物质转化的规律ppt课件.ppt

第二节物质转化的规律 一 非金属单质与其化合物的转化 硫黄 火山喷射的产物 硫黄 硫磺 与 硫黄 写法一样吗 硫磺固体有粉末 块状之分 2 化学方程式 你能除去二氧化硫气体吗 用化学方程式表达 SO2 2NaOH Na2SO3 H2O 3 O2充足 O2不充足 讨论 你还知道哪些非金属可以转化为相应的化合物吗 4 可见 非金属单质在一定条件下可以转化为相应的化合物 5 实验 1 二氧化碳与水反应实验 蒸馏水 CO2 蒸馏水 变红 不变色 紫色 6 将盛有液体的2只烧杯分别放到热水中或加热 你又发现什么 写出化学方程式 7 非金属氧化物 H2O酸 CO2 H2O H2CO3SO2 H2O SO3 H2O P2O5 H2O H2SO3 H2SO4 32H3PO4 8 现在我国的常用能源煤和石油中都含有硫 在燃烧时生成SO2 导致大气污染而降酸雨 讨论 正常的降水是碱性 中性还是酸性的 9 讨论 怎样用化学方程式表示下列物质间的转化 二 金属单质与其化合物的转化 实验 铁粉与硫磺的实验 实验 生石灰与水的实验 1 实验操作 在蒸发皿中放1小块生石灰 加少量水 搅拌 观察现象 2 化学方程式 给生石灰加水 建筑用 思考 CuO Fe2O3不能与水化合成相应的碱 为什么 可溶性碱可合不可分 不可溶性碱可分不可合 讨论 怎样用化学方程式表示下列物质间的转化 元素的存在形态 1 游离态 元素以单质形式存在 如 O2 O3中 氧元素是游离态 2 化合态 元素以化合物形式存在 如 H2O中 氧元素 氢元素都是化合态 方铅矿 主要成分PbS 赤铁矿石 主要成分Fe2O3 三 金属的冶炼 孔雀石 主要成分Cu2 OH 2CO3 17 解释还原剂 与还原性区别 氧化剂 与氧化性区别 还原反应 氧化反应 氧化产物和还原产物 氧化产物和还原产物可以不讲 炽热的炭在高温条件下能与二氧化碳反应 生成一氧化碳 一氧化碳也可以夺取金属氧化物中的氧 产生游离的金属单质 讨论 2 为什么在氢气还原氧化铜实验开始时 要先通氢气后给氧化铜加热 3 实验停止后 为什么还要继续通氢气 直到试管冷却为止 排尽试管内的空气 防止氢气与空气混合加热时引起爆炸 防止灼热的铜重新被氧化变成氧化铜 20 共同点 含氧化合物里的氧被夺取 变成金属单质 H2 CO C得氧 21 用得失氧分析 H2 CuO H2O Cu 得氧氧化反应 失氧还原反应 还原剂 还原性 氧化剂 氧化性 22 讨论 1 由氧化铜制取铜 可用其他什么方法 可用C H2 CO等还原剂在一定条件下还原氧化铜将氧化铜转化为盐 用活泼金属置换出铜 写出以锌 硫酸 氧化铜为原料制取铜的化学方程式 两种方法 23 金属冶炼的原理 置换法比还原法优越 因为置换法操作简便 安全 节约原料 24 25 59 5吨 例题100吨含Fe2O3质量分数为85 的铁矿石中 可炼出含铁质量分数为96 的生铁为多少吨 解 铁矿石中含Fe2O3的质量为 100吨 85 85吨 炼出的生铁的质量为 59 5吨 96 62吨 答 炼出的生铁质量为62吨 四 有关纯度的计算 26 方法二解 设可炼出含铁96 的生铁的质量为x 160112100吨 85 x 96 答 炼出的生铁质量为62吨 27 100吨含Fe3O4质量分数为90 的磁铁矿中 可炼出含铁质量分数为95 的生铁为多少吨 练习 28 五 观赏自然界绚丽多姿的溶洞景观 29 1 溶洞的形成原因 在自然界里 含有碳酸钙的石灰石岩层遇到溶有二氧化碳的水时 不溶水的碳酸钙就会变成可溶性的碳酸氢钙 Ca HCO3 2 而被地下水带走 在长年累月的作用下会慢慢地形成溶洞 CaCO3 CO2 H2O Ca HCO3 2 拓展探究长知识 30 当含有碳酸氢钙的地下水从溶洞顶渗出 一滴一滴落下来时 由于水分蒸发 水里的碳酸氢钙又会变成碳酸钙而沉积下来 附在洞顶的石壁上 年深日久 洞顶就垂下乳状石条 这就石钟乳石 滴落地洞底的水也发生着同样的变化 形成了向上生长的石笋 钟乳石和石笋慢慢伸长连在一起成了石柱 2 钟乳石 石笋 石柱的形成原因 Ca HCO3 2CaCO3 H2O CO2 31 实验 蛋壳的变化1 将一只生鸡蛋放到盛有稀盐酸的容器中 观察到的现象 2 2分钟后 将生鸡蛋从酸中取出 用水冲洗干净 蛋壳发生了什么变化3 将鸡蛋继续放在稀盐酸中 10分钟后取出 用水冲洗干净 蛋壳发生了什么变化现象 蛋壳表面附着气泡 鸡蛋不断上浮与下沉 表面变得更粗糙 蛋壳几乎消失 CaCO3 2HCl CaCl2 CO2 H2O 32 物质转化规律图 金属 碱 非金属 盐 33 金属 碱 1 写出金属到金属氧化物的化学方程式 2 写出金属氧化物到碱的化学方程式 CaO H2O 2Ca OH 2 3 写出碱到盐的化学方程式 Ca OH 2 2HCl CaCl2 2H2O O2 H2O HCl 34 金属 盐 碱 非金属 两条纵线 35 非金属 盐 4 写出非金属到非金属氧化物的化学方程式 5 写出非金属氧化物到酸的化学方程式 CO2 H2O H2CO3 6 写出酸到盐的化学方程式 O2 H2O Ca OH 2 36 金属 碱 非金属 盐 两条纵线 三条横线 37 金属 碱 非金属 盐 NaOH HCl 盐 水 新盐 新盐 NaCl AgNO3 2NaCl NaCl H2O 盐 38 金属 碱 非金属 盐 两条纵线 三条横线 四条交叉斜线 39 金属 碱 非金属 盐 盐 水 CuO H2SO4 盐 水 CO2 Ca OH 2 2NaOH CuSO4 H2SO4 BaCl2 CuSO4 H2O 新碱 新盐 新酸 新盐 40 金属 碱 非金属 盐 两条纵线 三条横线 四条交叉斜线 两条弯线 41 金属 碱 非金属 盐 盐 氢气 新金属 新盐 Zn 2HCl Fe CuSO4 Cu FeSO4 42 物质转化规律图 金属 碱 非金属 盐 43 设计制备ZnSO4的可能方法 1 Zn H2SO4 ZnSO4 H2 2 ZnO H2SO4 ZnSO4 H2O 3 Zn OH 2 H2SO4 ZnSO4 2H2O 4 ZnCO3 H2SO4 ZnSO4 CO2 H2O 5 Zn CuSO4 ZnSO4 Cu Zn OH 2 CuSO4 MgSO4 ZnCl2 44 1 提炼 十大成盐规律 1 金属氧化物 酸 盐 水 2 非金属氧化物 碱 盐 水 3 酸 碱