第13讲化工流程2019年中考化学题型全解版.doc

第13课 化学工艺流程题型分析：这一考点在教材中的相关内容有：1、候氏制碱法（教材下册73页资料）；2、氯碱工业(教材下册68页氯化钠在工业上的用途）；3、合成氨工业（教材上册67页氢气的用途）；4、金属的冶炼：Mg、Fe、Cu等；5、海水资源的开发和利用（如从海水中提取氯化钠和氯化镁等）。以这些工业生产原理为基础，重在基本原理的应用。主要有物质的合成、化工生产中废弃物的处理等。化工生产流程问题实际上是考查考生运用化学反应原理及相关知识来解决工业生产中实际问题的能力。主要考查题型有选择题和实验探究题。真题演练：1.【2018年山东省威海市】金属工业的脊梁金属及合金广泛应用于生活、生产和航天军工。资料：水圈和岩石圈中含有丰富的镁元素。工业生产中，可用菱镁矿做原科制备金属镁，流程如图所示：请回答下列问题：(l)已知和属于分解反应，化学方程式分别为_和_。（2）通过化学反应，以岩石圈的矿石为原料还可以制备很多其他金属，请举一例说明(用化学方程式表示其制备原理)_。（3）下图是镁原子结构示意图，镁化学性质活泼，原因是_。四大圈层中含有下列物质：硫酸铜；氯化钠；硫酸；氢氧化钙；氧气。其中能和铁反应的物质有(填序号)_。（4）小梅同学将点燃的镁条伸入盛二氧化碳的集气瓶中，看到镁条剧烈燃烧，发出耀眼白光，瓶壁上有黑色物质生成，她认为这种黑色物质是碳单质。在上述过程中，小梅运用的科学方法有_。【答案】 MgCO3MgO+ CO2 MgC12 Mg+C12 一氧化碳还原氧化铁(或四氧化三铁)，或电解氧化铝的方程式 镁原子最外层电子数为2在化学反应中易失电子 实验、观察、推理【解析】(l)根据题意，碳酸镁在高温条件下，能发生分解反应生成氧化镁，化学反应前后元素的种类不变、原子个数不变，反应的化学方程式为：MgCO3MgO+ CO2，氯化镁在通电条件下，发生分解反应生成镁和氯气，MgC12 Mg+C12。（2）一氧化碳具有还原性，能把金属氧化物还原为金属单质，Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2 （3）镁原子最外层有2个电子，在化学反应中易失电子，所以镁化学性质活泼。铁位于铜的前面，所以铁能与硫酸铜反应；氯化钠不与铁反应；硫酸能与铁反应生成硫酸亚铁和氢气；氢氧化钙不能与铁反应；氧气能与铁反应。故选。（4）小梅同学将点燃的镁条伸入盛二氧化碳的集气瓶中，看到镁条剧烈燃烧，发出耀眼白光，运用的科学方法是实验，瓶壁上有黑色物质生成，运用的科学方法是观察，她认为这种黑色物质是碳单质，运用的科学方法是推理。2.【2018年安徽省】废旧电路板中主要含有塑料、铜和锡（Sn）等，为实现对其中锡的绿色回收，某工艺流程如下。已知：Sn+SnCl42SnCl2（1）SnCl4中锡元素的化合价是_。（2）铜的金属活动性比锡的_（填“强”或“弱”），固体A中一定含有的金属元素是_。（3）写出步骤发生反应的化学方程式_。（4）相比于直接焚烧废旧电路板回收金属，该工艺主要优点是_（回答一点即可）。【答案】 +4 弱 Cu 2SnCl2Sn+SnCl4 避免焚烧塑料产生污染，更加环保【解析】（1）SnCl4中氯元素的化合价为-1价，根据化合价的代数和为0，锡元素的化合价是+4价；（2）铜的金属活动性比锡的弱；铜没有参加反应，故固体A中一定含有的金属元素是铜；（3）SnCl2溶液在通电的条件下反应生成Sn和SnCl4，反应方程式为2SnCl2Sn+SnCl4；（4）该工艺中可以避免焚烧塑料产生污染，更加环保。来源:学*科*网Z*X*X*K3.【2018年四川省德阳市】氢氧化镁是一种重要的化工原料，某矿石由MgO、Fe2O3、CuO和SiO2组成。用它制备氢氧化镁的流程示意图如下：部分金属阳离子以氢氧化物形成沉淀时溶液的pH见下表：沉淀物Fe(OH)3Cu(OH)2Mg(OH)2开始沉淀完全沉淀3.26.711.1（1）熟石灰主要成分的化学式是_。（2）溶液A中的阳离子是_(填离子符号)。（3）沉淀C的成分是_。来源:Zxxk.Com（4）溶液B与熟石灰反应的化学方程式是_。【答案】 Ca(OH)2 Mg2+、Fe3+、Cu2+、H+ Fe(OH)3、Cu(OH)2 MgCl2+Ca(OH)2Mg(OH)2+CaCl2 【解析】（1）熟石灰的主要成分是氢氧化钙，化学式为Ca(OH)2；（2）矿石中加入稀盐酸，可以与氧化镁、氧化铁和氧化铜反应分别生成氯化镁、氯化铁和氯化铜，由于盐酸过量，故也含有稀盐酸，故溶液中的阳离子有Mg2+、Fe3+、Cu2+、H+；（3）pH控制在7-9时，溶液中的铁离子和铜离子会生成氢氧化镁沉淀和氢氧化铜沉淀；（4）溶液B中的主要成分是氯化镁，故氯化镁与氢氧化钙反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙，故反应方程式为MgCl2+Ca(OH)2Mg(OH)2+CaCl2；知识梳理：规律：主线主产品，分支副产品，火头为循环1.控制反应条件的方法：pH的控制：控制溶液的酸碱性使其中的默写金属离子形成氢氧化物沉淀；加热的目的：加快反应速率；降温的目的：防止某些物质在高温时会溶解；趁热过滤：分支某些物质降温时会结晶析出；2.掌握五个常见工业流程：海水资源的开发和利用；金属的冶炼（镁、铁、铜）；石灰石工业；金属的回收和利用；3试题设计一般围绕以下几个方面： （1）推断流程图中的某种物质。这就要求分析流程图中的每一个步骤，了解每一步操作中进出的物质，发生了什么反应，该步操作的目的是什么，对制造或提纯产品能起到什么样的作用等。要判断所加的试剂，可以从加入试剂的目的、反应的产物入手进行分析。要判断流程图中某一步中的物质可以从上一步操作中反应物可能发生的反应入手进行分析，同时需注意所加试剂是否有剩余。 （2）书写化学方程式。可分为两类：依据信息书写未学过的化学方程式，首先要从流程图中找出反应物和生成物，若从已知信息中找出的反应物和生成物不满足质量守恒定律，可以在反应物或生成物中加上水，然后进行配平，还应注意反应条件的有关信息；若在空气中煅烧或通入空气则还需考虑空气中的氧气是否参与反应。根据流程图书写其中某步中发生反应的化学方程式，首先要找出进入该步操作中的物质，根据所学知识判断其可能发生的反应，然后写出产物，并进行配平。 （3）混合物分离、提纯的操作及所需仪器的判断。 固体和液体混合物的分离：过滤。其所需的仪器有铁架台、漏斗、烧杯、玻璃棒、滤纸。 从物质的溶液中得到该物质的晶体常用的方法： A蒸发结晶，具体操作见粗盐的提纯。 B降温结晶，操作过程：蒸发浓缩冷却结晶过滤洗涤干燥。 （4）工艺流程的评价。 设计方案的科学性：能否达到实验目的，杂质是否完全除去、是否引入新的杂质等。 安全性和简便性：尽量选用较温和的反应条件，避免高温、高压条件。 对环境的影响：是否符合绿色化学理念，是否产生有毒气体等。 节约性：原料利用率要尽量高。 （5）判断能够回收利用的物质：若流程图中的原料在生产中以副产物的形式产生，则可将其进行回收利用。方法技巧:1从题干中获取有用信息，了解生产的产品。 2分析流程中的每一步骤，从几个方面了解流程： A反应物是什么 B发生了什么反应 C关键点：一切反应或操作都是为获得产品而服务。3从问题中获取信息，帮助解题, （1）此流程的目的是什么？（2）流程中有哪些步骤？（3）流程中涉及哪些知识点？（4）用规范的语言把获取的信息转化为答案。多数试题重点考查利用题干中的信息解决问题的能力以及物质的制备，考查有关化学实验操作。同时考查方程式的书写技能典题赏析：【例1】【2018年湖北黄冈市】金属钨（W）可做白炽灯泡的灯丝。用黑钨矿主要含有FeWO4（钨酸亚铁）制得金属钨（W）的工艺流程如下图所示: 其主要反应原理如下：4FeWO44Na2CO3O24Na2WO42Fe2O34CO2 Na2WO42HCl（热浓）H2WO42NaClH2WO4H2OWO3 3H2WO3 W3H2O下列说法不正确的是A反应属于分解反应 B反应的产物都有氧化物C反应中有元素的化合价发生改变 D为加快反应的速率，可将黑钨矿石碾成粉末【答案】B【解析】A、反应是由一种物质生成两种物质，属于分解反应，故正确；B、由的化学方程式可知，在反应中的生成物中没有氧化物，故错误；C、反应中铁、氧的化合价从+2、0变成+3、-2；反应中氢、钨的化合价从0、+6变成+1、0，故正确；D、将黑钨矿石碾成粉末，可增大物质间接触面积，反应速率加快，故正确。故选B。【例2】【2018年湖北省咸宁市】某种手机电路板中含有Fe、Cu、Au、Ag、Ni(镍，银白色金属)等金属，如下是某工厂回收部分金属的流程图。已知：2Cu+O2+2H2SO42CuSO4+2H2O（1）操作的名称是_。（2）写出滤液中金属阳离子符号_。（3）写出滤液和铁粉发生反应的一个化学方程式_。（4）Cu、Ag、Ni在溶液中的活动性由强到弱的顺序依次是_。【答案】 过滤 Fe2+ Fe+CuSO4=FeSO4+Cu(或Fe+H2SO4=FeSO4 +H2) Ni Cu Ag【解析】（1）操作将固液分离，故是过滤；（2）固体中的镍和铁与稀硫酸反应生成硫酸镍和硫酸亚铁，过量的铁粉于硫酸镍反应生成镍和硫酸亚铁，故滤液2是硫酸亚铁溶液，阳离子是Fe2+ ；（3）滤液3是铜、氧气和硫酸反应生成硫酸铜溶液，其中含有过量的稀硫酸，故加入铁后铁可以与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁或铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，故反应方程式为Fe+CuSO4=FeSO4+Cu(或Fe+H2SO4=FeSO4 +H2)；（4）Cu、Ag、Ni在溶液中的活动性由强到弱的顺序依次是Ni Cu Ag；【例3】【2018年广州市】氧化锌(ZnO)可作为紫外线吸收剂应用于化妆品中,其一种生产工艺如下（1）推测草酸的化学式是_；（2）“沉锌”过程中发生复分解反应,反应的化学方程式是_（3）“操作A”的名称是_实验室常用的研磨仪器是_；（4）“高温灼烧”时草酸锌分解,反应的化学方程式是_。【答案】 H2C2O4 ZnCl2 + (NH4)2C2O4=ZnC2O4 + 2NH4Cl 过滤 研钵 ZnC2O4ZnO + CO + CO2【解析】（1）酸由氢和酸根组成，由草酸铵的化学式可知，草酸根显-2价，据此推测草酸的化学式是H2C2O4 ；（2）复分解反应是指两种化合物相互交换成分，生成两种新的化合物的反应。“沉锌”过程中发生复分解反应,反应的化学方程式是ZnCl2 + (NH4)2C2O4=ZnC2O4 + 2NH4Cl；（3）“操作A”是将液体与难溶性固体分离，是过滤，实验室常用的研磨仪器是研钵；（4）“高温灼烧”时草酸锌分解得气体混合物，可推知气体为一氧化碳和二氧化碳，反应的化学方程式是ZnC2O4 ZnO + CO + CO2。【例4】【2018年广东省】孔雀石主要成分为Cu2(OH)2CO3(难溶于水)，还含有少量SiO2(难溶于水、不与稀硫酸反应)、Fe2O3等杂质。现以孔雀石为原料制取胆矾(CuSO45H2O)的部分工艺流程如图。请回答:（1）滤渣b的化学式为_。（2）溶液c中的溶质有(写化学式)：H2SO4、_、_。（3）盐溶液d的颜色为_；实验室蒸发溶液时用到的玻璃仪器有_(写1种)。（4）在气体a生成CaCO3的过程中，发生反应:CO2+CaCl2+2NH3+H2O=CaCO3+2X，X的名称为_；孔雀石与稀硫酸反应生成气体a的化学方程式为_。【答案】 SiO2 CuSO4 Fe2（SO4）3 蓝色 玻璃棒 氯化铵 Cu2(OH)2CO3+2H2SO4=2CuSO4+3H2O+CO2【解析】（1）根据二氧化硅难溶于水、不与稀硫酸反应解答；（2）根据碱式碳酸铜与稀硫酸反应生成硫酸铜，氧化铁与稀硫酸反应生成硫酸铁解答；（3）根据结晶后得到CuSO45H2O可知，盐溶液d是硫酸铜溶液解答；根据实验室蒸发溶液时用玻璃棒进行搅拌解答；（4）根据质量守恒定律分析解答；根据碱式碳酸铜与稀硫酸反应生成硫酸铜、水和二氧化碳解答。（1）二氧化硅难溶于水、不与稀硫酸反应，故滤渣b为二氧化硅，化学式SiO2；（2）Cu2(OH)2CO3与稀硫酸反应生成硫酸铜，氧化铁与稀硫酸反应生成硫酸铁。故溶液c中的溶质有H2SO4、CuSO4、Fe2（SO4）3；（3）盐溶液d为硫酸铜溶液，颜色为蓝色；实验室蒸发溶液时用到的玻璃仪器有玻璃棒、酒精灯；（4）反应前后C、O、Ca、Cl、N、H的原子个数分别为1、3、1、2、2、8，1、3、1、0、0、0。反应前后Cl、N、H原子个数相差2、2、8。又X前的化学计量数为2，故1个X分子中含有Cl、N、H原子个数为1、1、4，故X的化学式为NH4Cl，名称为氯化铵；碱式碳酸铜与稀硫酸反应生成硫酸铜、水和二氧化碳，反应的化学方程式为Cu2(OH)2CO3+2H2SO4=2CuSO4+3H2O+CO2。【例5】【2018年湖北省咸宁市】在粗盐的提纯实验中（1）其主要操作步骤顺序是_。过滤 溶解 蒸发 计算产率（2）下图是某同学过滤的操作图，指出图中明显错误_；过滤后，如果滤液仍然浑浊，其原因可能是_。(填一种)（3）蒸发时，蒸发皿内出现_ 时应停止加热。（4）通过以上操作只能除去粗盐中难溶性杂质，欲除去可溶性杂质MgCl2、CaCl2得到纯净的NaCl，可采用如下图所示流程：上图中所用甲、乙、丙三种试剂依次是_。ANaOH溶液、Na2CO3溶液、稀盐酸 BNa2CO3溶液、KOH溶液、稀盐酸CNaOH溶液、Na2CO3溶液、稀硫酸 反思交流：通过以上规范操作,制得氯化钠的质量比原粗盐样品中含氯化钠的质量_(填“增多”、“减少”、“不变”)。【答案】 没有用玻璃棒引流 液面高于滤纸边缘(或滤纸破损或承接的仪器不干净) 较多固体 A 增多【解析】本题考查了粗盐的提纯，酸、碱、盐的性质。解题时注意除杂的最后不能再有其他杂质。（1）粗盐提纯时除去不溶性杂质的操作步骤是溶解、过滤、蒸发和计算产量，故填：；（2）图1是的过滤操作图中明显的错误是没有使用玻璃棒引流；过滤后，如果滤液仍然浑浊，可能是因为液面高于滤纸边缘(或滤纸破损或承接的仪器不干净)；（3）蒸发时，当蒸发皿内出现较多固体时应停止加热；（4）A、氯化镁与氢氧化钠反应生成氢氧化镁和氯化钠，可用足量的氢氧化钠溶液除去氯化镁，氯化钙与碳酸钠生成碳酸钙和氯化钠，可用足量的碳酸钠除去氯化钙，盐酸能与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，盐酸能与碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，能除去杂质且不引入新杂质，符合题意；B、氯化镁与氢氧化钾反应生成氢氧化镁和氯化钾，用氢氧化钾溶液除去氯化镁时会引入新杂质氯化钾，不符合题意；C、硫酸能与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，硫酸能与碳酸钠反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，用硫酸除去氢氧化钠和碳酸钠时，会引入新杂质硫酸钠，不符合题意。故选A；通过以上规范操作，有食盐生成，制得氯化钠的质量比原粗盐样品中含氯化钠的质量会增多。训练巩固：1.【2018年山东省泰安市】从海水中制备纯碱和金属镁的流程如下图所示:下列说法错误的是A流程I依次向粗盐水中加入过量Ca(OH)2溶液、Na2CO3溶液和适量稀盐酸去除杂质B流程II吸氨是使溶液呈碱性，有利于吸收二氧化碳C上述流程涉及到三种基本反应类型D流程IV、V是通过化学方法富集氯化镁【答案】C【解析】A、粗盐水中主要含有CaCl2、MgCl2等可溶性杂质，过量的Ca(OH)2溶液，能除去MgCl2，再加过量的Na2CO3溶液，除去CaCl2和过量的Ca(OH)2，过滤，最后加适量的盐酸，除去过量的Na2CO3溶液和生成的氢氧化钠，流程I能除去杂质，故A错误；B、流程II吸氨是使溶液呈碱性，有利于吸收二氧化碳，故B错误；C、流程I中发生的反应是氯化镁与氢氧化钙反应生成氢氧化镁和氯化钙，氯化钙与碳酸钠反应生成氯化钠和碳酸钙，碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠，盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水都属于复分解反应；流程II发生的反应是NH4HCO3+NaCl=NaHCO3+NH4Cl，属于复分解反应，流程中发生的是碳酸氢钠分解为碳酸钠、水和二氧化碳，属于分解反应，流程IV是氯化镁与氢氧化钙反应生成氢氧化镁和氯化钙属于复分解反应，流程V是氢氧化镁与盐酸反应生成氯化镁和水属于复分解反应，流程是氯化镁通电分解生成镁和氯气属于分解反应。上述流程涉及到两种基本反应类型。故C正确；D、流程IV是氯化镁与氢氧化钙反应生成氢氧化镁和氯化钙、流程V是氢氧化镁与盐酸反应生成氯化镁和水，通过化学方法富集氯化镁，故D错误。故选C。2.【2018年内蒙古自治区呼和浩特市】黄铁矿的主要成分为二硫化亚铁（FeS2），工业上可利用黄铁矿煅烧的产物冶炼铁和生产浓硫酸，其工业流程如图： 下列说法错误的是（）A反应不是置换反应，反应为化合反应B反应中各元素的化合价均发生了改变C该工业生产过程产生的废气中的SO2可以用熟石灰溶液吸收D向制得的100克98%的浓硫酸中加入100克蒸馏水，配制49%的稀硫酸【答案】D【解析】A、反应是一氧化碳与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，该反应的反应物均为化合物，不属于置换反应；反应为二氧化硫与氧气反应生成三氧化硫、三氧化硫与水反应生成硫酸，均属于化合反应；故选项说法正确，故A错误；B、反应是二硫化亚铁（FeS2）与氧气反应生成氧化铁和二氧化硫，铁、硫、氧元素的化合价均发生了改变，故选项说法正确，故B错误；C、二氧化硫能与碱溶液反应，该工业生产过程产生的废气中的SO2可以用熟石灰溶液吸收，故选项说法正确，故C错误；D、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；切不可把水注入浓硫酸中，应将制得的100克98%的浓硫酸加入到水中，故选项说法错误，故D正确。故选D。3.【2018年重庆市A】某工厂的废水中含有MgSO4和FeCl3，技术人员逐渐加入NaOH溶液调节废水的pH，先后分离出两种沉淀，并通过系列处理得到有价值的产品。操作流程如下图所示。 （1）固体A与某酸反应的化学方程式为_。操作时，当_即可停止加热。（2）固体B加热的产物是两种常见氧化物，则另一种氧化物的化学式为_。（3）溶液a除了可能含有NaOH外，还一定含有的溶质是_(填化学式)。【答案】 Mg(OH)2+H2SO4=MgSO4+2H2O 少量水(或析出大量晶体) H2O NaCl、Na2SO4 【解析】本题考查了酸、碱、盐的化学性质，混合物的分离等。根据物质的性质以及物质间的反应，结合化学方程式的书写的知识进行分析解答。工业废水加入氢氧化钠溶液，会与硫酸镁反应生成氢氧化镁沉淀和硫酸钠，与氯化铁反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，A中加入某酸后得到硫酸镁，则加入的酸是硫酸，固体A是氢氧化镁；固体B加热得到的是氧化铁， 则B是氢氧化铁，溶液a中含有生成的氯化钠和硫酸钠。因此：（1）固体A与某酸反应是氢氧化镁与硫酸的反应，生成的是硫酸镁和水，反应的化学方程式为Mg(OH)2+H2SO4=MgSO4+2H2O；操作是蒸发操作，当还有少量水(或析出大量晶体)时停止加热；（2）固体B是氢氧化铁，加热的产物是两种常见氧化物，一种是氧化铁，根据质量守恒定律可知，另一种氧化物是水，化学式是H2O；（3）溶液a中含有生成的氯化钠和硫酸钠，化学式分别是NaCl、Na2SO4。4.【2018年山东省潍坊市】某课外研究小组，用废弃的黄铜(铜锌合金)，通过两种途径制取硫酸铜晶体。实验流程如图所示： （1）操作a为_，该操作中用到的玻璃仪器有烧杯、_、玻璃棒。（2）浓硫酸是化学实验室里一种常见的酸。实验室稀释浓硫酸的操作是：将_，并用玻璃棒不断搅拌。化学实验应高度关注安全问题。若不慎将少量浓硫酸沾到皮肤上，应先用大量水冲洗，再涂_溶液。来源:学_科_网（3）如图是实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气的装置。主要实验操作步骤有：a收集气体 b检查装置气密性 c将二氧化锰放入锥形瓶中 d从长颈漏斗中注入过氧化氢溶液正确的操作顺序是_(写字母序号)。在实验过程中，某同学因加入的药品量不足，致使集气瓶内剩余少量水。若想集满这瓶氧气，在不拆卸装置和不添加药品的前提下，请帮他想出种解决的方法_。（4）操作b的顺序为蒸发浓缩、_ 过滤、干燥。（5）下列测定稀硫酸pH的操作正确的是_ (写字母序号)。A将pH试纸直接插入稀硫酸中 B先将pH试纸用蒸馏水润湿C用玻璃棒蘸取少量稀硫酸，滴在pH试纸上 D根据试纸显示的颜色估算出溶液的pH【答案】 过滤 漏斗 浓硫酸沿器壁慢慢倒入水中 3%5%的碳酸氢钠 bcda 通过长颈漏斗向锥形瓶内加水将氧气赶到集气瓶中 降温结晶 C【解析】（1）操作a 是将固液分离的过程，故是过滤；过滤操作中用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒；（2）实验室稀释浓硫酸的操作是：将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢的注入水中，并用玻璃棒不断搅拌。化学实验应高度关注安全问题。若不慎将少量浓硫酸沾到皮肤上，应先用大量水冲洗，再涂弱碱性溶液3%5%的碳酸氢钠中和皮肤表面的酸；（3）用过氧化氢溶液制取氧气的操作顺序为先检查装置气密性，再将二氧化锰放入锥形瓶中，再从长颈漏斗中注入过氧化氢溶液，最后开始收集氧气。故正确的顺序为bcda；反应停止后锥形瓶中充满了氧气，故可以通过长颈漏斗向锥形瓶中添加水，使锥形瓶中氧气进入到集气瓶中；（4）硫酸铜的溶解度随温度的升高而升高，且变化较大，故操作b是蒸发浓缩，降温结晶，过滤、干燥；（5）测定稀硫酸pH的操作中，A、将pH试纸直接插入稀硫酸中，错误，因为pH试纸会污染稀硫酸； B测定溶液的pH时不能先将pH试纸用蒸馏水润湿，因为会使测量结果不准确，故B错误； C用玻璃棒蘸取少量稀硫酸，滴在pH试纸上，方法正确； D测定pH时变色后要与标准比色卡比较读出数值，不是估算，故错误。故选C。5【2016年湖北省宜昌市】 工业烟气脱硫就是将烟气中含有的二氧化硫除去。一种采用“双碱法”脱硫的工业流程示意图如下：（1）吸收塔中，用NaOH溶液吸收SO2，生成 和H2O。NaOH溶液喷成雾状能充分吸收SO2的原因是 。（2）沉淀室中，发生反应的化学方程式为 。（3）氧化室中，化学反应的基本类型是 反应。（4）上述流程中，可以循环利用的物质是 ，有利于节约成本。【答案】（1）Na2SO3 增大接触面积 （2）Na2SO3 + Ca(OH)2CaSO3+ 2NaOH （3）化合 （4）NaOH【解析】：（1）根据碱与非金属氧化物反应生成盐和水，故吸收塔中，用NaOH溶液吸收SO2，生成亚硫酸钠和水；NaOH溶液喷成雾状能充分吸收SO2的原因是增大接触面积；（2）沉淀室中，发生反应的化学方程式为Na2SO3 + Ca(OH)2CaSO3+ 2NaOH；（3）氧化室中，化学反应的基本类型是化合反应（4）上述流程中可以循环利用的物质为氢氧化钠溶液，有利于节约成本。6.【2017年四川省成都市】 工业上炼铁炼钢和轧制钢材的主要流程如下图已知生铁的含量含碳量为 2%-4.3%钢的含碳量为 0.03%-2%。（1）反应：Fe2O3+CO 2Fe+3CO，Fe2O3+C2Fe+3CO。属于置换反应的是 ，用于高炉炼铁的原理是 （填序号）（2）炼铁的固体原料需经过粉碎，其目的是 。（3）热空气和高炉气体的主要成分有一种相同，这种气体的化学式是 。 炉渣中含有硅酸钙（CaSiO3),其中硅元素的化合价是 。（4）炼钢炉中，通入纯氧的目的是 。将钢锭轧成钢板，体现了 金属的 性。（5）钢铁制品可能会生锈，写出用稀硫酸除锈反应的化学方程式 。【答案】（1）；（2）增大反应接触面积，加快反应速率（3）N2;+4（4）使生铁中的碳转化为二氧化碳，降低生铁中碳含量；延展性（5）Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3+ 3H2O【解析】（1）一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应叫置换反应。故选；高炉炼铁是利用一氧化碳还原氧化铁，故选；（2）炼铁的固体原料需经过粉碎，其目的是增大反应接触面积，加快反应速率；（3）空气的主要成分是氮气和氧气，但氮气不参与炼铁的反应。故热空气和高炉气体的主要成分有一种相同，这种气体的化学式是N2；CaSiO3中Ca显+2价，O显-2价，则Si的化合价为0-（-2）3-（+2）=+4；（4）生铁中含有碳，碳氧气与反应。故炼钢炉中，通入纯氧的目的是使生铁中的碳转化为二氧化碳，降低生铁中碳含量；将钢锭轧成钢板，体现了金属的延展性。（5）硫酸与氧化铁反应生成硫酸铁和水。化学方程式为Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O。7.【2017年重庆市A】在牙膏中常用轻质碳酸钙粉末作摩擦剂。小李在实验室以石灰石（杂质不反应也不溶于水）为原料制取轻质碳酸钙和氢氧化钠。（1）操作 的名称是_。（2）该流程中有两个反应，产物中均出现碳酸钙，这两个反应的化学方程式分别为_、_。（3）为了验证加入Na2CO3溶液后，溶液M 中的溶质是否反应完全，可取上层清液加入_（填序号）进行检验。A碳酸钠溶液 B铁粉 C无色酚酞【答案】 （1）蒸发；（2）Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O；Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOH；（3）A【解析】（1）操作 从溶液中得到固体物质，故名称是蒸发；（2）该流程中有两个反应，产物中均出现碳酸钙，这两个反应的化学方程式分别为Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O；Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOH；（3）为了验证加入Na2CO3溶液后，溶液M 中的溶质是否反应完全，可取上层清液加入碳酸钠溶液，看是否产生沉淀加以验证。8.【2017年江西省】 碱式碳酸镁是一种新型阻燃剂，其工业制备流程如下：（l）常温下向溶液中加入少量的NH4HCO3固体，固体不能溶解，则该溶液为NH4HCO3的_（填“饱和”或“不饱和”）溶液；（2）操作I的名称是_；“一系列操作”中包括蒸发，实验室中蒸发溶液时用玻璃棒搅拌的作用是_；（3）副产品氯化铵与氢氧化钠反应，生成了一种可直接进入上述流程循环利用的物质是_。【答案】（l）饱和（2）过滤；防止因局部温度过高，造成液滴飞溅（3）氨气【解析】（l）检验溶液是否饱和的方法是向溶液中加入同种固体物质，若溶解，则溶液不饱和，若不溶解，则溶液饱和。故填：饱和；（2）操作I是固液分离，故操作I的名称是过滤；实验室中蒸发溶液时用玻璃棒搅拌的作用是：防止因局部温度过高，造成液滴飞溅；（3）氯化铵与氢氧化钠反应，生成氯化钠、水和氨气。由图可知，氨气在流程中被利用。故填：氨气。9【2018年湖北省宜昌市】开发利用氢能源是实现可持续发展的需要。（1）根据图示分析，回答问题： 氢燃料电池汽车模型标示的各部件中，用金属材料制成的是_(填序号)。A涤纶靠垫 B橡胶轮胎 C铜质导线 D铝合金轮毂氢燃料电池的工作原理是：将氢气