2021版高考化学一轮复习 第5章 物质结构 元素周期律 第18讲 元素周期表 元素周期律学案 新人教版

1 第第 1818 讲讲 元素周期表元素周期表 元素周期律元素周期律 考点一 元素周期表 知识梳理 一 原子序数 按照元素在周期表中的顺序给元素编号 称之为原子序数 原子序数 核电荷数 质 子数 核外电子数 二 编排原则 1 周期 把电子层数相同的元素 按原子序数递增的顺序 从左至右排成的横行 2 族 把最外层电子数相同的元素 按电子层数递增的顺序 从上至下排成的纵列 三 元素周期表的结构 元 素 周 期 表 周期 7个 短周期 第一 二 三周期 元素种数分别为2 8 8 长周期 第四 五 六 七周期 元素种数分别为18 18 32 32 族 16个 主族 由短周期元素和长周期元素共同 构成 共7个 副族 完全由长周期元素构成 共7个 第 族 第8 9 10三个纵列 0族 第18纵列 四 元素周期表中的特殊位置 1 分区 1 分界线 沿着元素周期表中铝 锗 锑 钋 与硼 硅 砷 碲 砹 的交界 处画一条虚线 即为金属元素区和非金属元素区的分界线 2 2 各区位置 分界线左下方为金属元素区 分界线右上方为非金属元素区 3 分界线附近元素的性质 既表现金属元素的性质 又表现非金属元素的性质 2 过渡元素 元素周期表中部从 b 族到 b 族 10 个纵列共六十多种元素 这些元素 都是金属元素 3 镧系 元素周期表第六周期中 从 57 号元素镧到 71 号元素镥共 15 种元素 4 锕系 元素周期表第七周期中 从 89 号元素锕到 103 号元素铹共 15 种元素 5 超铀元素 在锕系元素中 92 号元素铀 u 以后的各种元素 自主检测 1 判断正误 正确的打 错误的打 1 2019 高考天津卷改编 砷 as 在元素周期表中的位置是第四周期第 a 族 2 2017 高考天津卷 用中文 o 命名的第 118 号元素在周期表中位于第七周 期 0 族 3 元素周期表中位于金属与非金属分界线附近的元素属于过渡元素 4 第 a 族全部是金属元素 5 元素周期表中镧系元素和锕系元素都占据同一格 它们是同位素 6 两短周期元素原子序数相差 8 则周期数一定相差 1 7 某元素原子的核电荷数为 53 则该元素位于第五周期 a 族 8 铁元素属于主族元素 9 0 族元素原子的最外层均有 8 个电子 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 2 请在下表中画出元素周期表的轮廓 并在表中按要求完成下列问题 1 标出周期数和族序数 2 画出金属与非金属的分界线 并用阴影表示出过渡元素的位置 3 标出镧系 锕系的位置 4 写出各周期元素的种数 5 写出稀有气体元素的原子序数 6 标出 113 118 号元素的位置 答案 3 演练一 元素周期表结构的相关应用 1 在元素周期表中 铂元素如图所示 下列有关说法正确的是 a 铂是非金属元素 在常温下呈固态 b 78pt 和78pt 的核外电子数相同 互为同位素 208198 c 195 1 是铂的质量数 d 由 78 可以推出 pt 为第五周期元素 解析 选 b 铂为金属元素 a 项错误 78pt 和78pt 的质子数相同 中子数不 208198 同 是两种不同的核素 二者互为同位素 b 项正确 195 1 是铂元素的相对原子质量 c 项错误 由 78 推出 pt 为第六周期元素 d 项错误 2 1 甲 乙是元素周期表中同一主族相邻周期的两种元素 其中甲在上一周期 若 甲的原子序数为x 则乙的原子序数可能是 2 若甲 乙分别是同一周期的 a 族和 a 族元素 原子序数分别为m和n 则m和 n可能的关系为 解析 1 因周期表中各周期元素的种数分别为 2 8 8 18 18 32 32 若甲的原 子序数为x 则同一主族中乙的原子序数可能是x 2 x 8 x 18 x 32 2 对于第二 三周期来说 同一周期的 a 族和 a 族元素的原子序数只相差 5 对 于第四 五周期来说 由于存在过渡元素 同一周期的 a 族和 a 族元素的原子序数则相 差 15 对于第六 七周期来说 由于存在镧系和锕系元素 同一周期的 a 族和 a 族元 素的原子序数则相差 29 答案 1 x 2 x 8 x 18 x 32 2 n m 5 n m 15 n m 29 元素周期表结构的几类提醒 1 周期表中的 18 个纵列包括 16 个族 第 8 9 10 三个纵列为一族 2 描述元素在 族时 不要写成 b 3 元素周期表中 族序数 是主族和副族的分界线 第一次分界时主族 a 在 4 副族 b 之前 第二次分界时副族 b 在主族 a 之前 4 奇偶规律 原子序数是奇数的主族元素 其所在主族序数及主要化合价必为奇数 原子序数是偶数的主族元素 其所在主族序数及主要化合价必为偶数 5 序 层 规律 若一种阳离子与一种阴离子电子层数相同 则 阴上阳下 即阴离子在上一周期 阳离子在下一周期 阳离子的原子序数大 同周期元素的简单阳离子与阴离子相比 阴离子原子序数大 3 根据 原子序数 推导下列元素在元素周期表中的位置 1 56 号元素位于第 周期 族 2 114 号元素位于第 周期 族 3 25 号元素位于第 周期 族 答案 1 六 a 2 七 a 3 四 b 利用稀有气体元素确定主族元素在周期表中的位置 原子序数 最邻近的稀有气体元素的原子序数 z 若 z 0 则与该稀有气体元素同周期 族序数为8 z 若 z 0 则在该稀有气体元素的下一周期 族序数为 z 例如 1 35 号元素 相邻近的是36kr 因为 35 36 1 故其所在周期数为四 族 序数为 8 1 7 即位于第四周期 a 族 为溴元素 2 87 号元素 相邻近的是86rn 因为 87 86 1 故其所在周期数为七 族序数为 1 即位于第七周期 a 族 为钫元素 演练二 元素周期表的片段在元素推断中的应用 4 2017 高考全国卷 12 6 分 短周期元素 w x y 和 z 在周期表中的相对位置 如表所示 这四种元素原子的最外层电子数之和为 21 下列关系正确的是 wx yz a 氢化物沸点 ww c 化合物熔点 y2x3 yz3 d 简单离子的半径 y x 解析 选 d 根据元素周期表的结构可以判断出 w 为 n 元素 x 为 o 元素 y 为 al 元 素 z 为 cl 元素 nh3存在分子间氢键 而 hcl 不存在分子间氢键 所以 nh3的沸点比 hcl 5 的沸点高 a 项错误 al oh 3显两性 n 的氧化物对应的水化物 hno3 hno2均显酸性 b 项错误 al2o3是离子晶体 而 alcl3是分子晶体 离子晶体的熔点一般高于分子晶体的熔 点 c 项错误 al3 和 o2 的电子层结构相同 具有相同电子层结构的离子 核电荷数越大 离子半径越小 所以离子半径 al3 z b y 单质与 z 的氢化物水溶液反应 有沉淀生成 c x 单质的氧化性强于 y 单质 d 简单离子的半径 z w 解析 选 b x y z w 均为短周期元素 w 原子的最外层电子数比内层电子数少 3 个 则 w 为 cl 元素 结合元素在周期表中的相对位置可知 z 为 s y 为 o x 为 n hclo 为 cl 的一种氧化物对应的水化物 其为弱酸 酸性比 h2so3 h2so4都弱 a 项错误 氧气 和硫化氢溶液反应生成硫单质 溶液变浑浊 b 项正确 非金属性 ncl d 项错误 考点二 元素周期律及其应用 知识梳理 一 元素周期律 二 主族元素的周期性变化规律 项目同周期 左 右 同主族 上 下 核电荷数逐渐增大逐渐增大 电子层数相同逐渐增多 原子 结构 原子半径逐渐减小逐渐增大 6 离子半径 阳离子半径逐渐减小 阴离子半径逐渐减小 r 阴离子 r 阳离子 逐渐增大 性质化合价 最高正化合价由 1 7 o f 除外 最低 负化合价由 4 1 最高正化合价 o f 除外 和 最低负化合价均相同 最高 正化合价 主族序数 最低 负化合价 8 主族序数 元素的金 属性和非金属性 金属性逐渐减弱 非金属性 逐渐增强 金属性逐渐增强 非金属性 逐渐减弱 离子的氧 化性 还 原性 阳离子的氧化性逐渐增强 阴离子的还原性逐渐减弱 阳离子的氧化性逐渐减弱 阴离子的还原性逐渐增强 气态氢化物 的稳定性 逐渐增强逐渐减弱 性质 最高价氧 化物对应 水化物的 酸碱性 碱性逐渐减弱 酸性逐渐增 强 碱性逐渐增强 酸性逐渐减弱 三 元素金属性和非金属性强弱的判断方法 元素周期表 金属性 右弱左强 上弱下强 右上弱左下强 非金属 性 左弱右强 下弱上强 左下弱右上强 金属活动性顺序表 按 k ca na mg al zn fe sn pb h cu hg ag pt au 的顺序 金属性减弱 三 表 非金属活动性顺序表 按 f o cl br i s 的顺序 非金属性减弱 续表 置换反应 强的置换弱的 既适合金属 也适合非金属 与水或非氧化性酸反应越强烈 或最高价氧化物对应水化物的碱性越强 则金属性越强 三 反 应与氢气反应越容易 生成的气态氢化物的稳定性越强 或最高价氧化物对 应水化物的酸性越强 则非金属性越强 两原电池 一般情况下 负极材料的金属性强于正极 7 池 电解池 在阳极先放电的阴离子 其对应元素的非金属性较弱 在阴极先 放电的阳离子 其对应元素的金属性较弱 氧化性金属离子的氧化性越弱 对应元素的金属性越强 还原性 非金属氢化物或非金属简单阴离子的还原性越弱 对应元素的非金属性越 强 四 元素周期表和元素周期律的应用 1 根据元素周期表中的位置寻找未知元素 2 预测元素的性质 由递变规律推测 1 比较不同周期 不同主族元素的性质 例如 金属性 mg al ca mg 碱性 mg oh 2 al oh 3 ca oh 2 mg oh 2 则碱性 ca oh 2 al oh 3 2 推测未知元素的某些性质 例如 已知 ca oh 2微溶 mg oh 2难溶 可推知 be oh 2难溶 再如 已知卤族元素 的性质递变规律 可推知元素砹 at 的单质应为有色固体 与氢难化合 hat 不稳定 水 溶液呈酸性 agat 不溶于水等 3 启发人们在一定区域内寻找新物质 1 半导体元素在金属与非金属分界线附近找 如 si ge ga 等 2 农药中常用元素在周期表右上方找 如 f cl s p as 等 3 催化剂和耐高温 耐腐蚀合金材料主要在过渡元素中找 如 fe ni rh pt pd 等 自主检测 1 判断正误 正确的打 错误的打 1 2018 高考天津卷 热稳定性 hcl ph3 2 2018 高考天津卷 碱性 lioh 或 2 4 6 三看 法快速判断简单微粒半径的大小 一看电子层数 最外层电子数相同时 电子层数越多 半径越大 二看核电荷数 当电子层结构相同时 核电荷数越大 半径越小 三看核外电子数 当电子层数和核电荷数均相同时 核外电子数越多 半径越大 演练一 根据元素周期律和元素周期表判断物质的性质 1 2019 高考全国卷 9 6 分 今年是门捷列夫发现元素周期律 150 周年 如表是元素周期表的一部分 w x y z 为短周期主族元素 w 与 x 的最高化合价之和为 8 下列说法错误的是 a 原子半径 w x b 常温常压下 y 单质为固态 c 气态氢化物热稳定性 z w d x 的最高价氧化物的水化物是强碱 解析 选 d 由题中信息和图示可知 w 位于第二周期 x y z 位于第三周期 结合 w 与 x 的最高化合价之和为 8 且族序数相差 2 可知 x 为 al w 和 z 分别为 n 和 p y 为 si 原子半径 n al a 项正确 常温常压下 单质硅呈固态 b 项正确 由非金属性 p n 可知 气态氢化物热稳定性 ph3乙 si c 乙的简单气态氢化物的稳定性强于 ch4 d 推测乙的单质可以用作半导体材料 解析 选 c 题图中同一行的元素位于现行元素周期表的同一主族 同一列的元素位 于现行元素周期表的同一周期 甲与 b 和 al 位于同一主族 与 as 位于同一周期 则甲位 于现行元素周期表的第四周期 a 族 a 正确 甲和乙位于同一周期 核电荷数越小 原子 半径越大 所以原子半径 甲 乙 乙与 si 位于同一主族 核电荷数越大 原子半径越大 所以原子半径 乙 si 故原子半径 甲 乙 si b 正确 同主族元素的非金属性从上到下 逐渐减弱 则其简单气态氢化物的稳定性越来越弱 即乙的简单气态氢化物的稳定性弱于 ch4 c 错误 乙为 ge 位于非金属元素和金属元素的分界线附近 其单质可用作半导体材 料 d 正确 演练二 元素性质的实验探究 3 教材改编题 下列事实不能说明元素的金属性或非金属性相对强弱的是 选项事实结论 a 与冷水反应 na 比 mg 强烈金属性 na mg b ca oh 2的碱性强于 mg oh 2金属性 ca mg c so2与 nahco3溶液反应生成 co2非金属性 s c d t br2 h2 2hbr k 5 6 107 i2 h2 2hi k 43 非金属性 br i 解析 选 c c 项 根据事实可知 h2so3比 h2co3酸性强 但 h2so3不是 s 元素的最高 价含氧酸 故不能说明非金属性 s c 4 下列实验不能作为相应判断依据的是 a 向等物质的量浓度的 nano3溶液和 na2sio3溶液中分别滴加 3 滴酚酞溶液 观察溶 液的颜色 判断 n 和 si 的非金属性强弱 b 铁投入 cuso4溶液中 能置换出铜 钠投入 cuso4溶液中不能置换出铜 判断钠与 铁的金属活动性强弱 c 硅酸钠溶液中通入 co2产生白色沉淀 判断碳酸与硅酸的酸性强弱 d f2和 cl2分别与 h2反应的难易 判断氟与氯的非金属性强弱 解析 选 b a 项 nano3溶液不变色 na2sio3溶液变红色 由实验现象可知 nano3 不水解 hno3为强酸 na2sio3水解溶液显碱性 h2sio3为弱酸 则硝酸的酸性强于硅酸 10 说明非金属性 n si b 项 铁投入 cuso4溶液中 能置换出铜 钠投入 cuso4溶液中 钠 先和水反应 生成的氢氧化钠再和 cuso4反应 不能置换出铜 不能据此判断钠与铁的金 属活动性强弱 c 项 co2通入硅酸钠溶液中 发生强酸制取弱酸的反应 生成硅酸沉淀 说明碳酸的酸性强于硅酸 d 项 卤素单质与氢气化合越容易 说明元素非金属性越强 可用 f2和 cl2分别与 h2反应的难易 判断氟与氯的非金属性强弱 规避金属性和非金属性判断中的易错点 1 关注关键词 最高价 根据元素氧化物对应水化物的酸性或碱性的强弱判断元素 非金属性或金属性的强弱时 必须是其最高价氧化物对应的水化物 2 关注关键词 难易 判断元素非金属性或金属性的强弱 可依据元素原子在化学 反应中得失电子的难易而非得失电子的多少 1 2019 高考全国卷 13 6 分 科学家合成出了一种新化合物 如图所示 其中 w x y z 为同一短周期元素 z 核 外最外层电子数是 x 核外电子数的一半 下列叙述正确的是 a wz 的水溶液呈碱性 b 元素非金属性的顺序为 x y z c y 的最高价氧化物的水化物是中强酸 d 该新化合物中 y 不满足 8 电子稳定结构 解析 选 c 该化合物由阴 阳离子组成 说明它是离子化合物 从该化合物的结构 式看出 w 为金属元素 1 个 z 原子形成 1 个共价键 说明 z 原子最外层有 1 个或 7 个电子 1 个 x 原子形成 4 个共价键 说明 x 原子最外层有 4 个电子 1 个 y 原子形成 2 个共价键 阴离子得 1 个电子 说明 y 原子最外层有 5 个电子 根据 z 核外最外层电子数是 x 核外 电子数的一半 知 w x y z 分别为 na si p cl 氯化钠是强酸强碱盐 其水溶液 呈中性 a 项错误 元素非金属性的顺序为 z cl y p x si b 项错误 磷的最高价氧 化物是 p2o5 其对应的水化物为 hpo3 h3po4 它们均是中强酸 c 项正确 2 个硅原子和 1 个 p 原子形成 2 个共价键 阴离子得到 1 个电子 所以该化合物中磷原子最外层达到 8 电子稳定结构 d 项错误 2 2019 高考江苏卷 短周期主族元素 x y z w 的原子序数依次增大 x 是地壳 中含量最多的元素 y 原子的最外层有 2 个电子 z 的单质晶体是应用最广泛的半导体材料 w 与 x 位于同一主族 下列说法正确的是 a 原子半径 r w r z r y r x b 由 x y 组成的化合物是离子化合物 11 c z 的最高价氧化物对应水化物的酸性比 w 的强 d w 的简单气态氢化物的热稳定性比 x 的强 解析 选 b x 是地壳中含量最多的元素 则 x 为 o y 的原子序数比 x 大且 y 原子的 最外层有 2 个电子 则 y 为 mg z 的单质晶体是应用最广泛的半导体材料 则 z 为 si w 与 x 位于同一主族 则 w 为 s a 项 同周期主族元素从左到右原子半径逐渐减小 同主族 元素从上到下原子半径逐渐增大 则原子半径 r mg r si r s r o 即r y r z r w r x 错误 b 项 由 x y 组成的化合物是 mgo 其为离子化合物 正确 c 项 si 的最高价氧化物对应水化物是 h2sio3 s 的最高价氧化物对应水化物是 h2so4 si 的非金属 性弱于 s 故 h2sio3的酸性比 h2so4弱 错误 d 项 s 的非金属性弱于 o 故 h2s 的热稳定 性比 h2o 弱 错误 3 2018 高考全国卷 12 6 分 主族元素 w x y z 的原子序数依次增加 且 均不大于 20 w x z 最外层电子数之和为 10 w 与 y 同族 w 与 z 形成的化合物可与浓 硫酸反应 其生成物可腐蚀玻璃 下列说法正确的是 a 常温常压下 x 的单质为气态 b z 的氢化物为离子化合物 c y 和 z 形成的化合物的水溶液呈碱性 d w 与 y 具有相同的最高化合价 解析 选 b w 与 z 形成的化合物与浓硫酸反应生成的产物可腐蚀玻璃 则该产物为 hf 原子序数不大于 20 暗示可以等于 20 w 一定为氟元素 y 一定为氯元素 z 的原子 序数大于 17 且为主族元素 z 可能为钾元素 钙元素 由 w x z 的最外层电子数之和为 10 推知 x 可能为镁元素 钠元素 综上所述 w 为氟元素 x 为钠元素 或镁元素 y 为 氯元素 z 为钙元素 或钾元素 钠 镁单质在常温常压下均呈固态 a 项错误 cah2 kh 都是离子化合物 b 项正确 氯化钾 氯化钙溶液均呈中性 c 项错误 氟没有正化合价 d 项错误 4 2018 高考全国卷 13 6 分 w x y z 均为短周期元素且原子序数依次增大 元素 x 和 z 同族 盐 yzw 与浓盐酸反应 有黄绿色气体产生 此气体同冷烧碱溶液作用 可得到含 yzw 的溶液 下列说法正确的是 a 原子半径大小为 w x ycl o f a 项错误 hf 是弱酸 hcl 是强酸 酸性 hfcl k ca2 c 错误 同 种元素的原子得电子能力相同 d 正确 2 下列比较中不正确的是 a 金属性 k na li b 热稳定性 hi hcl hf c 非金属性 f o n d 碱性 naoh mg oh 2 al oh 3 解析 选 b a 中为同主族元素 金属性 k na li b 中非金属性 f cl i 故稳定 性 hi hclo n d 中金属性 na mg al 故碱性 naoh mg oh 2 al oh 3 3 元素周期表和元素周期律可以指导人们进行规律性的推测和判断 下列说法不合理 的是 a 由水溶液的酸性 hcl hf 不能推断出元素的非金属性 cl f b 人们可以在周期表的过渡元素中寻找催化剂和耐腐蚀 耐高温的合金材料 c 短周期元素的正化合价数值与其族序数一定相同 d 短周期元素形成的微粒 x2 和 y2 核外电子排布相同 则离子半径 x2 y2 解析 选 c a 项 元素非金属性的强弱应根据最高价氧化物对应水化物的酸性比较 不能根据氢化物的酸性比较 hf 的酸性比 hcl 弱 但非金属性 f cl 正确 b 项 优良 的催化剂及耐高温和耐腐蚀的合金材料 如镍 铂等 大多属于过渡元素 正确 c 项 短 周期元素的正化合价数值与其族序数不一定相同 如 c 有 2 4 价 氟无正价 错误 d 项 微粒 x2 与 y2 核外电子排布相同 核电荷数 y x 核电荷数越大 离子半径越小 13 故离子半径 x2 y2 正确 4 2018 高考江苏卷 短周期主族元素 x y z w 原子序数依次增大 x 是地壳中 含量最多的元素 y 原子的最外层只有一个电子 z 位于元素周期表 a 族 w 与 x 属于同 一主族 下列说法正确的是 a 原子半径 r w r z r y b 由 x y 组成的化合物中均不含共价键 c y 的最高价氧化物的水化物的碱性比 z 的弱 d x 的简单气态氢化物的热稳定性比 w 的强 解析 选 d 地壳中含量最多的元素 x 为 o 元素 短周期元素 y 的原子序数大于 x 且 y 原子的最外层只有一个电子 则 y 为 na 元素 z 的原子序数大于 na 且为第 a 族短周 期元素 则 z 为 al 元素 w 与 x 属于同一主族 且为短周期元素 则 w 为 s 元素 原子半 径 na al s a 项错误 na2o2中两个氧原子之间为共价键 b 项错误 y 和 z 的最高价氧 化物对应的水化物分别为 naoh al oh 3 碱性 naoh al oh 3 c 项错误 o 的非金属性 强于 s 则气态氢化物的热稳定性 h2o 强于 h2s d 项正确 5 2020 茂名一模 前 20 号元素 m w x y z 的原子序数依次增大 m 和 w 形成 的某种化合物可用作制冷剂 y 和 z 能形成 zy2型离子化合物 zy2的电子总数为 38 下列 有关叙述中正确的是 a w 和 x 形成的化合物只有 5 种 b m 和 w 形成的一种化合物的水溶液显碱性 c w x y 三种元素的简单氢化物的沸点 y x w d x 和 z 形成的化合物 zx2中 阳离子和阴离子的数目之比为 1 2 解析 选 b 前 20 号元素 m w x y z 的原子序数依次增大 m 和 w 形成的某种化 合物可用作制冷剂 则 m 为氢元素 w 为氮元素 y 和 z 能形成 zy2型离子化合物 且 zy2 的电子总数为 38 则 y 为氟元素 z 为钙元素 根据 m w x y z 的原子序数依次增大 可知 x 为氧元素 氮元素和氧元素形成的化合物有 n2o no n2o3 no2 n2o4 n2o5等 a 项错误 m 为氢元素 w 为氮元素 二者可以形成化合物 nh3 其水溶液显碱性 b 项正 确 w x y 三种元素的简单氢化物分别为 nh3 h2o hf 沸点 nh3 hf h2o c 项错误 x 和 z 形成的化合物 cao2属于离子化合物 钙离子和过氧根离子的数目之比为 1 1 d 项 错误 6 2020 临沂模拟 如图为周期表中短周期元素的一部分 w x y z 四种元素最外层电子数之和为 24 下列说法正确的是 a x y z 的含氧酸的酸性依次增强 b w 元素形成的单核阴离子还原性强于 x c y w 形成的化合物一定能使酸性 kmno4溶液褪色 14 d w 与氢元素形成的化合物中可能含有非极性键 解析 选 d 由题图可知 w 为第二周期元素 x y z 为第三周期元素 w x y z 四种元素最外层电子数之和为 24 设 y 的最外层电子数为x 则 x 的最外层电子数为 x 1 z 的最外层电子数为x 1 w 的最外层电子数为x x 1 x x 1 x 24 解得 x 6 判断 w 为 o x 为 p y 为 s z 为 cl 7 根据表中 部分短周期元素的原子半径及主要化合价 信息 判断下列叙述正确的是 元素代号 xyzqw 原子半径 nm 0 1860 1430 0890 1040 074 主要化合价 1 3 2 6 2 2 a w2 与 y3 的核外电子数不可能相等 b 离子半径大小 x q2 c 最高价氧化物对应水化物的碱性 xw 解析 选 b 由表中数据可知 x 为钠 y 为铝 z 为铍 q 为硫 w 为氧 8 2020 安徽 a10 联盟联考 现有短周期元素 r x y z t r 与 t 原子最外层电 子数均是电子层数的 2 倍 y 元素能与大多数金属和非金属元素形成化合物 z 与 y2 电 子层结构相同 五种元素的原子半径随原子序数的变化如图所示 下列推断正确的是 a y z 组成的化合物中只含离子键 b 氢化物的沸点 r x y c t 的最高价氧化物对应的水化物的酸性比 r 的强 d y 分别与 t x 组成的二元化合物溶于水一定生成强酸 解析 选 c 由题意及题图推知 r 为 c x 为 n y 为 o z 为 na t 为 s y z 组成 的化合物 na2o2中含有离子键和共价键 a 项错误 r 的氢化物是烃 不同烃沸点不同 有 的烃沸点高于 x y 的氢化物 b 项错误 t 的最高价氧化物对应的水化物的酸性比 r 的强 c 项正确 y 分别与 t x 组成的二元化合物溶于水不一定生成强酸 如 so2溶于水得到弱 酸 h2so3 d 项错误 15 9 2020 北京门头沟区模拟 2012 年 国际纯粹与应用化学联合会 iupac 正式宣布 元素周期表增加第 116 号元素 livermorium 元素符号是 lv 现有短周期主族元素 x y z w 的原子序数依次增大 其中 x 和 w 与 lv 位于同一主族 y 是迄今发现的非金属 性最强的元素 z 的最内层电子数是最外层电子数的 2 倍 下列说法正确的是 a zy 可与 w 的最高价氧化物对应的水化物反应生成可腐蚀玻璃的物质 b 由 y z 两种元素组成的化合物是共价化合物 c w 的简单气态氢化物的热稳定性比 y 的强 d 原子半径 r x r y r z x 即 x 为 o w 为 s y 是迄今发现的非金属性最强的元素 则 y 为 f z 的最内层电子数是最外层电子数的 2 倍 且 x y z w 的原子序数依次增大 则 z 为 na naf 与 h2so4反应可生成 hf hf 能腐蚀 玻璃 a 正确 naf 是离子化合物 b 错误 非金属性 f s 则 hf 的热稳定性比 h2s 的强 c 错误 同周期从左到右原子半径逐渐减小 同主族自上而下原子半径逐渐增大 则原子 半径r f r o r s r na d 错误 10 2020 成都诊断 x y z w 为原子序数依次增大的短周期主族元素 x 可分别 与 y z w 结合形成质子数相同的甲 乙 丙三种分子 丁为无色气体 遇空气变为红棕 色 丙的水溶液可腐蚀玻璃 上述物质有如图所示转化关系 下列说法错误的是 a 四种元素形成的单质中 w 的氧化性最强 b 甲 乙 丙中沸点最高的是丙 c 甲常用作制冷剂 d 甲 乙分子中均只含极性共价键 解析 选 b 丙的水溶液可腐蚀玻璃 则丙为 hf 且原子序数 x w 则 x 为 h w 为 f x 可分别与 y z w 结合形成质子数相同的甲 乙 丙三种分子 则甲 乙是质子数为 10 的化合物 可能为 nh3 h2o 或 ch4 f2与 h2o 反应生成 hf 和单质 o2 故乙为 h2o 则 z 为 o 丁为无色气体 遇空气变为红棕色 则丁为 no 甲为 nh3 y 为 n 非金属性 h n o己 戊 c 乙 丙 丁的最高价氧化物对应的水化物可以相互反应 d 庚的最高价氧化物对应的水化物的酸性最强 解析 选 b 根据题干信息可以推断戊为 n 己为 o 所以庚为 f 丁为 c 丙为 al 乙为 mg 甲为 li 或 h 12 a b c d e f g 为原子序数依次增大的短周期主族元素 b c d 原子最外 层电子数之和为 15 且均能与 a 形成 10 电子分子 e 的单质可用于焊接钢轨 f 与 d 位于 同一主族 f 与 g 位于同一周期 下列说法正确的是 a 最高价氧化物对应水化物的酸性 g b f b 简单气态氢化物的稳定性 b c d c 简单离子半径 d eh2so4 h2co3 a 错误 元素非金属性越强 简单气态氢化物越稳定 简单气态氢化物 的稳定性 ch4 nh3 h2o b 错误 简单离子半径 al3 o2 hcl h2s 错误 c 项 17 o2 与 na 具有相同的电子层结构 s2 与 cl 具有相同的电子层结构 且 s2 cl 比 o2 na 多一个电子层 错误 d 项 cl 的非金属性比 s 的强 故 hclo4的酸性比 h2so4的 强 正确 二 非选择题 14 下图为元素周期表的一部分 参照元素 在表中的位置 请用化学用语作答 10 1 的离子半径由大到小的顺序为 填离子符号 2 的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序为 用化学式表 10 示 3 写出 在空气中加热生成的产物的电子式 4 由表中元素形成的物质可发生下图中的反应 其中 b c g 是单质 b 为黄绿色气 体 d 溶液显碱性 写出 d 溶液与 g 反应的化学方程式 混合物 x 中的某物质不溶于水 但既能溶于酸又能溶于碱 请写出它在碱性溶液中 的电离方程式 5 已知某些不同族元素的性质也有一定的相似性 如元素 与元素 的氢氧化物有相 似的性质 写出元素 的氢氧化物与 naoh