新人教版九年级化学10、11、12单元知识点

第十单元 酸和碱 一 酸碱指示剂一 酸碱指示剂 常见的酸碱指示剂有紫色石蕊溶液和无色酚酞溶液 石红蓝 酚不红 紫色石蕊溶液遇酸溶液 含 H 的溶液 变红 遇碱溶液 含 OH 的溶液 变蓝 无色酚酞溶液遇酸溶液不变色 在中性溶液中不变色 遇碱溶液变红 并非所有的盐溶液都是中性的 如呈碱性的盐 纯碱 Na2CO3 小苏打 NaHCO3 二 干燥剂二 干燥剂 1 三大干燥剂有氢氧化钠固体 浓硫酸 生石灰 氧化钙 2 氢氧化钠等碱性干燥剂不能干燥氯化氢 二氧化碳 二氧化硫 3 浓硫酸不能干燥氨气等碱性气体 三 复分解反应三 复分解反应 定义 两种化合物互相交换成分 生成另外两种化合物的反应叫复分解反 应 特点 交换成分 化合价不变不变 反应发生的条件 生成水 气体或沉淀 第二节第二节 酸酸 一 酸的定义和分类一 酸的定义和分类 酸 由 H 和酸根离子构成 碱 由 OH 和金属离子 或 NH4 构成 盐 由金属离子 或 NH4 和酸根离子构成 由于酸 碱 盐溶于水时会电离出阴 阳离子 所以酸 碱 盐的水溶液 具有导电性 酸 碱 盐都是由离子构成的物质 二 常见的酸二 常见的酸 盐酸硫酸 化学式 HClH2SO4 状态无色液体 具有酸味 刺激性气味 浓硫酸 无色粘稠的油状液体 稀硫酸 无色液体 特点浓盐酸具有挥发性 浓硫酸具有吸水性 物理性质 浓硫酸具有腐蚀性 化学性质 浓硫酸溶于水时会放出大量热 用途 除锈 人体胃液中含有盐酸 重要化工原料 用于生产化肥 农 药 火药 染料以及冶炼金属 精 炼石油和金属除锈等 在实验室中常用浓硫酸作干燥剂 敞口放 置的变 化 质量减小 溶质质量分数减小 挥 发性 质量变大 溶质质量分数减小 吸 水性 注意事 项 打开浓盐酸的瓶塞 会有白雾出 现 是因为 挥发的氯化氢气体极 易溶于水 挥发出氯化氢与水蒸气 形成了盐酸的小液滴 浓硫酸的稀释 把浓硫酸沿器 壁慢慢注入 并不断用玻璃棒搅拌 目的 散热 如果把水倒进浓硫酸里 由于 水的密度小 浮在硫酸上面 硫酸 溶解时放出的热不易散失 使水沸 腾 使硫酸液滴向四周飞溅 导致 危险 浓硫酸的脱水性 化学变化 能将纸张 木材 布料 皮肤中的氢 氧元 素按水的组成比脱去 三 酸的化学性质三 酸的化学性质 酸有相同的化学性质的原因 都含有 H 碱具有相同的化学性质的原因 都含有 OH 1 酸溶液能使酸碱指示剂变色 使紫色石蕊溶液变红 2 酸 活泼金属 盐 氢气 置换反应 例 Fe 2HCl FeCl2 H2 现象 铁表面有气泡产生 溶液由无色逐渐 变为浅绿色 Fe2 的盐溶液呈浅绿色 3 酸 金属氧化物 盐 水 例 1 Fe2O3 6HCl 2FeCl3 3H2O Fe2O3 3H2SO4 Fe2 SO4 3 3H2O 现象 铁锈逐渐消失 溶液由无色逐渐变成黄色 Fe3 的盐溶液呈黄色 例 2 CuO 2HCl CuCl2 H2O 和 CuO H2SO4 CuSO4 H2O 现象 黑色固体逐渐消失 溶液由无色逐渐变成蓝色 Cu2 的盐溶液呈蓝色 4 酸 碱 盐 水 复分解反应 中和反应 5 酸 盐 新酸 新盐 复分解反应 反应发生的条件 反应物能溶于水 有气体 沉淀 或水生成 如 BaCl2 H2SO4 BaSO4 2HCl AgNO3 HCl HNO3 AgCl 第三节第三节 碱碱 一 常见的碱一 常见的碱 氢氧化钠 烧碱 火碱 苛性钠 氢氧化钙 消石灰 熟石灰 化学式 NaOHCa OH 2 工业制 法 Na2CO3 Ca OH 2 2NaOH CaCO3 CaCO3CaO CO2 CaO H2O Ca O H 2 状态白色块状固体白色粉末状固体 腐蚀性强腐蚀性较强腐蚀性 特点 极易溶于水 溶于水时放出大量 的热 氢氧化钠固体易吸水而潮解 微溶于水 溶于水时放热不明显 用途 用于肥皂 石油 造纸 纺织和 印染等行业 除玻璃方面外 用 途与纯碱类似 氢氧化钠能与油脂反应 所以可 以除油污 漂白粉 建筑材料 改良酸性土壤和 河流 配制波尔多液 在实验室中可以检验二氧化碳 氢氧化钠必须密封有两个原因 吸水性 能与空气中的二氧化碳反 应 2NaOH CO2 Na2CO3 H2O 三 碱的化学性质三 碱的化学性质 碱有相同的化学性质的原因 碱中都含有相同的 OH 1 碱溶液能使指示剂变色 使紫色石蕊溶液变蓝 使无色酚酞溶液变红 2 碱 非金属氧化物 盐 水 2NaOH CO2 Na2CO3 H2O 用氢氧化钠溶液吸收二氧化碳 2NaOH SO2 Na2SO3 H2O 2NaOH SO3 Na2SO4 H2O Ca OH 2 CO2 CaCO3 H2O 检验二氧化碳 石灰墙 出汗 3 碱 酸 盐 水 复分解反应 中和反应 4 碱 盐 新碱 新盐 复分解反应 反应发生的条件 反应物能溶于水 有气体 沉淀 或水生成 如 2NaOH CuSO4 Na2SO4 Cu OH 2 四 氢氧化钠变质四 氢氧化钠变质 1 氢氧化钠变质的原因 2NaOH CO2 Na2CO3 H2O 2 证明是否变质的方法 掌握一种即可 第一种方法 取样 加稀盐酸 如果有气泡产生 说明氢氧化钠已经变质 Na2CO3 2HCl 2NaCl H2O CO2 第二种方法 取样 加氢氧化钙溶液 如果有白色沉淀产生 说明氢氧化钠已 经变质 Na2CO3 Ca OH 2 2NaOH CaCO3 第三种方法 取样 加氯化钙 或氯化钡 溶液 如果有白色沉淀产生 说明 NaOH 已经变质 Na2CO3 CaCl2 2NaCl CaCO3 或 Na2CO3 BaCl2 2NaCl BaCO3 3 氢氧化钠部分变质或全部变质的证明方法 加过量的氯化钙 或氯化钡 溶液 充分反应后 再滴加酚酞溶液 如果溶液变红 说明还有氢氧化钠 存在 是部分变质 溶质是 Na2CO3 NaOH 如果不变红 说明没有氢氧化钠 是完全变质 溶质是 Na2CO3 五 氢氧化钙变质五 氢氧化钙变质 1 氢氧化钙变质原因 Ca OH 2 CO2 CaCO3 H2O 2 证明是否变质的方法 取样 加入稀盐酸 如果有气泡产生 说明氢氧化钙已经变质 CaCO3 2HCl CaCl2 H2O CO2 3 氢氧化钙固体部分变质的证明方法 取样 加入无色酚酞溶液 变红 则部 分变质 不变红 则全部变质 第四节第四节 中和反应中和反应 定义 酸和碱作用生成盐和水的反应 证明酸和碱确实发生了反应 或者恰好完全反应 在烧杯中加入氢氧 化钠溶液 滴入几滴酚酞溶液 滴入稀盐酸 并不断用玻璃棒搅拌 如果容器是试管 则边滴振荡 溶液由红色变成无色时 由红色恰 好变成物无 说明氢氧化钠和盐酸确实发生了反应 恰好完全反应 注 意是先加碱溶液 再加指示剂 然后才加酸 中和反应是放热的反应 中和反应的应用 熟石灰改良酸性土壤 熟石灰改良酸性河流 处理硫酸厂的污水 H2SO4 Ca OH 2 CaSO4 2H2O 用含氢氧化铝或氢氧化镁的药物中和过多的胃酸 Al OH 3 3HCl AlCl3 3H2OMg OH 2 2HCl MgCl2 2H2O 小苏打也可以治疗胃酸过多 被蚊虫叮咬时涂含氨水 或者是牙膏 肥皂水 的药物 中和反应同氧化反应 还原反应一样 不属于四大基本反应类型 第五节第五节 酸碱度酸碱度 溶液的酸碱度用 pH 表示 pH 的范围通常在 0 14 之间 如下图所示 0酸性增强 由 H 控制酸性 7 碱性增强 由 OH 控制碱性 14 酸性溶液的 pH 7 H 的浓度越大 溶液的酸性越强 pH 越小 OH 的浓度越大 溶液的碱性越 强 pH 越大 溶液中 H 或 OH 的浓度改变 则 pH 会相应改变 pH 为 5 6 的溶液 怎样增大它的 pH 值 物理方法 加水稀释 化学方法 加入锌粒 氧化铜 氢氧化钠或碳酸钙等物质 因为 pH 小于 5 6 溶液呈酸性 这些物质都能与其发生反应 使酸性减弱 pH 变大 测定 pH 的最简单方法是使用 pH 试纸 pH 试纸的使用步骤 用玻璃棒蘸取溶液滴到 pH 试纸上 将 pH 试纸显示的 颜色与标准比色卡比较 读出 pH 值 使用 pH 试纸时的注意事项 能测得的范围是 1 14 不能把 pH 试纸浸在待测液体中 pH 试纸不能用水润湿 pH 试纸测出的 pH 值是整数 第十一单元 盐 化肥 第一节第一节 常见的盐常见的盐 盐的定义 由金属离子 或 NH4 和酸根离子形成的化合物 几种常见的盐 物质俗称物理性质用途 氯化钠食盐 白色粉末 水溶液有 咸味 溶解度受温度影响不 大 作调味品 腌制咸菜 作防腐剂 消除积雪 长期过量使用融雪剂会破坏 植被和道路 还会使土壤盐碱化 农业上用氯化钠溶液来选种 制生理盐水 浓度为 0 9 的氯化钠溶 液 碳酸钠 纯碱 苏打 白色粉末状固体 易 溶于水 用于玻璃 造纸 纺织 洗涤 食品工业 等 Na2CO3与 NaOH 用途很相似 但玻璃是个 例外 碳酸钙白色固体 不溶于水 建筑材料 补钙剂 实验室制取二氧化碳的原料的主要成分 碳酸氢 钠 小苏打白色晶体 易溶于水 制糕点所用的发酵粉 发酵粉不是碳酸钠 但没有碳酸氢钠时可用碳酸钠代替 医疗上 治疗胃酸过多 NaHCO3 HCl NaCl H2O CO2 胃溃疡者 禁用 备注 碳酸氢钠不稳定 受热能分解 2NaHCO3Na2CO3 H2O CO2 区别碳酸钠和碳酸氢钠的方法就是分别加热 有能使澄清石灰水变浑浊 的气体生成的 就是碳酸氢钠 否则是碳酸钠 碳酸钠和碳酸氢钠的水溶液都呈碱性 工业用盐亚硝酸钠有毒 不能食用 侯氏制碱法 又名联合制碱法 主要产物是碳酸钠 第二节第二节 粗盐提纯粗盐提纯 粗盐的初步提纯只是去除不溶性杂质 得到的精盐中还含有氯化镁 氯化 钙等可溶性杂质 实验步骤 溶解 过滤 蒸发 实验仪器 实验步 骤 实验仪器其中玻璃棒的作用 溶解烧杯 玻璃棒搅拌 加速溶解 过滤 铁架台 带铁圈 漏斗 烧杯 玻璃棒 引流 蒸发 铁架台 带铁圈 蒸发皿 酒 精灯 玻璃棒 防止因局部温度过高 造成液 滴飞溅 当水接近全部蒸发时熄灭酒精灯 停止加热 利用余热使剩余水分蒸发 第三节第三节 盐的化学性质盐的化学性质 盐 可溶 金属 1 金属 2 新盐 金属 1 比金属 2 活泼 金属不是 钾 钙 钠 盐 酸 新盐 新酸 盐 碱 新盐 新碱 反应物需都可溶 且满足复分解反应的条件 盐 盐 两种新盐 反应物需都可溶 且满足复分解反应的条件 不能共存的离子对 不能共存的离子对 生成生成 H H2 2O O 不共存 不共存 1 1 H H OH OH H H2 2O O 生成气体不共存 生成气体不共存 2 2 H H CO CO3 32 2 CO CO2 2 3 3 NHNH4 4 OH OH NH NH3 3 2 2 H H HCO HCO3 3 CO CO2 2 生生 成沉淀不共存 成沉淀不共存 1 1 BaBa2 2 SO SO4 42 2 BaSO BaSO4 4 2 2 AgAg Cl Cl AgCl AgCl 3 3 CaCa2 2 CO CO3 32 2 CaCO CaCO3 3 4 4 BaBa2 2 CO CO3 32 2 BaCO BaCO3 3 5 5 MgMg2 2 OH OH Mg OH Mg OH 2 2 6 6 CuCu2 2 OH OH Cu OH Cu OH 2 2 蓝色沉淀 蓝色沉淀 7 7 FeFe3 3 OH OH Fe OH Fe OH 3 3 红褐色沉淀 红褐色沉淀 第五节第五节 化学肥料化学肥料 农作物对氮 磷 钾的需要量较大 因此氮肥 磷肥 钾肥是最主要的化 学肥料 氮肥 作用 促进植物茎 叶生长茂盛 叶色浓绿 促苗 缺氮的表现 叶黄 铵态氮肥不能与碱性物质 如草木灰 熟石灰等 混合施用 尿素是含氮量最高的化肥 并且尿素是有机物 铵根离子的检验 方法一 取样 加水溶解 加入氢氧化钠溶液 如果闻到刺激性氨 味 说明有铵根离子 NH4NO3 NaOH NaNO3 NH3 H2O 方法二 加熟石灰研磨 如果闻到刺激性氨味 说明有铵根离子 2NH4Cl Ca OH 2 CaCl2 2NH3 2H2O 钾肥 作用 促使作物生长健壮 茎杆粗硬 抗倒伏 壮秆 缺钾的表现 叶片边 缘发黄 磷肥 作用 促进植物根系发达 穗粒增多 饱满 催果 抗病虫害 复合肥 同时含有两种或两种以上的营养元素的化肥 常见的复合肥有 KNO3 对待化肥的态度 合理施用化肥 氮 磷 钾三种化肥的区别方法 氮肥钾肥磷肥 看外观白色晶体灰白色粉末 加水全部溶于水 大多数不溶于 水 加熟石 灰 研 磨 放出具有刺激性气味的氨 气 铵态氮肥 无气味放出 一 第十二单元 化学与生活 第一节第一节 人类重要的营养物质人类重要的营养物质 1 六大营养素 蛋白质 糖类 油脂 维生素 无机盐和水 只有糖类和油脂可供能 前四者是有机物 而无机盐和水是无机物 2 蛋白质 存在 动物肌肉 皮肤 毛发 蹄 角的主要成分 植物的种子 如花 生 大豆 香烟烟气中含有一氧化碳 尼古丁 焦油等有毒物质 应用 用甲醛水溶液 福尔马林 制作动物标本 使标本长期保存 有毒 不能用来浸泡海产品 3 糖类 作用 是生命活动的主要供能物质 组成 由 C H O 三种元素组成 常见的糖 淀粉 葡萄糖 蔗糖 生活中白糖 冰糖 红糖 C6H12O6 6O26CO2 6H2O 霉变食物绝对不能食用 4 油脂 分类 在常温下 植物油脂呈液态 称为油 动物油脂呈固态 称为脂 肪 功能 供能 5 维生素 存在 水果 蔬菜 等 缺维生素 A 会引发夜盲症 缺维生素 C 会引发坏血症 维生素 C 可以促进 Ca 的吸收 6 人体内含量最多的物质是水 第二节第二节 化学元素与人体健康化学元素与人体健康 在人体内含量超过 0 01 的元素 称为常量元素 如氧 碳 氢 氮 钙 钠 钾等 含量在 0 01 以下的元素 称为微量元素 如铁 铜 锌 氟 碘 硒等 人体中的常量元素 钙 来源 奶类 绿色蔬菜 水产品 肉类 豆类 缺钙的表现 青少年 佝偻病 老年人 骨质疏松 成年人 软骨 病 人体中的微量元素 必需元素 20 多种 铝 钡 钛等微量元素是人体的非必需元素 汞 铅 镉等是对人体有 害的元素 即使是必需元素 也要合理摄入 元素对人体的作用摄入量过高 过低对人体的影响 铁 血红蛋白的成分 能帮助氧气 的运输 缺铁会引起贫血 锌影响人体发育 缺锌会引起食欲不振 生长迟缓 发育不 良 硒有防癌 抗癌作用 缺硒可能引起表皮角质化和癌症 如摄入 量过高 会使人中毒 碘甲状腺素的重要成分 缺碘会引起甲状腺肿大 幼儿缺碘会影响 生长发育 造成思维迟钝 过量也会引起 甲状腺肿大 氟能防治龋齿 缺氟易产生龋齿 过量会引起氟斑牙