第六章第一节6-1

第第 6 章章 第第 1 节节 1 2008 年北京奥运会 祥云 火炬用的是环保型燃料 丙烷 C3H8 悉尼奥运会火 炬所用燃料为 65 丁烷 C4H10 和 35 丙烷 已知丙烷的燃烧热为 2221 5 kJ mol 下列有关 说法正确的是 A 奥运火炬燃烧主要是将化学能量转变为热能和光能 B 丙烷的沸点比正丁烷高 C 丙烷 空气及铂片可组成燃料电池 在丙烷附近的铂极为电池的正极 D 丙烷燃烧的热化学方程式为 C3H8 g 5O2 g 3CO2 g 4H2O g H 2221 5kJ mol 解析 根据能量守恒定律得出 A 项正确 B 项 丙烷的相对分子质量小于正丁烷的相对 分子质量 应是正丁烷的沸点高 C 项 燃料电池中通入可燃性气体的一极应为负极 所谓燃 烧热是指 1 mol 可燃性气体完全燃烧生成稳定的氧化物所放出的热量 而 D 项中的 H2O 是 气态 不是稳定氧化物 答案 A 2 下列变化中属于吸热反应的是 液态水汽化 将胆矾加热变为白色粉末 浓硫酸稀释 氯酸钾分解制氧气 生石灰跟水反应生成熟石灰 A B C D 解析 放热反应有 吸热反应有 液态水汽化是吸热过程 浓硫酸稀释是放热过 程 均为物理变化 答案 D 3 氢气燃烧的热化学方程式 可用下列两种方程式表示 2H2 g O2 g 2H2O l Q1 kJ H2 g O2 g H2O g Q2 kJ 1 2 Q1与 Q2的关系为 A Q1 Q2 B Q2 Q1 C Q1 2Q2 D Q12Q2 答案 C 4 充分燃烧一定量的丁烷生成 CO2和液态水 放热 Q kJ 经测定生成的 CO2恰好被 100 mL 5mol L 的 KOH 溶液吸收生成 K2CO3 则热化学方程式 C4H10 g 6 5O2 g 4CO2 g 5H2O l 的 H 为 A 16Q kJ mol B 16 Q kJ mol C 8Q kJ mol D 8Q kJ mol 解析 先求 CO2的物质的量 由 2KOH CO2 K2CO3 H2O 知 n CO2 n KOH 1 2 0 1 L 5 mol L 0 25 mol 由生成 0 25 mol CO2放热 Q kJ 可知 1 mol C4H10完全燃烧 1 2 生成 4 mol CO2放热 16Q kJ 因为是放热反应 故 H 16 Q kJ mol 答案 A 5 2009 天津理综高考 已知 2CO g O2 g 2CO2 g H 566kJ mol Na2O2 s CO2 g Na2CO3 g O2 g 1 2 H 226kJ mol 根据以上热化学方程式判断 下列说法正确的是 A CO 的燃烧热为 283kJ B 上图可表示由 CO 生成 CO2的反应过程和能量关系 C 2Na2O2 s 2CO2 s 2Na2CO3 s O2 g H 452kJ mol D CO g 与 Na2O2 s 反应放出 509kJ 热量时 电子转移数为 6 02 1023 解析 A 错 燃烧热的单位应是 kJ mol B 项 图中没有标注物质的系数 C 项 由 CO2 s CO2 g H 0 及盖斯定律可知 C 项正确 D 项 当反应放出 509kJ 热量时 参加反应的 CO 为 1mol 电子转移数为 2 6 02 1023 答案 C 6 下列说法或表示方法正确的是 A 反应物的总能量低于生成物的总能量时 该反应一定不能发生 B 强酸跟强碱反应放出的热量一定是中和热 C 由石墨比金刚石稳定可知 C 金刚石 s C 石墨 s H0 B Ba OH 2 8H2O 2NH4Cl s BaCl2 aq 2NH3 H2O l 8H2O l H 0 C CaC2 s 2H2O l Ca OH 2 s C2H2 g H 0 D CH4 g 2O2 g CO2 g 2H2O l H 192 9 kJ mol 1 2 解析 燃烧热是在室温 101 kPa 时 1 mol 物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的 热量 显然 A 不正确 反应 为吸热反应 则反应物的总能量应低于生成物的总能量 所给 图示不正确 即 B 不正确 反应 为吸热反应 反应 为放热反应 二者皆可使 CH3OH 转化 为 H2 C 不正确 由于在 CH3OH l CH3OH g 过程中需吸收热量 故 D 正确 答案 D 11 如右图所示 把试管放入盛有 25 饱和石灰水的烧杯中 试管 中开始放入几小块镁片 再用滴管滴入 5 mL 盐酸于试管中 试回答下 列问题 1 实验中观察到的现象是 2 产生上述现象的原因是 3 写出有关反应的离子方程式 4 由实验推知 MgCl2溶液和 H2的总能量 填 大于 小于 或 等于 镁片和盐酸的总能量 解析 Mg 与盐酸反应时产生 H2 同时放出热量 使小试管及饱和石灰水的温度升高 而 Ca OH 2在水中的溶解度随温度的升高而减小 故会析出晶体 发生离子反应为 Mg 2H Mg2 H2 因该反应为放热反应 知道 MgCl2溶液和 H2的总能量要比 Mg 片和盐酸的总能量要小 答案 1 镁片上有大量气泡产生 镁片逐渐溶解 烧杯中析出晶体 2 镁与盐酸反应产生氢气 该反应为放热反应 Ca OH 2在水中的溶解度随温度升高而减小 故析出 Ca OH 2晶体 3 Mg 2H Mg2 H2 4 小于 12 嫦娥一号 探月成功 实现了中国人 奔月 的梦想 1 嫦娥一号 使用的推进剂是液氢和液氧 这种推进剂的优点除产生的热量大之外 还具有的优点是 2 下列是 298 K 时 氢气 H2 碳 C 辛烷 C8H18 甲烷 CH4 燃烧的热化学方程式 H2 g O2 g H2O l H 285 8 kJ mol 1 2 C g O2 g CO2 g H 393 5 kJ mol C8H18 l O2 g 8CO2 g 9H2O l 25 2 H 5518 kJ mol CH4 g 2O2 g CO2 g 2H2O l H 890 3 kJ mol 相同质量的 H2 C C8H18 CH4完全燃烧时 放出热量最多的是 3 已知 H2 g H2 l H 0 92 kJ mol O2 g O2 l H 6 84 kJ mol H2O l H2O g H 44 0 kJ mol 请写出液氢和液氧生成气态水的热化学方程式 如果 此次 嫦娥一号 所携带的燃料为 1 08 吨 液氢 液氧恰好完全反应生成气态水 总共释 放能量 kJ 保留 3 位有效数字 4 氢气 氧气不仅燃烧时能释放热能 二者形成的原电池还能提供电能 美国的探月 飞船 阿波罗号 使用的就是氢氧燃料电池 电解液为 KOH 溶液 其电池反应为 负极放电的物质为 正极 总反应式 解析 1 因产物只有 H2O 不污染成为这种推进剂的优点 2 假设都为 1 g 物质 H2放出热量kJ 142 9kJ C 放出热量为 32 79 285 8 2 393 5 kJ 12 kJ C8H18放出热量为 48 40 kJ CH4放出热量为 55 64 kJ 故放出热量最多 5518 kJ 114 890 3 kJ 16 的是 H2 3 由 H2 g O2 g H2O l 1 2 H 285 8 kJ mol H2 g H2 l H 0 92 kJ mol O2 g O2 l H 6 84 kJ mol H2O l H2O g H 44 0 kJ mol 得 1 2 H2 l O2 l H2O g H 237 46 kJ mol 1 2 若携带 1 08 吨燃料 又完全生成气态水 则 m H2 m O2 1 8 即 H2有 0 12 吨 H2 的物质的量为 6 104 mol 放出能量为 6 104 237 46 kJ 1 42 107 kJ 1 2 105 g 2 g mol 4 负极失电子的物质是 H2 正极 O2 2H2O 4e 4OH 总反应式 2H2 O2 2H2O 答案 1 产物为水 无污染 2 H2 3 H2 l O2 l H2O g H 237 46 kJ mol 1 42 107 1 2 4 H2 O2 2H2O 4e 4OH 2H2 O2 2H2O 13 在一个小烧杯里 加入 20 g Ba OH 2 8H2O 粉末 将小烧杯放在事先已滴有 4 5 滴水的玻璃片上 然后加入 10g NH4Cl 晶体 并用玻璃棒迅速搅拌 如下图所示 回答下列问题 1 实验中玻璃棒的作用是 2 反应方程式是 该反应属于 填反应类型 3 实验中观察到现象有 反应混合物呈糊状的原因是 4 通过 现象 说明该反应为 热反应 这是由于