V2 C V1 V2 D 无法确定 9 用四个量子数 n l m ms 表示某一电子的运动状态 不合理的是 A 3 2 2 B 3 1 1 C 3 2 1 D 3 0 1 10 表示 Fe3 的价电子层结构 正确的是 A 3d64s2 B 3d54s0 C 3d34s2 D 3d44s1 11 离子键不具有饱和性 但离子能结合的相反电荷的离子的数量有限 原因是 A 离子外空间有限 B 离子电荷的数量有限 C 离子结合的相反电荷的离子数量有限 D 离子键的稳定性有限 12 Fe OH 3 沉淀在下列介质中溶解度最大 A 纯水 B 0 10 mol L 1NH3 H2O C 0 10 mol L 1HAc D 0 10 mol L 1FeCl3 13 下列电对中 标准电极电位最大的是 A AgBr Ag B Ag2CrO4 Ag C Ag NH3 2 Ag D Ag Ag 14 某有色溶液 当浓度减小时 溶液的最大吸收波长和吸光度分别 A 向长波方向移动 不变 B 不变 变小 C 不变 最大 D 向短波方向移动 不变 15 下列分子中 偶极矩为零的是 A NF3 B CHCl3 C SiH4 D OF2 16 下列物质不可以作为基准物质的是 A 硼砂 B 邻苯二甲酸氢钾 C 氢氧化钠 D 碳酸钠 17 强酸滴定弱碱 以下指示剂不能使用的是 A 甲基橙 B 酚酞 C 甲基红 D 溴甲酚绿 18 下列配离子在强酸介质中 肯定能稳定存在的为 A AgCl2 B AlF6 3 C Mn NH3 6 2 D Fe C2O4 3 3 19 下列物质中的中心离子属于 sp3d2 杂化的是 A Cu CN 4 2 B FeF6 3 C Cu NH3 4 2 D Fe CN 6 3 20 已知溴在酸性介质中的电极电位图为 1 76V1 49V1 59V1 07V 432 BrOBrOHBrOBrBr 则下列说法不正确的是 A 酸性介质中 溴元素中间价态的物质均易歧化 B 酸性介质中 HBrO 能发生歧化 C 酸性介质中 BrO4 能将 Br 氧化成为 BrO3 D 酸性介质中 溴的含氧酸根都具有较强的氧化性 二 填空题 每空 1 分 共 30 分 得分 分 1 HF HCl HBr 三物质 分子间取向力按 顺序递增 色散力 按 顺序递增 沸点按 顺序递增 2 BaSO4 K sp 1 08 10 10 AgCl K sp 1 77 10 10 CaF2 K sp 3 45 10 11 溶解度从大到小的 顺序是 3 配合物 CoCl SCN en 2 Cl 的名称是 中心离子是 中心离 子的配位数是 配体数是 配体是 4 反应 MnO4 0 1mol L 1 5Fe2 0 1mol L 1 8H 1 0mol L 1 Mn2 0 1 mol L 1 5Fe3 0 1mol L 1 4H2O 的电池符号是 5 朗伯 比尔定律中 吸光度 A 与溶液浓度 c 及液层厚度 b 的关系为 透光率 T 为 50 的溶液 其 A 为了使测量的误差比较小 吸光度的读数应该控制在 范围内 6 把 0 020 mol L 1 的 Na2SO4 溶液 10 mL 与 0 0050 mol L 1 的 BaCl2 溶液 90 mL 混合制得 BaSO4 溶胶 电泳 时胶粒向 极移动 其胶团结构式为 AlCl3 MgSO4 K3 Fe CN 6 三种电解质对该溶胶的聚沉能力由小到大为 7 乙炔分子中 碳原子的杂化类型是 分子中 键有 个 键 个 8 以下几种情况反应速率加快的主要原因是 增加反应物浓度 升高温度 加催化剂 9 NaH2PO4 水溶液的质子条件式为 10 浓度为 0 1 mol L 1 某一元弱酸能被准确滴定的条件是 11 29 号元素其基态原子核外电子排布式为 是第 周期 第 族 区元素 12 pH 2 0 的 HAc 溶液用等体积水稀释后 其 pH 值会变为 13 已知 Fe3 Fe2 0 68V Ce4 Ce3 1 44V 以 Ce4 滴定 Fe2 至终点时的电位为 V 三 判断题 正确的填 错误的填 每小题 1 分 共 10 分 得分 分 1 渗透压不同的两种溶液用半透膜相隔时 渗透压大的溶液将迫使渗透压小的溶液液面有所上升 2 大小反应物质的得失电子的能力 与电极反应的写法有关 3 25 下 元素稳定单质的 fH m 0 S m 0 fG m 0 4 在消除系统误差的前提下 增加实验次数可消除随机误差 5 在薛定谔方程中 波函数 描述的是原子轨道 2 描述的是电子在原子核外某处出现的概率密度 6 用酸效应曲线可选择酸碱滴定的指示剂 7 用部分风化的 H2C2O4 2H2O 作基准物质标定 NaOH 结果偏高 8 活化能高的反应 其反应速率很低 且达到平衡时其 K 值也一定很小 9 难溶电解质的不饱和溶液中不存在沉淀溶解平衡 10 强酸滴定弱碱 突跃范围与弱碱的解离常数和起始浓度有关 四 计算题 第 1 题 9 分 第 2 4 题各 7 分 要求计算步骤清晰 代入数据的过程不能省略 有效数字位数正 确 得分 分 已知 CO2 g 和 Fe2O3 s 在 298 15K 下时 fH m CO2 g 393 51kJ mol 1 fH m CO2 g 394 38kJ mol 1 fH m Fe2O3 s 822 2kJ mol 1 fH m Fe2O3 s 741 0kJ mol 1 则反应 Fe2O3 s C s 2Fe s CO2 g 在什么温度下能自发进行 2 蛋白质试样 0 2320g 采用适当的方法将其中的 N 处理成 NH4 然后加入浓碱蒸馏 用过量的硼酸溶液吸 收溶液蒸出的 NH3 再用 0 1200mol L 1 的盐酸 21 00mL 滴定至终点 计算试样中 N 的质量分数 MN 14 0067g mol 1 将等体积的浓度均为 0 002 mol L 1 的 KCl 和 KI 混合 逐滴加入 AgNO3 溶液 设体积不变 问 Cl 和 I 沉淀顺 序如何 能否用分步沉淀方法将两者分离 K sp AgCl 1 77 10 10 K sp AgI 8 52 10 17 已知 Fe3 Fe2 0 771V Cu2 Cu 0 24V 计算当 c Fe2 c Cu2 1 0 mol L 1 Fe3 的浓度至少 大于多少时下列反应才能进行 2 Fe3 Cu 2 Fe2 Cu2 参考答案 一 单项选择题 每小题 1 5 分 共 30 分 1 C 2 D 3 D 4 B 5 D 6 B 7 A 8 A 9 D 10 B 11 A 12 C 13 D 14 D 15 C 16 C 17 B 18 A 19 B 20 A 二 填空题 每空 1 分 共 30 分 1 HBr HCl HF HF HCl HBr HCl H