2021版高考化学一轮复习 第2章 化学物质及其变化 第8讲 氧化还原反应课后达标检测 新人教版

1 第第 8 8 讲讲 氧化还原反应氧化还原反应 一 选择题 1 2020 太原期末 下列应用不涉及物质氧化性或还原性的是 a 用葡萄糖制镜或保温瓶胆 b 用漂白液杀菌 消毒 c 用 na2sio3溶液制备木材防火剂 d 用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果 解析 选 c 葡萄糖与银氨溶液发生氧化还原反应 生成银单质 葡萄糖做还原剂被 氧化 故 a 不选 用漂白液杀菌 消毒利用了 naclo 的强氧化性 故 b 不选 用 na2sio3 溶液制备木材防火剂不发生氧化还原反应 与氧化性或还原性无关 故 c 选 高锰酸钾可 氧化具有催熟作用的乙烯 从而达到保鲜水果的目的 故 d 不选 2 下列实验中 颜色的变化与氧化还原反应有关的是 a 向紫色石蕊试液中加入盐酸 溶液变红 b 饱和 fecl3溶液在沸水中变成红褐色胶体 c 向 feso4溶液中滴加 naoh 溶液 生成的沉淀由白色迅速变成灰绿色 最后变成红 褐色 d so2使滴有酚酞的 naoh 溶液褪色 解析 选 c 向 feso4溶液中滴加 naoh 溶液 首先得到白色沉淀 fe oh 2 fe oh 2迅 速与空气中的 o2发生氧化还原反应得到红褐色的 fe oh 3 3 2020 上海闵行区期末 fecl3溶液吸收 h2s 的原理为 2fe3 h2s 2fe2 2h s 下列说法正确的是 a h2s 做氧化剂 b 还原性 h2s fe2 c fe3 发生氧化反应 d 每消耗 1 mol h2s 转移 4na个电子 解析 选 b h2s s 硫元素化合价升高 发生氧化反应 h2s 做还原剂 a 错误 h2s 做还原剂 fe2 为还原产物 还原性 h2s fe2 b 正确 fe3 fe2 fe 元素化合价降 低 fe3 发生还原反应 c 错误 根据得失电子守恒可知 该反应每消耗 1 mol h2s 转移 2na个电子 d 错误 4 2020 亳州质量检测 cl2是纺织工业常用的漂白剂 na2s2o2可做漂白布匹后的 脱氯剂 s2o和 cl2反应的产物之一为 so 下列说法中不正确的是 2 32 4 a 该反应中还原剂是 s2o2 3 2 b h2o 参与该反应 且做氧化剂 c 根据该反应可判断氧化性 cl2 so2 4 d 该反应中 每生成 1 mol so 可脱去 2 mol cl2 2 4 解析 选 b 反应的离子方程式为 s2o 4cl2 10oh 2so 8cl 5h2o 反 2 32 4 应中 s 元素化合价升高 cl 元素化合价降低 故 s2o做还原剂 cl2做氧化剂 a 正确 2 3 b 错误 在氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性 故氧化性 cl2 so c 正确 由上述离子方程式可知 反应中每生成 1 mol so 可脱去 2 mol 2 42 4 cl2 d 正确 5 水是一种重要的资源 它同时在化学反应中担任着重要 的角色 既可作为反应物又可作为生成物 如图中和水相连的 物质都能和水发生反应 则有关说法正确的是 a 上述反应中属于氧化还原反应的有 b 和 中都有氧气生成 且生成 1 molo2转移的电子数 相同 c 反应中 水都既不做氧化剂也不做还原剂 d 中水做氧化剂 中水做还原剂 解析 选 c h2o 与 na2o so3 mg3n2的反应不属于氧化还原反应 其余反应均属于氧 化还原反应 a 错误 中 2na2o2 2h2o 4naoh o2 生成 1 mol o2转移 2 mol e 中 2f2 2h2o 4hf o2 生成 1 mol o2转移 4 mol e b 错误 反应中 水都既不做氧化剂也不做还原剂 c 正确 中水做还原剂 中水做氧化剂 d 错误 6 2020 上海黄浦区期末 在硫酸溶液中 naclo3和 na2so3按 2 1 的物质的量之比完 全反应 生成一种棕黄色气体 x 则 x 为 a cl2 b cl2o c clo2 d cl2o5 解析 选 c na2so3被氧化为 na2so4 s 元素化合价由 4 价升高为 6 价 naclo3中 cl 元素的化合价降低 设 cl 元素在还原产物中的化合价为x 根据得失电子守恒有 1 6 4 2 5 x 解得x 4 故棕黄色气体 x 的化学式为 clo2 7 2020 信阳期末 在酸性介质中 向 mnso4溶液中滴加 nh4 2s2o8 过二硫酸铵 溶 液会发生如下反应 mn2 s2o h2o mno so h 未配平 下列说法不正确 2 8 42 4 的是 a 可以利用该反应检验 mn2 b 氧化性 s2o mno 2 8 4 c 该反应中酸性介质可以为盐酸 d 若有 0 1 mol 氧化产物生成 则转移电子 0 5 mol 解析 选 c 在酸性条件下 向溶液中加入 nh4 2s2o8溶液 如果溶液变为紫红色 说 3 明原溶液中含有 mn2 故 a 正确 在氧化还原反应中 氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧 化性 s2o为氧化剂 mno为氧化产物 因此 s2o的氧化性强于 mno 故 b 正确 2 8 42 8 4 mno具有强氧化性 能将 cl 氧化成 cl2 因此酸性介质不能是盐酸 故 c 错误 氧化产 4 物是 mno 生成 0 1 mol mno转移电子的物质的量为 0 1 7 2 mol 0 5 mol 故 4 4 d 正确 8 2020 齐齐哈尔模拟 据统计城市机动车辆每年以 15 至 20 的速度增长 交通事 故也频发 汽车在剧烈碰撞时 安全气囊中发生反应 10nan3 2kno3 k2o 5na2o 16n2 下列判断正确的是 a 还原剂与氧化产物的物质的量之比为 5 8 b 若氧化产物比还原产物多 1 4 mol 则转移电子为 1 mol c 每生成 1 6 mol n2 则有 0 2 mol kno3被氧化 d nan3是只含有离子键的离子化合物 解析 选 b kno3为氧化剂 nan3为还原剂 n2既是氧化产物又是还原产物 其中氧 化产物占 则还原剂与氧化产物的物质的量之比为 10 2 3 故 a 错误 15 16 16 15 16 由反应可知 转移 10 mol 电子时氧化产物比还原产物多 14 mol 则氧化产物比还原产物 多 1 4 mol 时转移电子为 1 mol 故 b 正确 反应中 kno3是氧化剂 被还原 故 c 错误 nan3是含有离子键和非极性共价键的离子化合物 故 d 错误 9 向 100 ml 的 febr2溶液中 通入标准状况下 cl25 04 l cl2全部被还原 测得溶 液中c br c cl 则原 febr2溶液的物质的量浓度是 a 0 75 mol l 1b 1 5 mol l 1 c 2 mol l 1d 3 mol l 1 解析 选 d 标准状况下 cl2的物质的量是 0 225 mol 由于 fe2 的 5 04l 22 4l mol 1 还原性强于 br 通入氯气后 cl2先氧化 fe2 再氧化 br 设原 febr2溶液的物质的量浓 度是xmol l 1 则根据得失电子守恒可知 0 225 2 0 1x 1 0 1x 2 0 225 2 解得x 3 10 2020 上海十三校高三第二次联考 足量铜溶于一定量浓硝酸 产生 no2 n2o4 no 的混合气体 这些气体若与 1 12lo2 标准状况 混合后通入水中 气体被水 完全吸收 若向原所得溶液中加入 5 mol l 1 h2so4溶液 100 ml 则继续溶解的 cu 的质 量为 a 6 4g b 9 6g c 19 2g d 24g 解析 选 c 设原来溶解的 cu 的物质的量为x cu 失去的电子被 n 元素得到生成氮的 氧化物 这些氮的氧化物再与 o2 h2o 反应生成 hno3 可看成 cu 失电子 o2得电子 4 则根据得失电子守恒可知 2x 4 1 12l 22 4l mol 1 解得x 0 1mol 所以原所得溶液中 no的物质的量为 0 2mol 3 3cu 8h 2no 3cu2 2no 4h2o 3 1mol 0 2mol h 过量 所以继续溶解的 cu 的质量为 3 64g mol 1 19 2g 0 2mol 2 二 非选择题 11 2020 承德期末 黄铁矿 主要成分为 fes2 的有效利用对环境具有重要意义 1 在酸性条件下催化氧化黄铁矿的物质转化关系如图 1 所示 图 1 转化过程的总反应中 fes2做 填 催化剂 氧化剂 或 还原剂 下同 该转化过程中 no 的作用是 写出图 1 中 fe3 与 fes2反应的离子方程式 2 fe2 被氧化为 fe3 的过程中 控制起始时 fe2 的浓度 溶液体积和通入 o2的速率 不变 改变其他条件时 fe2 被氧化的转化率随时间的变化如图 2 所示 加入 nano2发生反应 2h 3no no 2no h2o 该反应中若有 6 mol 2 3 nano2完全反应 转移电子的物质的量为 mol 加入 nano2 ki 发生反应 4h 2no 2i 2no i2 2h2o 解释图 2 中该条 2 件下能进一步提高单位时间内 fe2 转化率的原因 5 解析 1 转化过程中 fes2中 s 元素被氧化为 so fes2是还原剂 反应前后 no 2 4 没有变化 所以 no 是催化剂 反应的离子方程式是 14fe3 fes2 8h2o 15fe2 2so 16h 2 4 2 根据离子方程式可知 反应中若有 6 mol nano2完全反应 转移电子的物质的量 为 4mol no 是该反应的催化剂 加入 nano2 ki 发生反应 4h 2no 2i 2no i2 2h2o 生成的 no 更多 加快了反应速率 2 答案 1 还原剂 催化剂 14fe3 fes2 8h2o 15fe2 2so 16h 2 4 2 4 生成的催化剂 no 更多 加快了反应速率 12 2020 运城临猗中学月考 钢是虎 钒是翼 钢含钒犹如虎添翼 钒是 现代 工业的味精 钒在稀酸中是稳定的 但室温下能溶解于浓硝酸中生成 vo 2 1 请写出金属钒与浓硝酸反应的离子方程式 2 灼烧 nh4vo3时可生成钒的氧化物 v2o5 请写出该反应的化学方程式 3 v2o5是较强的氧化剂 它能与沸腾的浓盐酸作用产生氯气 其中钒元素被还原为蓝 色的 vo2 请写出该反应的离子方程式 4 v2o5是两性氧化物 与强碱反应生成钒酸盐 阴离子为 vo 溶于强酸生成含钒 3 4 氧离子 vo 的盐 请写出 v2o5分别与烧碱溶液和稀硫酸反应生成的盐的化学式 2 5 工业上用接触法制硫酸时要用到 v2o5 在氧化 so2的过程中 450 时发生 v2o5与 vo2之间的转化 v2o5 so2 2vo2 so3 4vo2 o2 2v2o5 说明 v2o5在接触法制硫酸过程 中所起的作用是 解析 1 钒在室温下能溶解于浓硝酸中生成 vo 故金属钒与浓硝酸反应的离子方 2 程式为 v 6h 5no vo 5no2 3h2o 3 2 2 根据题意灼烧 nh4vo3时可生成钒的氧化物 v2o5 其化学方程式为 2nh4vo3 v2o5 2nh3 h2o 3 浓盐酸与 v2o5反应生成氯气 氯元素的化合价升高 钒元素被还原为蓝色的 vo2 其反应的离子方程式为 v2o5 6h 2cl 2vo2 cl2 3h2o 4 v2o5与烧碱溶液反应生成 na3vo4 v2o5与稀硫酸反应生成 vo2 2so4 5 由方程式 v2o5 so2 2vo2 so3 4vo2 o2 2v2o5可知 v2o5在接触法制硫酸过程 中起到催化作用 6 答案 1 v 6h 5no vo 5no2 3h2o 3 2 2 2nh4vo3v2o5 2nh3 h2o 3 v2o5 6h 2cl 2vo2 cl2 3h2o 4 na3vo4 vo2 2so4 5 做催化剂 13 2020 试题调研 高铁酸钾 k2feo4 是一种易溶于水 高效的多功能水处理剂 工业上通常先制得高铁酸钠 然后在一定温度下 向高铁酸钠溶液中加入 koh 至饱和 从 而使高铁酸钾析出 1 高铁酸钾中铁元素的化合价为 推测其具有的化学性质是 2 高铁酸钾与水反应生成 o2 fe oh 3 胶体 和 koh 该反应的离子方程式为 高铁酸钾作为水处理剂起到的作用是 3 在无水条件下制备高铁酸钠的主要反应为 2feso4 a na2o2 2na2feo4 b x 2na2so4 co2 该反应中物质 x 的化学式为 b与c的关系是 一定温度下 向高铁酸钠溶液中加入 koh 至饱和可析出高铁酸钾 原因是 4 在碱性条件下 由氯化铁 氯气可制备高铁酸钾 写出该反应的离子方程式 5 某同学配制了一瓶 k2feo4溶液 但标签丢失了 测定该瓶溶液物质的量浓度的实 验步骤如下 步骤 1 准确量取v ml 溶液加入锥形瓶中 步骤 2 在强碱溶液中 用过量 cro与 feo反应生成 fe oh 3和 cro 22 42 4 步骤 3 加足量稀硫酸 使 cro转化为 cr2o cro转化为 cr3 fe oh 3转化 2 42 7 2 为 fe3 步骤 4 加入二苯胺磺酸钠做指示剂 用c mol l 1 nh4 2fe so4 2标准溶液滴定至终 点 消耗 nh4 2fe so4 2标准溶液v1 ml 滴定时发生反应的离子方程式为 原溶液中 k2feo4的物质的量浓度为 用含字母的代数式表示 解析 1 根据化合物中各元素化合价的代数和为零 可得 k2feo4中铁元素的化合价 7 为 6 价 高铁酸钾中铁元素处于高价态 则高铁酸钾具有强氧化性 2 高铁酸钾与水 反应生成 o2 fe oh 3 胶体 和 koh 则反应的离子方程式为 4feo 10h2o 4fe oh 2 4 3 胶体 8oh 3o2 高铁酸钾具有强氧化性 作为水处理剂能起到杀