重庆市2018年高三第三次模拟考试理科综合化学试题及答案.doc

高2018届学业质量调研抽测（第三次）理科综合试题 化学可能用到的相对原子量：H 1 O 16 Na 23 Fe 56 Ni 59 Bi 2097化学与生活、生产、环境密切相关。下列说法错误的是 A.利用高纯单质硅的半导体性能，可以制成光电池，将光能直接转化为电能B.天工开物中记载“凡研硝(KNO3)不以铁碾入石臼，相激火生，祸不可测”，是由于KNO3性质不稳定，撞击易爆炸C.蛋白质作为营养物质，在人体内代谢，最终的代谢产物只有水和二氧化碳D.常温下可用钢瓶运输储存液氯8下列说法错误的是 A.金刚烷（如右图）的二氯取代有6种B.聚乙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色C.有机物中最多有18个原子共平面D.植物油可通过硬化得到人造脂肪，便于储存、运输9设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A.2g H218O与T2O的混合物中所含中子数为NAB.0.2mol NH4HSO4晶体中阳离子为0.4NAC.lL pH=l的H2SO4溶液中含有的H+数目为0.2NAD.56 g Fe与过量稀硝酸反应，转移电子数目为3 NA10短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W2-与X+电子层结构相同，Y的最外层电子数是其电子层数的两倍。下列说法正确的是 A.原子半径：XZYWB.X与Y形成的化合物的水溶液中只含有两种阴离子C.由W与X形成的化合物是共价化合物D.气态氢化物的热稳定性：ZY11下列实验操作或装置符合实验要求的是 A.装置可用于测定中和热B.装置装置放置一段时间后，饱和CuSO4溶液中出现蓝色晶体C.装置可用于NaCl溶液的蒸发结晶D.装置可用于定量测定化学反应速率12电浮选凝聚法是工业上采用的一种污水处理方法：保持污水的pH在5.06.0之间，通过电解生成Fe(OH)3胶体。Fe(OH)3胶体有吸附性，可吸附污物而沉积下来，具有净化水的作用。阴极产生的气泡把污水中悬浮物带到水面形成浮渣层，刮去（或撇掉）浮渣层，即起到了浮选净化的作用。某科研小组用电浮选凝聚法处理污水，设计装置如图所示。下列说法正确的是 A.若装置B中电解质为稀硫酸，则装置B的右侧电极反应为：O2 + 4e- + 4H+ = 2H2OB.随着反应的进行Al棒的质量在减少C.标准状况下，Fe棒上转移2mol e-，装置B中消耗氢气的体积为22.4LD.将装置A中的碳棒去掉后不影响污水处理效果13常温下，将NaOH溶液分别滴加到HX、HY溶液中，混合溶液的pH与粒子浓度变化的关系如图所示。已知：Ka(HX)Ka(HY)。下列叙述错误的是A.Ka(HX)数量级为10-5B.曲线N表示pH与的变化关系C.升高溶液温度，可使溶液由a点变到b点D.向HX、HY的混合溶液中滴加NaOH溶液至中性时，溶液中c(Na+)=c(X-)+c(Y-)26(15分)近年来，雾霾已经给人类的生产生活带来了极大的危害。据分析，雾霾主要成分为灰尘、SO2、NOx、有机碳氢化合物等粒子。据研究，烟气脱硝是治理雾霾的方法之一。可用氨气作为脱硝剂，其脱硝原理是NH3与NO反应生成两种无毒的物质。已知： 2NO(g) = N2(g) + O2(g) H= a kJmol-1 4NH3(g) + 3O2(g) = 2N2(g) + 6H2O(g) H= b kJmol-1（1）写出该氨气脱硝反应的热化学反应方程式： 。（2）已知反应在高温时自发，低温时非自发，则b 0（假设各物质在反应过程中状态均不发生变化，且均为气态）。（填“”或“”或“无法确定”）臭氧也是理想的烟气脱硝剂，其脱硝的反应之一为：2NO2(g)+O3(g)N2O5(g)+O2(g)，不同温度下，在两个恒容容器中发生该反应，相关信息如下表及图一所示，回答下列问题：容器甲乙容积/L11温度/KT1T2起始充入量1molO3和2molNO21molO3和2molNO2（3）025min内甲容器中反应的平均速率：(NO2) = 。（4）在恒温恒容条件下，下列条件能够证明该反应已经达到平衡的是 。a混合气体密度不再改变 b消耗2n molNO2的同时，消耗了n molO3cO2浓度不再改变 d混合气体的平均相对分子质量不再改变e容器内混合气体压强不再改变 f2正(NO2)=逆(O2)（5）其他条件一定，且反应时间相同，NO2的转化率与温度、压强的关系如图二所示。据此，回答下列问题：a p1 p2，（填“”或“”或“无法确定”）；a点的正逆反应速率的关系为：a正 a逆（填“”或“”或“无法确定”），判断的理由是 。（6）向硫酸铜的溶液中加入氨水，会出现浅蓝色絮状沉淀。已知温度为T 时，KspCu(OH)2=a， Kb(NH3H2O)=b。在该温度下，向某0.5mol/L的硫酸铜溶液中通入一定量的氨气（假设溶液体积不发生变化），若要得到浅蓝色絮状沉淀，则必须保证此时混合溶液中的c(NH3H2O)大于_mol/L（用a，b表示，且此温度下，NH3H2O电离程度小于1）。27（14分）铋及其化合物在工业生产中用途广泛，某研究小组用浮选过的辉铋矿（主要成分是Bi2S3，还含少量SiO2等杂质）制备NaBiO3，其流程如下：已知：铋酸钠是一种难溶于水的物质；水解能力：Bi3+Fe3+。回答下列问题：（1）“浸取”时，为了提高浸取速率，可采取的措施有 （任写一条）；过滤1的滤渣中的某种主要成分可溶于一种弱酸，写出该反应的化学方程式 。（2）浸取时加入过量浓盐酸的目的是 ；“母液”中通入气体X后可循环利用，气体X为 （填名称）。（3）写出焙烧时生成铋酸钠的化学方程式 。（4）用H2Dz(双硫腙，二元弱酸）CCl4络合萃取法可从工业废水中提取金属离子：H2Dz先将金属离子络合成电中性的物质如Cu(HDz)2等，再用CCl4萃取此络合物。下图是用上述方法处理含有Hg2+、Bi3+、Zn2+的废水时的酸度曲线（E%表示金属离子以络合物形式被萃取分离的百分率）。当n(Bi3)：nBi(HDz)3=1:4时，废水的pH= 。向萃取后的CCl4中加入足量的NaOH溶液可将铋元素以氢氧化物的形式沉淀下来，相应的离子方程式为 。（5）取焙烧得到的NaBiO3样品14.0g，加入稀硫酸和MnSO4溶液使其完全溶解。已知NaBiO3被还原为Bi3+，Mn2+被氧化成成MnO4，试写出该反应的离子方程式： 。然后用新配制的2.0 molL-1FeSO4溶液对生成的MnO4进行滴定，滴定完成后稍耗22.00mL FeSO4溶液。则该样品中NaBiO3纯度为 。28（14分）某小组同学设计如下实验，研究亚铁盐与H2O2溶液的反应。【实验】试剂：酸化的0.5 molL-1 FeSO4溶液（pH = 0.2），5% H2O2溶液（pH = 5）操作现象取2 mL上述FeSO4溶液于试管中，加入5滴5% H2O2溶液溶液立即变为棕黄色，稍后，产生气泡。测得反应后溶液pH = 0.9向反应后的溶液中加入KSCN溶液溶液变红（1）上述实验中H2O2溶液与FeSO4溶液反应的离子方程式是_。（2）产生气泡的原因是_。【实验】试剂：未酸化的0.5 molL-1 FeSO4溶液（pH = 3），5% H2O2溶液（pH = 5）操作现象取2 mL 5% H2O2溶液于试管中，加入5滴上述FeSO4溶液溶液立即变为棕黄色，产生大量气泡，并放热，反应混合物颜色加深且有浑浊。测得反应后溶液pH = 1.4（3）将上述混合物分离，得到棕黄色沉淀和红褐色胶体。取部分棕黄色沉淀洗净，加4 molL-1盐酸，沉淀溶解得到黄色溶液。初步判断该沉淀中含有Fe2O3，经检验还含有SO42-。检验棕黄色沉淀中SO42-的方法是_。（4）对于生成红褐色胶体的原因可能是_。（写一条即可）（5）将FeSO4溶液加入H2O2溶液后，产生红褐色胶体，反应的离子方程式是_。【实验】若用FeCl2溶液替代FeSO4溶液，其余操作与实验II相同，除了产生与II相同的现象外，还生成刺激性气味气体，该气体能使湿润的蓝色石蕊试纸变红但不褪色。（6）产生的刺激性气味气体是_（填化学式）。（7）由实验、可知，亚铁盐与H2O2反应的现象与_（至少写两点）有关。35【化学选做-物质结构与性质】（15分）云阳龙缸云端廊桥曾被誉为“世界第一悬挑玻璃景观廊桥”，所用钢化玻璃因其优良的性能广泛应用于日常生活，但由于制作玻璃时里面含有极少量硫化镍，使得钢化玻璃在极限条件下的使用受到限制。（1）基态硫原子价层电子的轨道表达式（电子排布图）为 ，基态镍原子中核外电子占据最高能层的符号为 。（2）Ni(CO)4常用于制备纯镍，溶于乙醇、CCl4、苯等有机溶剂，为 晶体，Ni(CO)4空间构型与甲烷相同，中心原子的杂化轨道类型为 ，写出与配体互为等电子体的阴离子 （任写一种）。（3）与硫同族的硒元素有两种常见的二元含氧酸，请比较它们酸性强弱 （填化学式），理由是 。（4）H2S的键角 （填“大于”“小于”“等于”）H2O的键角， 请从电负性的角度说明理由 。（5）NiO与NaCl的晶胞结构相似，如图所示，阴离子采取面心立方堆积，阳离子填充在位于阴离子构成的 空隙中，已知Ni2+半径为69nm，O2-半径为140nm，阿伏伽德罗常数为NA，NiO晶体的密度为 g/cm3(只列出计算式)。36【化学选做-有机化学基础】（15分）环扁桃酯是用于治疗心脑血管疾病的重要化合物，它的一种合成路线如图：已知： 。（1）A的化学名称是_。（2）BD的化学方程式为_。（3）红外吸收光谱表明E有C=O键。F的分子式为C8H6Cl2O。E的结构简式是_。EF的反应类型是_。（4）M的结构简式是_，满足下列条件的M的同分异构体有_种。 在NaOH溶液中发生水解 苯环上有2个取代基 结构中不含OO键（5）试剂a是_。（6）写出M与N反应生成环扁桃酯的化学方程式_。（7）以CH3CH=CH2、CH3CHO为有机原料，结合题目所给合成信息，选用必要的无机试剂合成CH2=CHCH=CHCH3，写出合成路线_（用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件）。化学参考答案及评分标准一、选择题题号78910111213答案CBDDBAC二、必做题26.（15分）（1）4NH3(g)+6NO(g) =5N2(g)+6H2O(g) H=（b+3a）kJmol-1 （2分）（2） （1分）（3）0.04mol/(Lmin) （2分）（4）cde （2分）（5） （2分） （2分） 压强都是p2时，b点才是在相同时间达到平衡的点，a点由于温度较b点低，所以没有达到平衡，KQc，所以a正a逆（合理即可给分）（2分）（6）2a/b （2分）27.（14分）（1）粉碎矿石；适当提高浸取时温度；适当提高FeCl3溶液浓度；浸取时不断搅拌 （1分）SiO24HF=SiF42H2O （1分）（2）溶解Bi2S3，同时防止FeCl3和BiCl3水解生成不溶性沉淀，提高原料的浸出率 （1分） 氯气（1分）（3）2Bi2O2Na2O2高温2NaBiO3 （2分）（4）2.5 （2分） Bi(HDZ)36OH=Bi(OH)33H2O3DZ2 （2分）（5）5NaBiO32Mn214H=5Na5Bi32MnO47H2O （2分） 44% （2分）28（14分，每空2分）（1） 2Fe2+ + H2O2 + 2H+ = 2Fe3+ + 2H2O（2）Fe3+催化下H2O2分解产生O2（或用化学方程式表示也可）（3） 取加入盐酸后的黄色溶液少许于试管中，加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，说明棕黄色沉淀中含有SO42。（4）H2O2溶液氧化Fe2+消耗H+，促进Fe3+发生了水解；Fe3+催化H2O2的分解放热，促进Fe3+的水解等。（任意写出一条合理理由即可给分）（5）2Fe2+ H2O2 + 4H2O = 2Fe(OH)3（胶体）+ 4H+(若分步写，正确也可得分)（6）HCl（7）pH、阴离子种类、温度、反应物用量等。三、选做题35：（15分）（1）（1分）； N（1分）（2）分子晶体（1分）； sp3杂化（1分）； CN-或C22-（2分）（3）H2SeO4 H2SeO3（1分），因为H2SeO4中