高考化学 微测试系列 专题12 氯及其化合物（含解析）1.doc

专题12 氯及其化合（满分60分 时间25分钟）姓名： 班级： 得分： 1下列有关物质的性质和用途描述正确的是（ ）A金属钠着火，可用水扑灭B自来水厂可用氯气来杀菌消毒，因此氯气无毒CNa2O2 可作为呼吸面具和潜水艇中氧气的来源D向新制氯水中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色【答案】C考点：考查元素及其化合物的性质等知识。2、下列与含氯化合物有关的说法正确的是（ ）AHC1O是弱酸，所以NaClO是弱电解质B向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液，可制得Fe(OH)3胶体CHCl溶液和NaCl溶液均通过离子导电，所以HCl和NaCl均是离子化合物D电解NaCl溶液得到22.4LH2（标况），理论上需要转移NA个电子（NA阿伏加德罗常数）【答案】B【解析】试题分析：AHC1O是弱酸，NaClO是次氯酸与碱发生反应产生的盐，属于强电解质，错误；B向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液，氯化铁水解，可制得Fe(OH)3胶体，正确；CHCl溶液和NaCl溶液均通过离子导电，是由于二者在水分子的作用下发生电离产生了离子，HCl断裂的是共价键，NaCl断裂的是离子键。因此前者是共价化合物，后者是离子化合物，错误；D 电解NaCl溶液得到22.4LH2（标况），其物质的量是1mol，属于理论上需要转移2NA个电子（NA阿伏加德罗常数），错误。考点：考查含氯化合物的有关概念及计算的知识。3下列有关氯气及其化合物的说法不正确的是( )A因为氯气有毒，有强氧化性，所以可用于杀菌、消毒、漂白B干燥的氯气和氯水均能使鲜花褪色C除去氯气中少量氯化氢可使气体通过饱和食盐水D氯气能与大多数金属化合，其一般将变价金属氧化至最高价【答案】A考点：考查氯气性质4碘在地壳中主要以NaIO3的形式存在，在海水中主要以I的形式存在，几种粒子之间的转化关系如图所示：下列说法中不正确的是( )A足量Cl2能使湿润的、已变蓝的淀粉KI试纸褪色的原因可能是5Cl2I26H2O=2HIO310HClB途径中若生成1 mol I2，则反应中转移的电子数为10NAC用淀粉KI试纸和食醋检验加碘盐时淀粉KI试纸会变蓝D由图可知氧化性的强弱顺序为Cl2I2IO【答案】D【解析】试题分析：A、淀粉遇到碘单质变蓝，氯气能使变蓝的淀粉试纸褪色，说明和碘单质反应，根据图示转化可知Cl2NaIO3，已变蓝的淀粉-KI试纸褪色的原因可能是氯气将碘氧化为HIO3，反应方程式为5Cl2+I2+6H2O2HI03+10HCl，故正确；B、根据转化关系2IO3-I210e-可知，生成1 molI2反应中转移的电子数为10NA，故正确；D、由途径I可知氧化性Cl2I2，由途径可知氧化性I2NaIO3，由途径可知氧化性Cl2NaIO3，故氧化性的强弱顺序为Cl2IO3-I2，故错误。考点：氧化性还原性的比较5向新制氯水中加入少量下列物质，能增强溶液漂白能力的是( )A碳酸钙粉末 B稀硫酸 C氯化钙溶液 D二氧化硫水溶液【答案】A考点：本题考查氯水的性质。6将一定量的氯气通入30mL浓度为10.00mol/L的氢氧化钠浓溶液中，加热少许时间后溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO3共存体系。下列判断正确的是( )A与NaOH反应的氯气一定为0.3 mol Bn(Na+)：n(Cl)可能为7：3C若反应中转移的电子为n mol，则0.15n0.25Dn(NaCl)：n(NaClO)：n(NaClO3)可能为11：2：1【答案】C【解析】试题分析：A由于反应后体系中没有NaOH，故氢氧化钠反应完，根据钠元素守恒n(NaOH)=n(NaCl)+n(NaClO)+n(NaClO3)=0.03L10mol/L=0.3mol，根据氯原子守恒有2n(Cl2)=n(NaCl)+n(NaClO)+n(NaClO3)=0.3mol，故参加反应的氯气n(Cl2)=0.15mol，故A错误；B根据方程式Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O、3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O可知，氧化产物只有NaClO，n(Na+)：n(Cl-)最大为2：1，当氧化产物为NaClO3，n(Na+)：n(Cl-)最小为6：5，故6：5n(Na+)：n(Cl-)2：1，7：32：1，故B错误；C根据方程式Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O、3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O可知，氧化产物只有NaClO，转移电子数最少，为0.3mol1=0.15mol，氧化产物只有NaClO3，转移电子数最多，为0. 3mol1=0.25mol，则0.15n0.25，故C正确；D令n(NaCl)=11mol，n(NaClO)=2mol，n(NaClO3)=1mol，生成NaCl获得的电子为11mol1=11mol，生成NaClO、NaClO3失去的电子为2mol1+1mol5=7mol，得失电子不相等，故D错误；故选C考点：考查了氧化还原反应的计算的相关知识。7、如下图所示，根据实验室制取氯气的原理和性质，回答下列问题:（1）写出装置甲中发生反应的化学方程式： 。装置甲中的仪器使用前需要检漏的有 （写名称）。（2）利用装置丙制取饱和氯水并测其pH值。证明氯水已饱和的现象是 。测定饱和氯水的pH方法是 。若撤去装置乙，直接将装置甲和丙相连。这样做对实验测定结果的影响是 。（3）饱和氯水与石灰石的反应是制取较浓的HClO溶液的方法之一。某同学运用这一方法，尝试制取HClO溶液并进行了如下定性实验：.i在试管中加入过量的块状碳酸钙，再加入约20ml饱和氯水，充分反应，有少量气泡产生，溶液的黄绿色褪去；ii过滤，将滤液滴在有色布条上，发现其漂白性更强；iii为了确定反应产物，将滤液分为三份，分别进行以下实验：第一份与石灰水混合，立即产生大量白色沉淀；第二份与稀盐酸混合，立刻产生大量气泡；第三份加热，看到溶液变浑浊且有大量无色气体产生。经检测，上述实验中产生的无色气体均为CO2气体。试解释可以在饱和氯水中加入石灰石制备HClO的原因： 。（用有关的方程式结合文字回答）试根据所学知识推测，在ii的滤液中含有的溶质，除了溶解的极少量氯气外，还含有的其他溶质为 （写化学式）。写出步骤iii中第一份滤液发生反应的离子方程式： 。【答案】（1）MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2+2H2O；分液漏斗；（2）丙中液体呈黄绿色，丙上部空间呈黄绿色，有黄绿色气体进入丁中；用pH计直接测定（用pH试纸测定不给分）由于氯化氢未除尽会导致制得的氯水酸性增强，测得的pH偏小；（3）由于饱和氯水中存在平衡：Cl2+H2O=H+Cl+HClO，加入CaCO3后，2HCl+ CaCO3 CaCl2+CO2+H2O，使平衡右移，HClO的浓度增大； CaCl2、Ca(HCO3)2、HClO； Ca2+HCO3-+OH=CaCO3+H2O。【考点定位】考查气体的制取方法、HClO的pH的测定、离子方程式的书写、溶液成分的判断的知识。【名师点睛】元素、化合物知识是化学的重要知识内容，Cl2是非常重要的一种气体，气体在制取前要检查装置的气密性，掌握有关气体的制取方法与反应物质的状态、反应条件的关系是选择仪器的关键；一般情况下可以将待测溶液滴在pH试纸上，半分钟后根据试纸颜色变化可确定溶液的pH,但由于氯水中含有具有强氧化性的HClO，会把试纸氧化，不能观察其pH，故要用pH计直接测量。在判断化学操作的应用水，要结合物质的性质、判断溶液的成分，并根据复分解反应的规律：强酸与弱酸的盐发生反应制取弱酸的性质，及化学平衡移动原理进行分析。掌握各种化学反应规律及元素化合物的知识是本题解答的关键。8亚氯酸钠( NaCl02)是一种高效氧化剂和漂白剂，主要用于棉纺、纸张漂白、食品消毒、水处理等。已知：NaClO2饱和溶液在温度低于38 时析出的晶体是NaClO2 3H2O，高于38 时析出晶体是NaClO2，高于60时NaClO2分解成NaClO3和NaCl。纯ClO2易分解爆炸。一种制备亚氯酸钠粗产品的工艺流程如下：（1） ClO2发生器中的离子方程式为 ，发生器中鼓人空气的作用可能是_（选填序号）。a将SO2氧化成SO3，增强酸性b稀释ClO2以防止爆炸c将NaClO3还原为ClO2（2）吸收塔内反应的化学方程式为 ，吸收塔的温度不能超过20，其原因是_。（3）从“母液”中可回收的主要物质是 。（4）从吸收塔中可获得NaCl02溶液，从NaCl02溶液到粗产品(NaClO2)经过的操作步骤依次为：减压，55蒸发结晶； ； ；低于60干燥，得到成品。（5）为测定粗品中NaCl02的质量分数，做如下实验：准确称取所得亚氯酸钠样品10.00 g于烧杯中，加入适量蒸馏水和过量的碘化钾晶体，再滴人适量的稀硫酸，充分反应（ClO2-+ 4I-+ 4H+= 2H2O+ 2I2+ Cl-）。将所得混合液配成250mL待测溶液，取25.00 mL待测液，用2.000 molL-l Na2S2