高考化学 微测试系列 专题32 水的电离及影响因素（含解析）1.doc

专题32 水的电离及影响因素（满分60分 时间25分钟）姓名： 班级： 得分： 1下列微粒对水的电离平衡不产生影响的是( )ANO3- BOH- CNH4+ DH3O+【答案】A【考点定位】考查弱电解质在水溶液中的电离平衡【名师点晴】本题考查了对水电离的影响因素，解答的关键是抓住酸或碱抑制水的电离，加入能水解的盐促进水电离。水能电离出氢离子和氢氧根离子，所以含有氢离子或氢氧根离子的物质能抑制水电离，和氢离子或氢氧根离子反应的物质能促进水电离。2常温，某溶液中由水电离产生的c(H+)=1012，则下列各组离子在该溶液中一定可以大量共存的是（ ）AK+、Na+、AlO2、Cl BNa+、Cl、SO42、HCO3CNH4+、Na+、NO3、SO42 DBa2+、Na+、Cl、NO3【答案】D【解析】试题分析：常温，某溶液中由水电离产生的c(H+)=1012107，抑制水的电离，此溶液可能显酸性，也可能显碱性，一定大量共存，说明此离子组既能存在酸性溶液中也能存在于碱性溶液中， A、AlO2不能和H大量共存，故错误；B、HCO3既不能和OH，也不能和H共存，故错误；C、NH4不能和OH大量共存，故错误；D、能够大量共存，故正确。考点：考查离子共存等知识。325时，水的电离达到平衡：H2OH+OH-，下列叙述正确的是（ ）A将水加热，Kw增大，pH不变B向水中加入少量盐酸，c（H+）增大，Kw不变C向水中加入NaOH固体，平衡逆向移动，c（OH-）降低D向水中加入AlCl3固体，平衡正向移动，c（OH-）增大【答案】B考点：考查水的电离、盐类水解等知识。4、与纯水的电离相似，液氨中也存在着微弱的电离：2NH3NH4+NH2-据此判断以下叙述中错误的是（ ）A液氨中含有NH3、NH4+、NH2-等微粒B一定温度下液氨中c（NH4+）c（NH2-）是一个常数C液氨的电离达到平衡时c（NH3）=c（NH4+）=c（NH2-）D只要不加入其他物质，液氨中c（NH4+）=c（NH2-）【答案】C【解析】试题分析：A、液氨电离中存在电离平衡，所以液氨中含有 NH3、NH4+、NH2- 等粒子，A正确；B、液氨中 c (NH4+ )与 c (NH2- )的乘积只与温度有关，与溶液的浓度无关，所以只要温度一定，液氨中 c (NH4+ )与 c (NH2- )的乘积为定值，B正确；C、液氨的电离是微弱的，所以液氨电离达到平衡状态时，c (NH4+ )=c (NH2- )c (NH3 )，C错误；D、只要不破坏氨分子的电离平衡，液氨电离出的NH4+ 和NH2- 的物质的量就相等，因为溶液的体积相等，所以c (NH4+ )=c (NH2- )，D正确；答案选C。考点：考查的电离平衡的相关知识。5某温度下，pH=11的氨水和NaOH溶液分别加水稀释100倍，溶液的pH随溶液体积变化的曲线如图所示。据图判断错误的是（ ）Aa的数值一定大于9BII为氨水稀释时溶液的pH变化曲线C稀释后氨水中水的电离程度比NaOH溶液中水的电离程度大D完全中和稀释后相同体积的两溶液时，消耗相同浓度的稀硫酸的体积V（ NaOH）V（氨水）【答案】C6常温下，向20 mL 0.01mol/L CH3COOH溶液中逐滴加入0.01mol/L 的NaOH溶液，溶液中水所电离出的c(H+)随加入NaOH溶液的体积变化示意图如图所示，下列说法不正确的是A从a到c，醋酸的电离始终受到促进Ba、d对应的纵坐标数值分别是：10-12、10-7Cb点：2c(Na+)c(CH3COO-)c(CH3COOH)D从bc的过程中，既存在着pH=7的点，也存在着溶液中水所电离出的c(H+)=10-7的点【答案】B【考点定位】考查酸碱混合时的定性判断及有关pH的计算【名师点晴】本题考查酸碱混合溶液的定性判断，明确图象中各点的pH及溶液中的溶质即可解答，注意物料守恒及影响电离平衡的因素，侧重于考查学生的分析能力和对基础知识的应用能力。7已知水在25和95时，其电离平衡曲线如图所示：.（1）则95时，水的电离平衡曲线应为B，请说明理由_25时，将pH=9的NaOH溶液与pH=4的硫酸溶液混合，所得混合溶液的pH=7，则NaOH溶液与硫酸溶液的体积比为_。（2）95时，若100体积pH=a的某强酸溶液与1体积pH=b的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则a与b之间应满足的关系是_（3）曲线A所对应的温度下，pH=2的HCl溶液和pH=11的某BOH溶液中，若水的电离程度分别用1、2表示，则1_2(填“大于”、“小于”、“等于”或“无法确定”)。（4）曲线B对应温度下，将0.02mol/LBa(OH)2溶液与等物质的量浓度的NaHSO4溶液等体积混合后，混合溶液的pH=_。【答案】（1）水的电离是吸热过程，温度高时，电离程度大，c（H+）、c（OH-）大；10：1；（2）a+b=14；（3）小于；（4）10【考点定位】考查酸碱中和反应时溶液的体积比、盐的水解、溶液的pH的计算的知识。【名师点晴】（1）KW只受温度影响，改变其他条件水的电离程度会发生变化，但只要温度不变，则KW不变。（2）水的离子积是水电离平衡时的性质，不仅适用于纯水，也适用于酸性或碱性的稀溶液。不管哪种溶液均有c(H)H2Oc(OH)H2O。即任何稀水溶液中都存在这一关系。因此，在酸溶液中酸本身电离出来的H会抑制水的电离，c(H)酸c(OH)H2OKW；而在碱溶液中，碱本身电离出来的OH也会抑制水的电离，c(OH)碱c(H)H2OKW。8（1）不同温度下水的离子积的数据：25：11014；t1：a； t2：11012试回答以下问题：若25t1t2，则a 11014（填“”、“”或“=”），做此判断的理由是 .25时，某Na2SO4溶液中c（SO42）=5104mol/L，取该溶液1mL加水稀释至10mL，则稀释后溶液中c（Na+）：c（OH）= 在t2温度下测得某溶液pH=7，该溶液显 （填“酸”、“碱”或“中”）性（2）在一定温度下，有：A醋酸 B硫酸 C盐酸三种酸：当三种酸物质的量浓度相同时，三种溶液中水的电离程度由大到小的顺序是 （用a、b、c表示，下同）当c（H+）相同、体积相同时，同时加入形状、密度、质量完全相同的锌，若产生相同体积的H2