2021版高考化学一轮复习 第3章 金属及其重要化合物 第10讲 镁、铝及其重要化合物课后达标检测 新人教版

1 第第 1010 讲讲 镁 铝及其重要化合物镁 铝及其重要化合物 一 选择题 1 铝元素对人体健康有危害 因此 1989 年世界卫生组织正式把铝确定为食品污染源 之一而须加以控制 铝在下列应用场合使用时应加以控制的是 制铝合金 制电线 制炊具 制银色漆颜料 用明矾净水 明矾和小苏 打制食品膨松剂 制易拉罐 用氢氧化铝凝胶制胃舒平 包装糖果和小食品 a b c d 解析 选 d 由铝的应用可知 铝制炊具 铝制易拉罐 明矾净水 明矾和小苏打制 食品膨松剂 使用铝包装糖果和小食品 用氢氧化铝凝胶制胃舒平药品都有可能使铝元素 进入人体 对人体造成危害 都需要加以控制 2 2020 上海浦东新区期末 氢氧化铝和碳酸钙都可作为治疗胃酸过多的内服药成 分 两者 a 都属于强电解质b 都难溶于水 c 都具有两性d 治疗时都产生气体 解析 选 b 氢氧化铝是两性氢氧化物 属于弱电解质 碳酸钙属于强碱弱酸盐 属 于强电解质 a 项错误 氢氧化铝和碳酸钙都难溶于水 b 项正确 碳酸钙是强碱弱酸盐 不具有两性 c 项错误 治疗时 氢氧化铝与盐酸反应生成氯化铝和水 碳酸钙与盐酸反 应生成氯化钙 二氧化碳和水 d 项错误 3 2020 大庆月考 下列各组物质能相互反应得到 al oh 3的是 a 铝跟 naoh 溶液 b al no3 3跟过量的 naoh 溶液 c al2o3和热水 d al2 so4 3溶液跟过量的氨水 解析 选 d a 项 al 与 naoh 溶液反应生成 naalo2 b 项 al3 与过量 oh 反应生成 naalo2 c 项 几乎不反应 4 下列叙述中正确的是 a 依据铝热反应原理 能发生反应 2al 3mgo3mg al2o3 高温 b 在加入铝粉能放出氢气的溶液中 k nh co cl 一定能够大量共存 42 3 c 镁铝合金既可完全溶于过量盐酸又可完全溶于过量 naoh 溶液 d 氯化铝溶液中加入过量氨水发生反应的实质是 al3 3nh3 h2o al oh 3 3nh 4 2 解析 选 d 铝热反应的原理是 al 与活动性比其差的金属氧化物发生置换反应 mg 的 活动性强于 al 故 al 与 mgo 不能反应 故 a 错误 加入铝粉产生 h2的溶液中 可能大量 存在 h 或 oh nh与 oh 不能大量共存 co与 h 不能大量共存 故 b 错误 镁铝 42 3 合金可溶于过量盐酸 但 mg 不与 naoh 反应 故不能完全溶于 naoh 溶液 故 c 错误 al oh 3不溶于氨水 能溶于强碱 故 d 正确 5 易拉罐主要材料为铝合金 其中以铝铁合金和铝镁合金最为常见 现取几小块易拉 罐碎片进行下列实验 其中实验方案 现象与结论均正确的是 选项实验方案现象与结论 a 加入盐酸中 产生无色气体 说明含有铝 铁 镁三 种元素 b 加入 naoh 溶液中产生无色气体 说明含有铝元素 c 加入盐酸后 所得溶液中再加入少量 naoh 溶液 产生白色沉淀 说明含有镁元素 d 加入盐酸后 所得溶液中再加入少量 kscn 溶液 无红色出现 说明不含铁元素 解析 选 b 选项 a 只能说明易拉罐含有三种元素中的一种 两种或三种 a 错 选项 c 中加入少量 naoh 溶液 产生的白色沉淀也可能是 al oh 3 c 错 选项 d 中铁和盐酸 反应生成 fe2 而 fe2 遇 kscn 溶液不会出现红色 因此不能说明合金中不含铁元素 d 错 6 2020 北京朝阳区模拟 某小组用打磨过的铝片进行如下实验 下列分析不合理 的是 a 中铝片发生了钝化 b 中产生的气泡可能是氮氧化合物 c 中沉淀溶解的离子方程式是 al oh 3 oh alo 2h2o 2 d 中加水稀释过程中 仅发生了氧化还原反应 解析 选 d 中加水稀释过程中 铝片表面形成的氧化物薄膜溶于稀硝酸为复分解 反应 铝与稀硝酸发生氧化还原反应 故 d 项错误 7 下列变化不能通过一步反应直接完成的是 a al3 al oh 3b al alo 2 c al oh 3 al2o3d al2o3 al oh 3 3 解析 选 d al3 与氨水发生反应生成 al oh 3 可一步完成 故 a 不选 al 与 naoh 溶液发生反应生成 alo 可一步完成 故 b 不选 al oh 3加热分解为 al2o3与水 2 可一步完成 故 c 不选 al2o3不能直接生成 al oh 3 应先生成 al3 或 alo后 然后 2 加入弱碱或弱酸才能反应生成 al oh 3 故选 d 8 某校化学兴趣小组用如图所示过程除去 alcl3溶液中含有的 mg2 k 杂质离子并尽 可能减小 alcl3的损失 下列说法正确的是 a naoh 溶液可以用氨水来代替 b 溶液 a 中含有 al3 k cl na oh c 溶液 b 中只含有 nacl d 向溶液 a 中滴加盐酸需控制溶液的 ph 解析 选 d a 项 若用氨水 则 mg2 al3 均转化为沉淀 不能分离 mg oh 2和 al oh 3 错误 b 项 al3 与过量 naoh 反应生成 naalo2 溶液 a 中含有 alo k cl na oh 错误 c 项 k cl na 在整个过程中不参加反应 溶 2 液 b 中含有 kcl nacl 错误 d 项 因 al oh 3能溶于盐酸 则向溶液 a 中滴加盐酸需 控制溶液的 ph 正确 9 2020 承德高三期末 向铝粉中添加少量 nh4cl 固体并充分混合 其中铝粉在 1000 时可与 n2反应制备 aln 下列说法正确的是 a aln 是一种金属材料 b aln 与足量盐酸反应的离子方程式为 aln 3h al3 nh3 c aln 与足量氢氧化钠溶液共热时生成氢氧化铝和氨 d 少量 nh4cl 能够破坏 al 表面的 al2o3薄膜 解析 选 d 氮化铝 aln 是一种新型无机非金属材料 故 a 不符合题意 aln 与足 量盐酸反应生成氯化铝和氯化铵 离子方程式为 aln 4h al3 nh 故 b 不符合题 4 意 aln 与足量氢氧化钠溶液共热时生成偏铝酸钠和氨 故 c 不符合题意 nh4cl 加热分解 产生的 hcl 能够破坏 al 表面的 al2o3薄膜 故 d 符合题意 10 2020 江西红色七校联考 将mg 镁铝合金投入 500 ml 2mol l 的盐酸中 固体 完全溶解 收集到气体 5 6l 标准状况下 向反应所得溶液中加入 4 mol l 的氢氧化钠 溶液 沉淀达到最大值为 13 60g 则m的值为 a 11 48 b 9 35 c 8 50 d 5 10 解析 选 d 镁 铝最终转化为氢氧化镁和氢氧化铝沉淀 这说明 mg al 在反应中失 去电子的物质的量等于生成沉淀需要氢氧根离子的物质的量 5 6 l 气体是氢气 物质的 4 量是 0 25 mol 转移 0 5 mol 电子 即与金属阳离子结合的氢氧根离子的物质的量是 0 5 mol 质量是 8 5 g 所以m 13 60 8 5 5 10 11 2020 试题调研 在一定条件下 向 al2o3和过量 c 粉的混合物中通入氯气 可 制得易水解的 alcl3 实验装置如图所示 下列说法不正确的是 a 装置 c 中盛装的是浓硫酸 b 实验时应先点燃装置 d 处酒精灯 再点燃装置 a 处酒精灯 c 此反应中的尾气 除氯气外都可直接排放到大气中 d 该装置不完善 其中应改进的一项是在装置 d e 之间添加一个干燥装置 解析 选 c 装置 a 制取 cl2 装置 b 除去 cl2中的 hcl 装置 c 干燥 cl2 装置 d 制备 alcl3 装置 e 处理尾气 装置 c 中盛装的是浓硫酸 用来干燥 cl2 a 正确 实验时应先 点燃装置 d 处酒精灯 再点燃装置 a 处酒精灯 可以充分利用 cl2 b 正确 此反应中的尾 气 除 cl2外还有 co 等 不能直接排放到大气中 c 错误 为防止装置 e 中的水蒸气进入 装置 d 应在装置 d e 之间添加一个干燥装置 d 正确 12 某溶液中可能含有如下离子 h mg2 al3 nh cl alo 当向该溶液中逐滴加入 4 2 naoh 溶液时 产生沉淀的物质的量 n 与加入 naoh 溶液的体积 v 的关系如图所示 下列说法正确的是 a 原溶液中一定含有的阳离子是 h mg2 al3 nh 4 b 反应最后形成的溶液中的溶质含 alcl3 c 原溶液中 al3 与 nh的物质的量之比为 1 3 4 d 原溶液中含有的阴离子是 alo cl 2 解析 选 c 根据图像可推断出溶液中肯定含有 h nh al3 和 cl 肯定不存在 4 alo和 mg2 a d 错误 反应到最后溶液中的溶质为 nh3 h2o nacl 和 naalo2 b 错误 2 结合图像中的数量关系可得原溶液中n h n al3 n nh 2 1 3 c 正确 4 二 非选择题 13 铝土矿的主要成分是 al2o3 含有 fe2o3 sio2等杂质 按下列操作从铝土矿中提取 al2o3 5 回答下列问题 1 写出沉淀的化学式 a d f 2 写出加入过量 naoh 溶液时所发生主要反应的离子方程式 3 写出通入气体 b 过量 时溶液 c 中发生反应的离子方程式 4 气体 b 能否改用试剂 a 代替 填 能 或 不能 原因是 解析 1 根据流程图可知 沉淀 a 为 sio2 沉淀 d 为 fe oh 3 沉淀 f 为 al oh 3 2 溶液 b 中含有铁离子和铝离子 加入过量氢氧化钠溶液后反应的离子方程 式为 al3 4oh alo 2h2o fe3 3oh fe oh 3 3 根据流程图可知 溶 2 液 c 中含有氢氧化钠和偏铝酸钠 naalo2溶液与过量的 co2反应生成 al oh 3沉淀 反应 的离子方程式为 co2 alo 2h2o al oh 3 hco 过量的 co2与 oh 反应生成 hco 2 3 反应的离子方程式为 co2 oh hco 4 气体 b 为二氧化碳 试剂 a 为强酸 氢 3 3 氧化铝能与过量的强酸反应而溶解 无法控制加入酸的量 答案 1 sio2 fe oh 3 al oh 3 2 al3 4oh alo 2h2o fe3 3oh fe oh 3 2 3 co2 alo 2h2o al oh 3 hco co2 oh hco 2 3 3 4 不能 生成的氢氧化铝能够溶于强酸 14 镁及其化合物是实验设计的热点载体 查阅资料如下表 i 2no2 2naoh nano2 nano3 h2o ii mg3n2与水反应 iii 常温下 nh3 h2o ch3cooh 的电离常数均为 1 8 10 5 某学习小组设计实验探究镁与二氧化氮反应的产物 实验装置如图所示 6 1 b 中试剂是 d 装置的作用是 2 实验时 先启动 a 中反应 当 c 装置中充满红棕色气体时点燃酒精灯 这样操作 的目的是 3 确定有 n2生成的实验现象是 4 实验完毕后 设计实验确认产物中有 mg3n2 取少量 c 中残留固体于试管中 滴 加蒸馏水 则产物中有氮化镁 5 经测定 mg 与 no2反应生成 mgo mg3n2和 n2 其中 mg3n2和 n2的物质的量相等 c 中发生反应的化学方程式为 答案 1 p2o5 答案合理即可 吸收 e 中挥发出来的水蒸气 2 排尽装置内的空气 避免 o2 co2 n2等与镁反应 3 e 中产生气泡 瘪气球 缓慢鼓起 4 产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝 5 11mg 4no2 8mgo mg3n2 n2 15 无水 alcl3可用作有机合成的催化剂 食品膨松剂等 工业上可由铝土矿 主要成 分是 al2o3和 fe2o3 和焦炭制备 alcl3 流程如下 已知 alcl3 fecl3分别在 183 315 时升华 1 铝离子的结构示意图为 实验室配制氯化铝溶液时加入盐酸的目的 是 2 氯化炉中 al2o3 cl2和焦炭在高温下发