氢氧化钠的性质

氢氧化钠的性质探究 教学目标 教学目标 一 知识与技能 1 识记氢氧化钠的物理性质 俗名 2 识记 理解并掌握氢氧化钠的化学性质 3 了解氢氧化钠的保存方法 二 过程与方法 通过实验探究碱的化学性质 培养学生把物质的组成 性质和用途联系起来的学习方 法 把试验现象和化学性质 化学方程式联系起来的方法 三 情感态度与价值观 通过实验 培养学生的观察能力 实验能力和分析 归纳 形成规律性认识的能力 教学重点 教学重点 氢氧化钠的化学性质 教学难点 教学难点 氢氧化钠与非金属氧化物化学方程式的书写 教学方法 教学方法 启发引导 以旧促新 讨论法 实验探究 学生自主学习等多种方法相结合 教学过程 教学过程 引入 利用趣味实验 笑脸及 NaOH 变色 老师在课前用无色的酚酞在滤纸上 画一张笑脸并写出氢氧化钠的化学式 上课时 向滤纸上喷洒氢氧化钠溶液 出现一张红 色的笑脸和 NaOH 字样 再向 NaOH 字样上喷洒盐酸 NaOH 字样消失 学生 产生疑问 新课 同学们要解释以上现象 我们就要认识这个奇诡的朋友 氢氧化钠 NaOH 板书 氢氧化钠的性质 一 物理性质 展示 展示提前准备的新鲜的鸡爪和用氢氧化钠浸泡过的鸡爪 设问 这一现象说明了什么 提示 浓硫酸滴在布上 布上出现小洞 说明了什么 学生回答后 再从氢氧化钠的俗名分析氢氧化钠具有很强的腐蚀性 要求同学们在实 验操作过程中注意安全 板书 NaOH 具有强腐蚀性 使用时必须小心 俗称 火碱 烧碱 苛性钠 指导学生实验 1 观察氢氧化钠的颜色 状态 潮解现象 2 固体氢氧化钠溶于水的情况 一 三组定性判断 二 四组定量判 断 完成实验报告 分享实验成果 板书 二 化学性质 指导学生实验 氢氧化钠溶液与石蕊 酚酞试液的作用 要求 将上述配置的氢氧化钠溶液加入到试管进行试验 得出实验结论 板书 1 与指示剂的作用 解释 要求学生解释上面的趣味实验中出现笑脸和 NaOH 字样的原因 为什么 NaOH 字样在喷洒了一种无色液体会消失 指导学生实验 向上述加入无色酚酞的试管中加入盐酸 观察实验现象 完成实验报告 得出实验结论 板书 2 与酸反应 师生共同分析反应物和生成物 写出反应的化学方程式 NaOH HCl H2O NaCl 指导 NaOH HCl H2O NaCl 的写法 解释 要求学生解释上面的趣味实验中红色 NaOH 字样消失的原因 提问 如何检验 CO2 写出化学方程式 氢氧化钙和氢氧化钠都是碱 那么 二氧化碳 与氢氧化钠反应吗 教师实验 向收集有 CO2的软的塑料瓶中加入氢氧化钠溶液 约瓶体积的 1 3 盖紧瓶 盖 振荡 学生观察现象 解释为什么瓶子会变扁 板书 3 与非金属氧化物的反应 2 NaOH CO2 Na2CO3 H2O 指导 NaOH HONa CO2 Na2CO3 H2O 此类化学方程式的写法 练习 工厂烧含硫煤会产生大量 SO2 污染环境 一般可通过 NaOH 溶液吸收 为什么 写出化学方程式 归纳 碱溶液与非金属氧化物反应生成盐与水的规律 设问 氢氧化钠固体应如何保存 为什么 指导学生实验 1 氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液的反应 2 氢氧化钠溶液与氯化铁溶液的反应 观察记录实验现象 分析反应实质 写出反应方程式 板书 4 氢氧化钠溶液与某些盐溶液的反应 归纳 碱溶液与盐溶液反应生成新碱和新盐的规律 思考 性质决定物质的用途保存方法 学习了氢氧化钠的性质后 我们如何保存氢氧化 钠 有什么用途 板书 三 氢氧化钠的用途与保存 课堂小结 本课重点 NaOH 的化学性质 作业设计 1 习题 1 3 2 完成课堂习题 板书设计板书设计 一 氢氧化钠性质 1 物理性质 氢氧化钠具有很强的腐蚀性 俗称 苛性钠 烧碱 火碱 氢氧化钠是一 种白色固体 易吸收水分而发生潮解 易溶于水 溶于水放出大量的热量 2 化学性质 a 与酸碱指示剂作用 b 与酸反应 c 与非金属氧化物反应 d 与某些盐溶液反应 二 氢氧化钠的用途和保存 1 用途 2 保存 小试牛刀 一 判断下列说法的正误 1 NaOH 是一种白色的固体 易溶于水 易潮解 2 人体胃酸过多 可服用 NaOH 溶液中和过多胃酸 3 NaOH 溶液可使紫色石蕊试液变红 4 NaOH 固体可敞口久置于空气中而不变质 二 选择唯一正确答案 1 用托盘天平称量固体烧碱时 烧碱应放在 1 烧杯中 2 纸上 3 右盘上 4 左盘上 A 1 3 B 2 3 C 1 4 D 2 4 2 下列气体中 不能用氢氧化钠固体进行干燥的是 A O2 B H2 C CO D CO2 三 完成下列化学方程式 1