第一章单元测试（1）

1 必修 1 第一章 化学实验基本方法 单元测试 1 一 选择题 1 在下列各组物质中 所含分子数和原子数均相同的是 A 1mol 二氧化碳和 1mol 氯化氢 B 1g 氢气和 16g 氧气 C 1mol 一氧化碳和 34g 硫化氢 D 18g 水和 28g 一氧化碳 2 实验中的下列操作正确的是 A 用试管取出试剂瓶中的 Na2CO3溶液 发现取量过多 为了不浪费 又把过量的试剂倒入试剂 瓶中 B Ba NO3 2 溶于水 可将含有 Ba NO3 2 的废液倒入水槽中 再用水冲入下水道 C 用蒸发方法使 NaCl 从溶液中析出时 应将蒸发皿中 NaCl 溶液全部加热至蒸干 D 用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时 浓硫酸溶于水后 应冷却至室温才能转移 到容量瓶中 3 下列叙述正确的是 A 1 mol H2O 的质量为 18g molB CH4的摩尔质量为 16g C 3 01 1023个 SO2分子的质量为 32gD 标准状况下 1 mol 任何物质体积均为 22 4L 4 某同学在实验报告中记录下列数据 其中正确的是 A 用 25mL 量筒量取 12 36mL 盐酸 B 用托盘天平称量 8 75g 食盐 C 用 500mL 的容量瓶配制 450mL 溶液 D 用广泛 pH 试纸测得某溶液的 pH 为 3 5 5 下列说法中正确的是 A 在一定温度和压强下 各种气态物质体积大小由构成气体分子大小决定 B 在一定温度和压强下 各种气态物质体积的大小由构成气体的分子数决定 C 不同的气体 若体积不同 则它们所含的分子数一定不同 D 气体摩尔体积是指 1mol 任何气体所占的体积约为 22 4L 6 用 NA表示阿伏德罗常数 下列叙述正确的是 A 标准状况下 22 4LH2O 含有的分子数为 1 NA 2 4 g 金属镁变为镁离子时失去的电子数 为 0 1NA 1 mol HCl 气体中的粒子数与 0 5 mol L 盐酸中溶质粒子数相等 B 常温常压下 1 06g Na2CO3含有的 Na 离子数为 0 02 NA 常温常压下 80g SO3含有的氧 原子数为 3NA 标况下 22 4 L CH4与 18 g H2O 所含有电子数均为 10NA C 通常状况下 1 NA 个 CO2分子占有的体积为 22 4L 常温常压下 11 2L NH3所含的原 子数为 2NA 标准状况下 22 4L H2中所含原子数为 NA D 物质的量浓度为 0 5mol L 的 MgCl2溶液中 含有 Cl 个数为 1 NA 一定条件下 56g 铁 2 粉与足量的 Cl2完全反应转移电子数目为 2NA CO 和 N2为等电子体 22 4 L 的 CO 气体与 1 mol N2所含的电子数相等 7 某非金属单质 A 和氧气发生化合反应生成 B B 为气体 其体积是反应掉氧气体积的两倍 同温 同压 以下对 B 的分子组成的推测一定正确的是 A 有 1 个氧原子 B 有 2 个氧原子 C 有 1 个 A 原子 D 有 2 个 A 原子 8 下列说法中正确的是 A 标准状况下 22 4L 水中所含的分子数约为 6 02 1023 B 标准状况下 aL 的氧气和氮气的混合物含有的分子数约为 6 02 1023 a 22 4 C 常温常压下 48g O3气体含有的氧原子数为 6 02 1023 D 2 24L CO2中含有的原子数为 0 3 6 02 1023 9 下列有关实验的叙述中 正确的是 仅用蒸馏水就可鉴别蔗糖 硫酸铜粉未 碳酸钙粉未 用分液漏斗分离乙醇和水的混合物 稀释浓硫酸时 将浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入水中并不断搅拌 用玻璃棒蘸取溶液滴在 pH 试纸中央 测该溶液的 pH 配制一定物质的量浓度的溶液 需要的玻璃仪器只有容量瓶和烧杯 在 250mL 烧杯中 加入 216mL 水和 24g NaOH 固体 配制 10 NaOH 溶液 A B C D 10 下列有关 0 2mol L 1 BaCl2溶液的说法不正确的是 A 500mL 溶液中 Cl 离子浓度为 0 2mol L 1 B 500mL 溶液中 Ba2 离子浓度为 0 2mol L 1 C 500mL 溶液中 Cl 离子总数为 0 2NA D 500mL 溶液中 Ba2 和 Cl 离子总数为 0 3NA 11 已知 Q 元素的 a b c 3 种物质的相对分子质量分别为 60 90 96 Q 元素的质量分数 分别为 40 40 50 则 Q 元素的相对原子质量是 A 8 B 12 C 24 D 36 12 2mol L 的稀盐酸与 H2SO4各 100mL 分别加入等量的 Fe 粉 反应结束后 产生的气体质 量比为 2 3 则向盐酸中加入铁粉的质量是 A 8 4g B 2 8g C 11 2g D 5 6g 13 将 2 4mol 某金属 投入 1 8L 2 mol L 的某酸中 恰好完全反应 并产生 7 2g 氢气 则 该金属和酸分别是 A 二价金属 二元酸 B 二价金属 三元酸 C 三价金属 二元酸 D 一价金属 一元酸 3 14 同温同压下 气体 A 与氧气的质量比为 1 2 体积比为 1 4 气体 A 的相对分子质量是 A 16 B 17 C 44 D 64 二 填空题 15 1 实验测得乙烯 C2H4 与氧气混和气体的密度是氢气 14 5 倍 可知其中乙烯的质量百分 比为 1gH2O 中含 m 个氢原子 则阿伏加德罗常数为 2 0 5L 1mol L FeCl3溶液与0 2L1mol L KCl溶液中的Cl 的数目之比 在 AlCl3和KCl的混合物中 已知Al3 和Cl 的个数比为2 9 则混合物中KCl的质量分数为 3 已知 1 505 1023个 X 气体分子的质量为 8g 则 X 气体的摩尔质量是 4 在标准状况下 1 体积水溶解 700 体积氨气 所得溶液密度为 0 9g cm 3 这种氨水的 物质的量浓度和溶质的质量分数分别为 5 3 6g 碳在一定量的氧气中燃烧 反应后生成的气体质量为 9 2g 则标况下 生成物 CO 和 CO2的体积比为 相等质量的 Fe2O3和 Fe3O4所含氧原子个数之比是 6 某 10 NaOH 溶液 加热蒸发掉 100g 水后得到 80mL 20 的溶液 则该 20 NaOH 溶液的物质的量浓度为 某气体 6g 在标况下的体积为 4 48 升 其摩尔质量是 7 常温下 在 27 5g 水中溶解 12 5g CuSO4 5H2O 恰好达到饱和 该溶液密度为 1 21g cm3 则 该溶液中阴阳离子的总物质的量 该溶液中 CuSO4的物质的量浓度 取出 20 0 ml 该溶液 配成浓度为 1 00 mol L 的稀溶液 则稀释后溶液的体积是 毫 升 8 常温下 将 20 0g 质量分数为 14 0 的 KNO3溶液跟 30 0g 质量分数为 24 0 的 KNO3 溶液混合 得到密度为 1 15g cm 3的混合溶液 则 混合后溶液的质量分数 混合后溶液的物质的量浓度 在 1 000g 水中需溶解 摩尔 KNO3才 能使其浓度恰好与上述混合后溶液的浓度相等 9 又图是常见仪器的部分结构 写出仪器名称 A B C 10 由 CO H2和 O2组成的混和气体 60 mL 在一定条件下恰好完全反应 测得生成物在 101kPa 120 下对氢气的相对密度为 18 75 则原混和气体中 H2所占的体积分数为 4 11 在一定量的 Ba NO3 2溶液中滴入 0 05mol L 的稀硫酸 恰好使溶液中的 Ba2 沉淀完 全 此时溶液的体积为 100mL 忽略反应时溶液体积变化 测得溶液的 C H 为 0 01mol L 则原溶液中溶质的物质的量浓度为 12 将 0 1mol L 的 K2SO4溶液 0 2mol L 的 Al2 SO4 3溶液和蒸馏水混合 要使混合溶液 中 K Al3 SO42 的浓度分别为 0 1mol L 0 1mol L 0 2mol L 则所取 K2SO4溶液 Al2 SO4 3溶液和蒸馏水三者的体积比大约是 13 若20克密度为d克 厘米3的硝酸钙溶液里含1克Ca2 则NO3 离子的浓度是 16 现有 mg 某气体 它由双原子分子构成 它的摩尔质量为 Mg mol 若阿伏加德罗常数用 NA表示 则 1 该气体的物质的量为 mol 2 该气体所含原子总数为 个 3 该气体在标准状况下的体积为 L 4 该气体溶于 1L 水中 不考虑反应 其溶液中溶质的质量分数为 设溶液的密 度为 g cm3 则该溶液的物质的量浓度为 mol L 1 5 该气体溶于水后形成 VL 溶液 其溶液的物质的量浓度为 mol L 1 17 某同学按下列步骤配制 500mL 0 200mol L 1 Na2CO3溶液 请回答有关问题 实验步骤有关问题 1 计算所需 Na2CO3的质量需要 Na2CO3的质量为 g 2 称量 Na2CO3固体称量过程中主要用到的仪器是 3 将 Na2CO3加入 100mL 烧杯中为加快溶解速率 可采取的措施是 4 将烧杯中的溶液转移至 500mL 容量瓶 中 为防止溶液溅出 应采取的措施是 5 向容量瓶中加蒸馏水至刻度线在进行此操作时应注意的问题是 你认为按上述步骤配制的 Na2CO3溶液的浓度是否为 0 200mol L 1 请说明理由 18 粗盐进行提纯实验 步骤见下图 1 步骤 和 的操作名称是 2 步骤 判断加入盐酸 适量 的方法 是 步骤 加热蒸发时要用玻璃棒不断搅拌 这是为了防止 当蒸发皿 中有较多量固体出现时 应 用余热使水分蒸干 5 3 猜想和验证 猜想验证的方法现象结论 猜想 固体 A 中含 CaCO3 MgCO3 取少量固体 A 于试管中 滴加稀盐酸 并用涂有澄清石灰水的小烧杯罩于试 管口 猜想 成立 猜想 固体 A 中含 BaCO3 取少量固体 A 于试管中 先滴入 再滴入 Na2SO4溶液 有气泡放出 无白色沉淀 猜想 最后制得的 NaCl 晶体中还含有 Na2SO4 取少量 NaCl 晶体溶于试管中的蒸馏水 猜想 成立 4 写出有关的化学方程式 必修 1 第一章 化学实验基本方法 单元测试 1 答案 一 选择题 题号1234567891011121314 答案 二 填空题 15 1 M 6 02 1023g 2 15 2 3 32g mol 4 18 4mol L 1 34 7 5 5 1 6 6 25mol L 1 7 0 100 mol 1 51 mol L 30 2 ml 8 20 2 28mol L 1 2 48mol 9 量筒 容量瓶 滴定管 温度计 10 1 6 11 0 0055 mol L 12 2 1 1 13 2 5d摩 升 16 1 2 3 m M 2mNA M 22 4m M 4 100 5 m m 1000 1000 m M m 1000 m MV 17 1 10 6 2 托盘天平 砝码 药匙 砝码 不填也正确 3 搅拌 加热 4 用玻璃棒引 流 5 加蒸馏水至容量瓶中的液面接近刻度线 1cm 2cm 处 改用胶头滴管滴加 不是 因为该 同学没有洗涤烧杯和玻璃棒 18 答案 1 过滤 2 滴加盐酸至无气泡放出为止 局部过热 造成固体 或溶液 飞溅 停 止加热 或熄灭酒精灯 3 猜想 有气泡放出 烧杯底变浑浊 或石灰水变浑浊 猜想 稀硝 酸 或稀盐酸 猜想 不成立 猜想 滴入 BaCl2 或 Ba OH 2 或 Ba NO3 2 溶液和稀 HNO3 有 白色沉淀且不溶于稀 HNO3 6 22 为了除去 KCl 溶液中少量的 MgCl2 MgSO4 可选用 Ba OH 2 HCl 和 K2CO3三种试剂 按下 图步骤操作 1 写出三种试剂的化学式 A B C 2 填表 目的有关化学方程式 加入过量 A 加入过量 B 加热煮沸 答案 1 Ba OH 2 K2CO3 HCl 2 除尽 Mg2 和 SO2 4 MgCl2 Ba OH 2 BaCl2 Mg OH 2 MgSO4 Ba OH 2 BaSO4 Mg OH 2 7 除尽过量的 Ba2 Ba OH 2 K2CO3 BaCO3 2KOH 使 HCl 挥发 26 有 A B C 三种一元碱 它们的式量之比为 3 5 7 如果把 7molA 5molB 和 3molC 混合 后 取混合物 5 36g 恰好能中和 0 15mol 的 HCl 求 A B C 的式量 27 在干燥烧瓶中用向下排空气法收集氨气 由于空气不可能排净 所以瓶内气体对氢气的相对密 度为 9 5 将此瓶气体倒置于水槽中 烧瓶内液面上升的体积占烧瓶总体积为多少 26 24 40 56 27 5 6 二 非选择题 二 非选择题 52分 分 9 16 分 如右图所示 a b c d 分别是几种 常见漏斗的上部 A B C D 是实际操作中各漏 斗的下部插入容器中的示意图 请指出 A B C D 分别与 a b c d 相匹配的组合及其组合后装置 在实验中的应用 例如 C 和 a 组合 用于制取气 体 A 与 组合 用于 B 与 组合 用于 B 与 组合 用于 D 与 组合 用于 10 12 分 1 CCl4和蒸馏水都是无色液体 请按下列要求用实验方法鉴别之 简要地写出实验过 程 只允许用一种试剂 不用任何试剂 2 NaCl 溶液中含有少量的 CaCl2 某学生用过量的 Na2CO3使 Ca2 离子转化为沉淀而除 去 确认 Na2CO3已过量的实验方法是 8 11 12 分 甲乙两人分别用不同的方法配制 100ml 3 6mol L 的稀硫酸 1 甲 量取 20 ml 18 mol L 浓硫酸 小心地倒入盛有少量水的烧杯中 搅拌均匀 待冷 却至室温后