高考化学（第01期）大题狂练系列 专题34 水的电离及影响因素（含解析）1.doc

专题34 水的电离及影响因素（满分60分 时间30分钟）姓名： 班级： 得分： 1请回答下列问题。（1）水的电离平衡曲线如右图所示，若A点表示25时水的电离达平衡时的离子浓度，B点表示100时水的电离达平衡时的离子浓度。100时1molL1的NaOH溶液中，由水电离出的c(H)_molL1，Kw(25)_Kw(100) (填“”、“”、“”或“”)；【答案】（1） 11012 ab ；【考点定位】考查弱电解质在水溶液中的电离平衡；水的电离【名师点晴】本题考查了弱电解质电离平衡的分析判断、盐类水解应用、溶液酸碱性的计算判断，注意碳酸是二元弱酸分步电离，第二部电离的平衡常数比氰酸小。2（I）、室温下，将1.000mol/L盐酸滴入20.00mL 1.000 mol/L氨水中，溶液pH和温度随加入盐酸体积变化曲线如图所示。 .（1）a点由水电离出的c（H+）_。（2）d点溶液温度最高的原因是_ 。（II）电离常数是衡量弱电解质电离程度强弱的物理量。已知：化学式电离常数（25）HCN K4.91010，CH3COOH K1.8105，H2CO3 K14.3107、K25.61011，一氯乙酸K1.4103（3）25时，有等浓度的：NaCN溶液，Na2CO3溶液，CH3COONa溶液，三溶液的pH由大到小的顺序为_。（填序号）（4）向NaCN溶液中通入少量的CO2，发生反应的化学方程式为_。（5）下图中可以描述乙酸（甲曲线）和一氯乙酸（乙曲线）在水中的电离度与浓度关系的是（ ）.A B C D【答案】（1）1.01012molL1 ；（2）d点时盐酸和氨水恰好完全反应，放热最多；（3） ；（4）NaCNH2OCO2=HCNNaHCO3；（5）B考点：考查了水溶液中的电离平衡以及酸碱中和滴定、盐类水解、弱电解质的电离的相关知识。325时，部分物质的电离平衡常数如表所示：化学式CH3COOHH2CO3HClO电离平衡常数1.710-5 K1=4.310-7 K2=5.610-11 3.010-8 请回答下列问题：（1）CH3COOH、H2CO3、HClO的酸性由强到弱的顺序为_。（2）同浓度CH3COO-、HCO3-、CO32-、ClO-结合H+的能力由强到弱的顺序为_。（3）将少量CO2气体通入NaClO溶液中，写出反应的离子方程式：_。（4）常温下0.1 molL-1的CH3COOH溶液在加水稀释过程中，填写下列表达式中的数据变化情况(填“变大”、“变小”或“不变”) _；_；_；_。（5）体积为10mLpH=2的醋酸溶液与一元酸HX分别加水稀释至1000mL，稀释过程中pH变化如图所示，则HX的电离平衡常数_(填“大于”、“等于”或“小于”)醋酸的电离平衡常数：理由是_。【答案】（1）CH3COOHH2CO3HClO；（2）CO32-ClO-HCO3-CH3COO-；（3）CO2+H2O+ClO-=HClO+HCO3-；（4）变小；不变；变大；不变；（5）；当完全电离时应该是PH=4,现在PH值HXCH3COOH,说明原来HX电离更多，故HX的电离平衡常数醋酸的电离平衡常数。考点：考查电离平衡常数的应用、离子方程式的书写、稀释对溶液中微粒浓度的影响及稀释与溶液pH关系。4（1）常温下，已知0.1 molL-1一元酸HA溶液中，则溶液的pH=_。pH=2的HA与pH=11的NaOH溶液等体积混合；反应的离子方程式为_；混合溶液中，各离子的物质的量浓度大小关系是_；0.2 molL-1HA溶液与0.1 molL-1NaOH溶液等体积混合后所得溶液中（溶液体积变化忽略不计）：C (H+)+C(HA)-C(OH-)=_molL-1。（2）t时，有pH=1的稀硫酸和pH=11的NaOH溶液等体积混合后溶液呈中性，则该温度下水的离子积常数Kw=_。该温度下（t），将100mL0.1 molL-1的稀H2SO4与100mL0.4 molL-1的NaOH溶液混合后（溶液体积变化忽略不计），溶液的pH=_；该温度下（t），1体积的稀硫酸和10体积的NaOH溶液混合后溶液呈中性，则稀硫酸的pH（pHa）与NaOH溶液的pH（pHb）的关系是_。该温度下（t），设pH5的H2SO4溶液中由水电离出的H浓度为c1；pH5的Al2(SO4)3溶液中由水电离出的H浓度为c2，则_【答案】（1）2