上海市黄浦区大同中学2020届高三化学上学期10月月考试题（含解析）

1 上海市黄浦区大同中学上海市黄浦区大同中学 20202020 届高三化学上学期届高三化学上学期 1010 月月考试题 含解月月考试题 含解 析 析 一 单选题 本大题共一 单选题 本大题共 1212 小题 共小题 共 12 012 0 分 分 1 化学与生产生活 环境保护等密切相关 下列做法不正确的是 a 推广使用电动汽车低碳交通工具 b 用 co2合成可降解的聚碳酸酯塑料 c 用生物方法脱除生活污水中的氮和磷 d 加大铅酸蓄电池 含汞锌锰等电池的生产 答案 d 解析 a 推广使用电动汽车低碳交通工具 可减少温室气体二氧化碳等的排放 故 a 正确 b 用 co2合成可降解的聚碳酸酯塑料 可防止造成白色污染 故 b 正确 c 用生物方法脱除生活 污水中的氮和磷 可防止造成新的污染 故 c 正确 d 加大铅酸蓄电池 含汞锌锰等电池 的生产 会造成重金属污染 故 d 不正确 故选 d 2 下列化学用语或模型表示正确的是 a 氚原子符号 h b 分子结构式 22 h o hooh c 结构示意图 2 mg d hf 的形成过程 答案 b 解析 详解 为氕原子 氚原子的中子数为 2 其正确的原子符号为 t 故 a 错误 a h b 分子含有两个键和 1 个键 其结构式为 故 b 正确 22 h o oh oo hooh c 为镁原子结构示意图 镁离子的结构示意图为 故 c 错误 d hf 是共价化合物 不存在阴阳离子 用电子式表示其形成过程为 2 故 d 错误 故答案为 b 3 下列有关物质的性质与应用均正确的是 a so2和 cl2都能使品红溶液褪色 两者等体积混合可以增强漂白能力 b na2o2是碱性氧化物 具有强氧化性可用于杀菌消毒 c 氨气是一种碱性气体 可用碱石灰或无水 cacl2干燥 d mgo 的熔点很高 可用于制作耐高温材料 答案 d 解析 试题分析 a so2和 cl2都能使品红溶液褪色 两者等体积混合通入品红溶液中恰好反应生 成硫酸和盐酸 丧失漂白能力 错误 b na2o2不是碱性氧化物 为过氧化物 错误 c 氨 气与无水 cacl2反应 不能用无水 cacl2干燥 错误 d mgo 的熔点很高 可用于制作耐高 温材料 正确 考点 考查元素化合物知识 涉及常见物质的性质和用途 4 4 种短周期元素在周期表中的位置如下图 x 原子最外层有 6 个电子 下列说法不正确的 是 wx yz a 离子半径 x2 y2 b 非金属性 w x c 还原性 y2 z d 酸性 h2yo4 hzo4 答案 c 解析 根据周期表提供信息可知 x 原子最外层有 6 个电子 x 为氧 y 为硫 z 为氯 w 为氮 电 子层数越多 半径越大 所以离子半径 x2 y2 a 正确 同一周期 从左到右非金属性增 3 强 所以非金属性 w x b 正确 元素的非金属性越强 其离子的还原性就越弱 因非金 属性氯大于硫 所以还原性 y2 z c 错误 元素的非金属性越强 其最高价氧化物的水 化物的酸性就越强 非金属性氯大于硫 所以酸性 h2yo4 hzo4 d 正确 正确选项 c 点睛 元素非金属性比较规律 非金属元素的单质与氢气化合的难易程度及氢化物的稳定 性 越容易化合 形成的氢化物越稳定 该元素的非金属性就越强 非金属元素的最高价 氧化物的水化物的酸性越强 该元素的非金属性就越强 5 常温下 下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 a 某无色澄清透明溶液中 k h 2 fe 3 no b 的溶液中 5 w k 10 mol l c h na k 2 4 so clo c 含的溶液中 1 3 0 1mol l hco 3 al 2 ca 3 no 2 4 so d 含的溶液中 1 0 1mol l scn 3 fe 4 nh 2 cu 3 no 答案 b 解析 详解 a 为浅绿色且不与 共存 故 a 不选 2 fe h 3 no b 的溶液显碱性 可以大量共存 故 b 选 5 w k 10 mol l c h na k 2 4 so clo c 的溶液 由于与发生完全双水解 故不能大量共存 故 c 1 3 0 1mol l hco 3 hco 3 al 不选 d 含的溶液中 由于与发生了络合作用 故 d 不选 1 0 1mol l scn 3 fe scn 故答案为 b 6 下列实验装置能达到实验目的的是 4 a 实验 可以控制反应的发生与停止 b 实验 验证非金属性强弱 scsi c 实验 分离的苯溶液 2 br d 实验 观察小苏打的焰色反应 答案 b 解析 详解 a 过氧化钠为粉末固体 无法保持在隔板的上方 关闭止水夹 与水不能分离 则不能 控制反应的发生和停止 故 a 错误 b 发生强酸制取弱酸的反应 硫酸是不挥发性酸 则实验 可比较酸性强弱 进而得到非金属性强弱 故 b 正确 242323 h soh coh sio scsi c 应利用蒸馏分离溴的苯溶液 故 c 错误 d 铜的焰色反应为绿色 会影响小苏打焰色的观察 故 d 错误 故答案为 b 7 下列说法正确的是 a 在反应中 水作氧化剂 2222 cah2h oca oh 2h 5 b 根据反应可推出 cu 的还原性比的强 2442 cuh socusoh 电解 2 h c 反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比是 3 1 223 3noh o2hnono d 因的氧化性强于的氧化性 所以置换反应不能发生 2 cl 2 i 2332 i2naclo2naiocl 答案 a 解析 详解 中 h 元素的化合价升高 水中 h 元素的化合价降低 则水为氧化剂 故 a 正确 2 a cah b 常温下 cu 与稀硫酸不反应 不能利用电解反应判断 实际上 cu 的还原性比的弱 故 b 错 2 h 误 c 为氧化剂 也为还原剂 1mol 氧化剂得到电子与 2mol 还原剂失去电子相等 则 2 no 中氧化剂和还原剂的物质的量之比是 1 2 故 c 错误 223 3noh o2hnono d 中 i 元素的化合价升高 cl 元素的化合价降低 置换反应 2332 i2naclo2naiocl 能发生 与的氧化性强于的氧化性不矛盾 故 d 错误 2332 i2naclo2naiocl 2 cl 2 i 故答案为 a 8 能正确表示下列反应的离子方程式是 a 溶液中加入酸性溶液 2 nano 4 kmno 2 4232 2mno5no6h2mn5no3h o b 碳酸氢铵溶液中加入足量氢氧化钡溶液 nh o 2 433322 hco2ohconh h oh c 溶液中加入过量的 hi 溶液 3 3 fe no 32 2 2fe2i2fei d 用惰性电极电解熔融氯化钠 222 2cl2h oclh2oh 答案 a 解析 6 详解 a 溶液中加入酸性溶液 二者发生氧化还原反应 反应的离子方程 2 nano 4 kmno 式为 故 a 正确 2 4232 2mno5no6h2mn5no3h o b 碳酸氢铵溶液中加入足量氢氧化钡溶液 反应产物中不会生成碳酸根离子 正确的离子方程 式为 故 b 错误 2 433322 banhhco2ohbaconhh oh o c 溶液中加入过量的 hi 溶液 碘化氢过量 硝酸根离子和铁离子完全反应 正确的 3 3 fe no 离子方程式为 故 c 错误 32 322 10i3nofe12h5i3nofe6h o d 用惰性电极电解熔融氯化钠 反应生成钠和氯气 熔融 故 d 错 2nacl 2 2nacl 误 故答案为 a 点睛 离子方程式正误判断常用方法 检查反应能否发生 检查反应物 生成物是否正确 检查各物质拆分是否正确 如难溶物 弱电解质等需要保留化学式 检查是否符合守恒关系 如 质量守恒和电荷守恒等 检查是否符合原化学方程式等 9 下列物质的转变在给定条件下不能实现的是 a n2nono2 2 o 放电 2 o b al2o3naalo2 aq al oh 3 naoh aq 2 co c sso3h2so4 2 o 点燃 2 h o d sio2na2sio3h2sio3 23 na co 高温 2 co 答案 c 解析 详解 所以能实现 故 a 不选 22 a no2no 放电 22 2noo2no b 2322 al o2naoh2naaloh o 22233 naaloco2h oal oh nahco 所以能实现 故 b 不选 c 所以不能实现 故 22 soso 点燃 2223 soh oh so 23224 2h soo2h so 7 c 选 d 223232 siona cona sioco 高温 所以能实现 故 d 不选 23222323 na siocoh oh siona co 故答案为 c 10 下列图示与对应的叙述相符的是 a 图甲表示向 ch3cooh 溶液中逐步加入 ch3coona 固体后 溶液 ph 的变化 b 图乙表示向 ch3cooh 溶液中加水时溶液的导电性变化 则 ch3cooh 溶液的 ph a b c 图丙表示催化剂能改变化学反应的焓变 d 图丁表示等量 no2在容积相同的恒容密闭容器中 不同温度下分别发生反应 2no2 g n2o4 g 相同时间后测得 no2含量的曲线 则该反应的 h 0 答案 d 解析 试题分析 a 向 ch3cooh 溶液中逐步加入 ch3coona 固体 因为醋酸根离子浓度增大 所以 醋酸的电离平衡逆向移动 ph 增大 a 错误 b 醋酸的稀释过程中 氢离子浓度 醋酸根 离子浓度均减小 导电性降低 ph 增大 所以 b a b 错误 c 催化剂只能改变活化能 不能改变反应热 c 错误 d 二氧化氮的含量最低时说明反应达到平衡状态 再升高温度 二氧化氮的含量增大 说明平衡逆向移动 则正反应是放热反应 则 h 0 d 正确 答案 选 d 考点 考查对化学图像的分析 涉及盐的水解 弱电解质的电离 反应活化能 平衡的移动 11 下列说法正确的是 a 任何条件下 纯水的 ph 都是 7 8 b 纯水中 95 7 c h10 1 mol l c 纯水的 ph 大于 7 95 d 任何条件下 纯水都显中性 答案 d 解析 详解 a 常温纯水 ph 7 水电离时吸热过程 升温平衡正向进行 溶液 ph 减小 如 纯水 ph 6 故 a 错误 b 水电离时吸热过程 升温平衡正向进行 氢离子浓度增大 纯水中 95 7 c h10 故 b 错误 1 mol l c 水电离时吸热过程 升温平衡正向进行 氢离子浓度增大 ph 减小 纯水的 ph 小于 95 7 故 c 错误 d 纯水中氢离子浓度和氢氧根离子浓度相同 任何条件下 纯水都显中性 故 d 正确 故答案为 d 12 下列物质的检验 其结论一定正确的是 a 用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应 火焰呈黄色 该溶液一定是钠盐溶液 b 向某溶液中加盐酸产生无色气体 该气体能使澄清的石灰水变浑浊 说明该溶液中一定 含有 co32 或 so32 c 取少量久置的 na2so3样品于试管中加水溶解 再加盐酸酸化 然后加 bacl2溶液 若加盐 酸有气体产生 加 bacl2有白色沉淀产生 说明 na2so3样品已部分被氧化 d 将某气体通入品红溶液中 品红溶液褪色 该气体一定是 so2 答案 c 解析 a 用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应 火焰呈黄色 该溶液还可以是氢氧化钠溶液等 故 a 错误 b 该溶液中还可以含有 hco3 hso3 故 b 错误 c 加盐酸酸化 生成二氧化硫 na2so3 2hcl 2nacl h2o so2 然后加 bacl2溶液 有白色沉淀产生 ba2 baso4 2 4 so 说明样品含有 na2so4 说明 na2so3样品已部分被氧化 故 c 正确 d 将某气体通入品红溶 液中 品红溶液褪色 该气体可以是 cl2等 故 d 错误 故选 c 9 二 双选题 本大题共二 双选题 本大题共 3 3 小题 共小题 共 12 012 0 分 分 13 某药物中间体的合成路线如下 下列说法正确的是 a 对苯二酚在空气中能稳定存在 b 1mol 该中间体最多可与 11 反应 2 molh c 2 二羟基苯乙酮能发生加成 取代 缩聚反应 5 d 该中间体分子中含有 1 个手性碳原子 答案 bc 解析 详解 酚羟基不稳定 易被氧气氧化 所以对苯二酚在空气中不能稳定存在 故 a 错误 a b 中间体中苯环 羰基能和氢气在一定条件下发生加成反应 所以 1mol 该中间体最多可与 11 反应 故 b 正确 2 molh c 2 二羟基苯乙酮含有酚羟基 醛基 苯环 具有酚 醛和苯的性质 所以 2 二羟基 5 5 苯乙酮能发生加成 取代 缩聚反应 故 c 正确 d 连接四个不同原子或原子团的 c 原子为手性碳原子 根据结构简式知 该分子中不含手性碳 原子 故 d 错误 故答案为 bc 14 25 时 nacn 溶液中 cn hcn 浓度所占分数 随 ph 变化的关系如下图甲所示 向 10 ml 0 01 mol l 1 nacn 溶液中逐滴加入 0 01 mol l 1的盐酸 其 ph 变化曲线如下图 乙所示 10 下列溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是 a 图甲中 ph 7 的溶液 c cl c hcn b 图甲中 a 点的溶液 c cn c cl c hcn c oh c h d 图乙中 c 点的溶液 c na c h c hcn c oh 2c cn 答案 ad 解析 详解 a 由图可知 图甲中 ph 7 时 c hcn c cn 而根据电荷守恒可以知道 c na c h c cl c oh c cn 由于 c h c oh 则 c na c cl c cn 根据物料守恒得 c na c hcn c cn 所以 c cl c hcn 故 a 正确 b 图甲中的 a 点是 hcn cn 浓度相等 根据物料守恒得 c na c hcn c cn 而根据 电荷守恒可以知道 c na c h c cl c oh c cn 则 c hcn c h c oh c cl 由图可知 此时溶液 ph 7 c h c cl 故 b 错误 c 图乙中 b 点时 溶液中溶质为等物质的量浓度的溶液 c nacn c nacl c hcn 溶液 呈碱性 说明 cn 的水解程度大于 hcn 的电离程度 所以 c hcn c cl c cn c oh c h 故 c 错误 d 图乙中 c 点的溶液 二者恰好完全反应 根据物料守恒得 c cl c na c hcn c cn 而根据电荷守恒可以知道 c na c h c cl c oh c cn 则 c na c h c hcn c oh 2c cn 所以 d 选项是正确的 答案选 ad 15 一定温度下 在 3 个体积均为 1 0l 的恒容密闭容器中发生反应 2so2 g o2 g 2so3 g h 0 达到平衡时 下列说法正确的是 11 物质的起始浓度 mol l 1物质的平衡浓度 mol l 1 容器 温度 c so2 c o2 c so3 c so3 758 0 2 0 100 044 7580 10 050 8580 20 10 a 从开始至平衡时 容器 中 so3的反应速率为 0 044 mol l 1 s 1 b 平衡时 容器 中 so3的浓度小于 0 022mol l 1 c 平衡时 容器 中 so3的浓度大于 0 044mol l 1 d 若起始时 向容器 中充入 0 02mol so2 0 01mol o2和 0 02mol so3 则反应向逆反应方 向进行 答案 bd 解析 详解 a 从开始至平衡时 时间未知 不能计算容器 中 so3的反应速率 故 a 错误 b i 与 温度相同 i 中起始量为 ii 中 2 倍 该反应为气体体积减小的反应 增大压强平衡 正向移动 则平衡时 容器 中 so3的浓度小于 0 022mol l 1 故 b 正确 c i 与 起始量相同 该反应为放热反应 升高温度平衡逆向移动 则平衡时 容器 中 so3的浓度小于 0 044mol l 1 故 c 错误 d 2so2 g o2 g 2so3 g 开始 mol 0 2 0 1 0 转化 mol 0 044 0 022 0 044 平衡 mol 0 156 0 078 0 044 k 0 0442 0 078 0 1562 1 02 若起始时 向容器 中充入 0 02molso2 0 01molo2和 0 02molso3 qc 0 022 0 022 0 01 100 k 则反应向逆反应方向进行 故 d 正确 故选 bd 12 三 简答题 本大题共三 简答题 本大题共 5 5 小题 共小题 共 28 028 0 分 分 16 活性 zno 俗称锌白 能改进玻璃的化学稳定性 可用于生产特种玻璃 工业上由粗锌 含 feo cuo 等 制备 zno 采取酸浸入 净化除杂 中和沉淀 干燥等步骤 工艺如 zno 下 该流程中物质 x 可以是下列中的 1 a zno b naoh c zn oh 2 d na2co3 已知 zno 为两性氧化物 与氢氧化钠溶液反应可生成可溶性的锌酸盐 写出反 2 2 2 zno 应的离子方程式 写出加入时发生反应的离子方程式 3 22 h o 加锌粉过滤得到的滤渣主要成分是 4 上述流程中多次用到了过滤操作 请写出过滤时用到的玻璃仪器 5 检验滤液 a 中溶质的阴离子的方法是 6 取碱式碳酸锌水合物 溶于盐酸中生成二氧化碳标况下 溶解过程消 7 6 82g448ml 耗氯化氢 若该碱式盐中氢元素的质量分数为 试推测该碱是碳酸锌水合物 0 12mol1 76 的化学式是 答案 1 2 3 aczno2oh 2 22 znoh o 4 锌和铜 5 烧杯 漏斗 玻璃棒 23 222 2feh o2h2fe2h o 6 取于试管中 加盐酸酸化 再滴加氯化钡溶液 若生成白色沉淀 说明含有 12mla 硫酸根离子 7 322 zncozn oh h o 13 解析 分析 粗 zno 用硫酸溶解 然后过滤 在滤液中加入过氧化氢 将亚铁离子氧化成铁离子 再调节 ph 值 使铁离子沉淀 调节 ph 值时加入的物质既能与酸反应又要不引入新杂质 所以 x 可 以为氧化锌或氢氧化锌等 调节溶液的 ph 使铁离子开始沉淀 向滤液中加入锌粉 与溶液 中铜离子和氢离子作用 过滤 向滤液中加入碳酸氢铵使硫酸根离子析出 最后得到碱式碳 酸锌 详解 分析流程图可知加入物质 x 的目的是使铁元素形成沉淀 加入 zno 和 1 能促进铁离子的水解使之形成沉淀 故 ac 正确 加入 naoh 和 铁离子沉 2 zn oh 23 na co 淀的同时 锌和铜也会转化为沉淀 故 bd 错误 故答案为 ac 已知 zno 为两性氧化物 与氢氧化钠溶液反应生成可溶性的锌酸盐 离子方程 2 2 2 zno 式为 zno2oh 2 22 znoh o 加是将亚铁氧化为三价铁 发生反应的离子方程式 3 22 h o 23 222 2feh o2h2fe2h o 除去后 在滤液中加入 zn 的目的是除去滤液中含有的铜离子 锌置换出铜 4 3 fe oh 且锌应过量 过滤所得的滤渣有 锌和铜 过滤时用到的玻璃仪器有 烧杯 漏斗 玻璃棒 5 依据流程分析 碳酸氢铵洗涤沉淀表面硫酸反应生成硫酸铵 所以 a 中主要含有的溶质 6 是 可以检验硫酸根离子 硫酸根离子的检验方法为 取于试管中 424 nh so 12mla 用盐酸酸化 再滴加氯化钡溶液 如果出现白色沉淀 说明含有硫酸根离子 3 2 32 448ml 10 l ml 7 n con co0 02mol 22 4l mol 2 2 1 n znn zncln hcl0 06mol 2n cl 22 3 n oh2n zn2n co0 08mol 14 则 22 23 n h o6 82gn znn ohn co18g mol0 02mol 2 n zn 4 1 1 故化学式为 n oh 2 3 n co 2 n h o0 06 0 080 020 023 即 3432 zn oh coh o 322 zncozn oh h o 17 尼泊金正丁酯是一种高效低毒的防腐剂 某研究小组采用的合成路线如下 11143 d c h o 已知 请回答下列问题 化合物 b 的名称是 其中的官能团有 1 第步属于 反应 填反应类型 2 两步的反应次序不能颠倒 其理由是 3 请写出同时符合下列条件的 a 的同分异构体的结构简式 任写 3 种 4 分子结构中有醛基 谱显示有苯环 且苯环上只有两种氢原子 1h nmr 写出第步反应的化学方程式 5 请以乙烯为原料 结合题中所给信息 设计化合物 c 的合成路线 无机试剂及溶剂任选 6 合成路线的书写格式参照如下示例流程图 15 答案 1 对硝基苯甲酸 2 硝基 羧基 3 氧化 4 如果第 步进行还原反应 则在第步氨基会被氧化 5 6 7 解析 分析 根据题中各物质的转化关系 根据的结构可知 甲苯发生硝化反应生成 a 为 a 发生氧化反应生成 b 为 b 发生还原反应得 根据 d 的分子式和的结构 可知 c 为 乙烯被氧气氧化成 同时乙烯与氯化氢加成得 3222 ch ch ch ch oh 发生信息中的反应生成 与 32 ch ch cl 32 ch ch cl 32 ch ch mgcl 32 ch ch mgcl 反应生成 水解得 3222 ch ch ch ch omgcl 3222 ch ch ch ch omgcl 据此答题 3222 ch ch ch ch oh 详解 根据题中各物质的转化关系 根据的结构可知 甲苯发生硝化反应生成 a 为 16 a 发生氧化反应生成 b 为 b 发生还原反应得 根据 d 的分子式和 的结构可知 c 为 3222 ch ch ch ch oh 根据上面的分析可知 b 为 b 的名称是对硝基苯甲酸 其中的官能团有硝基 羧 1 基 第步属于氧化反应 2 两步的反应次序不能颠倒 因为如果第步进行还原反应 则在第步氨基会被 3 氧化 的同分异构体符合下列条件 分子结构中有醛基 谱显示有苯环 且 4 a 1h nmr 苯环上只有两种氢原子 符合条件的结构简式为 第步反应的化学方程式为 5 以乙烯为原料 合成 可以将乙烯与氧气氧化成 同时乙烯 6 3222 ch ch ch ch oh 与氯化氢加成得 发生信息中的反应生成 32 ch ch cl 32 ch ch cl 32 ch ch mgcl 与反应生成 水 32 ch ch mgcl 3222 ch ch ch ch omgcl 3222 ch ch ch ch omgcl 解得 合成路线为 3222 ch ch ch ch oh 17 点睛 本题题干给出了较多的信息 学生需要将题目给信息与已有知识进行重组并综合运 用是解答本题的关键 需要学生具备准确 快速获取新信息的能力和接受 吸收 整合化学 信息的能力 采用正推和逆推相结合的方法 逐步分析有机合成路线 可推出各有机物的结 构简式 然后分析官能团推断各步反应及反应类型 本题需要学生根据 ch3ch2ch2ch2oh 的结 构特点分析合成的原料 再结合正推与逆推相结合进行推断 充分利用反应过程 c 原子数目 对学生的逻辑推理有较高的要求 18 铁及其化合物有重要用途 如聚合硫酸铁是一种新型高效的水处理 4n 3 2 2n m so fe oh 混凝剂 而高铁酸钾 其中铁的化合价为是一种重要的杀菌消毒剂 某课题小组设计如 6 下方案制备上述两种产品 请回答下列问题 若 a 为 写出反应方程式 1 2 h o g 若 b 为与稀硫酸 写出其氧化的离子方程式 还原产物为 2 3 naclo 2 fe cl 若 c 为和 koh 的混合物 写出其与加热共融制得高铁酸钾的化学 3 3 kno 23 fe o 24 k feo 方程式 并配平 233 fe oknokoh aaaa 2 kno aa 为测定溶液 中铁元素的总含量 实验操作如下 准确量取溶液 于带塞锥形 4 20 00ml 瓶中 加入足量 调节 加热除去过量 加入过量 ki 充分反应后 再 22 h o ph3 22 h o 18 用标准溶液滴定至终点 消耗标准溶液 1 223 0 1000moll na s o 20 00ml 已知 32 2 2fe2i2fei 22 22344 i2s o2is o 滴定选用的指示剂及滴定终点观察到的现象 溶液 中铁元素的总含量为 若滴定前溶液中没有除尽 所测定的铁元素的含量将会 填 偏高 偏 1 gl 22 h o 低 或 不变 答案 1 2 2 3fe4h o g 342 fe 04h 3 3 2 4 5 23 32 6feclo6h6fecl3h o 1 24 k feo 6 7 偏高 2 h o 5 6 解析 分析 1 铁与水蒸气在高温下反应生成四氧化三铁和氢气 2 溶液 中含有亚铁离子 酸性条件下 clo3 氧化 fe2 为 fe3 本身被还原为 cl 根据得 失电子相等 电荷守恒 质量守恒配平 3 若 c 为 kno3和 koh 的混合物 与 fe2o3加热共融制得高铁酸钾 则缺项物质为 k2feo4和 h2o 根据得失电子相等 质量守恒配平 4 反应原理中有碘单质生成和消耗 碘单质遇到淀粉显示蓝色 可选淀粉为指示剂 当碘 单质完全反应后溶液由蓝色变为无色 据此判断滴定终点 根据反应 2fe3 2i 2fe2 i2 i2 2s2o32 2i s4o62 找出关系式 fe3 s2o32 然后根据关系式计算出铁离子的物 质的量 再根据 c 计算出铁元素含量 根据双氧水对消耗 s2o32 的物质的量的影响判断误 n v 差 详解 与水蒸气在高温下反应的化学方程式为 1 fe 2 3fe4h o g 342 fe 04h 根据题中流程可知 四氧化三铁与硫酸反应生成硫酸铁 硫酸亚铁 在溶液 中含有亚 2 19 铁离子 酸性条件下 氧化为 本身被还原为 根据化合价升降相等配 3 clo 2 fe 3 fe cl 平 配平后的离子方程式为 23 32 6feclo6h6fecl3h o 和 koh 的混合物 写出其与加热共融制得 则缺项中有一种为 3 3 kno 23 fe o 24 k feo 中铁元素化合价为 则亚铁离子从价变为价 化合价升高 3 价 24 k feo 24 k feo 6 3 6 化合价至少升高价 中 n 元素从降为中的价 化合价降低 2 价 3 26 3 kno 5 2 kno 3 则化合价最小公倍数为 6 所以氧化铁的系数为 1 的系数为 3 然后根据质量守恒定 3 kno 律配平 配平后的方程式为 2332422 fe o3kno2kohk feo3knoh o 氧化生成 淀粉遇碘变蓝 选择淀粉溶液作指示剂 当加入最后一滴硫代硫酸 3 4fe i 2 i 钠溶液时 蓝色消失 且半分钟不变色说明是终点 由 可得 则 32 2 2fe2i2fei 22 22346 i2s o2is o 32 23 fes o 铁元素总含量为 32 23 n fen s o0 1000mol l 0 02l0 002mol 56g mol 0 002mol 5 6g l 0 02l 也能氧化生成 所以若过氧化氢没有除尽 则消耗硫代硫酸钠溶液体积偏大 所测 22 h o i 2 i 结果偏高 点睛 氧化还原反应的实质是反应过程中发生了电子转移 而氧化剂得电子的总数 或元 素化合价降低总数 必然等于还原剂失电子总数 或元素化合价升高总数 根据这一原则可 以对氧化还原反应的化学方程式进行配平 配平的步骤 标好价 正确标出反应前后化合 价有变化的元素的化合价 列变化 列出元素化合价升高和降低的数值 求总数 求元 素化合价升高数和降低数的总数 确定氧化剂 还原剂 氧化产物 还原产物的化学计量数 配系数 用观察法配平其他各物质的化学计量数 细检查 利用 守恒 三原则 即质 量守恒 得失电子守恒 电荷守恒 逐项检查配平的方程式是否正确 19 碳氧化物的转化有重大用途 回答关于 co 和的问题 2 co 已知 1 221 c sh o gco ghgh aa 222 2co gog2cogh a 20 2223 1 h o ghgogh 2 a 则的 用 表示 22 c sogcog h a 1 ha 2 h 3 ha 对于化学平衡 在不同温度下 co 的浓度与反应时间的关系如图所示 由图可得出如下 2 规律 随着温度升高 某温度下 将 和足量碳充入 3l 的恒容密闭容器中 发生如下反应 3 6 0mol 2 h o g 达到平衡时测得为平衡常数 求平衡 22 c sh o gco ghg a lgk1 0 k 时的转化率 写出计算过程 2 h o g 答案 1 2 在同一时间 co 的生成浓度大 123 1 hhhkj mol 2 aaa 3 反应的速率加快 达到平衡的时间缩短 温度升高平衡正向进行 正反应为吸热反应 4 20 解析 分析 1 依据热化学方程式和盖斯定律计算得到热化学方程式 2 分析图象中曲线的变化和随温度变化的一氧化碳浓度结合平衡移动原理归纳操作的规律 3 依据化学平衡三段式列式计算 结合平衡常数计算转化率 100 消耗量 起始量 详解 1 已知 221 c sh o gco ghgh aa 21 22 2co gog2co gh a 222 1 h o ghgo 2 3 gha 依据盖斯定律得到 的 1 22 2 22 c sogco g 132123 11 h2h2hhkj molhhhkj mol 22 aaaaaaa 对于化学平衡 在不同温度下 co 的浓度与反应时间的关系如图所示 由图可得出 2 如下规律 随着温度升高一氧化碳浓度越大 反应速率越大 达到平衡的时间短 温度升高 平衡正向进行 正反应为吸热反应 某温度下 将 和足量碳充入 3l 的恒容密闭容器中 发生如下反应 设消 3 6 0mol 2 h o g 耗水蒸气浓度为 x 22 c sh o gco ghg a 起始量 2 0 0 mol l 变化量 x x x mol l 平衡量 x x mol l 2x 达到平衡时测得为平衡常数 lgk1 0 k k0 1 由 2 2 2 c co c hx k0 1 c h o2 0 x 解得 x0 4 所以转化率为 2 h o g 0 4mol l 2mol lx100 20 点睛 应用盖斯定律进行简单计算的基本方法是参照新的热化学方程式 目标热化学方程 式 结合原热化学方程式 一般 2 3 个 进行合理 变形 如热化学方程式颠倒 乘除以 某一个数 然后将它们相加 减 得到目标热化学方程式 求出目标热化学方程式的 h 与 原热化学方程式之间 h 的换算关系 22 20 高分子纳米活性钛无霸是钛氧化物经过光照射 在其表面产生氧化性极强的活性离子 这种活性离子可以分解存在生活空间中的一些有害物质 甲醛 氮氧化物等 1 ti2 的基态价电子排布式为 2 甲醛分子中 c 原子轨道杂化类型为 1mol 甲醛分子中含有 键的数目为 3 甲醛易溶于水 除因为它们都是极性分子外 还因为 4 与 n2o 互为等电子体的一种分子为 填化学式 5 某含钛化合物晶胞结构如图所示 该化合物的化学式为 答案 1 3d2 2 sp2 3mol 3 甲醛与水分子之间形成氢键 4 co2或者 cs2 5 catio3 解析 试题分析 1 钛是 22 号元素 ti2 核外有 20 个电子 根据构造原理知其基态核外电子排 布为 1s22s22p63s23p63d2 所以基态价电子排布式为 3d2 故答案为 3d2 2 甲醛分子中含有碳氧双键 1 个甲醛分子中含有 2 个碳氢 键 1 个碳氧 键 共有 3 个 键 则碳原子轨道的杂化类型为 sp2杂化 1 个甲醛分子含有 2 个碳氢 键 1 个碳 氧 键 共有 3 个 键 所以 1mol 甲醛分子中含有 键的数目为 3mol 故答案为 sp2 3mol 3 甲醛分子与水分子之间可以形成氢键 氢键的存在能够大大增强物质的溶解性 故答 案为 甲醛