高二化学上学期期中试题（昊峰班无答案）.doc

2016-2017学年度第一学期高二（1）班期中试卷化 学考试时间：90分钟可能用到的相对原子质量：H1，C12，N14，O16，Na23，Mg24，Al27，Si28，S32，Cl35.5，K39，Ca40， Fe56，Cu64，Zn65一、选择题：（本题包括24小题，每小题2分，共48分，每小题只有一个选项符合题意）1.下列说法或表示方法中正确的是( )A吸热反应中，新化学键形成吸收能量；放热反应中，新化学键形成放出能量B等质量的硫蒸气和硫磺（s）分别完全燃烧，后者放出的热量多C相同体积浓度均为0.1 mol/L 盐酸和醋酸溶液分别与足量的NaOH稀溶液反应，前者放出热量多D氢气的燃烧热为285.8 kJ/mol，则氢气燃烧的热化学方程式为：2H2(g)O2(g)=2H2O(l) H285.8 kJ/mol2.已知丙烷的燃烧热H=2215kJmol1，若一定量的丙烷(C3H8）完全燃烧后生成 1.8g水,则放出的热量约为( ) A.55kJ B.220kJ C.550kJ D.1108 kJ3. 下列热化学方程式中，正确的是( )A甲烷的燃烧热为890.3 kJmol1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4(g)2O2(g)CO2(g)2H2O(g) H890.3 kJmol1B500、30 MPa下，将0.5 mol N2(g)和1.5 mol H2(g)置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)放热19.3 kJ，其热化学方程式为N2(g)3H2(g)2NH3(g) H38.6 kJmol1CHCl和NaOH反应的中和热H57.3 kJmol，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热H2(57.3)kJmol1D在101 kPa时，2 g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为2H2(g)O2(g)2H2O(l) H571.6 kJmol14下列有关叙述正确的是( )A测定中和热时，大小两烧杯间填满碎纸的作用是固定小烧杯的B温度计既可以测量温度，又可以充当搅拌器的作用C若用50mL 0.55mo1L1的氢氧化钠溶液，分别与50mL 0.50mo1L1的盐酸和50mL 0.50mo1L1的硫酸充分反应，两反应测定的中和热是相等的 D测定中和热时，烧杯上的盖子是固定温度计和环形搅拌器的5肼(N2H4)是火箭发动机的燃料，它与N2O4反应时，N2O4为氧化剂，生成氮气和水蒸气。已知：N2(g)2O2(g)=N2O4(g) H8.7 kJ/mol，N2H4(g)O2(g)=N2(g)2H2O(g) H534.0 kJ/mol，下列表示肼跟N2O4反应的热化学方程式，正确的是( )A2N2H4(g)N2O4(g)=3N2(g)4H2O(g) H542.7 kJ/molB2N2H4(g)N2O4(g)=3N2(g)4H2O(g) H1 059.3 kJ/molC2N2H4(g)N2O4(g)=3N2(g)4H2O(g) H1 076.7 kJ/molDN2H4(g)N2O4(g)=N2(g)2H2O(g)H1 076.7 kJ/mol6已知反应：C（s,金刚石）= C（s,石墨） H1.9 kJmolC（s,金刚石）+ O2 ( g ) = CO2( g ) H1 ；C（s,石墨）+ O2(g) = CO2 ( g ) H2根据已述反应所得出的结论正确的是（ ）AH1 = H2 BH1 H2 CH1 H2 D金刚石比石墨稳定7. 已知HH键的键能为436 kJ/mol，OO键的键能为498 kJ/mol，根据热化学方程式H2(g)O2(g) H2O(l) H286 kJ/mol，判断H2O分子中OH键的键能为( )A485.5 kJ/mol B610 kJ/mol C917 kJ/mol D1220 kJ/mol8下列说法正确的是A催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率B升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数C增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增大D有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大9.可逆反应A(g)+3B(g)2C(g)+D(g)，在不同条件下的反应速率如下，其中反应速率最快的是（ ）A(A)=0. 5 mol/(Lmin) B(B)= 0.02mol/(Ls) C(C)=0.8 mol/(Lmin) D(D)= 0.01mol/(Ls)10.在一定温度下的容积不变的密闭容器中，下列叙述不是可逆反应A(g)+3B(g)2C(g)+2D(s)达到平衡的标志的是：（ ）C的生成速率与C的消耗速率相等 单位时间内生成amolA,同时生成3amolBA、B、C的浓度不再改变 混合气体的密度不再改变混合气体的总压强不再改变 混合气体的总物质的量不再改变A、B、C、D浓度之比为1：3：2：2A. B. C. D.11.少量铁粉与100 mL 0.01 molL-1的稀盐酸反应，反应速率太慢。为了加快此反应速率而不改变H2的产量，可以使用如下方法中的（ ）加H2O 加NaOH固体 滴入几滴浓盐酸 加CH3COONa固体加NaCl溶液 滴入几滴硫酸铜溶液 改用10 mL 0.1 mol/L盐酸A B C D12.分析下列反应在任何温度下均能自发进行的是（ ）A2N2（g）+O2（g）2N2O（g）H=+163 kJmol1BAg（s）+Cl2（g）AgCl（s）H=127 kJmol1CHgO（s）Hg（l）+O2（g）H=+91 kJmol1D2H2O2（l）O2（g）+2H2O（l）H=98 kJmol113.在一个密闭容器中进行如下反应：2X2（g）+Y2（g）2Z（g），反应过程中某一时刻X2、Y2、Z的浓度分别为0.2molL1、0.1molL1、0.2molL1当反应达到平衡时，下列数据可能合理的是（ ）AZ的浓度为0.4 molL1 BX2、Z的浓度均为0.15 molL1CX2与Z的浓度之和为0.4 molL1 DX2的浓度为0.4 molL114.臭氧是理想的烟气脱硝试剂，其脱硝反应为：2NO2（g）+O3（g）N2O5（g）+O2（g），若反应在恒容密闭容器中进行，下列由该反应相关图象作出的判断正确的是（ ）ABCD升高温度,平衡常数减小 03s内，反应速率为：v（NO2）=0.2 molL1 t1时仅加入催化剂，平衡正向移动 达平衡时，仅改变x，则 x为c（O2）15.已建立化学平衡的某可逆反应，当条件改变使化学平衡向正反应方向移动，下列叙述正确的是（ ）生成物的质量分数一定增加； 生成物的物质的量一定增加；反应物的转化率一定增大； 平衡时反应物的浓度一定降低；正反应速率一定大于逆反应速率； 一定使用了催化剂A.BCD16下列图示与对应叙述相符合的是 （ ） A图I：反应CO+NO2CO2+NO达平衡后，升高温度时反应速率随时间的变化B图：反应2SO2+O22SO3 达平衡后，缩小容器体积时各成分的物质的量随时间的变化C图：反应N2+3H22NH3在恒温情况下，反应速率与压强的关系D图：反应CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g）H0，水蒸气含量随时间的变化17. 在一密闭容器中，反应 a A(g) b B(g) + c C(g)达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的70%，则下列判断不正确的是（ ）A平衡向正反应方向移动了 B物质A的转化率减少了C物质B的质量分数增加了 Da b + c 18在一定温度下，将等量的气体分别通入起始体积相同的密闭容器和中，使其发生反应，t0时容器中达到化学平衡，X、Y、Z的物质的量的变化如图所示。则下列有关推断正确的是 A该反应的化学方程式为：3X2Y2ZB若两容器中均达到平衡时，两容器的体积V（）V（），则容器达到平衡所需时间小于t0C若两容器中均达到平衡时，两容器中Z的物质的量分数相同，则Y为固态或液态D若达平衡后，对容器升高温度时其体积增大，说明Z发生的反应为吸热反应19.某化学研究小组探究外界条件对化学反应mA(g)+nB(g)pC(g)的速率和平衡的影响图像如下，下列判断正确的是( ) A.由图1可知，T1T2，该反应正反应为吸热反应 B.由图2可知，该反应m+npC.图3中，表示反应速率v正v逆的是点3 D.图4中，若m+n=p，则a曲线一定使用了催化剂20右图为某化学反应的速率与时间的关系示意图在t1时刻升高温度或者增大压强，速率的变化都符合的示意图的反应是（ ） A2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) H0 B4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g) H0 CH2(g)+I2(g) 2HI(g) H0 DN2(g) +3H2(g) 2 NH3(g) H0 21在恒温时，一固定容积的容器内发生如下反应2NO2(g) N2O4(g)；达平衡时，再向容器内通入一定量的NO2(g)，重新达到平衡后，与第一次平衡时相比，NO2(g)的体积分数( )A不变 B增大 C减小 D无法判断22将1 mol H2 ( g ) 和2 mol I2 ( g ) 置于某2 L密闭容器中，在一定温度下发生反应：H2（g）+ I2( g) 2HI( g ) H0，已知该反应在2404时，平衡常数K64104。请回答：（1）某温度下，向2 L的密闭容器中充入N2和O2各1 mol，5分钟后O2的物质的量为0.5 mol，则NO表示的反应速率_。（2）将N2、O2的混合气体充入恒温恒容密闭容器中，下列变化趋势正确的是_(填字母序号)。 （3）向恒温恒容的密闭容器中充入等物质的量的N2和O2，达到平衡状态后再向其中充入一定量NO，重新达到化学平衡状态。与原平衡状态相比，此时平衡混合气中NO的体积分数_。(填“变大”、“变小”或“不变”)（4）该温度下，某时刻测得容器内N2、O2、NO的浓度分别为2.5101 mol/L、4.0102mol/L和3.0103 mol/L，此时反应_ (填“处于化学平衡状态”、“向正反应方向进行”或“向逆反应方向进行”)，理由是_。28.（14分）二氧化硫和氮的氧化物是常用的化工原料，但也是大气的主要污染物。综合治理其污染是环境化学当前的重要研究内容之一。【】硫酸生产中，SO2催化氧化生成SO3：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）某温度下，SO2的平衡转化率（）与体系总压强（P）的关系如下图所示。根据图示回答下列问题： 写出该反应的化学平衡常数表达式：_。将2.0mol SO2和1.0mol O2置于10L密闭容器中，反应达平衡后，体系总压强为0.10MPa。该反应的平衡常数等于_。平衡状态由A变到B时平衡常数K（A）_K（B）（填“”、“”或“=”）。【】（1）用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如：CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）H=-574 kJmol-1CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）H=-1160 kJmol-1若用标准状况下4.48L CH4还原NO2至N2整个过程中转移的电子总数为_（阿伏加德罗常数的值用NA表示），放出的热量为：_kJ。（2）氮化硅（Si3N4）是一种新型陶瓷材料，它可由石英与焦炭在高温的氮气流中，通过以下反应制得：3SiO2（s）+ 6 C(s) + 2 N2(g) Si3N4(s)+ 6 CO(g)达到平衡后，改变某一外界条件（不改变N2、CO的量），反应速率与时间t的关系如下图。图中t4时引起平衡移动的条件可能是_；图中表示平衡混合物中CO的含量最高的一段时间是_。 29（14分）【】一定温度下，将3 mol A气体和1 mol B气体通人一密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g) xC(g)。请填写下列空白：（1）若容器体积固定为2 L，反应2min时测得剩余0.6 mol B，C的浓度为0.4 mol/L。x=_；4min后，C的浓度_0.8 mol/L (填“大于”、“等于” 或“小于”)；已知平衡混合物中C的体积分数为25，则A的转化率为_；改变起始物质加入的量，欲使反应达到平衡时C的物质的量分数与原平衡相等，起始加入的三种物质的物质的量分别为a、b、c，它们之间应该满足的关系式为_、_。（2）若维持容器压强不变，改变起