2021版高考化学一轮复习 第5章 物质结构 元素周期律 第18讲 元素周期表 元素周期律课后达标检测 新人教版

1 第第 1818 讲讲 元素周期表元素周期表 元素周期律元素周期律 一 选择题 1 教材改编题 根据原子结构及元素周期律的知识 下列推断正确的是 a 同主族元素的含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱 b 核外电子排布相同的微粒化学性质也相同 c cl s2 ca2 k 半径逐渐减小 d cl 与cl 得电子能力相同 35173717 解析 选 d 同主族元素的最高价含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱 a 错误 核 外电子排布相同的微粒 化学性质不一定相同 如 k 与 cl b 错误 当核外电子排布相 同时 核电荷数越大 微粒半径越小 半径大小顺序应为 s2 cl k ca2 c 错误 同 种元素的原子得电子能力相同 d 正确 2 下列比较中不正确的是 a 金属性 k na li b 热稳定性 hi hcl hf c 非金属性 f o n d 碱性 naoh mg oh 2 al oh 3 解析 选 b a 中为同主族元素 金属性 k na li b 中非金属性 f cl i 故稳定 性 hi hclo n d 中金属性 na mg al 故碱性 naoh mg oh 2 al oh 3 3 元素周期表和元素周期律可以指导人们进行规律性的推测和判断 下列说法不合理 的是 a 由水溶液的酸性 hcl hf 不能推断出元素的非金属性 cl f b 人们可以在周期表的过渡元素中寻找催化剂和耐腐蚀 耐高温的合金材料 c 短周期元素的正化合价数值与其族序数一定相同 d 短周期元素形成的微粒 x2 和 y2 核外电子排布相同 则离子半径 x2 y2 解析 选 c a 项 元素非金属性的强弱应根据最高价氧化物对应水化物的酸性比较 不能根据氢化物的酸性比较 hf 的酸性比 hcl 弱 但非金属性 f cl 正确 b 项 优良 的催化剂及耐高温和耐腐蚀的合金材料 如镍 铂等 大多属于过渡元素 正确 c 项 短 周期元素的正化合价数值与其族序数不一定相同 如 c 有 2 4 价 氟无正价 错误 d 项 微粒 x2 与 y2 核外电子排布相同 核电荷数 y x 核电荷数越大 离子半径越小 故离子半径 x2 y2 正确 4 2018 高考江苏卷 短周期主族元素 x y z w 原子序数依次增大 x 是地壳中 2 含量最多的元素 y 原子的最外层只有一个电子 z 位于元素周期表 a 族 w 与 x 属于同 一主族 下列说法正确的是 a 原子半径 r w r z r y b 由 x y 组成的化合物中均不含共价键 c y 的最高价氧化物的水化物的碱性比 z 的弱 d x 的简单气态氢化物的热稳定性比 w 的强 解析 选 d 地壳中含量最多的元素 x 为 o 元素 短周期元素 y 的原子序数大于 x 且 y 原子的最外层只有一个电子 则 y 为 na 元素 z 的原子序数大于 na 且为第 a 族短周 期元素 则 z 为 al 元素 w 与 x 属于同一主族 且为短周期元素 则 w 为 s 元素 原子半 径 na al s a 项错误 na2o2中两个氧原子之间为共价键 b 项错误 y 和 z 的最高价氧 化物对应的水化物分别为 naoh al oh 3 碱性 naoh al oh 3 c 项错误 o 的非金属性 强于 s 则气态氢化物的热稳定性 h2o 强于 h2s d 项正确 5 2020 茂名一模 前 20 号元素 m w x y z 的原子序数依次增大 m 和 w 形成 的某种化合物可用作制冷剂 y 和 z 能形成 zy2型离子化合物 zy2的电子总数为 38 下列 有关叙述中正确的是 a w 和 x 形成的化合物只有 5 种 b m 和 w 形成的一种化合物的水溶液显碱性 c w x y 三种元素的简单氢化物的沸点 y x w d x 和 z 形成的化合物 zx2中 阳离子和阴离子的数目之比为 1 2 解析 选 b 前 20 号元素 m w x y z 的原子序数依次增大 m 和 w 形成的某种化 合物可用作制冷剂 则 m 为氢元素 w 为氮元素 y 和 z 能形成 zy2型离子化合物 且 zy2 的电子总数为 38 则 y 为氟元素 z 为钙元素 根据 m w x y z 的原子序数依次增大 可知 x 为氧元素 氮元素和氧元素形成的化合物有 n2o no n2o3 no2 n2o4 n2o5等 a 项错误 m 为氢元素 w 为氮元素 二者可以形成化合物 nh3 其水溶液显碱性 b 项正 确 w x y 三种元素的简单氢化物分别为 nh3 h2o hf 沸点 nh3 hf h2o c 项错误 x 和 z 形成的化合物 cao2属于离子化合物 钙离子和过氧根离子的数目之比为 1 1 d 项 错误 6 2020 临沂模拟 如图为周期表中短周期元素的一部分 w x y z 四种元素最外层电子数之和为 24 下列说法正确的是 a x y z 的含氧酸的酸性依次增强 b w 元素形成的单核阴离子还原性强于 x c y w 形成的化合物一定能使酸性 kmno4溶液褪色 d w 与氢元素形成的化合物中可能含有非极性键 解析 选 d 由题图可知 w 为第二周期元素 x y z 为第三周期元素 w x y z 3 四种元素最外层电子数之和为 24 设 y 的最外层电子数为x 则 x 的最外层电子数为 x 1 z 的最外层电子数为x 1 w 的最外层电子数为x x 1 x x 1 x 24 解得 x 6 判断 w 为 o x 为 p y 为 s z 为 cl 7 根据表中 部分短周期元素的原子半径及主要化合价 信息 判断下列叙述正确的是 元素代号 xyzqw 原子半径 nm 0 1860 1430 0890 1040 074 主要化合价 1 3 2 6 2 2 a w2 与 y3 的核外电子数不可能相等 b 离子半径大小 x q2 c 最高价氧化物对应水化物的碱性 xw 解析 选 b 由表中数据可知 x 为钠 y 为铝 z 为铍 q 为硫 w 为氧 8 2020 安徽 a10 联盟联考 现有短周期元素 r x y z t r 与 t 原子最外层电 子数均是电子层数的 2 倍 y 元素能与大多数金属和非金属元素形成化合物 z 与 y2 电 子层结构相同 五种元素的原子半径随原子序数的变化如图所示 下列推断正确的是 a y z 组成的化合物中只含离子键 b 氢化物的沸点 r x y c t 的最高价氧化物对应的水化物的酸性比 r 的强 d y 分别与 t x 组成的二元化合物溶于水一定生成强酸 解析 选 c 由题意及题图推知 r 为 c x 为 n y 为 o z 为 na t 为 s y z 组成 的化合物 na2o2中含有离子键和共价键 a 项错误 r 的氢化物是烃 不同烃沸点不同 有 的烃沸点高于 x y 的氢化物 b 项错误 t 的最高价氧化物对应的水化物的酸性比 r 的强 c 项正确 y 分别与 t x 组成的二元化合物溶于水不一定生成强酸 如 so2溶于水得到弱 酸 h2so3 d 项错误 9 2020 北京门头沟区模拟 2012 年 国际纯粹与应用化学联合会 iupac 正式宣布 元素周期表增加第 116 号元素 livermorium 元素符号是 lv 现有短周期主族元素 4 x y z w 的原子序数依次增大 其中 x 和 w 与 lv 位于同一主族 y 是迄今发现的非金属 性最强的元素 z 的最内层电子数是最外层电子数的 2 倍 下列说法正确的是 a zy 可与 w 的最高价氧化物对应的水化物反应生成可腐蚀玻璃的物质 b 由 y z 两种元素组成的化合物是共价化合物 c w 的简单气态氢化物的热稳定性比 y 的强 d 原子半径 r x r y r z x 即 x 为 o w 为 s y 是迄今发现的非金属性最强的元素 则 y 为 f z 的最内层电子数是最外层电子数的 2 倍 且 x y z w 的原子序数依次增大 则 z 为 na naf 与 h2so4反应可生成 hf hf 能腐蚀 玻璃 a 正确 naf 是离子化合物 b 错误 非金属性 f s 则 hf 的热稳定性比 h2s 的强 c 错误 同周期从左到右原子半径逐渐减小 同主族自上而下原子半径逐渐增大 则原子 半径r f r o r s r na d 错误 10 2020 成都诊断 x y z w 为原子序数依次增大的短周期主族元素 x 可分别 与 y z w 结合形成质子数相同的甲 乙 丙三种分子 丁为无色气体 遇空气变为红棕 色 丙的水溶液可腐蚀玻璃 上述物质有如图所示转化关系 下列说法错误的是 a 四种元素形成的单质中 w 的氧化性最强 b 甲 乙 丙中沸点最高的是丙 c 甲常用作制冷剂 d 甲 乙分子中均只含极性共价键 解析 选 b 丙的水溶液可腐蚀玻璃 则丙为 hf 且原子序数 x w 则 x 为 h w 为 f x 可分别与 y z w 结合形成质子数相同的甲 乙 丙三种分子 则甲 乙是质子数为 10 的化合物 可能为 nh3 h2o 或 ch4 f2与 h2o 反应生成 hf 和单质 o2 故乙为 h2o 则 z 为 o 丁为无色气体 遇空气变为红棕色 则丁为 no 甲为 nh3 y 为 n 非金属性 h n o己 戊 c 乙 丙 丁的最高价氧化物对应的水化物可以相互反应 d 庚的最高价氧化物对应的水化物的酸性最强 解析 选 b 根据题干信息可以推断戊为 n 己为 o 所以庚为 f 丁为 c 丙为 al 乙为 mg 甲为 li 或 h 12 a b c d e f g 为原子序数依次增大的短周期主族元素 b c d 原子最外 层电子数之和为 15 且均能与 a 形成 10 电子分子 e 的单质可用于焊接钢轨 f 与 d 位于 同一主族 f 与 g 位于同一周期 下列说法正确的是 a 最高价氧化物对应水化物的酸性 g b f b 简单气态氢化物的稳定性 b c d c 简单离子半径 d eh2so4 h2co3 a 错误 元素非金属性越强 简单气态氢化物越稳定 简单气态氢化物 的稳定性 ch4 nh3 h2o b 错误 简单离子半径 al3 o2 hcl h2s 错误 c 项 o2 与 na 具有相同的电子层结构 s2 与 cl 具有相同的电子层结构 且 s2 cl 比 o2 na 多一个电子层 错误 d 项 cl 的非金属性比 s 的强 故 hclo4的酸性比 h2so4的 6 强 正确 二 非选择题 14 下图为元素周期表的一部分 参照元素 在表中的位置 请用化学用语作答 10 1 的离子半径由大到小的顺序为 填离子符号 2 的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序为 用化学式表 10 示 3 写出 在空气中加热生成的产物的电子式 4 由表中元素形成的物质可发生下图中的反应 其中 b c g 是单质 b 为黄绿色气 体 d 溶液显碱性 写出 d 溶液与 g 反应的化学方程式 混合物 x 中的某物质不溶于水 但既能溶于酸又能溶于碱 请写出它在碱性溶液中 的电离方程式 5 已知某些不同族元素的性质也有一定的相似性 如元素 与元素 的氢氧化物有相 似的性质 写出元素 的氢氧化物与 naoh 溶液反应的离子方程式 6 砷 as 的化合物可用于杀虫及医疗 as 的原子结构示意图为 y 由 三种元素组成 是生活中常见的消毒剂 as 可与 y 的水溶液反应 产物 10 有 as 的最高价含氧酸 该反应的化学方程式为 解析 1 号元素是 f 号元素是 na 号元素是 al 它们的离子的电子层结构 相同 对于电子层结构相同的离子来说 核电荷数越大 离子半径越小 所以离子半径由 7 大到小的顺序为 f na al3 2 三种元素分别是 p s cl 元素的非金属性越 10 强 其最高价氧化物对应水化物的酸性越强 由于元素的非金属性 cl s p 因此最高价 含氧酸的酸性由强到弱的顺序为 hclo4 h2so4 h3po4 3 号元素 na 在空气中加热生成 na2o2 其电子式是 4 根据物质的性质及相互转化关系 可知 a 是 nacl b 是 cl2 c 是 h2 d 是 naoh g 是 al f 是 naalo2 d 溶液与 g 反应 的化学方程式是 2naoh 2al 2h2o 2naalo2 3h2 混合物 x 中的某物质不溶于水 但既能溶于酸又能溶于碱 则这种物质是 al oh 3 它在碱性溶液中表现酸性 电离方程 式是 al oh 3 alo h h2o 5 根据元素在周期表中的位置可知元素 是 be 元素 2 的氢氧化物与 naoh 溶液反应的离子方程式是 be oh 2 2oh beo 2h2o 6 33 2 2 号元素 as 的原子结构示意图为 y 由 三种元素组成 是生活中常 10 见的消毒剂 则该物质是 naclo as 可与 y 的水溶液反应 产物有 as 的最高价含氧酸 根 据得失电子守恒及原子守恒可得该反应的化学方程式为 5naclo 2as 3h2o 2h3aso