2021版高考化学一轮复习 第7章 化学反应速率与化学平衡 第22讲 化学反应速率课后达标检测 新人教版

1 第第 2222 讲讲 化学反应速率化学反应速率 一 选择题 1 关于有效碰撞理论 下列说法正确的是 a 活化分子间发生的所有碰撞均为有效碰撞 b 增大反应物浓度能够增大活化分子百分数 化学反应速率增大 c 升高温度 活化分子百分数增加 化学反应速率增大 d 增大压强 活化分子数一定增加 化学反应速率一定增大 解析 选 c 能够引发化学反应的碰撞才是有效碰撞 a 项错误 增大反应物浓度 增 大了单位体积内活化分子数 有效碰撞的概率增大 反应速率增大 但活化分子百分数不 变 b 项错误 升高温度 能使更多的分子变为活化分子 增大了活化分子百分数 有效 碰撞的次数增多 反应速率增大 c 项正确 恒温恒容下 通入不反应的气体 增大了压 强 但气体反应物的浓度不变 单位体积内的活化分子数不变 反应速率不变 d 项错误 2 某化学兴趣小组用铝片和稀硫酸反应制取氢气 以下能够加快反应速率的是 用浓硫酸代替稀硫酸 加热 改用铝粉 增大稀硫酸的体积 加水 加入少量硫酸铜 a 全部 b c d 解析 选 b 用浓硫酸代替稀硫酸 铝会发生钝化 增大稀硫酸的体积 不能增大其 浓度 不会改变反应的速率 加水会稀释稀硫酸 减慢反应速率 加热能够加快该反应的 速率 改用铝粉 增大了与稀硫酸的接触面积 加快反应速率 加入少量硫酸铜可生成铜 单质 铜单质会和铝 稀硫酸构成原电池 加快反应速率 3 以下是几位同学在学习化学反应速率理论后发表的一些看法 其中不正确的是 a 化学反应速率理论可指导怎样提高原料的转化率和生成物的产率 b 化学反应速率理论可以指导怎样在一定时间内快出产品 c 影响化学反应速率的主要因素是反应物的性质 浓度 温度 催化剂 反应物颗粒 大小等外部因素也会对化学反应速率产生影响 d 正确利用化学反应速率理论可提高化工生产的综合经济效益 解析 选 a 化学反应速率理论研究的是化学反应进行的快慢问题 不能指导提高原 料的转化率和生成物的产率 4 2020 渭南三校联考 a b c 三个容器 分别发生合成氨反应 经过相同的一段 时间后 测得数据如下表所示 2 容 器 abc 反 应 速 率 v h2 3 mol l 1 min 1 v n2 3 mol l 1 min 1 v nh3 4 mol l 1 min 1 则三个容器中合成氨的反应速率由大到小的顺序为 a v a v b v c b v b v c v a c v c v a v b d v b v a v c 解析 选 b 合成氨的化学方程式为 3h2 g n2 g 2nh3 g 反应速率可换 催化剂 高温 高压 成用同一物质来表示 再比较其大小 5 教材改编题 在一定条件下 可逆反应 n2 g 3h2 g 2nh3 g h0 若 15 s 内c hi 由 0 1 mol l 1降到 0 07 mol l 1 则下列说法正确的是 a 0 15 s 内用 i2表示的平均反应速率为v i2 0 002 mol l 1 s 1 b c hi 由 0 07 mol l 1降到 0 05 mol l 1所需的反应时间小于 10 s c 升高温度 正反应速率加快 逆反应速率减慢 d 减小反应体系的体积 化学反应速率加快 解析 选 d 0 15 s 内 v i2 v hi 0 001 1 2 1 2 0 1 0 07 mol l 1 15 s mol l 1 s 1 a 项错误 随着反应的进行 c hi 减小 v hi 减小 故c hi 由 0 07 mol l 1降到 0 05 mol l 1所需时间大于 10 s b 项错误 升高温度 正 逆反应速率 均加快 c 项错误 减小反应体系的体积 压强增大 反应速率加快 d 项正确 3 7 如图所示为 800 时 a b c 三种气体在密闭容器中反应时浓度的变化 只从图 上分析不能得出的结论是 a 发生的反应可表示为 2a g 2b g c g b 前 2 min a 的分解速率为 0 1 mol l 1 min 1 c 开始时 正 逆反应同时开始 d 2 min 时 a b c 的浓度之比为 2 3 1 解析 选 c 根据图像 反应过程中 a 的浓度减小 b c 的浓度增大 因此 a 为反应 物 b c 为生成物 根据浓度的变化量可以确定反应为 2a g 2b g c g a 项正确 前 2 min v a 0 1 mol l 1 min 1 b 项正确 开 0 4 mol l 1 0 2 mol l 1 2 min 始时加入的物质只有 a 和 b 不能进行逆反应 c 项错误 根据图像 2 min 时 a b c 的浓度分别为 0 2 mol l 1 0 3 mol l 1 0 1 mol l 1 d 项正确 8 新题预测 反应速率和反应物浓度的关系是用实验方法测定的 化学反应 h2 cl2 2hcl 的反应速率可表示为v k cm h2 cn cl2 式中k为常数 m n值可由 下表中数据确定 由此可推得m n值分别是 c h2 mol l 1 c cl2 mol l 1 v mol l 1 s 1 1 01 01 0k 2 01 02 0k 2 04 04 0k a m 1 n 1 b m n 1 2 1 2 c m 1 n d m n 1 1 2 1 2 解析 选 c 设三组数据编号分别为 则由 2 2m 解得m 1 由 2 2 0 k 1 0 k k 2 0m 1 0n k 1 0m 1 0n 4 0 k 2 0 k 4n 解得n 故选 c k 2 0m 4 0n k 2 0m 1 0n 1 2 9 为了研究一定浓度 fe2 的溶液在不同条件下被氧气氧化的氧化率 实验结果如图 所示 判断下列说法正确的是 4 a ph 越小 氧化率越大 b 温度越高 氧化率越小 c fe2 的氧化率仅与溶液的 ph 和温度有关 d 实验说明降低 ph 升高温度有利于提高 fe2 的氧化率 解析 选 d 由 可知 温度相同时 ph 越小 氧化率越大 由 可知 ph 相同 时 温度越高 氧化率越大 fe2 的氧化率除受 ph 温度影响外 还受其他因素影响 如 浓度等 10 把 0 6 mol 气体 x 和 0 4 mol 气体 y 混合于 2 0 l 的密闭容器中 发生如下反应 3x g y g nz g 2w g 测得 5 min 末生成 0 2 mol w 又知以 z 表示的平均反应 速率为 0 01 mol l 1 min 1 则n值是 a 1 b 2 c 3 d 4 解析 选 a v w 0 02 mol l 1 min 1 又因v z 0 01 0 2 mol 2 0 l 5 min mol l 1 min 1 则v w v z 0 02 0 01 2 1 故n 1 二 非选择题 11 根据反应 4fes2 11o22fe2o3 8so2 试回答下列问题 高温 1 常选用哪些物质来表示该反应的化学反应速率 2 当生成 so2的速率为 0 64 mol l 1 s 1时 则氧气减少的速率为 3 若测得 4 s 后 o2的浓度为 2 8 mol l 1 此段时间内 so2的生成速率为 0 4 mol l 1 s 1 则开始时氧气的浓度为 解析 1 一般不用固体和纯液体来表示反应速率 所以可用 o2和 so2来表示该反应的 反应速率 2 不同物质表示的反应速率和化学方程式中对应化学计量数成正比 所以氧气 减少的速率为 0 64 mol l 1 s 1 0 88 mol l 1 s 1 3 此段时间内 so2的生成 11 8 速率为 0 4 mol l 1 s 1 则用 o2表示的反应速率为 0 4 mol l 1 s 1 0 55 11 8 mol l 1 s 1 o2的变化浓度为 0 55 mol l 1 s 1 4 s 2 2 mol l 1 开始时 o2的 浓度为 2 8 mol l 1 2 2 mol l 1 5 0 mol l 1 5 答案 1 o2和 so2 2 0 88 mol l 1 s 1 3 5 0 mol l 1 12 经典题 煤化工是以煤为原料 经过化学加工使煤转化为气体 液体 固体燃料 以及各种化工产品的工业过程 1 将水蒸气通过红热的炭即可产生水煤气 反应为 c s h2o g co g h2 g h 131 3 kj mol 1 能使化学反应速率加快的措施有 a 增加 c 的物质的量 b 升高反应温度 c 随时吸收 co h2转化为 ch3oh d 密闭定容容器中充入 co g 2 将不同物质的量的 co g 和 h2o g 分别通入体积为 2 l 的恒容密闭容器中 进行反 应 co g h2o g co2 g h2 g 得到如下两组数据 起始量 mol平衡量 mol 实验组 温度 h2ocoh2co 达到平衡所 需时间 min 1650241 62 45 2900120 41 63 实验 1 中以v co2 表示的化学反应速率为 该反应的逆反应为 填 吸 或 放 热反应 3 在一容积为 2 l 的密闭容器内加入 2 mol co 和 6 mol h2 在一定条件下发生如下 反应 co g 2h2 g ch3oh g h 0 该反应的逆反应速率与时间关系如图所示 由图可知反应在t1 t3 t7时都达到了平衡 而在t2 t8时都改变了条件 试判断 t8时改变的条件可能是 若t4时降压 t5时达到平衡 t6时增大反应物的浓度 请在上图中画出t4 t6时逆 反应速率与时间的关系曲线 解析 1 增加 c 的物质的量 不能改变其浓度 不能加快化学反应速率 吸收 co h2相当于降低生成物的浓度 其化学反应速率减慢 充入 co 增大生成物的浓度 可使 化学反应速率加快 2 v co2 v co 0 16 mol l 1 min 1 对比实验 1 2 可 4 mol 2 4 mol 2 l 5 min 知 升高温度 生成 h2的量减小 说明逆反应是吸热反应 3 该反应前后气体物质的化学计量数之和不等 t8时逆反应速率增大且与正反应速 6 率相等 故只能是加催化剂的原因 t4时降压 平衡左移 v逆减小 然后在t5时达到 平衡 答案 1 bd 2 0 16 mol l 1 min 1 吸 3 使用了催化剂 13 h2s 和 so2会对环境和人体健康带来极大的危害 工业上采取多种方法减少这些有 害气体的排放 已知生物脱 h2s 的原理 h2s fe2 so4 3 s 2feso4 h2so4 4feso4 o2 2h2so42fe2 so4 3 2h2o 硫杆菌 请回答下列问题 1 硫杆菌存在时 feso4被氧化的速率是无菌时的 5 105倍 该菌的作用